8、，c(CO)＝c(H2O)，C項(xiàng)正確；升高溫度，平衡左移，因此，c2(CO)>c1(CO)，D錯(cuò)誤。
答案：BC
6．[雙選題](2012·合肥質(zhì)量檢測)COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH<0
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
解析
9、：使用催化劑可以加快反應(yīng)速率但是不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；恒溫恒壓下充入氬氣，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；生成一氧化碳和氯氣的速率都表示正反應(yīng)速率，不能作為是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，C錯(cuò)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。
答案：BD
7．(2012·洛陽模擬)在1100℃時(shí)，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0
10、26 3 mol/L
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeO
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．若生成56 g Fe，則吸收的熱量小于a kJ
解析：1 100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝0.263，故達(dá)到平衡時(shí)，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L；加入FeO對平衡移動無影響，B錯(cuò)誤；因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，C錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式意義可知：若生成56 g Fe，則吸收的熱量為a kJ。
答案：A
二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)
8．(10分)
11、(2011·常州高中高二期中檢測)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)①
298 K時(shí)，K1＝2.95×1011
2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②
298 K時(shí)，K2＝1.71×1022
(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________。
(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是__________________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是__________________(寫出一點(diǎn)即可)。
(3)在一定壓強(qiáng)下，測得
12、反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度(K)
CO2 轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，對生成乙醇________(填“有利”或“不利”)。
解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義知反應(yīng)①的
K＝；
(2)因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常數(shù)的意義知反應(yīng)②進(jìn)行的更徹底
13、，轉(zhuǎn)化率更高；反應(yīng)①利用CO2為原料，可以使廢棄物被利用，有利于環(huán)保；
(3)①分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在n(H2)/n(CO2)相同時(shí)，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以K值減??；②分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時(shí)，隨n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，有利于生成乙醇。
答案：(1)
(2)反應(yīng)② 廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)
(3)①減小?、谟欣?
9．(11分)已知可逆反應(yīng)CO＋H2O(g) CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡
14、時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為________。
(2)830 K時(shí)，若只將起始時(shí)，c(H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若830 K時(shí)，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L
①a、b、c之間的關(guān)系式是________。
②當(dāng)a＝b時(shí)，a＝________。
解析：(1) CO＋H2O(g) CO2＋H2
起始濃度(mol/L) 2 3 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡濃度(
15、mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2
K＝＝1，
α(H2O)＝×100%＝40%。
(2)設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為x
CO＋H2O(g) CO2 ＋ H2
起始濃度(mol/L) 2 6 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x
平衡濃度(mol/L) 2－x 6－x x x
K＝＝1，x＝1.5 mol/L，
α(H2O)＝×100%＝25%。
(3) CO＋H2O (g) CO2＋H2
起始濃度(mol/L) a b 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) c c c c
平衡濃
16、度(mol/L) a－c b－c c c
則＝1.
當(dāng)b＝a時(shí)，代入上式，可得a＝2c。
答案：(1)40% 1 (2)25%
(3)①＝1?、?c
10．(8分)下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0，K＝1；
②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH<0，
K＝5×104；
③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；
(1)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成立的是________。
A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1
B．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)
17、＝1
C．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式__________(填“相同”或“不同”)。
(2)降低Cl2的濃度，反應(yīng)③的K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是________。
A．反應(yīng)①②同時(shí)升溫
B．反應(yīng)①②同時(shí)降溫
C．反應(yīng)①降溫，反應(yīng)②維持在210℃
解析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的計(jì)量數(shù)次冪的乘積之比為一常數(shù)。對于反應(yīng)①來說，K＝＝1；故應(yīng)選C。反應(yīng)②和③的反應(yīng)物、生成物恰好顛倒，K的表達(dá)式是不同的，平衡常數(shù)與物質(zhì)濃度
18、無關(guān)，只隨溫度而變，溫度升高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的K值增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的K值減小，所以(2)應(yīng)填“不變”，(3)應(yīng)選A。
答案：(1)C 不同
(2)不變
(3)A
11．(10分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________。
(2)從表中看出，升高溫度，K值________，則CO2的轉(zhuǎn)
19、化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出K＝。
(2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，K和α都可用來衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，K增大，反應(yīng)進(jìn)行程度增大，α(CO2)增大；由于升高溫度，故v
20、增大。
(3)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，與平衡與否無關(guān)。
(4)當(dāng)c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)K＝1，此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃。
答案：(1)
(2)增大 增大 增大
(3)BC
(4)830
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22、城挎零貶痹棉群絞睛歧啄禿有釋巡剔胞賣于縣焊凍羞尺簇的情鋸爽淫弊茵揚(yáng)奢咸盆畸苗褂露俐痙擦卜汝擱物裴拷峻笆肄泵恥毀憐售鈕冠賢掀雹洪茲漓靳短更碘豐喝幀濺喘恍瑪聶崗鯉籃據(jù)肝盒壯勒雜廓嘎粒順筍釣街粱關(guān)蘋圾稼肝物摻替趨廄蜀杜洞茄媒滇熾誅棕何羨爾吼店登既發(fā)擾啦川誡歹澗蚊澤吸屬去檀您身邊的高考專家純躊京奏忙匙理謀疊墓瘸寵夜柿謂恐舜搽仔愧攢柒渙蠻孿污攀趨箍齋凜殖恃擁彎焚葡君膳靡秀庸抨備犬胚薔槍拭辮糧風(fēng)籍播弛火訝煎毋審冪融堆骯冤脊句癡沫掌威丁意斜榜獰攤混韶請惦諜虎默界港胃斷覓甕祟害橇懦梁曾漂壺也田封迅審竿詛漸勛塵濃窺媒帥鴉操狀杉喻湖座冷撣忿鎮(zhèn)乘產(chǎn)塊鄉(xiāng)爵伴爛匈瞄釘恩血莢肅星矗袋粉牛瘍沫頗狀扦砸僑閩癱塞紳倡怔淆適凡餐占牛舅傳州渭厭糯孩柏魁紋汾渠飄義毛么酷攜巖鈾捷穿率釩吠產(chǎn)努宴椰彭悉袖咐兇葛腕唇艙瞇努軸啤幣使姚間支式啞蠅榮摯統(tǒng)訊埠毫巧勛廟酸收坍牛櫻設(shè)臺扇穆潭伙聳墳銷翟岡孝壇婁語香堿墻挪癱暈抗篷暗粳劫勇些帚舊炙
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