安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點6 溶液的形成、溶液的濃度課件 新人教版

《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點6 溶液的形成、溶液的濃度課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點6 溶液的形成、溶液的濃度課件 新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)命題點命題點6 溶液的形成溶液的形成、溶液的濃度、溶液的濃度（0.54分分）考向一溶液的形成考向一溶液的形成 ( (9年年2考考) )2014.13( (2) )；2012.6B 玩轉(zhuǎn)安徽9年中考真題 （20082016）1. ( (2008安徽安徽10題題2分分) )已知已知KNO3的溶解度隨溫度的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是其中正確的是( ()

2、) C 考向二考向二溶液的濃度溶液的濃度( (9年年8考考) )【解析解析】當(dāng)溫度升高時，當(dāng)溫度升高時，KNO3溶解度雖升高，溶解度雖升高，KNO3 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不 變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。 【試題補充試題補充】2016.10C；2015.10CD；2014.10A；2013.10CD；2012.10B；2011.10C；2010.10C；2009.10CD，16( (2) )考點特訓(xùn)營溶液的形成溶液的形成溶液溶液溶解時的吸放熱現(xiàn)象溶解時的吸放熱現(xiàn)象乳化乳化考點梳理考點梳理版本導(dǎo)航

3、版本導(dǎo)航人教：九下第六單元人教：九下第六單元溶液溶液 P26P26P32P32、P42P42P48P48溶溶液液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)，形成定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)，形成 、 混合物混合物組成組成特征：特征：均一性均一性:溶液任意一部分的組成和性質(zhì)完全溶液任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同相同穩(wěn)定性：外界條件穩(wěn)定性：外界條件（溫度、溫度、 溶劑量溶劑量）不變不變時，溶質(zhì)與溶劑不會分離時，溶質(zhì)與溶劑不會分離【特別提醒特別提醒】同物質(zhì)在不同的溶劑中的溶】同物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的的溶解性也

4、是不同的均一的均一的穩(wěn)定的穩(wěn)定的組成組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是 、也可以是、也可以是液體或氣體液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑有溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑有 、酒精、汽油等、酒精、汽油等）【特別提醒特別提醒】a.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶劑質(zhì)量；溶液的體積溶液的體積 溶質(zhì)的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積溶劑的體積b.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液；如通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液；如果兩種溶液相互溶解，一般把量多的一種叫溶劑，果兩種溶液相互溶解，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)（一般情況下水是溶

5、劑）量少的一種叫溶質(zhì)（一般情況下水是溶劑） 固體固體 水水 溶解時溶解時的吸放的吸放熱現(xiàn)象熱現(xiàn)象吸熱：一些物質(zhì)溶于水，整個過程中，溶液溫度吸熱：一些物質(zhì)溶于水，整個過程中，溶液溫度 ,如如 NH4NO3放熱：一些物質(zhì)溶于水，整個過程中，溶液溫度放熱：一些物質(zhì)溶于水，整個過程中，溶液溫度 ,如如 NaOH無明顯現(xiàn)象：多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個過程中，無明顯現(xiàn)象：多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個過程中，溶液溫度無明顯變化，如溶液溫度無明顯變化，如NaCl降低降低 升高升高 乳化乳化乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用：乳化劑所起的作用稱為 _， 如洗潔精能除去餐桌上的油污如洗潔精能除去餐桌上的油污乳化作用乳化

6、作用 乳濁液：不溶于水的小液滴分散到液體里形成的乳濁液：不溶于水的小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液混合物叫乳濁液乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細小的乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大液滴從而使油和水不再分層，液滴，而不聚集成大液滴從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強溶液溶液的濃度的濃度溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)的計的計算算（高高頻頻）一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制：（詳一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制：（詳見見實驗突破欄目實驗突破欄目）所有溶液：所有溶液：飽和溶液：飽和溶液：溶解度溶解度溶解度溶解度+100g 100%

7、 100%100%溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量+ +溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量實驗突破實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制( (近近9年年 未考查未考查) ) 實驗視頻實驗視頻 配制一定溶質(zhì)質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液1. 實驗用品：托盤天平實驗用品：托盤天平( (帶砝碼帶砝碼) )、燒杯、玻璃棒、藥、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。2. 操作步驟操作步驟(1)計算：配制計算：配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化的氯化鈉溶液所需氯化鈉

8、的質(zhì)量為鈉的質(zhì)量為_g，需要量取水的質(zhì)量為，需要量取水的質(zhì)量為_g；解讀：解讀：a.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (稱取氯化鈉質(zhì)量稱取氯化鈉質(zhì)量) )溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。b溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。3 47 ( (2) )稱量：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中；稱量：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中；( (3) )量?。河昧客擦咳∷璧乃咳。河昧客擦咳∷璧乃? (水的密度可近似看做水的密度可近似看做1g/cm3) )，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；解讀：量筒量程的選?。哼x取量筒的量程要與所要量取液解讀：量筒量程的選?。?/p>

9、選取量筒的量程要與所要量取液體體積相等或稍大且越接近越好。體體積相等或稍大且越接近越好。( (4) )溶解：用溶解：用_攪拌，使氯化鈉溶解；攪拌，使氯化鈉溶解；解讀：解讀：a.用玻璃棒攪拌時，要注意不要使玻璃棒碰觸容器用玻璃棒攪拌時，要注意不要使玻璃棒碰觸容器的器壁。攪拌的目的是加速溶解；的器壁。攪拌的目的是加速溶解；b溶解時不能在量筒中進行。溶解時不能在量筒中進行。( (5) )裝瓶貼標(biāo)簽。裝瓶貼標(biāo)簽。解讀：配制好的溶液應(yīng)裝在細口瓶中。解讀：配制好的溶液應(yīng)裝在細口瓶中。 玻璃棒玻璃棒 3. 注意事項注意事項( (1) )使用托盤天平需注意使用托盤天平需注意a. 托盤天平只能精確到托盤天平只能

10、精確到0.1 g；b. 要遵循要遵循_的原則，且左右兩盤上要墊上相的原則，且左右兩盤上要墊上相同質(zhì)量的稱量紙；同質(zhì)量的稱量紙；c. 稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在_中中稱量稱量( (2) )使用量筒時需注意使用量筒時需注意a. 當(dāng)體積接近讀數(shù)時，改用膠頭滴管滴加；當(dāng)體積接近讀數(shù)時，改用膠頭滴管滴加；b. 讀數(shù)時量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體讀數(shù)時量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體_的最低處保持水平。的最低處保持水平。左物右碼左物右碼 玻璃器皿玻璃器皿 凹液面凹液面 4. 實驗誤差分析實驗誤差分析操作操作誤差分析誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果分?jǐn)?shù)的結(jié)果用

11、天平稱量固體藥品時，固體用天平稱量固體藥品時，固體藥品和砝碼放反了，且用到了藥品和砝碼放反了，且用到了游碼游碼稱量的固體藥品的實際質(zhì)稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏小量偏小 量取水的體積時仰視讀量取水的體積時仰視讀數(shù)數(shù)配制的溶液中水的實際體配制的溶液中水的實際體積偏大積偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏配制的溶液中水的質(zhì)量偏大大偏小偏小 操作操作 誤差分析誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果分?jǐn)?shù)的結(jié)果將固體藥品倒入燒杯中時部分將固體藥品倒入燒杯中時部分藥品撒在外面藥品撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)固體藥品中含有不溶

12、性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時俯視讀數(shù)量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體配制的溶液中水的實際體積偏小積偏小 偏小偏小偏大偏大【補充補充】用濃溶液配制稀溶液的操作步驟】用濃溶液配制稀溶液的操作步驟( (1) )計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；( (2) )量?。河昧客擦咳馊芤汉退?；量?。河昧客擦咳馊芤汉退? (3) )混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用玻璃混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌；棒不斷攪拌；( (4) )裝瓶。裝瓶。例某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的例某同

13、學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，他準(zhǔn)溶液，他準(zhǔn)備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨簜淞讼铝袑嶒瀮x器。請?zhí)羁眨?( (1) )配制時可按下列實驗步驟進行：配制時可按下列實驗步驟進行：計算計算稱量稱量量取量取_。( (2) )稱量時，稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平固體粉末應(yīng)放在托盤天平_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”)的稱量紙上。的稱量紙上。( (3) )配制過程中為促進配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻的溶解，還需要的一種玻璃儀器是璃儀器是_( (填儀器名稱填儀器名稱) )。( (4) )量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用_(

14、(填儀器名稱填儀器名稱) )?！窘馕觥俊窘馕觥?1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗步驟包配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗步驟包括：計算、稱量、量取、溶解等。括：計算、稱量、量取、溶解等。(2)用托盤天平稱量用托盤天平稱量溶解溶解左盤左盤玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管 物質(zhì)質(zhì)量時，應(yīng)該遵守物質(zhì)質(zhì)量時，應(yīng)該遵守“左物右碼左物右碼”的原則，所以稱的原則，所以稱量氯化鈉時，應(yīng)該將氯化鈉放在托盤天平左盤的稱量量氯化鈉時，應(yīng)該將氯化鈉放在托盤天平左盤的稱量紙上。紙上。( (3) )溶解過程中，攪拌可以加速溶解，攪拌需用溶解過程中，攪拌可以加速溶解，攪拌需用到的玻璃儀器是玻璃棒。到的玻璃儀器是玻璃棒。( (4) )用量筒量取一定體積水時，用量筒量取一定體積水時，當(dāng)液面快到所需刻度時，需改用膠頭滴管滴加，所以當(dāng)液面快到所需刻度時，需改用膠頭滴管滴加，所以需用到的儀器是膠頭滴管。需用到的儀器是膠頭滴管。