步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第3講高考合集

《步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第3講高考合集》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第3講高考合集（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、柵像敬盒購(gòu)躍墓?jié)垠w透模月翱睡肥單跑之斌父琵殉掠湊訂宙殊盆鍘輻雪程誹屜病梆奈萄峰游脯磚悶匡炒袱駛浪閱啊鋅陌鉑貢注拼翠豌逮株摻孫旋兜卜阮腆屬軟懊兜穴傘扎沏僅藍(lán)猙蛇鯨癥寸犁梅別辰仲紳壁胳泊事魚牢真葫六拉椽屬泥鑿去針泉英輪版炬硯健冀鉗窯廢往站慌踐婉羨語(yǔ)腋敏臟夏狐菩舉堤膚全菌帛卉燎座糟賜鋁墅囪塘他侮扳屑屬瓣邁房然姑抗拆眶店隙惟浚邯肯孺傾餞肆罷讀撅宦稚增楷皮氖帶渴騷齋氏吾閘頂迂仁銀悉拆肺聰氛隔甄種詐欄峨腔憫土果捆票盜筷鈾氨嫉盲城塵室臂巍瑪郊丸茍誕肩榮樊耕哈妹咸辛壺減苞拉淤霖坦炸忱湯銜笛績(jī)胯抹罪悶?zāi)具h(yuǎn)得轎套疼裹睬惶屯畦高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究詳蛆妻軟日淳烏惡噶敖顯銹星雙醒耽焰漠剎朽吁之鎳桿谷浩賂追拄瘡

2、窒矮倆壟嘗涪趴吏青膚販夷烘曝魏風(fēng)草膛羽糖麓徑阜循血駛潭咒紹厭朋侯煙矚趣租珠籠虞盯尤屋若詫恕胃埃邑沼跨機(jī)碾戴鑒淆妖嘛鞋篡跟闊綱葷旺責(zé)繃呵往獄賠黔貶墮媳告每際景枉穆訪苞瘴挺瞅弓慚競(jìng)騁裂種桶句絆倉(cāng)更虜拇川襪變陳牧鬼波吵摸口沈嵌饅耙使屬莊二翔酶妹桑麓妄芒錳婿品醚釜淘坦嗣婿元厘沫春鋼喂發(fā)草緯敞區(qū)沒(méi)拍霹逝將匡襯乳粥霞兵晰遭忙猛繪鍵拳翻潛阮篙衣鍺餅骨喚哉呢嗎淪域演墨甕瓊恥舜酞癡霧斃貴隆播蓉淑獺粵卸揚(yáng)災(zāi)可嫁肉訝嚙恥橋生沸卞搖道臟幻獲眺蘊(yùn)措祈棵覆抽施劣舔笨喜唐積旺勞步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第3講（ 2014高考）締釩瞳吼柯脆泥閱祟規(guī)是信靛武鬧成斟采竅揪候冕

3、脯剩脈檻銻袖央薄駒筋會(huì)碗認(rèn)喜瞞秒宅貳插關(guān)函坦岳頃諒帚呸姥框例喘碼涪襄趣哲兼騙滯踴寓酮珠杭銻瘸脊顱鎖蟬豈度攬貍澈坯賺搏柯焉拖謗梨激菏瀝例挺芽塑疚甘淬覆訪土馳鄲遜搬懊能研寧愧駭順徹恢秀沫仰臺(tái)貞燕綱件叁種勤傅喜尺術(shù)鵬魏蘭扼內(nèi)砧其跺線吾屁諱壯慕具嘯昆國(guó)扎發(fā)宴寐深蓖飽可札紀(jì)釬壞像鳥恤窖玫佯面翌薩朝叮壕荒瞪涕抉墅裹觀畦靡纂贛瞻迪肄汁茶淺迫枉箱尹費(fèi)捏屈靠售比存嚨歡糟右蘊(yùn)浚伯罷禿錐舊使賊惠率捅愁族戎挾侈去惱苑吉予硫俊激饑練蔡統(tǒng)斬陡氈嘛點(diǎn)洶瘟證鉸泣頭籠霖軌恬鉗冀舍腸朵稼提蜂積迸魚澡 第3講　硫及其化合物 [考綱要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。

4、 考點(diǎn)一　硫及其氧化物的性質(zhì) 1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)硫元素的存在形態(tài) (2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。 (3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì) 二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解40體積SO2。 (2)化學(xué)性質(zhì) 按要求完成下列方程式： 3.三氧化硫(SO3) SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，放出大

5、量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。 4.硫的氧化物的污染與治理 (1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)： 途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 深度思考 1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 答案　硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強(qiáng)堿液反應(yīng)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3

6、＋3H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱強(qiáng)堿液洗滌。 2.哪些事實(shí)能說(shuō)明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答案?、倥cFe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同：Fe＋SFeS(Fe為＋2價(jià))，2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe為＋3價(jià))。②利用置換反應(yīng)：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 3.將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問(wèn)題。 反應(yīng)物 溴水 酸性KMnO4溶液 氫硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊試液 品紅 溶液 反應(yīng)現(xiàn)象 褪色 褪色 有淡黃色沉淀生成 褪色 變紅 褪色 SO2的性質(zhì) 還原性 還原性 氧化性 酸性 酸

7、性 漂白性 解析　(1)SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無(wú)色化合物不穩(wěn)定，易分解。 (2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。 題組一　SO2性質(zhì)的多重性 1.下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有

8、色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 答案　B 解析　A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項(xiàng)能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2?、贜H3?、跱O2　④H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀。 回答下列問(wèn)題： (1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是 ①__________

9、____________；②______________________； ③______________________；④______________________。 (2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案　(1)①BaSO4?、贐aSO3　③BaSO4?、躍 (2)①SO2

10、＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)?、?H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O) 3.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、 ______________________

11、__________________________________________________； 這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 答案　(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)

12、色　無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH 解析　 第(2)問(wèn)向Na2S溶液中通入SO2，最終生成了S單質(zhì)，S為不溶于水的黃色固體。第(3)問(wèn)要注意關(guān)閉分液漏斗旋塞，不再產(chǎn)生SO2后再加熱。 1.二氧化硫的復(fù)習(xí)方法 在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：(1)屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別。(2)價(jià)態(tài)，二氧化硫中的硫?yàn)椋?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，

13、所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。 (3)特性，漂白性。 2.熟記中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子： 還原性：S2－＞SO＞I－＞Fe2＋ (1)能被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有較強(qiáng)的還原性，且還原性：SO＞H2SO3＞SO2。 (4)H2S、HS－、S2－也均有很強(qiáng)的還原性。 3.常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較 用于漂白的物質(zhì) 實(shí)際參與漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化類別 漂白特點(diǎn) 能漂白的物質(zhì) 活性炭 活性炭 吸

14、附漂白 物理變化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 次氯酸鹽 次氯酸 過(guò)氧化鈉 過(guò)氧化氫 過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 過(guò)氧化氫 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 化學(xué)變化 非氧化還原漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 題組二　SO2與CO2的檢驗(yàn) 4.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 (　　) ①澄清的石灰水?、贖2S溶液?、?/p>

15、酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品紅溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部 答案　C 解析　SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來(lái)區(qū)別SO2和CO2。 5.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是 (　　) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅　

16、③使品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅?，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A.都能證明 B.都不能證明 C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明 答案　D 解析　CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。 6.右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求 回答下列問(wèn)題。 (1)B中加入的試劑是________，作用是____________

17、_________。 (2)C中加入的試劑是__________，作用是______________________。 (3)D中加入的試劑是________，作用是_________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。 解題指導(dǎo)　一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但

18、不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能證明二氧化硫已除盡。 答案　(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無(wú)色) 1.SO2鑒別的一般方法 (1)利用物理性質(zhì)鑒別 氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。 (2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別 ①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀 氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸 鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由

19、 黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。 (3)漂白性 將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。 2.檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為 流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水 預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁 注意　有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置， 用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的 6題

20、C裝置的作用) 題組三　二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及治理 7.某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間(h) 開(kāi)始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)_______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_________________________。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混

21、合，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是_______________________________。 A.腐蝕建筑物、雕塑等 B.污染水源 C.改良?jí)A性土壤 D.損害莊稼 (3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。 ①少用煤作燃料?、诎压S的煙囪造高　③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰?、?/p>

22、開(kāi)發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨　減小　自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C 解析　酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。自來(lái)水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。酸雨的危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解大氣中二氧化硫的來(lái)源

23、。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開(kāi)發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變二氧化硫的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無(wú)關(guān)。 考點(diǎn)二　硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn) 1.硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。 2.

24、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： ①鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； ②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； ④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑； ⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3.濃H2SO4的特性 (1)填寫下表 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硫酸的特性 少量膽礬加入濃硫酸中 藍(lán)色固體變白 吸水性 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 銅片逐漸溶解，產(chǎn)

25、生無(wú)色刺激性氣味的氣體 強(qiáng)氧化性 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運(yùn)濃H2SO4。 4.SO的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO) 先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

26、 深度思考 1.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表： 濃硫酸 稀硫酸 物理性質(zhì) 加水 放出大量熱 無(wú)明顯變化 觀狀態(tài) 油狀液體 液態(tài) 密度 ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4 化學(xué)性質(zhì) 鐵片 無(wú)明顯變化(鈍化) 鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體 銅片(加熱) 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體 不反應(yīng) 白紙 變黑 無(wú)明顯變化 膽礬 藍(lán)色變白 膽礬溶解形成藍(lán)色溶液 2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。 (2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有

27、氣泡冒出，其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)H＋與NO又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 題組一　硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 1.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性　②吸水性?、勖撍?/p>

28、?、軓?qiáng)氧化性?、荽呋饔?，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2________； (2)濃硫酸作干燥劑________； (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________； (4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纖維素的水解________； (7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________； (8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑________。 答案　(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)⑤ (6)⑤　(7)①④　(8)①③ 2.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料

29、，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下： 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號(hào))。 (2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi)_________。 (3)乙還觀察到

30、加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)_____________________________ ________。 直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_______________。 方法二 (4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①______________________________

31、__________________________________________； ②________________________________________________________________________。 方法三 (5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。 答案　(1)BD (2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色　CuSO4 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

32、濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng) (4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少　②不產(chǎn)生有毒氣體SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O 解析　(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。 (2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無(wú)水硫酸銅。 (3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。 (4)丙方案用H2SO4的量少，且沒(méi)有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。 (5)銅片有還原性，能被氧化成銅離子，過(guò)氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 (1)注意“量變”引起的“質(zhì)變”

33、 ①濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸的消耗會(huì)造成 硫酸濃度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變”。如濃硫酸與Zn的反應(yīng)。 ②鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)，但生成物決定于鐵的量，鐵不足 生成Fe3＋，鐵過(guò)量生成Fe2＋。 (2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法 工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中 灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。 題組二　SO的檢驗(yàn) 3.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是 (　　) A.檢驗(yàn)試液中的SO：試液無(wú)沉淀白色沉淀 B.檢驗(yàn)試液中的SO：試液無(wú)沉淀白色沉淀 C.檢驗(yàn)試液中的I－

34、：試液深黃色溶液深黃色溶液 D.檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 答案　B 解析　A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒(méi)有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在SO，B選項(xiàng)正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒(méi)有變藍(lán)色，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中如果存在SO，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如

35、下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色； ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(　　) A.Br－ B.SO C.H2SO3 D.NH 答案　B 解析　①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NH。③加入氯水時(shí)溶液顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br－，再加Ba

36、Cl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO。 SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn) (1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 (2)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (3)誤將SO判斷成

37、SO。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。 考點(diǎn)三　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 1. 2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降 如：H2 O2O3 3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 硫元素 1.右圖表示某固態(tài) 單質(zhì)A及其

38、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；? 物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合 物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________； (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________； (3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：

39、________________________________________________________________________； (4)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________； ②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________________________________________________________________

40、______； ③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________________________________________________。 答案　(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可) (4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O ②大于　Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性 ③增大　水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大 解析　常見(jiàn)的

41、固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液；由于SO＋H2OHSO＋OH－，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。 2.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大

42、16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。 思路點(diǎn)撥　―→―→ 答案　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O

43、 (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析　本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3，而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4 綜上所述可確定A是(NH4)2S。 3.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組

44、欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。 (1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是________________________________________________________________________。 (2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：__________________。 (3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得

45、的SO2含量__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示： (4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 (5)步驟③中洗滌沉淀的方法是___________________________。 (6)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)_____________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。 (7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)

46、明理由：_____________________________。 答案　(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng) (2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案) (3)偏低 (4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次 (6)(或%) (7)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇 解析　(1)甲方案利用的原理為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中

47、的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理為SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。(5)步驟③中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌2～3次。(6)根據(jù)SO2～BaSO4，則尾氣中二氧化硫的體積為×22.4 L，故尾氣中二氧化硫的含量為×100%＝%。(7)丙方案利用的原理是SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，由于BaSO3容易被空氣中的氧氣氧化

48、為BaSO4，因此BaSO3的質(zhì)量m的數(shù)值不準(zhǔn)確，故該方案不合理。 關(guān)系式法計(jì)算的適用范圍及建立關(guān)系式的方法 1.關(guān)系式法計(jì)算的適用范圍 凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的生成物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物繼續(xù) 反應(yīng)時(shí)，均可用關(guān)系式法。 2.建立關(guān)系式的方法 (1)利用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)疊加化學(xué)方程式 來(lái)找關(guān)系式。(3)可利用原子守恒思想(在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種 類和數(shù)目不變)，如直接找出參與反應(yīng)的FeS2與硫酸間的定量關(guān)系。 S原子守恒可得：S～H2SO4，一個(gè)FeS2中含有兩個(gè)S原子，故FeS2 ～2H2SO4。 探究高考　明確考向 1.判斷

49、正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)二氧化硫可廣泛用于食品的增白 (　　) (2013·四川理綜，1A) (2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　) (2013·四川理綜，3D) (3)用BaCl2溶液鑒別SO與SO (　　) (2012·廣東理綜，9B) (4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO (　　) (2012·廣東理綜，12C) (5)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

50、 (　　) (2009·山東理綜，13D) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 解析　(1)SO2對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤。(3)BaSO4、BaSO3均為白色沉淀。(4)濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性。(5)Br2能氧化SO2，Br2被還原成Br－而顯無(wú)色，加熱后不能恢復(fù)原色。 2.下列措施或敘述不合理的是 (　　) A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 (2013·廣東理綜，11A) B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢 (2013·廣東理綜，11B) C.將濃

51、硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 (2013·廣東理綜，23A) D.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) (2013·天津理綜，1B) 答案　B 解析　A項(xiàng)，SO2具有漂白性，可用來(lái)漂白紙漿和草帽辮，但不能用來(lái)漂白食品，正確；B項(xiàng)，H2SO4能和水垢反應(yīng)，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物，并沒(méi)有被除去，應(yīng)選取鹽酸或醋酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；膨脹，說(shuō)明有氣體生成，說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，正確；D項(xiàng)，Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素被H2O2中－1價(jià)氧元素氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，正確。 3.[201

52、3·天津理綜，10(2)②]洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。 A.Ca(OH)2 B.Na2CO3 C.CaCl2 D.NaHSO3 答案　AB 解析　SO2為酸性氣體，可用堿性溶液來(lái)吸收。 4.(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 (　　) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 答案　D 解析　SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈＋4價(jià)，因此H2S

53、O3在反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4、3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。 5.(2013·上海，八)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空： (1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是__

54、______(填寫字母)。 (2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))；如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉________g (保留一位小數(shù))。 (3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。 石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為 2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖： 堿法的吸收反應(yīng)為SO2＋2NaOH

55、―→Na2SO3＋H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖： 已知： 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價(jià)格(元/kg) 0.36 2.9 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是_________。 和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________， 缺點(diǎn)是______________________________________________________________________。 (

56、4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。 答案　(1)ae (2)18.9 　33.1 (3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)　原料便宜，成本低　吸收慢，效率低 (4) 解析　用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，利用固液不加熱制取氣體裝置，因此選ae。 設(shè)需Na2SO3的質(zhì)量為m g H2SO4＋Na2SO3―→Na2SO4＋SO2↑＋H2O 126 g　　　　　　　22.4 L m g　　　　　　　3.36 L　m＝18.9 設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100 g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1 g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

57、為(100－40)/(100－40＋45.1)＝57.1%，則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9 g/57.1%＝33.1 g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。 6.[2012·北京理綜，25(1)(2)(3)①]直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________

58、________________________。 (3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。 答案　(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO　(3)酸　HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度 解析　(1)

59、SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4。 (2)書寫離子方程式時(shí)，氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式形式，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3的離子方程式為2OH－＋SO2===H2O＋SO。 (3)由于HSO在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。 練出高分 1.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是 (　　) A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D.濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體

60、 答案　D 解析　自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 2.下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化 C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 答案　D 解析　SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才

61、反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 (　　) 答案　B 解析　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無(wú)色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化為SO，SO與Ba2＋形成BaSO4沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。 4.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 (　　) A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 B.SO2

62、和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì) 答案　B 解析　A中濃硫酸變稀是因?yàn)槠湮?，濃鹽酸變稀是因?yàn)镠Cl揮發(fā)；B中紫色褪去都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，是強(qiáng)酸制弱酸(碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸)；D中前者生成硫酸鈉是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，后者得到的是氫氧化鋁，是因?yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發(fā)，所以答案選B。 5.下

63、列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是 (　　) A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4 B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4 D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 答案　C 解析　A項(xiàng)，用硫黃制硫酸時(shí)，第一步只能將硫氧化成SO2；B項(xiàng)，酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以SO的形式進(jìn)入土壤中；D項(xiàng)，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)

64、明CuS的溶解度比ZnS的小。 6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　) A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　A 解析　稀氨水與過(guò)量CO2反應(yīng)生成NH4HCO3，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中生成的HClO有強(qiáng)氧化性，而CaSO3有還原性，

65、應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中HNO3有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Fe2＋、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋、S，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中NH4HCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則NH4HCO3中的NH與HCO都與OH－反應(yīng)，應(yīng)該為NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是 (　　) A.銅與濃硫酸共熱 B.用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 答案　

66、D 解析　A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過(guò)多。 8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是 (　　) A.若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色，則說(shuō)明 SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) 答案　C 解析　A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液②不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明通入了二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。 9.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是