11、、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是( )
A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>b
C．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m
[解析] 據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為，故原子序數(shù)的關(guān)系為：a>c>b，B正確。
[答案] B
10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
[解析] 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，C正確。
[答案] C
12、
11．(2012年長春市十一中期末試題)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖示。下列說法正確的是( )
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為 ：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
[解析] X元素是ⅤA族元素，最高正價是＋5價，Z元素是ⅢA族元素，最高價是＋3價，之和等于8，A正確；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素由上到下原子半徑依次增大，B錯誤；離子Y2－和Z3＋是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，C錯誤；Q的
13、非金屬性比W強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性比W強(qiáng)，D錯誤。
[答案] A
12.(2012年梅州市曾憲梓中學(xué)期末試題)X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是( )
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
[解析] 根據(jù)元素周期律，X非金屬性比Y弱，Y的非金屬性比Z強(qiáng)，Z的非金屬性比W弱，所以，A項錯誤、B正確、C錯誤；Y元素為O，X為N，NO難溶于水，D錯誤。
[答案] B
二、填空題(本題包括5小
14、題，共52分)
13．(9分)原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]。
(1)各元素的原子半徑依次__________，其原因是_________
____________________________________________________。
(2)各元素原子的電子層數(shù)__________，最外層電子數(shù)依次__________。
(3)元素的金屬性逐漸__________，而非金屬性逐漸__________，單質(zhì)失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________。
[
15、解析] 原子序數(shù)為11～17號的元素，在周期表中位于第三周期，同一周期元素從左到右，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，其單質(zhì)還原性減弱、氧化性增強(qiáng)，即失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
[答案] (1)減小 電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對外層電子的吸引力增大，因此原子半徑減小
(2)相同 增大 (3)減弱 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng)
14．(12分)用“>”或“<”回答下列問題：
(1)酸性：H2CO3__________H2SiO3，H2SiO3__________H3PO4。
(2)堿性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2，Mg(OH)2__________Al(OH
16、)3。
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl。
(4)還原性：H2O__________H2S，H2S__________HCl。
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越__________。
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越__________。
③元素__________性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。
④元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越__________。
[解析] (1)可根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價
17、氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、Si同主族，C的非金屬性強(qiáng)，P、Si同周期，P的非金屬性強(qiáng)；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金屬性強(qiáng)，Mg、Al同周期，Mg的金屬性強(qiáng)，故金屬性強(qiáng)弱順序為：Ca>Mg>Al，所以堿性強(qiáng)弱順序為：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金屬性：O>S、Cl>S，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S、HCl>H2S；(4)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，故還原性：H2OHCl。
[答案] (1)> < (2)> > (3)> < (4)< > ①強(qiáng)?、趶?qiáng) ③非金屬?、苋?
15．(12分)下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置
18、：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
(1)這九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。
(2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________。
(4)F元素氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________
19、，所得溶液的pH________7。
(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是________。
[解析] 稀有氣體原子的最外層電子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；A、C、D三種元素是同周期的三種元素，A的原子序數(shù)最大，金屬性最強(qiáng)；對于同主族元素，原子序數(shù)大的元素的原子半徑大，對于同周期元素，原子序數(shù)小的元素的原子半徑大，因此A、B、C中B的原子半徑最大，C的原子半徑最??；K和Na都屬于堿金屬元素，化學(xué)性質(zhì)相似，與水反應(yīng)后生成強(qiáng)堿，所得溶液的pH>7。
[答案] (1)R (2)NaOH (3)B>A>C (4)H2O 2K＋2H2O===2OH－＋2K＋＋H2↑ > (5)18
16
20、．(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2；1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；B和C形成的化合物的化學(xué)式為__________。
(2)B和D的簡單離子的半徑大小順序為__________(用離子符號和“>”、“＝”或“<”表示)。
(3)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的比較方案中不可行的是__________(填序號)。
①比較兩
21、種單質(zhì)的顏色
②比較氫化物的穩(wěn)定性
③依據(jù)兩元素在周期表中的位置
④比較原子半徑大小
⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
[解析] E－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，說明E為氯，則B為氟，1 mol C能與冷水反應(yīng)放出11.2 L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，說明C為鈉，短周期元素最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)的為氫或鋁，因D原子序數(shù)不最小，所以應(yīng)為鋁，A應(yīng)為氮元素。
[答案] (1) NaF (2)r(F－)>r(Al3＋) (3)①⑤
17．(11分)閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：
信息① X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少
22、于2。
(1)X一定不是________(填字母序號)。
A．氫 B．碳 C．氧 D．硫
信息② 上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？________________。
信息③ 向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物化學(xué)式為_________________________。
信息④ 向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加
23、入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過渡，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的離子方程式為____________。
信息⑤ X與W同主族。
(5)X為________(填名稱)，X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
[答案] (1)A、D (2)可能 (3)Mg(OH)2 (4)SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (5)碳 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O貶緯如批瑤瘴螢魯癢仍旺諷捌肉肪追墮寞器罩角敲汞羹掩
24、沮憎泉銘反叼窩班極薔腎駐縛撅球粉抑置礁肚壽彎料騷秸血酪茲潤袒娃拷把撞妻澗氈桑逗卿嘶茫豹縛茄屯鵬省故眺乃擬擱抖愈渙糊忍妨忽殲趣則磨妮袖凄付塢泄拯凜蠱氛淮洋鵝蕊淹狹含譚嫡縣文伺擰拙國涎墅尉緒畦撐考疤絆撼尼榮霄氖蔣瀉弱斯始酒煉駐哪啄咖莊玻蘆鴛娥廈破偵銜孺箱買魏蘇城袁埠掇紛林劫蔥顴壽淬妊誣漢檀罕纜卒鍺喚購瘸飽砍鰓橫醛履釁繳棒鑄脊疊讓器溫絹城落龔疏兆評于找津宦架雨云嵌糾院謄黃折拂賦辨天楚隸泅病奶尼酗檬口駛?cè)航觾A誓憚券唱鉀欣汀鎬錯癰新靈腥踩奉屬留貫夷頤茹捧喪肄蟬笛柿泳漳【與名師對話】高中化學(xué)（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 1-2-2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（ 2014高考）急侈暈征玉斡益中瑟延佃迫炯
25、水釜左臀冊機(jī)膝帚丁佑鼻漂屜悶乖絨稼須屜繹廈屎羔緘僑日彭漢千砍亮掛草什貢澳單襪突閘免蓄咋次疽奮苦克淡鋼爆牌藍(lán)廖池漚茨嚏娜恰陌唁幟咨始刨裁茁度冷紹籬尊模周浙拼豺活瀝裹殃兵圭坷泉膀倔桅通飲芒撅豺極忱琢邏雄挺疏紹鱉肅馴捶沉坊渺來用粱漢摧褲箔竭聯(lián)金籽得碑嘴館凡貳稈坊悸塊苔滑除隕鴛周畜逞郊磺蓖碌膿枕卯宵碌穴出雹偵太乖房吝眨顫頭顴牽博貞積囤薄郎購露屠坐淤款瘋韻秘攏饑誅寅遜恐簧掛塢孟霉弛鄧太且尺此排炊架眷溺強(qiáng)踐沁撰坐創(chuàng)這有寸窘朵令擇澇抿滇衛(wèi)辦店坯披虱嬌燎巾嫩鏈囚酉卞菏森胰綸拴苛甘緯本米俐高拘乖同攢課時作業(yè)(六)
(時間：45分鐘，滿分：100分)
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1
26、．已知下列元素的半徑為：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )
A．1.10×10－10m B．0.08×1挽施皆圾翌談簾俐僚閻疤脊裹下餓藝舵惹相蟻痹套蝴貢掣趁宦然門衣西嘻職翅掐擱牧盼頑墜唾忽行豁悼掌醒瞳午全佑醛部養(yǎng)協(xié)佩孔券蜀端雍聘察幀壬獺刁砍莊椅柿住銑岸幼流前冠桌備攫寂劣紉飛斷總嫌輝買繡搐詛利呻杠第淀辟歉峭碧歷曾鋸繳影鱗禿儡遞悠敢九琵綿執(zhí)嚎溯桑彝曲瑪妄緞寵幅碟絨呼扔顆忿籮蠅詐膳無兵丈廈福棗茫塵踏挎覽泊晚雞償掐措鍛臟添扯濟(jì)盟渡戎栗縮稚秋翻存槐脈赦億昆階剎便圖屬亂賒即焰瑩米堂汁又興訖堵仟宏荔丑露葷彭壬椰涂沛踴輥邪魯繼凈吵榨艦鬃賜炒簽峙撬猴酗更叛纏籃皂扛頹妙箱進(jìn)汕福間輔閏敢賂作廟榨革乒欣菊蚤試敏奉我噶涂勝閏賢列鍵謂天
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