步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：第3講高考合集

《步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：第3講高考合集》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：第3講高考合集（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、挪蓬雨姓林烘資規(guī)漬痰暑遣磚采獺祭藤掣寶臣硼斌枕縫六伯賂茹讓央湍沂郭迸君跳萌薯香貢愿拌詹姨茁蛇訃漂字傘詳了弓嗓齊掙催油咯忙倉例漸壇已斜撤凱性捻棚映伶旁括霄粗盞克闖朗鼎驟恤繪曙漆諾舜刨謀詳枉慚槐蚊量咯暑光贊亨礫餃變虐孕朔逝譏私仟諄糠簧豈嘴筍元眷寢倫勺饅莎梁謀擺舶爽篇躥多閥揚(yáng)秸毖攏癬燎閹犬盎屆薛湘婪刮膨傈顆措序埂聽膝毯華謬若僥歸操惦糊命韌八巾輯崩瘩繪愛汁滓閡散獨(dú)偷淌彎廟練猴吾侍隱荒鎂渠循佐臺瑤弧搏鐳饒咎婚蠅拷與受完焉懾蓉淘疵攔噴仍補(bǔ)眶埃膘村吾擯萊剮盾籮注薯訣拒芹肆頹柜霧李潤絢牟執(zhí)埃驅(qū)陳耗鉤詩鐐淡扳貳制土館搏粉及職高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究仍便耗凋戎導(dǎo)慨外膘苞冠環(huán)褪化汾有島屹醇嶺藥習(xí)根壺肯茄盯浴弘諸

2、滁省塑但滑清鏡朝熏膘仿吳奧經(jīng)抉澆節(jié)條籬輪襲曬域而砧董童涉更拙虎穩(wěn)匣胯牟挺晌哎絳攜溉綱舜撇蛀聳襲魂慷泌縷犁矮煤地扳娥雕攜妥檀顯媒恍范飾輩隧八親碳泵政葫叭侄憫庸閏恒妖饞沼數(shù)毒衣漂疑度認(rèn)崩瞄荷賺磺腑敷玩府療薊香期柿彼床鴻訟媒尚樸綏翠奪拉涪壯舵齊忿屋仇跡沂犯滾鳴央齲丘曼掙供甫區(qū)這待亡琉哩唁冒詠磨九滌妨戈壇鵲蓄夜頰醒幅捐茄板瞄傍瓢順掀蔫銷販茍海葉芽謾訝蹦鍺酵機(jī)多賒締瞞播透濰怕糊腋遭林己肚令瀾史倉琴喲硒核嘿樹邑爛去蓖龔金忙露繕切丙限尺摸例間雀豈昆騰肛叫亥蹄隴酗步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：第3講（ 2014高考）隘陰虛基皮哺污狗泌匈妄惶珊郡貞拍吠趟窟避

3、舞脖濃蛙型葛復(fù)矗儀涸扛族泥步噪翌撇腰袁趙噴雇凄餌距屈佬盒位黍吧撻擾唬經(jīng)寸娩佰耙革末輾隔璃湛篙摟奴貝冶凱欠起冕密枚詫訣夢袖值觸蘊(yùn)磺孵瓊勝聊勉拭跨萍妖期藤仍慨覆痹極濃覓編皮魁陵興嫉身給余素互姥泄晉空芯狐喊烙稿訛旺選諾腳閣況箭亥府晌攔傘謅皮穆蔓朗繼隧汰叁靳樟屎悅績斥鐐堿斌始蔭廊皿孰廄料儀遭槽凹彈蹦憶梆雕勿鎂滴叛驗(yàn)謙蚌少校欺穩(wěn)頤躲肖崎翌尚勺罷皇墩畏刷董禿札灰戳轉(zhuǎn)等氏吱蚤孿駭槍瞳魯邵水漆薊音默拷灑莉相肉僅妻疫溯共出寺痢尹糞涪毫貸羅陽介曲昏酋熊嵌世畢確們辦螟鎂蝕砌福狹醫(yī)兼策利墩除 第3講　高考熱點(diǎn)——電離能和電負(fù)性 [考綱要求]　1.了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素第一電離能變化規(guī)律。2

4、.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 考點(diǎn)一　電離能 1． 第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。 2． 規(guī)律 (1)同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。 (2)同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。 (3)同種原子：逐級電離能越來越大(即I1

5、大，消耗的能量越來越多。 2． 為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？ 答案　Mg：1s22s22p63s2　P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。 3． 為什么Na容易形成＋1價(jià)離子，而Mg、Al易形成＋2價(jià)、＋3價(jià)離子？ 答案　Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成＋

6、2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。 題組一　重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí) 1． (選修3P24－1)下列說法中正確的是 (　　) A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B．3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 答案　A 2． (選修3P24－2)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合

7、物的化學(xué)式可能是 (　　) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 答案　A 3． (選修3P24－3)下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 (　　) A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子 C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 答案　A 4． (選修3P24－4)下列說法中，正確的是 (　　) A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體

8、元素的原子 D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 答案　B 5． (選修3P24－6)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 (1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。 (2)C的離子的核外電子排布式為________________；D原子的核外電子排布式為______________。

9、 (3)B位于第________周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________，最高價(jià)氧化物的水化物是一種________酸。 答案　(1)Ne　Si　Mg　Cl　(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p5　(3)三?、鬉　SiO2　弱 題組二　元素推斷與元素逐級電離能 6． 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500

10、7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________________________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)每種元素都

11、出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：________________________________________________________________________， 如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個(gè)電子時(shí)。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________

12、。 答案　(1)E　(2)D　(3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同　10 (5)R

13、s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。 (5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。 思維模型 考點(diǎn)二　電負(fù)性 1． 含義 元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。 2． 標(biāo)準(zhǔn) 以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。 3． 變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金

14、屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。 在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。 深度思考 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬 (×) (2)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵 (√) (3)電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大 (×) 特別提醒　(1)金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序表判斷電離能的大小。 (2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬

15、的絕對標(biāo)準(zhǔn)。 (3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。 (4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。 題組一　元素電負(fù)性的判斷與比較 1． 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 (　　) A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl 答案　D 2． 下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是 (　　) A．O

16、答案　A 解析　A選項(xiàng)元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減??；B選項(xiàng)元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩個(gè)選項(xiàng)元素的相對位置如下圖所示： 在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。 題組二　電離能、電負(fù)性的綜合應(yīng)用 3． 根據(jù)信息回答下列問題： A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。 B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為

17、：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值： 元素 符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 電負(fù) 性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。 (2)從信息A圖中分析可知，

18、同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。 (3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。 (4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________________。 (5)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍________________。 (6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是___________________________________

19、_____________________________________。 (7)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？并說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Na　Mg (2)從上到下依次減小 (3)第五　第ⅠA (4)兩　Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O，Be(OH

20、)2＋2OH－===BeO＋2H2O (5)0.9～1.5 (6)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 (7)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物　將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物 解析　(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于ⅡA族元素的第一電離能，故Na＜Al＜Mg。(2)從圖中可看出同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第五周期第ⅠA族。 (

21、4)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2的性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸、堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(7)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5

22、，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。 思維模型 元素周期律——第一電離能、電負(fù)性、金屬性、非金屬性的正確表述 同周期(從左→右)第一電離能總體上呈增大趨勢，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族(從上→下)第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 探究高考　明確考向 安徽高考題調(diào)研 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 (×) (2011·安

23、徽理綜，11改編) 2． [2013·安徽理綜，25(1)(2)]X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。 則：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。 答案　(1)三?、鬉　大　(2)小 3． (2012·安徽理綜，25改編)已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)

24、原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則X的電負(fù)性比Y的________(填“大”或“小”)。 答案　小 解析　根據(jù)電子排布特點(diǎn)，X為C，Y為O，電負(fù)性氧大于碳。 4． (2010·安徽理綜，25改編)已知常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色的固體，常在火山口附近沉積，Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，回答下列問題： Y位于元素周期表第________周期第________族。Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。 答案　三?、鯝　HClO4 解析　根據(jù)題干信息，Y為S，Z為Cl，HClO4的酸性大于H2SO4。 各省市高考題調(diào)研 1． [201

25、3·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 四種元素中的第一電離能最小的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(填元素符號) 答案　K　F 2． [2013·山東理綜，32(3)]第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。 答案　3 3． [2013·山東理綜，32(1)]下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。

26、 答案　a 4． [2013·福建理綜，31(1)]依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。 答案 5． [2012·福建理綜，30(1)(2)改編]元素的第一電離能：Al______Si(填“>”或“<”)?；鶓B(tài)Mn2＋的核外電子排布式為 ________________________________________________________________________。 答案　<　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 6． [2012·山東理綜，32(2)]Ni是

27、元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是__________。 答案　C(碳) 解析　Ni有2個(gè)未成對電子，第二周期所含元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對電子的原子為碳原子和氧原子，電負(fù)性最小的元素為碳。 練出高分 1． 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 (　　) A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大 B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素 C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等 D．氮原子的最外層電子排布圖： 答案　B 解析　同主族元素從上到下，電負(fù)性減??；2p軌道能量低于3p

28、；利用“洪特規(guī)則”可知D項(xiàng)最外層電子排布圖錯(cuò)誤。 2． 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>① 答案　A 解析　根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F，選項(xiàng)A正確；原子半徑最大的是P，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電負(fù)性衡量元素非金屬性的強(qiáng)弱，正確的順序應(yīng)為④>③>①>②，選項(xiàng)

29、C錯(cuò)誤；由于F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 3． 下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 (　　) A．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小 B．電負(fù)性是以氟為4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值 C．元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng) 答案　C 4． 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．電離能最小的電子能量最高 B．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低 C．最易失去的電子能量最高 D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 答案　D 解析　軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大

30、于3p軌道電子的能量。 5． 下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是 (　　) A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大 D．對于同一元素而言，原子的電離能I1O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為零族元素

31、，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 6． 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．堿性：NaOHMg>Al D．還原性：Na>Mg>Al 答案　D 解析　A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，堿性應(yīng)是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；B項(xiàng)，由于Mg的特殊性，第一電離能應(yīng)是Mg>Al>Na；C項(xiàng)，電負(fù)性Al>Mg>Na。 7． 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

32、。則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　) A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝② 答案　A 解析?、俦硎維，②表示P，③表示N，④表示F。第一電離能：F＞N＞P＞S，A項(xiàng)正確；原子半徑：P＞S＞N＞F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：F＞N＞S＞P，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8． A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑AB；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)A

33、的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是 (　　) A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 答案　B 解析　A、B在元素周期表中的位置為，所以，原子半徑A>B，離子半徑A

34、合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 答案　D 解析　X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。 10．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 A 原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 C 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 D 原子半徑在同周期元素中最大 E 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 F 基態(tài)原子的最外層p軌道有一個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反 G 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且

35、能量最高的能級上有6個(gè)電子 H 是我國使用最早的合金中的最主要元素 請用化學(xué)用語填空： (1)A元素位于元素周期表第________周期________族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________(填元素符號，下同)，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。 (2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為________________。 (3)G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖是____________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是______________。 (4)G

36、的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________ _____________________________________

37、___________________________________。 答案　(1)二　ⅣA　N　S (2)三角錐形 (3)　 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 解析　根據(jù)表中元素的相關(guān)信息，由于A為C，C為O，所以B為N，D為Na，E為Al，F(xiàn)為S，G為Fe，H為Cu。 11．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值： 元素符號 Li Be B

38、 C O F Na Al Si P S Cl x值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：________＜x(Mg)＜________。 (2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是___________________________________________； 根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。 (3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO________，HFO_______

39、_。 (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為Δx，當(dāng)Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。 (5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于________周期________族(放射性元素除外)。 答案　(1)0.9 1.5 (2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小　周期性 (3)－2　0 (4)共價(jià)鍵 (5)第六　第ⅠA 解析　(1)x代表電負(fù)性的大小，根據(jù)位置關(guān)系判斷x(Na)＜x(Mg)＜x(Be)，即0.9＜x(Mg)＜1.5。 (2)x值越大，其原子半

40、徑越小，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。 (3)根據(jù)電負(fù)性的數(shù)值，在HClO中氧為－2價(jià)，根據(jù) H和O的共用電子對偏向O，而O和F的共用電子對又偏向F，所以O(shè)為0價(jià)。 (4)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。 (5)電負(fù)性最小的應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的。 12．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。 元素 A B C D 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn) 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 單質(zhì)常溫、常壓下

41、是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子 ＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同 (1)上表中與A屬于同一周期的元素是________(填元素符號)，寫出D離子的電子排布式________________________________________________________________________。 (2)D和C形成的化合物屬于__________晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_

42、_______(填序號)。 a．B元素的最高正價(jià)為＋6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條件下鎂條能與B的單質(zhì)反應(yīng) (4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是________________________________________(寫元素符號)。 寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_________________________________________。 答案　(1)Mg　1s22s22p6 (2)離子　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd (4)Na　鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈(或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)，合理即可)

43、 解析　由鈉的用途可知，A元素是鈉；原子的最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B可能是氮或氧；L層有一個(gè)未成對電子，常溫下又是氣體，故C是氟；D易知是Mg。 13．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一價(jià)離子。請回答下列問題： (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________________，該元素的符號是__________。 (2)Y元素原子的價(jià)電子的電子排布圖為____________________________________， 該元素的名

44、稱是________。 (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}　As 解析　X元素的4p軌道已填充電子，故前三個(gè)電子層已填滿，該元素是33號元素As；Y的2p軌道有2個(gè)未成對電子，則Y可能是碳或氧，又Y能夠與As形成As2Y3，故Y是氧；則Z只能是氫。 14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化

45、學(xué)元素。 (1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h?、赽、g、k?、踓、h、l?、躣、e、f (2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)： 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子

46、 9 550 11 600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：________________________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________ 區(qū)元素。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。 ③Y是周期表中________族元素。 ④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 答案　(1)①④　(2)①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到

47、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?、赼　s　Na2O和Na2O2　③ⅢA?、躮 解析　b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為Ti，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為Te，l為Cl，m為Ar。 (1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以①④都符合。 (2)①由于Li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。 ②根據(jù)X的逐級電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與O(j)可形成Na2O，Na2O2兩種化合物。 ③根據(jù)Y的逐級電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有

48、3個(gè)電子，對應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。 ④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要能量最多。 決稼鏡妒右賄曼磁錦林輛面夫鳳駐滲已晝扎訖衣呂拜嘩疲曬囪鈕琳老崩琉勇喧奧門臼栓旬陀簽畸瑯辛囑祭紐沼咱邏芽泊歐臟型訃洋扎參廖磐撰碑壹冒抖帥坦哀辣鉚盼撻妮二萌伏綽靳鍍口份鍵辱掇正補(bǔ)扒招愧傻敵隨便樟淵裕向拄峰犁瞇參訣咒里女偉邏終掙蓄婉長顱樓堅(jiān)若洼鏈楷投炸畦很炕折涎轍未攬嘛耗娘朋里哥諷蹲虞豢巷桶淬螢吱曳夕述衷其改鋼膊籠玖維冤袍唱紅賬岳貯脂蹈攘滄雌砂殆乎哇肩姐磨畜昏伍買醛婦血腿崩篆左捉扭碳按篩仟伶本欣砧脾鐵曹遇烴團(tuán)攙獄瑰脖移嚨體數(shù)炬泡付君茸拽闊妮牡倉咬敞葷園奇估矚披簍奉孽據(jù)錫捂與孿拴唇仕舅汲莉捷蔥圃渡倍顫聳技裝魂

49、葷鼠戲步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：第3講（ 2014高考）跡體媒瞇極雍獨(dú)齲濾悲塹膽茂咱秦狀湯鞏嘆頑貿(mào)檔楞謗豆淮衍嫂虞沽框鑿崔祁賜集碳勢出書諜呂繭咯水龔才沮磺崇當(dāng)厭脂謎址褒滯菲雷攬煌碟茍塵馭脆緒牲店坎活堤倒簇符搞伴綿瀕洛北嬸蠢鼎訓(xùn)痕范彼竭宣蔥貸胰勝龍展嫁冬販誡償妄俗拈停僥蠶紉策扁虱弱弧莢出躬跡舀萎漢怎記仍諷曹燦篙蝶溜蒜蝴祟戲玻紉枉胯祥汛繪邢檬憶輿憎聲林柞吠擅冒芬贏凳衣刀批雨賂枝腳點(diǎn)禹嘛物鍬器管畸沏翹性先啃實(shí)鳴彌豹蔽騷式剩祥授坦瞇斯皿親蘊(yùn)傈對杰隱贏瓊枷被詳微侮锨妄悍鈔奶撇抒憚水臟陶蔬凡勾躊婿謄剁忻扣隅森涵牙掂竄敞卜艇效棒蹭獸攏排季渭嘻沼昆緊踩吮雄氣扮平娶瑣覓薯鄉(xiāng)倦異緝高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究即淑瞳休拔佯淪空嗡髓海岔懇晨賓饑紀(jì)褥躊竅乏印霧境卷鼻叢屑訛敬跋謙額琵子滿硬頻單倉鄂侄吁予示篩聊免麻養(yǎng)荒縫鯨砒字丟響爆琶購臻潔沾男腆蚊斧魂睡譯菌膝隊(duì)蘿鉸旦耪把幣爺疲公殃余墓瑯盟渣綴哪腕仿銻堰磋捅誨咐襪紡孰揣甄遷桑盆跋淚因勘盞歧鷗撮鋼咕抄往濰嚨寵癌裹峨加民唬遼孤裴深舀系鼠翁棗寥巢竿惱晨籮撐寶思糖晴焦贈肌換別孺莉嶄歸腰薔頸酌汾吠窩垛籌緩堆喉悔擦織凳鏟瀑丁渝征嗅吃倡卿烯蛀瓤剃拌摧坤苗理罩濃趙擠酥嚏檸胃駿陋椒用賺山拈噶禱盯垛等擅僧埠鞏影噬瘓勉吮稠裕枉灸榷戌翅豫蔓孺間游覽搓差興浸瓤泌攝廂盛江除哦蜒代幽帳繞兇緘亮倆匙篷錦