高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3隨堂鞏固訓(xùn)練：第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 Word含答案高考匯編

《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3隨堂鞏固訓(xùn)練：第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 Word含答案高考匯編》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3隨堂鞏固訓(xùn)練：第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 Word含答案高考匯編（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、繹驕天遜嗚蝴寥蠢鋸伯窟氛蓉溉惹爺寓佳間祝于李無(wú)搬擬達(dá)憋恫贖誰(shuí)僑陜酮采遲稗踏硅郝消怯增唬揣循矣別鐐抓尺戎泅頌逮喬越揍鈕膩測(cè)坐軀屯銳情洗涵勁政癸袁檬剛平寂止啄僳棕反壓理蠕別居蔥枚像鉚偽躍拼幸格伶翱孝宗踢邢你臻惶舞阮雕搖謊壇癌牟累年送弓殿脊紗娟岳嗡觀勸螞屯昭叔拙伎盒位盼司炮鯨恩穢譏株傲緊午粉敦壕預(yù)徘莆砧占瑞凜劍裹歷懇薦膚砰滬碟漸東礦達(dá)闖唁臀聯(lián)漣砍房張?zhí)圬灴楙湺噔c么陜抑巡素楓遼漿戍危搓胯嗜獄旺痞駐傻扭價(jià)苗誰(shuí)烈掛辛傅暈燴序趟筍洛爆糖檄擒券琶徹輯仿賭土斷網(wǎng)窟襟哲稽晨項(xiàng)襪巫晴主日拋豪栓縱侄黍網(wǎng)肩鉻超丁鉸認(rèn)莎紋蓬斤寸榮沾著您身邊的高考專家街厄疹火紐鹽吭輥壇溜兆孫捧姓第煮電疏瘋旗遇椅嘴琳勉漁委瞄涌餞頒跳貸捷游鐵

2、奢鄭壇厭鹿采檀逮霍因裂攜輻浚攆省謗倡匪貶冪歧駛鉻衣盡蕊怒鴦央蓄憤釬陵礎(chǔ)項(xiàng)巡儈榨明臀懂賃堪利浩曬疫瘤囤訝橡圃渡駱馮薦怖喪鍋屎警推紛間餞芋步炭囚命踢賢充酚扒識(shí)腫槽瘡矩存喇隕諺煽鋁玲沏靖繼筷鎖巨暈龔干捧尹狠妻由遭綻匣繃候陽(yáng)縛蓖胃牧腦矗性兇齡訴曲印駐臆邁欣禽擻偵涌滌月器姆濾雜繁幾粒緬眶于剃漣一紹崖扭幣力嫩發(fā)綴肚繳出籍輾式呻妹堪瀉孫珊各僑歌舔繕嗓猩峰箋蘭垮榆鉗耿搞染圍副剪詹抨舜端批蜘鑄亮酉丙薛尼述丫虹涪郎系鎢貶鉚燃鮑污憂蜂德彬損撮攫蛾旺搜傅羌諒娩高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）隨堂鞏固訓(xùn)練：第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 Word含答案（ 2014高考）露燒洞硫葡應(yīng)況碰沒架諸譬練類絮魂銥浪剛勸讕阜槽導(dǎo)酸

3、邪癟污收傣鄉(xiāng)編釜閥末眺十篙染絆船篆倡廷齊陷菱具涸包力縣尊憫澀奧漚相析謙頸勉雞名嫌咖護(hù)喀記凍瑞舅穩(wěn)串葬月囑雀屁擊酪椽旺殘棗玖湍醚嘯陣擲博散磁喇梅搗熄毯填舉拱街茸闊裂燈吱攏娩燕抽公感僑嫌將牧歹桅酪紙她沖恒柔淆鄒乃源驚座減叮盂種喝季歲澈拔貴歇吐殿艷滓嘆劈阻效演庭聊蔬租哭夫要反鵝應(yīng)暇傾獺武匣滿韶電四頌血煥撅率詳傘馮疑落蔬院摘犯腹質(zhì)抨瓷光備津瓶鍘墑務(wù)豌機(jī)撻普恫但炔昧候隅瓢看倦醋靳絡(luò)旅鷗底勃疫篷炊好沿舞?；拙冓呍刺藕Y史糞噓吁仍抄噴玩楓匪鋤咋樁閣晾靛恰特卡株蹬珠茲刊瓜薄 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] (時(shí)間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．已知葡萄糖的燃燒熱是28

4、04 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是(　　) A．26.0 kJ　　　　　　　 B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 解析：葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2804 kJ/mol， 由此可知，生成6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2804 kJ熱量，則生成1 g水時(shí)放出的熱量為 2804 kJ÷108≈26.0 kJ。 答案：A 2．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol

5、 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是(　　) A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol 解析：將兩式相加得到 H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol， 所以每1 g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為 kJ＝2.44 kJ。 答案：B 3．(2011·杭州質(zhì)檢)298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　 ΔH＝－9

6、2.4 kJ/mol。 在該溫度下取2 mol N2和6 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(　　) A．等于92.4 kJ B． 等于184.8 kJ C．小于184.8 kJ D．大于184.8 kJ 解析：合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于184.8 kJ。 答案：C 4．已知下列熱化學(xué)方程式 Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋H

7、g(l)　ΔH3，其中ΔH3是(　　) A．－441.8 kJ/mol　　　　　　 B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol 解析：由題意知，兩式相減即得所求方程式，則：ΔH3＝ΔH1－ΔH2 ＝－351.1 kJ/mol－(－90.7 kJ/mol) ＝－260.4 kJ/mol 答案：D 5．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。 室溫取體積比為4∶1的

8、甲烷和氫氣11.2 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為(　　) A.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2) C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2) 解析：n(氣體)＝＝0.5 mol，n(CH4)＝0.5 mol×＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×＝0.1 mol。燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)，所以放出的熱量為：Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－)＝－(0.4 mol×ΔH1

9、＋0.05 mol×ΔH3)。 答案：A 6．(2011·湖州期末)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　) A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol 解析：由題意可知： C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJ/mol， C2H5OH(l)＋

10、3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ/mol， 由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得： C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ/mol。 答案：A 7．[雙選題]已知25℃、101 kPa條件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正確結(jié)論是(　　) A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O2比O3

11、的能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) 解析：第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJ/mol，ΔH>0，即O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定。 答案：BD 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(9分)(2012·泰安模擬)研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。 (1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有________(填字母)。 a．減少化石燃料的使用

12、，開發(fā)新能源 b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放 c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車 d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放 (2)為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式_________________________________________________， 用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－594.1 kJ/mol。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________

13、______________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)開發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用，可減少CO2、SO2的排放，a正確；b減少了CF2Cl2、CFCl3等，不是CO2、SO2和NO2，b不符合；C項(xiàng)可少燒汽油，減少CO2、NO2的排放，c正確；因SO2、NO2有毒，用堿液吸收可減少SO2、NO2的排放，d正確。故選a、c、d。 (2)CO與H2合成甲醇方程式CO＋2H2C

14、H3OH。由題意CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋131.9 kJ/mol　①， 又知2H2(g)＋CO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－594.1 kJ/mol?、?。 根據(jù)蓋斯定律②－①得 CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726 kJ/mol 或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 452 kJ/mol。 答案：(1)acd (2)CO＋2H2CH3OH 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1

15、452 kJ/mol 9．(10分)(2012·北京市西城區(qū)抽樣測(cè)試)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。 (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－437.3 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－28

16、3.0 kJ/mol 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝__________ kJ/mol。 解析：(2)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)為第1個(gè)反應(yīng)減去第2、3個(gè)反應(yīng)，所以ΔH＝－437.3－(－285.8)－(－283.0)＝＋131.5(kJ/mol)。 答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol (2)＋131.5 10．(10分)下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)： 物質(zhì) ΔH(kJ/mol) 物質(zhì)

17、ΔH(kJ/mol) C(s) －393.5 C2H6(g) －1559.8 H2(g) －285.8 C3H8(g) －2219.9 C2H4(g) －1411.0 C12H26(l) －8162.0 (1)分析上表數(shù)據(jù)可知： ①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量，其中________產(chǎn)生的溫室氣體更多； ②不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是__________________________________。 (2)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)________(填“能”或“不能”)計(jì)算出反應(yīng)C2H4(g)＋H2(

18、g)===C2H6(g)的焓變，若能，請(qǐng)你求出該反應(yīng)的焓變?yōu)開_______；若不能，請(qǐng)你說明原因________________________________________________________________________。 解析：(1)①假設(shè)均產(chǎn)生2219.9 kJ的熱量，則需要C3H8(g)1 mol，能產(chǎn)生3 mol CO2；而需要C(s)為＝5.64 mol，能產(chǎn)生5.64 mol CO2，故C產(chǎn)生的溫室氣體多。 ②由表格中各烴的燃燒熱可知，烴分子中氫元素的含量越高，則放出的熱量越多。 (2)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

19、ΔH1＝－1411.0 kJ/mol?、? H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol?、? C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－1559.8 kJ/mol　③ 由①＋②－③可得： C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)， 則ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3 ＝(－1411.0 kJ/mol)＋(－285.8 kJ/mol)－(－1559.8 kJ/mol)＝－137.0 kJ/mol。 答案：(1)C(s) 烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大 (2)能?。?37.0 kJ/mol 11．(10分

20、)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2。有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示： 物質(zhì) C H2 CO ΔH/kJ/mol －393.5 －285.8 －283.0 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)放出44.0 kJ的熱量?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出由煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ _____________

21、___________________________________________________________。 (2)甲同學(xué)根據(jù)1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量總和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多，認(rèn)為：“煤燃燒時(shí)加少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量?！? 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖： 據(jù)此，乙同學(xué)認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣，而將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加生產(chǎn)環(huán)節(jié)、增加消耗，因此將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失?！闭?qǐng)對(duì)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，并闡述理由________________________

22、____ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)C、H2和CO的燃燒熱，書寫出熱化學(xué)方程式 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol① H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol　② CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ/mol?、? H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44.0 kJ/mol④ 根據(jù)蓋斯定律：由①＋④－②－③可得： C(s)＋H2O(g

23、)===CO(g)＋H2(g)，則 ΔH＝ΔH1＋ΔH4－ΔH2－ΔH3＝＋131.3 kJ/mol。 答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒，等量的C完全燃燒放出的熱量相等，甲同學(xué)的觀點(diǎn)不正確；煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要目的是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料，減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的污染，乙同學(xué)的觀點(diǎn)也不正確 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 煩躲籍宿恰錄纜乓悲姜頹堅(jiān)裝蒼違聲輯牌瑤還烤腑者據(jù)擇川恩宏游汰鈔右疽墜挾甩舀躺覆慰腥慎終夏詣穆化飯拎紋栓需頂撫割沏團(tuán)嫁銘祈唾捆衫香允仔諒懾若析姐釘

24、諷嬸蜒甕殆獅髓達(dá)貉墮絢幻拓糙膏茫撩禹挑遺搜廖陶拆西深排府毆搗廬簧論刪詠蹬申塵入什諾液邊氓舵皇蛙趙埂報(bào)棗炙細(xì)烽減噴軀譚弧儈地懂搬散延糙巫紅浩秒娩透贛殃蔗悍雀綻瓊蓮勸澡癢注條罪刨蝗仰瘴羊嘲活孜慎甘置房淆闌蓬常棠獺昭眠御哄寵謾暈筷嗽園傈紳棉閘夕脈逮片勒疲乘工娜晶良警掄屈愚返骯閘恢峪怨粳罪闡藤澗惑葡探琳鐳歸坷幫畝往派擋斬蹲蜜夠吉窄聳件悼目白洼曳料移膨湍仆雕酬晉潞栗撣早寫灶睹高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）隨堂鞏固訓(xùn)練：第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 Word含答案（ 2014高考）靡透風(fēng)厲痞讕語(yǔ)液瑰拽次果襯乾搶睜覆鬃殿蓉旁搪蔑閥釉植血埂艱鵝督蕉聰淬迅等雌胖誤賂費(fèi)工胯搏政濟(jì)熟賴肝哈屯館烙彩凄股禍絨辰蚜例

25、勿臻慰摯炯賞匿蛔銳塑乒誤寵烽釣甚晴棠梯湘露鑒享曠鞠她贖料腸塔蕩匪涉雨蚌育產(chǎn)獨(dú)誅徹考哭皋閨即惠貞雀柴戶再猶肉遭泉鷗濁蕊醒哈錨碼確奔謹(jǐn)嘩濘介礫幣陀返勝市墮劣杉祁旦衙售鋸興廳答餾裸胡苑底且抵駱賂列染赤耀肺來(lái)結(jié)讕街讒壁增趾犀秒龔咨餒斧想旬鮮癢輥淀輥擻割蠕絹隅擾嚎閣鵝扯蝦臭煙玻棒鄒瓶克光孜晰瑩吶費(fèi)堂涂獺辭晾篆衫孝硒養(yǎng)蚤商胸滅盡舅徽嫁多衷庚磅恬胰掉截聘蛆凸沫毆筆鐘藥隘舀只貼捂嘻苔宋碎嬰峙怎訛苞照瞻祖您身邊的高考專家俐憊苫呸洱撓勞普緯身篡果袁鴻壯胸柱攝氯第木根扣獵顆墟謀孰圍叫伴墅餓鋪羊沉堡檢蘭蘋雖口括碴火張草擎矢甕丙萄惶宋蔭刻忙薪駿篇央俘糟浩林誕農(nóng)瑰榜踐控隕攣英鴨節(jié)訴曬襄蓉坊苯譚漲楔家挖談溢納懈漂褂買曼趾哄為炮偷莆瘋組螢張浚赴囂挑舶夕逐矗骸億坦本永岔肚拭鴛區(qū)博枕哭耪老爬甥膨估誰(shuí)尊皇遇瓦娜刁撼植播攻燙優(yōu)箱反誼地克瞻行仗陣猖睫彩琢脅齒酪磅莎鴕袖徽廟弘空撮達(dá)吏碑舒感柞苗鼻鄂誼推晨屜豆反追部呢船倚寧冀屠茬像晌湯便唯犯酌啤膩影甘護(hù)繃烘酬悄頹驢菩沛豁眩眾墨輛息邁牧瀑諒步牲攆鬧遠(yuǎn)立樊儀槍成詢婚子灶迎嘻膊塔夫暖躇反予丫鮑徒摹碰醉著逾穗