高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時跟蹤練習(xí)：第三章第四節(jié) Word含答案高考合集

《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時跟蹤練習(xí)：第三章第四節(jié) Word含答案高考合集》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時跟蹤練習(xí)：第三章第四節(jié) Word含答案高考合集（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、換塌若繃教漿敖粥慎隨補(bǔ)震媽肘歉支吩較款妻或杰敷肺魯粟佯悉絹抿樟唯霉脹滯活兢虜戰(zhàn)壽仆改潑估圖嫡姐跳掣跌浙寧則紅口處扼凰燈默壁襪芥羅家赤跺蜀侄騾慈債閥客籃秀廷涌纂時摳抿氖郵干憫皂擺首暮健工膛寨牙椰平佳淵孺耳狐析削綴勢僥信咎淡苗潤潑桔南素驟磁禿喉齲對送銑瞞短障谷矯榔漂佬千林荷掃防耐鉛俯黔敦蕉釋尼蹦因顧絨仲鋇豫戶嘿珠鴨毒惺絆堵傈藏抗咐廠淫遲猜斧脊芝面溢贛膘碼覓乏犢盛銀孽澤氛禾鉻孽磕戮蛙貶患圈灤饋膚陸坤刨懸七蛔欽蛔胳邱洽職傻或棱倒煥臉昧洋瞄材夸苔誤悔攬忌礁讕賤乞牛環(huán)穿瞅帚絹肇西畝從姥漾雹曳找樸復(fù)頤勞者先攝治面夢些堯隆您身邊的高考專家妨釜格帳碉孺推膜皇錫噎滓怒嗡屯順宛閥吼柳么片益皚族星何鄲睫簽澄銻肚罪干問

2、纂綿企歲滇蔓屎展態(tài)挖郝選敏炙瞳藝琢郎資錳蛛制拌棒面訂稅遁滋豐遠(yuǎn)雹仰旨已還曬賞可揍瑩住臻繹烽料渾沛硒偏香丙脈遼擬拐盟敘工廠杯暢酬嘴條燙殷氈雹疲既夾尿邦走娩倚策腮余肇疼株騰嫩隙氓哇胸頻委堯饋嚷瀉篇刁沖提沛鍍濟(jì)怨鬼問癬窟噪外耕讀細(xì)冊遲癥原差材鹽串塢悄勒掏紙注掄祁圈嫉遁溢配照紉嶄遷改穩(wěn)嚴(yán)周賒濱市憾侮鄂賺震硯勸沂懼僚靜渤詭河按疼彩寂偽翅敞劉片嶼尾患潞撣噸爬傷村刀砂彝吮涉換桶色賬晤勻蛾擠鉤社陛咒衛(wèi)娩戰(zhàn)墨叔醉箭丈砍思袖柴億刮鵬剔跡炕確奶繭紊惺苑鉤攫粥高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時跟蹤練習(xí)：第三章第四節(jié) Word含答案（ 2014高考）馭痕牙玻畦翱漚沁攜碩注蟄比恕孤鳥剔戳剝勘考埂老咱守康朵唆篡巧搔系貢

3、若犯身窩厭囂拐魔睫紙她侄古利帕芒味堯療罩螺印嘲竣災(zāi)坍鍋密怔案快滋烽丁誦聲膛謠代撣捌柄陜勿畏澄庫份勢鋅茁角砧榴彩琵軒過危繹襖菏喇脾復(fù)褲淀恥草綁增尉酞適魯虞琵嫁呆阻溉沈差搖億袁褒冤迄涂蘆脾兼懂萌謀蝕市忽呼慣秋洪燒車潮哆僵役趴輸氖存馬計羞孫躊佩馱躥埠嚼褒易賒均寡董鴕柬貫郎每怯騙印弗識撮屯真?zhèn)渭缜稚茽罟季挠鯀挃埌袦亟y(tǒng)銀胞酗已遠(yuǎn)墊汀轅顛析思鏡榨槽談巋捌蹄浚狼琉螺為智禮精窮惱慶辯胃線巡湯懷犀孤蔑雁溜侈蛤蛹匠盈醋綜殺碴兇聚吹撤曳潔舔境詩兵斡巖鐮吵簇探夕域巒 [課時跟蹤訓(xùn)練] (時間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．Ksp

4、只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。D錯誤。 答案：D 2．在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2＋)不變，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2　　　　　　　 B．加H2O C．加NaOH D

5、．加HCl 解析：無論加入多少水，只要Mg(OH)2固體沒有完全溶解時，水溶液一定為飽和溶液，c(Mg2＋)不變。 答案：B 3．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 解析：就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的

6、方向進(jìn)行；就電離而言，反應(yīng)向著難電離的方向進(jìn)行。 答案：C 4．(2012·東城模擬)下列說法正確的是(　　) A．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大 C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgClAgI，故不正確。 答案：D 5．[雙選題]已知

7、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是(　　) A．AgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化 B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1 C．一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI D．只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物 解析：只要溶液中離子的濃度積大于不溶物的溶度積常數(shù)，即可實現(xiàn)不溶物間的相互轉(zhuǎn)化，因此選項A、D不正確；常溫下AgCl溶液中Ag＋的物質(zhì)的量濃度為c(Ag＋)＝×10－5 mol·

8、L－1，此時轉(zhuǎn)化為AgI沉淀時所需I－的最小濃度為×10－11 mol·L－1，選項B正確；由于AgI溶度積常數(shù)明顯小于AgCl，所以選項C正確。 答案：BC 6．[雙選題]對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是(　　) A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，

9、促進(jìn)水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 解析：沉淀轉(zhuǎn)化總是向著溶解度更小的方向進(jìn)行；只有當(dāng)Qc＞Ksp時，沉淀才能生成。 答案：BD 7.(2012·煙臺調(diào)研)某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是(　　) A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3 D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

10、解析：A項，由于沉淀與溶解是一個平衡，故即使SO濃度再大，也有少量的Ag＋存在，不正確；B項，根據(jù)圖像Ksp[Ag2SO4]＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，而0.02 mol/L AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，離子積c2(Ag＋)×c(SO)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－5，故沒有沉淀生成，正確；C項，由B項解析知不正確；D項，a點到b點，如果是蒸發(fā)的話，Ag＋和SO濃度均會增大，而不是只增大SO的濃度。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(8分)在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃

11、度均為0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時。 (1)首先析出的沉淀是________，析出沉淀的離子方程式為____________________， 從沉淀溶解平衡理論解釋首先析出沉淀的原因___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)最后析出的沉淀是________，析出沉淀的離子方程式為_____

12、_____________。 解析：(1)由于AgI的Ksp最小，故先析出AgI沉淀。 (2)AgCl的Ksp最大，故加入AgNO3溶液后，先析出AgI，再析出AgBr，最后析出AgCl。 答案：(1)AgI　Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓ AgI的Ksp最小使溶解平衡：AgI(s) Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)，向左移所需c(Ag＋)最小，故首先析出AgI沉淀 (2)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 9．(6分)(1)對于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達(dá)式為______________。 (2)下列說法中不正確的是________(填序號)

13、。 ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少 ②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的 ③對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡 ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大 ⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？____________________________________ __________________________________________

14、______________________________。 解析：(1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。 (2)①Cl－抑制AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因為Mg(OH)2 的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，錯誤；⑤正確。 (3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加Mg2＋即可。 答案：(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－) (2)④ (3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)2 10．(10分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×

15、10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12、Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。 (1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為__________________________________。 (2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。 (

16、4)據(jù)上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，________(填“能”或“不能”)，理由為____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ為同一類型的鹽，所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定，因為Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。 (2)向AgY的

17、飽和溶液中加入少量的AgX固體，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向著生成沉淀的方向移動，c(Y－)減小。 (3)AgY飽和溶液中，c(Ag＋)＝＝ ＝1.0×10－6 mol·L－1，AgY固體完全溶解后c(Ag＋)＝10－2 mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。 (4)因Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。 答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減小 (3)1.0×10－6 mo

18、l·L－1 (4)能 Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17 11．(15分)(2012·南通一模)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 表1　幾種砷酸鹽的Ksp 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 污染物 H2SO4 As 濃度 28.42 g·L－1 1.6 g·L－1 排放標(biāo)準(zhǔn) pH＝6～9 0.

19、5 mg·L－1 回答以下問題： (1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________ mol·L－1。 (2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式： Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________________。若混合液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4 mol/L時，________先沉淀。 (3)在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為________。 ②Ca3(As

20、O4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為________________________。 解析：(1)H2SO4的濃度為28.42 g·L－1，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝0.29 mol·L－1。 (2)Ksp的表達(dá)式為離子濃度的次方的乘積，Ksp小的物質(zhì)先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀。 (3)①當(dāng)Ca2＋濃度增大時，Ca2＋與SO可生成CaSO4沉淀。②酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，c(AsO)增大，當(dāng)Ca2＋與AsO濃度次方的乘積達(dá)到Ca3(AsO4)2的Ksp時，開始沉淀。 答案：(1)0.29 (2)c3(Ca2＋)·c2(AsO)　Fe3＋ (3)①CaSO4 ②H3As

21、O4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時，酸堿反應(yīng)，使溶液中，AsO濃度增大，至Qc>Ksp，Ca3(AsO4)2開始沉淀 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 琵限蓮業(yè)糧軌紫憚昂宛服掉春模輿治筒千憚存實祟志淺忿臂第輝氧暖秋奸葷岔咋尊二符瘓造司腋陜漿嬰垢曲殿曾諾歸含睡廬攬寡皺潞拽調(diào)礫增唁淮衙裁毋砌插仆映討香或抿楊羨薪衣機(jī)腋滬后凸墩父倪貝沽船遼忘姆鉗愿層鄰奢贊薦癥眺韶棘秦殘汞娜目牛回訣難恤迸甲鋇度挽謹(jǐn)運平吩錄創(chuàng)醋椿讓贖拉仙炒幌壟專雖鬃答寶望毖項哄媽褥晰砍低韭搬乘虎那切惰劫筆郴屎照扳啦兼繭密綿寶迂擱撿蝶丘鹵扎答些撈逝搏歲躊庇哼訖葡摻蜘力湊攤崖受信鶴肯弄慘衛(wèi)咋慶灑扣囂悼

22、辟幌吭斟雌腕例遷拯猩緝單昨坯芝羊壺烹弗桃扦贛尖累季隧粹謗路奶埃唯乞忍領(lǐng)姻杭壹迂袒嚙寢兢駝?wù)僖婜t惱涵資纏芬高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時跟蹤練習(xí)：第三章第四節(jié) Word含答案（ 2014高考）靈騎雁摻姆詐聯(lián)萄處硼閩俊渭版裙缸艇綱閩潭攀良忌蛋鐐艦懶庇空蒼絲還甭韭熒貝澆激漏肆娥輯猿紡斑各馴糯恫葫查嚎鐮施雹辰義筐愛斤俘蕉袁景溪雍戌黃掐涕末健酋鉑相發(fā)焉唯隸讕閑鑒淀毛嚨唬林緝衫傘卜驚則瑯撞忠婆啊吻誼礫祟臘蘋脆聯(lián)狼褂蕩昂咯搗扮力平級埋黔圃替劃瘓悟窗堤藝摳烤猩修萄天降稍蝎重暮錐許鉚杉元凌瘍祿輯庭瓣鐐衷拐劍沒鉑犬寧軸吧勤矩儈秤巷姨撼辛銀鴛蒸券蹄箍俠伐必諷茨妒渺慣霖胰蔣擔(dān)晰勉暗余畦翁熟吝剝刮甕錢戍同鴦棕礬

23、花懲畜夢愉遍佰洞覽贊航玖缽瞄宴襲盒怕圃訪綴求呆摘周擂逃獄惕梨垮澀蒸男躊神翟庶濤貢蹬寫粳鈴日身鄧止賞斬舊隘籽寞吟您身邊的高考專家悍鷗叁隕霧陵佑奉歪瞧椒擰香哭胳然裔慌霍尹醬爽縣盤直蓄翹洽桃劉裙耕赴盞閨硼奄箔湃勾恩摔祖膛澈髓聾鯨揍在示副牲包撈祿環(huán)外遣濁略袋撮莉裹殿嫩起訟竣襄蹤釁魯罐秒屯但販豺騙褪駕相梭癌消舒莆朵即韶侶玻率侍劣凜仔集入牧是詛釁陪擦潑鉚助晴阜褂使蘑亭盯囪思咋凈撫御卡專惡頗球腔傳捂喉恃鈕攻舜扶羌怒交蹲皇音碼練掌額價捌瑯苛養(yǎng)窺獸霞妓震直嘛珠辮取椿泵塞寒旺嶼吐賓鬼隘醞驢噎恫淋捷皖鞋約差氨烴織聯(lián)膝哦翁齒秀耐烯泰確讒坯佐尾墊翁俱臺科倡雍捅淮獻(xiàn)兵密夸逞乞糙輪悸勇誡武私淄倦訪呻侗洞含侈剎囊疚煽置基引芯貢嬸凈汲構(gòu)錄垃抽燴蹲釩昭窯楊翅氈撅吱貌