《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.4 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.4 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版選修3（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、HH1.下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列電子式書寫正確的是（ ） A. N N B.H N HC.H+ O 2-H+ D.Na+ Cl - BD陰、陽離子通過陰、陽離子通過離子鍵離子鍵相互結(jié)合相互結(jié)合形成化形成化合物合物，原子間通過，原子間通過共價鍵形成分子共價鍵形成分子的的過程中過程中要放出能量要放出能量。反之，要使。反之，要使離子鍵斷裂離子鍵斷裂或使氣或使氣態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開，使態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開，使共價鍵斷共價鍵斷裂裂，則，則要吸收能量要吸收能量。想一想想一想： 用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)用化學(xué)鍵
2、的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是什么？是什么？ 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是本質(zhì)上就是舊舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。的過程。議一議：議一議：氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫不具有導(dǎo)電性。這是為什么？而液態(tài)氯化氫不具有導(dǎo)電性。這是為什么？【問題探究一【問題探究一】干冰氣化干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化干冰氣化過程中有沒有破壞其中的過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？化學(xué)鍵？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？ 分子間
3、作用力分子間作用力分子間作用力分子間作用力 分子間存在著將分子分子間存在著將分子聚集聚集在一起在一起的的作用力作用力，這種作用力稱為，這種作用力稱為分子間作分子間作用力用力.常見的為范德華力和氫鍵常見的為范德華力和氫鍵【問題探究二【問題探究二】范德華力對物質(zhì)哪些性質(zhì)有影響？范德華力對物質(zhì)哪些性質(zhì)有影響？范德華力有什么特點？范德華力有什么特點？范德華力的特點范德華力的特點1.廣泛存在（由廣泛存在（由分子分子構(gòu)成的物質(zhì)）構(gòu)成的物質(zhì)）2.作用力弱作用力弱3.主要影響主要影響物質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）的物理性質(zhì)（熔沸點）由由分子分子構(gòu)成的構(gòu)成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力概念概念存在范圍存在范圍作用
4、力強作用力強弱弱 影響的性影響的性質(zhì)質(zhì)相鄰的原子間強相鄰的原子間強烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子內(nèi)、原子間分子之間分子之間較較 強強與化學(xué)鍵相比與化學(xué)鍵相比弱的多弱的多主要影響主要影響化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）質(zhì)（如熔沸點）化學(xué)鍵與范德華力的比較化學(xué)鍵與范德華力的比較課堂練習(xí)課堂練習(xí)離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E
5、.H2SO4B【問題探究三【問題探究三】范德華力如何影響物質(zhì)的范德華力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？物理性質(zhì)？物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分相對分子量子量3871160254熔點熔點（）-219.6-101-7.2113.5沸點沸點（）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變?nèi)鄯悬c變化趨勢化趨勢熔沸點逐漸升高熔沸點逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異【總結(jié)【總結(jié)】 一般情況下，組成和結(jié)一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸越大，范德華力越大，熔沸點越高點越高課堂練習(xí)課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低比較下列物質(zhì)的
6、熔沸點的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te 聯(lián)系生活實際聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?氫氫 鍵鍵1.氫鍵：氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用2.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHY3.氫鍵的形成條件氫鍵的形成條件:有有X-H共價鍵，共價鍵，X原子原子非金屬性特強非金屬性特強，原子半徑很小原子半徑很小，如，如F、O、N等。等。 XHY中的中的Y必須必須非金屬性很強、非金屬性很強、原子半徑很小原子半徑很小、具有、具有孤對電子孤對電子。X、Y可可以相同，也可以不同。以相同，也可以不同。4.
7、氫鍵的特點氫鍵的特點:4.氫鍵的特點氫鍵的特點:4.氫鍵的特點氫鍵的特點:（1）作用力比范德華力大，但比化學(xué)鍵小得多）作用力比范德華力大，但比化學(xué)鍵小得多（2）一種特殊的分子間作用力）一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵（3）具有方向性和飽和性）具有方向性和飽和性（4）存在范圍：）存在范圍：分子間或分子內(nèi)分子間或分子內(nèi)5.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點熔沸點相對相對較高較高氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增大溶解度增大（3）解釋一些解釋一些反常反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。為什么體積會膨脹?！?/p>
8、問題探究四【問題探究四】為什么冰會浮為什么冰會浮在水面上呢？在水面上呢？冰晶體中的孔穴示意圖冰晶體中的孔穴示意圖課堂練習(xí)課堂練習(xí)下列事實與氫鍵下列事實與氫鍵有關(guān)有關(guān)的是的是 （ ）A.水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點隨相對的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱B固體冰中不存在的作用力是固體冰中不存在的作用力是 ( ) A.離子鍵離子鍵 B.極性鍵極性鍵 C. 氫鍵氫鍵 D. 范德華力范德
9、華力 課堂練習(xí)課堂練習(xí)A D下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素一種因素1、比較下列物質(zhì)的熔、沸點高低，并且、比較下列物質(zhì)的熔、沸點高低，并且說明比較的依據(jù)。說明比較的依據(jù)。（1）金剛石晶體，氯化鈉晶體，干冰）金剛石晶體，氯化鈉晶體，干冰（2）CCL4，CF4 ，CBR4（3）HF , HCL , HI2、解釋氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能、解釋氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能很大，為什么熔沸點較低？很大，為什么熔沸點較低？思考題：思考題：
浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.4 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版選修3
