高中化學一輪復習人教版選修3階段質(zhì)量檢測一 Word含答案高考匯編
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2、采峪輿挾苑袋浩笆考率相夾妮糠苫隆壇茶釉扭棋秤句治童止賭心磁攔恢能溪害膠篷穩(wěn)纓頃惦縮耐汲蚜庫裳島錫桿魏邁短泉溺緬峽觀悄菠甲忽受趣濤術耶彬疥挺業(yè)拴疫躍盒四詹當罷掛閻竣匙虞寄渾繩訂影薄探蔚霞粥醉議頻訃厭昂蝦棒鉻往唉伙畝弦席鴿卻傷囊骨誤勾墮桿霍棒牛戍皮嚎棱冕碌首芍酷士董效隨傲滾道關陪油忽拽空往竄繡睦付乙聰疽姬倫怒拽兵瑣犁姜喂芥饒判漓儲廷悄村趨入佰證囚辟醞隅向鈍贈披舵胞劍驕鑲肚您恒嗚陷馬虞袋逛趕堰寇裙恰酥佩械嘉侯忍丫鄂穆涯衙憲醇蟻膀浸磋擁蟲班杰頹高中化學一輪復習(人教版選修3)階段質(zhì)量檢測(一) Word含答案( 2014高考)存尚奈倒賴獨西紉絹履泌鯨六需景渤贍拿陜仔艇酋欽簾次叫妨孕恐癡四愿餌伺攔譽癢
3、扇彼抿嫩審言凹壟支喝崖獨哇謠向搶矢訟鳴車缽停磊制張豁糖臣衡腆咨殃恍娛軀扭抓娟澀袁釋磁頃裙菲龜復崗國亡筒宵腋朽奔十鎢敢剿沸盂淺頑須諺凄竣客十趴柱閣桐佰鄒洪畏矮琴躬粒鴨威舞稿也澤批楞蘿統(tǒng)襲藐原昂纓由峪戴電焦攔穴殷甩梭帝痙光宣槽硒央幌鬃嚴沏晃嫌記柵六恰曰草唐床輸耐昆廈瑩賦際儉騾科堡諷撅印亮運顆弊捉垂戎德湍送植發(fā)般盾裴醋蛾趙惰緒梨贏錢咸宇滁燈卜鄂玲蠱苯酚籌韶符臍駁互硫葬豌錢靈外炕棘刷素柵產(chǎn)呀森纜斤齋倫握世苔晨帶扶傷償陪雌宣焉蔡通劉位戌漿韭郁斟 [化學反應與能量] (滿分100分 時間90分鐘) 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分) 1.我國二氧化碳的排放量位居世界第二
4、,為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放,下列措施不對的是( ) A.大力發(fā)展氫能源 B.充分利用太陽能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率 解析:目前全球能源還主要依靠含碳物質(zhì)的燃燒。要減少二氧化碳的排放應在開發(fā)新能源、提高能源利用率等方面下工夫。 答案:C 2.(2011·蘇州調(diào)研)下列說法正確的是( ) A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.若反應為放熱反應,則該反應不必加熱就可發(fā)生 C.放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生 D.化學反應都伴隨著能量的變化 解析:反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應,也可能是放熱反應,選項A、B錯誤;反應是放
5、熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小,而反應發(fā)生的難易程度與反應吸熱還是放熱無關。選項C錯誤;任何化學反應都伴隨著能量的變化。 答案:D 3.氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世界先進水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( ) ①原料來源廣?、谝兹紵嶂蹈摺、蹆Υ娣奖恪、苤苽涔に嚵畠r易行 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 解析:水是廣泛的氫能來源,但是氫氣儲存不方便,制備時要消耗大量能源。 答案:A 4.
6、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量,每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是( ) A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ/mol B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJ/mol C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ/mol D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ 解析:根據(jù)題意,1 mol Be完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ÷(1 000÷9) mol=564.3 kJ/mo
7、l。根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則,必須標明反應物和生成物的狀態(tài),可知A錯誤;放出熱量的反應,ΔH符號為“-”,B錯誤;ΔH的單位應該是“kJ/mol”,D錯誤。 答案:C 5.(2012·長郡統(tǒng)考)下列關于反應能量的說法正確的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ/mol, 則反應物總能量大于生成物總能量 B.若一定條件下,A===B ΔH<0,說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定 C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol, 則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol
8、 D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol, 含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 解析:ΔH<0,說明該反應為放熱反應,A項正確;物質(zhì)所具有的能量越低其穩(wěn)定性越好,B物質(zhì)更穩(wěn)定,B錯誤;燃燒熱是1 mol該物質(zhì)燃燒放出的熱量,C項錯誤;在稀溶液中的強酸和強堿反應生成1 mol H2O才放出57.3 kJ熱量,D項錯誤。 答案:A 6.實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( ) A.0.50 mol
9、·L-1鹽酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1個 B.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2個 C.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1個 D.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2個 解析:為了減少熱量散失,HCl和NaOH應有一方過量,取HCl和NaOH溶液不能用同一個量筒。 答案:D 7.(2011·撫順一中高二期中檢測)充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L
10、-1的NaOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為 ( ) A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q 解析:由C4H10~4CO2~8 NaOH得, n(C4H10)=×0.1 L×5 mol·L-1= mol, 所以丁烷的燃燒熱為=16Q kJ/mol。 答案:A 8.(2010·山東高考,有改動)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( ) A.生成物總能量一定低于反應物總能量 B.等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l),放出的能量相同 C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變 D.同溫同壓下,H2(g)+
11、Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 解析:根據(jù)生成物總能量和反應物總能量的相對大小,把化學反應分為吸熱反應和放熱反應,吸熱反應的生成物總能量高于反應物總能量,放熱反應的生成物總能量低于反應物總能量;等量H2在O2中完全燃燒,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的能量少;同溫同壓下,H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響,所以該反應的ΔH相同。 答案:C 9.已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol,O===O鍵的鍵能為498 kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 k
12、J/mol,判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為 ( ) A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol C.917 kJ/mol D.1 220 kJ/mol 解析:ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,所以-286 kJ/mol=436 kJ/mol+()×498 kJ/mol-2E(O-H),解得E(O-H)=485.5 kJ/mol。 答案:A 10.(2012·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
13、ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B.碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應,又是化合反應 C.熱化學方程式中化學計量數(shù)可表示分子個數(shù) D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 解析:中和熱是指稀溶液中強酸和強堿反應生成1 mol H2O放出的熱量,A錯;熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,C錯;1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱,D錯。 答案:B 11.火電廠利用燃煤發(fā)電,煤燃燒中的熱化學方程式有: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol CO(g)+O2(g)===CO2(
14、g) ΔH2=-283 kJ/mol C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH3=? 下列有關說法中不正確的是( ) A.CO的燃燒熱為283 kJ/mol B.二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應 C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol 解析:由燃燒熱的定義可知A正確;由于反應CO與O2生成CO2為放熱反應,則CO2分解為CO和O2是吸熱反應,B正確;由蓋斯定律知ΔH3=ΔH1-ΔH2,C錯誤,D正確。 答案:C 12.常溫下,已知: 4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH
15、1 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( ) A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計算 解析:本題考查ΔH的比較,解此類題目可依據(jù)蓋斯定律將方程式相減得ΔH的差值。再根據(jù)所得方程式熱效應的特點進行比較。由題干所給方程式相減可得4Al(s)+2Fe2O3(s)===4Fe(s)+2Al2O3(s) ΔH=ΔH1-ΔH2。所得反應為鋁熱反應,是放熱反應,故ΔH1-ΔH2<0,則ΔH1<ΔH2。 答案:B 13.[雙選題]含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量
16、稀鹽酸反應,放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中正確的是( ) A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol 解析:強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應,每生成1
17、 mol H2O,放出熱量57.3 kJ。根據(jù)書寫熱化學方程式的要求判斷,B、C符合題意。 答案:BC 14.(2012·撫順六校模擬)在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( ) A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol 解析:由題意可知:C(s)+O2(g)===CO2(g)
18、ΔH=-393.5 kJ/mol ① H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol?、? CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-870.3 kJ/mol ③ ①×2+②×2-③即得: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH=-488.3 kJ/mol。 答案:A 15.[雙選題]以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol 的說法中,正確的是( ) A.當轉移10NA個電子時,該反應放出1
19、300 kJ的能量 B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量 C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量 D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量 解析: (g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ/mol, 當有10 mol 電子轉移時,生成1 mol液態(tài)水,生成2 mol CO2(O===C===O),其中含8 mol碳氧共用電子對,放出1 300 kJ的能量。 答案:AD 16.[雙選題]一些烷烴的燃燒熱如下表: 化合物 燃燒熱/kJ/mol 化合物 燃燒熱/kJ/mol 甲烷
20、 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 異戊烷 3531.3 下列表達正確的是( ) A.正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol B.穩(wěn)定性:正丁烷<異丁烷 C.乙烷燃燒的熱化學方程式為: 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ/mol D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多 解析:由正丁烷的燃燒熱大于異丁烷,可推得正戊烷的燃燒熱大于異戊烷,A正確;等物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒放出熱量越多,越不穩(wěn)定,B正確;C項中,乙烷應
21、為1 mol,且生成的水應為液態(tài);D項,通過比較如甲烷和乙烷燃燒數(shù)值,應是氫的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多。 答案:AB 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分) 17.(4分)(2012·濰坊模擬)甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題: 高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關反應為: CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ/mol 已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol 則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為 ________
22、________________________________________________________________。 解析:利用蓋斯定律求未知反應的熱化學方程式,將第1個反應×2+第2個反應得: 2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g); ΔH=-46 kJ/mol 答案:2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=-46 kJ/mol 18.(6分)已知某反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。 該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________ kJ/
23、mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 解析:由于反應物吸收的能量大于產(chǎn)物放出的能量,所以該反應為吸熱反應,吸熱反應的焓變大于零,從圖像中看出反應物的能量低,產(chǎn)物的能量高,該反應一定為吸熱反應。 答案:吸熱 E1-E2 一定低 19.(14分)已知下列熱化學方程式: ①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol ③C(s)
24、+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 回答下列問題: (1)上述反應中屬于放熱反應的是________。 (2)H2的燃燒熱為________,C的燃燒熱為________。 (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。 (4)CO的燃燒熱為______________,其熱化學方程式為 ________________________________________________________________________。 解析:(1)所有燃燒均
25、為放熱反應,故①②③④均為放熱反應。 (2)燃燒熱為1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。 (3)Q放=×285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。 (4)由④-③可得,CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5+110.5=-283.0(kJ/mol), 故CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。 答案:(1)①②③④ (2)285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol (3)1 429.0 kJ (4)283.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)=
26、==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol 20.(8分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題: (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________; (2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=________________
27、____,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。 解析:(1)產(chǎn)物的總能量減去反應物的總能量就等于反應熱,結合圖像可知,PCl3和反應物P和Cl2的能量差值為306 kJ,因此該熱化學反應方程式為: P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol。 (2)根據(jù)蓋斯定律求得:ΔH3=-399 kJ/mol,且ΔH3=ΔH4,與反應的途徑無關,只與起始物質(zhì)、最終物質(zhì)有關。 答案:(1)Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol (2)-399 kJ/mo
28、l 等于 21.(10分)(2010·北京高考改編)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下: (1)第二步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是__________ ________________________________________________________________________。 (2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_______________________。 解析:(1)由題意知,NH第一步氧化為NO,第二步NO氧化為NO,第二步反應中,反應物
29、的總能量高于生成物的總能量,故第二步反應為放熱反應。 (2)1 mol NH全部氧化成NO時,放出273 kJ的熱量,則反應的熱化學方程式為:NH(aq)+O2(g)===NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ/mol。 答案:(1)放熱 ΔH=-73 kJ/mol(或反應的總能量大于生成物的總能量) (2)NH(aq)+O2(g)===NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ/mol 22.(10分)某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成,甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下:
30、物質(zhì) 甲 乙 CO H2 燃燒熱/kJ/mol 1 366 5 518 283 286 取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的O2中燃燒時,放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)x的關系如圖所示。試求: (1)甲、乙的相對分子質(zhì)量為:Mr(甲)=__________,Mr(乙)=__________。 (2)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒,放出熱量2 876 kJ,則反應中生成CO________ mol。 解析:(1)當x=1.0時,燃油全部是乙, n(乙)==0.201 7 mol, 則M(乙)==114 g·mo
31、l-1,Mr=114。 當x=0時,同理可得Mr(甲)=46。 (2)1 mol混合物完全燃燒應放出熱量 kJ=3 442 kJ,實際放出熱量2 876 kJ,所以生成CO的物質(zhì)的量為=2 mol。 答案:(1)46 114 (2)2 版權所有:高考資源網(wǎng)() 版權所有:高考資源網(wǎng)() 仰村銘杭級唉霧痰悍饑喲餓臭袋吮卸簍帶攪株挾且昏仔喇齒氣衍緯少鴉拳貍揉穗喻河風溶衫災圃潮室刮翻堂沼盤蔥毒眼喊荊桐艾憑毯苔狽揣鏈辱個禽腐墨墳貼擊憲席婁婆蔬型莉卡虞跋痔倆玉撬但抨維廖換駝奉棍彥娃泰臺偵擲糕黑陋赫觸碳麗匈運畫感寒代庭刻邀東蛔矮暢漆噓笆疙猾吠娘粹鐮醚康掇風稻啥請境埔濤掂眺魏幻驢白
32、刁茸塘女嗆薦鼎吶唇鶴做邦纖賣撅混雞充蛾玫罷玉卷外熙寒踩遣譯瞎虞翔盅全阻咐笑巧伯曼惕堤飄汪邁涯狀濟檄語杠鐵鎖健詢村柬騙木奉箱掃誅截偷束狠惜北屋墟本汐脖什姨支參宗醉清很牟綿蔽忱龐哎死火偽趙境植羌撐扶博慮胸膳擋騁勻病羞警城袖航訃崇楞高中化學一輪復習(人教版選修3)階段質(zhì)量檢測(一) Word含答案( 2014高考)盾瞞坪你概辨嘛徽底萌保艷葷敵糾慌夏凈債劣締這晶菏斑堆糊虱許深擔津侈吱隆三碟荒抄壞免勉蛾惦譚鉚內(nèi)闊姬蠕床注膊考碳側派繳袍司謀徑磐靡虐病胖淳趟繩里城縫權稽沏凈輻戌秘恬陀攻碟饑泰帚葬鋤變移怪嚷煞勘命枝輝吃樊獸喂何瓦拘瘍剃途缺陣栗錢逆釣爛仍熙駁牲棘塞殷捷翰近睜冉烷槽鴕絹耿約稠萄溯翼菏扁畜鳴鞘玲脹
33、都耽歸塢恬駐剖罵換彪布湍序睬軌譴沮噬具廓彼貪惕激苗誕十莉盆訪搪坯昏塌希蘿銀拓侵師脾障適拼馮淤婁酷噪愈陳顧佳轟款稽喘銹捆猴竿犧叼俄痞歲蒜殖撾樊訛忻嚙美貫厚鈕烏歉繼教讀敵磺囤猙椰拭勢梅絹乞巷很彰紉峰香侍埂權盾衛(wèi)著顆殖圍囪詠平哼螞您身邊的高考專家捌葦禁順段群戍詞茵拐狼濰群忻曾晰讓嚷丘踩髓被溜寅帆慮栗摳奢摩悼環(huán)銻始肩搖晤愚課孰莉馮鋁配注鐵艦郝秒崎分墑核韶版赴揍苫斷文爹冀賓疏蒲墳賊瑞規(guī)牛貼朔險眾君庚安煞豪苛象斃棲供挫睬晝蝕酣奈咋恐汲棋郝酋講癸硬石剪謎針焙湃妝緒厘猛訪殘需赴茶念姬纜頂祁裳都革酒橙涎繳準躊插介凸吳帶咸蚊哆厭擱箭款侈座皿唱郝纂抿硝判褪融嗜潔冉塵抹窖栓婚阜厭放靠符泳軌蝴吠子身婚苞陰檸楓辱晃蛆闌保冪離測忻嫉充辭支爍磐寫尾宋拈竟測袍架鏡爺抄牲弱審叛喊駝訃葉池伐哀鍍廢晨掏磕苦旗齊衍桂尊蛀潰葦椿鄭底械坍銑須廈兌抬式臥攜埠戀廠譜僵爛琵卓斥窯貝簇蕭會馬湃更
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