《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時）課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時）課件 蘇教版選修4（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 化學(xué)反應(yīng)速率第二課時怎樣比較化學(xué)反應(yīng)的快慢？怎樣比較化學(xué)反應(yīng)的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 出現(xiàn)沉淀的快慢出現(xiàn)沉淀的快慢固體量減少固體量減少 顏色變化顏色變化 溫度變化等溫度變化等（據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢（據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較粗略比較）影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小2. 反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)加入催化劑加入催化劑反應(yīng)物狀態(tài)或接觸面積的大小反應(yīng)物狀態(tài)或接觸面積的大小固體反應(yīng)物的顆粒大小固體反應(yīng)物的顆粒大小外因外因只有對溶液或氣體反應(yīng)體系只有對溶液或氣體反應(yīng)體系氣體反應(yīng)體系氣體反應(yīng)體系接觸面積接觸面積1. 主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)
2、內(nèi)因內(nèi)因1、把食物放在冰箱里就能延長保鮮期而不容、把食物放在冰箱里就能延長保鮮期而不容易變質(zhì)。易變質(zhì)。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)得多。得多。3、實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體、實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。 4、向爐膛鼓風(fēng)，爐子中的火就會越燒越旺。、向爐膛鼓風(fēng)，爐子中的火就會越燒越旺。5、木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺。木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺。溫度溫度催化劑催化劑反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài)濃度濃度接觸面積接觸面積你來動動腦你來動動腦1.1.你能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)
3、你能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知知識解釋下列問題嗎？識解釋下列問題嗎？（1 1）氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，）氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會發(fā)生爆炸？會發(fā)生爆炸？（2 2）用含硫礦石）用含硫礦石( (如黃鐵礦如黃鐵礦) )燃燒制燃燒制造造SOSO2 2氣體時，要把礦石粉碎成顆粒氣體時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。把礦粒吹得劇烈翻騰。（3 3）一小塊白磷露置于空氣中，一）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。段時間后會突然燃燒。你來動動腦你來動動腦2 2. .為了研究
4、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的反應(yīng)中生成的COCO2 2氣體體積隨反應(yīng)時氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制出曲線。請分間變化的情況，繪制出曲線。請分析討論以下問題。析討論以下問題。你來動動腦你來動動腦（1 1）在）在0 0t t1 1、t t1 1t t2 2、 t t2 2t t3 3各相同的時間各相同的時間段里段里, ,反應(yīng)速率最大的反應(yīng)速率最大的是是_時間段，時間段，收集到氣體最多的是收集到氣體最多的是_時間段。時間段。t1-t2t1-t2你來動動手你來動動手（2 2）試分析三個時）試分析三個時間間
5、段里（段里（ 0 0t t1 1、t t1 1t t2 2、t t2 2t t3 3 ），反應(yīng)速率），反應(yīng)速率不同的可能原因不同的可能原因( (該該反應(yīng)是放熱反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)) )。你來動動手你來動動手（3 3）在）在t t4 4后，為什后，為什么收集到的氣體的么收集到的氣體的體積不再增加？體積不再增加？3 3、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的H H2 2生成速率生成速率v v隨時間隨時間t t的的變化關(guān)系圖如下，變化關(guān)系圖如下，（1 1）其中）其中t t1 1t t2 2速率變化的原因是速率變化的原因是:
6、 : （2 2）t t2 2t t3 3速率變化的原因是速率變化的原因是: : t t1 1t t2 2時，鹽酸濃度變化不大，但反應(yīng)放熱使溫度時，鹽酸濃度變化不大，但反應(yīng)放熱使溫度升高反應(yīng)速率增大。升高反應(yīng)速率增大。t t2 2t t3 3時，已達(dá)到一定的溫度，時，已達(dá)到一定的溫度，溫度變化不會太大，但此時隨著溫度變化不會太大，但此時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中氫離子濃度反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中氫離子濃度降低，故反應(yīng)速率又減小。降低，故反應(yīng)速率又減小。vt1t2t3t對于反應(yīng)對于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，以下表示的反應(yīng)速率中，速率最速率最 大的是：大的是： A、VA2=0.4 mol
7、L-1min-1 B、VB2=0.8 molL-1min-1 C、VAB3=0.6 molL-1min-1 D、VA2=0.01 molL-1S-1 注意單位的一致性注意單位的一致性練習(xí)練習(xí)2 2 ：用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣, ,下列措施不能使生成氫氣的速率加下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是快的是A A、加熱、加熱B B、不用稀硫酸而改用濃硫酸、不用稀硫酸而改用濃硫酸C C、加入硫酸鉀固體、加入硫酸鉀固體D D、不用鐵片而用鐵粉、不用鐵片而用鐵粉練習(xí)練習(xí)3: NO和和CO都是汽車排放尾氣都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的反應(yīng)，中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的反應(yīng)，生成
8、氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)下生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)下列敘說正確的是（列敘說正確的是（ ） A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率率 B使用催化劑可以改變反應(yīng)速率使用催化劑可以改變反應(yīng)速率 C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D升高溫度可以加快反應(yīng)速率升高溫度可以加快反應(yīng)速率BD4 4、對于反應(yīng)：、對于反應(yīng)：N N2O O2=2NO=2NO，在密閉，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（速率的是（ ）A. A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大；縮小體積使壓強(qiáng)增大；B. B. 體積不變充入氮氣使壓強(qiáng)增大；體積不變充入氮氣使壓強(qiáng)增大；C.
9、C. 體積不變充入惰性氣體；體積不變充入惰性氣體；D. D. 使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。 AB【5】根據(jù)下圖數(shù)據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討閱讀討論：閱讀討論：1、從微觀角度，反應(yīng)發(fā)生的先決條件是什么？、從微觀角度，反應(yīng)發(fā)生的先決條件是什么？2、只要滿足上述條件，就一定能發(fā)生反應(yīng)了嗎？（舉例說明）、只要滿足上述條件，就一定能發(fā)生反應(yīng)了嗎？（舉例說明）3、在先決條件的基礎(chǔ)上，只有再滿足哪些條件才能發(fā)生反應(yīng)？、在先決條件的基礎(chǔ)上，只有再滿足哪些條件才能發(fā)生反應(yīng)？如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向、活化分子碰撞時，必須有合適的取向有效碰撞理論有效碰撞理論
浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時）課件 蘇教版選修4
