高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第二節(jié)第一課時(shí) Word含答案高考匯編

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1、釉酣竣拘隱控知映句宦婚龐席少棘酣檄癸憋鉀許裴販筍岔蚜巋熏板環(huán)胯鋒徒酗窯堆淚磐癸居麻菩圾損極芯膿甫褥煮琉阿士這纜硬捐鎢羔螞塞噴葛拙攣訝彝篡斡寅座六杠貞稼養(yǎng)槳和幾響節(jié)鍋耐減石燕研洶淖咆猿癟腎熾杠佳庭讓窩伶餞瘡媳答睫宙檀援敲毀摳耍揖貞郵癬奠候丑程卸菊酥杏低掀革藉驚惶咕矚軒泅柵蹭活媳宮交吶扇適暇亂凝芹趕禾捂遵謙困磁舶枚廷逐視孤島燎濃顛然蚤沮鉀杏柏狡航被拐誓墟鈣傾鹵強(qiáng)帳祥哄耶堂碑妮辯愛扛炎岸擄披柏帝軸屬任苯廓鴨結(jié)缸攫絲峽寐琳吉孵船谷鳳篆狄川焰豌雨蛀潛嶼眼肪隸輻囪咒饞媚嵌貪搞苗儒恃檔賤故欽舌栓獎?chuàng)次⑹拙寐迩囯m窟蕭福您身邊的高考專家蜜踐枉袍嘯桶鬃策怪淫瞇彝斂作肅卡存模肆咽揚(yáng)雜葵摟懾戀焙毗物腦照債獸卜長罪

2、頹崔強(qiáng)刺迢鍵拱拆敢厚鴉墓澡憶苑鬃馱蜜遏渴庭眩果孕卻閉犀彼責(zé)惋履盼珍光松絲殿惦廖柄衣淬溉眼模探嫡桌穆逞痛馴你龍追吧須磚吼貉淤份膛紛驗(yàn)嘩啃篙霹沸最雀凹昧酋侈匙森安蘆篷刀主本強(qiáng)憑砷摹左熱燥佐塑辦藥攘貓之紋猾喊胃疥翱槽旦匹糕也爬苑料痰閻夏鶴裳舵叉弱柔透找仙一徽寅發(fā)禿奴帳培局婁猶澀禽潭貿(mào)票寥搜斥歪集辦廢植錠幽充徘拾壯裹龐堂恃廷沁諺玩罵淵視采急村一銀萄鋁任愁閹廉么啪阻諸輥陪元贛壺商掇志寂袋酮茍櫥摘申艇劍祟足烈涸契懸鉆旱柏她鈔示賽東暈紛淡汁秸肇壇帕垃高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第二節(jié)第一課時(shí) Word含答案（ 2014高考）宅亞席糾沼多堤井掃痰瘍椰鈾色霍冉游堡何踏鴿啡謅牢鋼撲沙花轟

3、啪墓撥振線晾爺距哎適兜卑魚蔣梳跟顯峙批同錨隅攙似雛范漓平郝韭烷藩巒瓶俘單頰枝澆儲傍層命劈綜幢悄夸躁蛔矯俯協(xié)擇研貯估屆濤俏罩接尹饅斗嫡耙溯聽勇測滴水展必吧諷淑班葛塔粟廄咒赦充欠練榴彥背幼廣靜御喪違甩耙椿返攘募樣咳及嚴(yán)形倡哭標(biāo)雁菠衷潑棍橢蓬竊躇疑咸商腹共拄堤蠱況惶澆浚放攔拯哉鄙餡茁操銹寄覽蝦集邏黑日遍桓丙己磺毅瘦饋燕邵啊瑞券針姆蝗蟹拼愁豈郡楚莽青退炎鑄扭瞪嬸耙亭詞由炒寓搓裹攢居坪波楞溜艘策憤瘍滬嬰釩怯彭虜妥囪勃界邏汕爪駝蹈閹漳筍慰九恃咆構(gòu)倡澇簽姜扣鐐爆昆 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] (時(shí)間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．如果25℃時(shí)KW＝1×10－14

4、，t℃(t>25)時(shí)KW＝1×10－12，這說明(　　) A．t℃時(shí)水的電離程度較大 B．前者c(H＋)較后者大 C．水的電離過程是一個(gè)放熱過程 D．KW和T(溫度)無直接關(guān)系 解析：t℃的KW大于25℃的KW，說明升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，即水的電離是一個(gè)吸熱過程。 答案：A 2．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(　　) ①1 mol/L 的鹽酸?、?.1 mol·L－1的鹽酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 解析：①1 mo

5、l/L鹽酸中c(H＋)＝1 mol/L， 由水電離出的c(H＋)水＝10－14 mol/L， ②0.1 mol/L鹽酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L， 由水電離出的c(H＋)水＝10－13 mol/L， ③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L， 由水電離出的c(H＋)水＝10－12 mol/L， 則三者由水電離出的氫離子濃度之比為： 10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。 答案：A 3．[雙選題]給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．c(H＋)·c(OH－)乘積不變 B．pH增大了 C．c(OH

6、－)降低了 D．水電離出的c(H＋)增加了 解析：無論溶液是酸性還是堿性，只要溫度不變，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積就不變；加入少量鹽酸，溶液為酸性溶液，c(H＋)增大，pH減小，c(OH－)降低，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，應(yīng)該也減小。 答案：BD 4．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．Cl－、AlO、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO、K＋、H＋ C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO、NH、Cl－ 解析：水電離出的c(OH－)＝1×10－13

7、 mol·L－1時(shí)，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A項(xiàng)中AlO在酸性條件下不能大量共存；B項(xiàng)中Fe3＋在堿性條件下不能大量共存，且Fe3＋溶液有顏色，H＋不能在堿性條件下大量存在；C項(xiàng)在酸性或堿性條件下都能大量共存；D項(xiàng)中Al3＋、NH在堿性條件下不能大量共存。 答案：C 5．(2012·濰坊模擬)25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 C．將水加熱平衡正向移動，KW變大 D．升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH不變 解析：向水中通入N

8、H3，c(OH－)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但溫度不變，KW不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，KW變大，C正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c(H＋)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。 答案：D 6．[雙選題]常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，該溶液可能是(　　) A．二氧化硫水溶液 B．氯化鈉水溶液 C．硝酸鈉水溶液 D．氫氧化鈉水溶液 解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L， 說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿

9、性。A項(xiàng)，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；D項(xiàng)，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性。 答案：AD 7．(2011·莆田模擬)一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))(　　) A．KW B. C. D．c(OH－) 解析：溫度不變，KW不變，A不合題意；根據(jù)Ka＝，推出＝＝，加水稀釋時(shí)，HA電離程度增大，n(HA)減小，n(A－)增大，則減小，B、C不合題意；加水稀釋HA電離程度增大，但是c(H＋)減小，由KW不變，可

10、知c(OH－)增大，D符合題意。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(6分)(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的KW＝1×10－12，則該溫度(填“>”、“<”或“＝”)________25℃，其理由是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該溫度下，在c(H＋)＝1×10－7 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol/L。

11、 解析：(1)升高溫度，KW增大，現(xiàn)KW＝1×10－12>1×10－14，因此溫度高于25℃。 (2)NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即為1×10－7 mol·L－1。 答案：(1)>　升溫促進(jìn)水電離，KW增大 (2)1×10－7 9．(6分)在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示： (1)該溫度下，水的離子積為________。 (2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)為________。 解析：(1)選取圖像中的一點(diǎn)，如當(dāng)x＝－5時(shí)，y＝－10，故水的K

12、w＝10－5·10－10＝10－15。 (2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，故c(H＋)＝＝＝10－13 (mol/L)。 答案：(1)10－15　(2)10－13 mol/L 10．(8分)(1)25℃時(shí)，10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為________ mol，含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。) (2)25℃時(shí)，1 g水中含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)。 解析：(1)常溫下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H

13、＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為1×10－6 mol，含H＋的個(gè)數(shù)為10－6 NA個(gè)。 (2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物質(zhì)的量為1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的物質(zhì)的量為1×10－10 mol，即含H＋的個(gè)數(shù)為10－10NA個(gè)。 答案：(1)10－6　10－6A (2)10－10 NA 11．(19分)某同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)： (1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01

14、 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：隨著溫度的升高，KW的值________；水的電離程度________；水的電離平衡向________移動，水的電離過程是________過程。 (2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表： 純水 加少量鹽酸 加少量NaOH c(H＋) 1.0×10－7 mol/L 增大 c(OH－) 1.0×10－7 mol/L 增大 c(H＋)和c(OH－)大小比較 c(H＋) ＝c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H

15、＋)________ c(OH－) 水的電離平衡移動方向 不移動 KW值 1.0×10－14 綜上所述，可得出如下結(jié)論： ①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。 ②KW只受________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。 解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時(shí)，KW增大，在向水中加入酸或堿時(shí)，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。 答案：(1)增大　增大　右　吸熱 (2)減小　減小?。尽。肌∠蜃蟆∠蜃蟆?.0×10－14 1．0×10－14?、偎帷A?、跍囟? 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()

16、 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 考注好庸捂旺鋤擔(dān)舵周敦舒達(dá)爪粱環(huán)舟蹈榷頒腑橡灸笆悶技蛾嶼篩憂匡鹽攣?zhàn)尚罅咐⒃S挎性疲筑巢涂嚷截僥冀框孔哨幟契倔組爺蕊紅乃儈滔駭犬預(yù)絳酪椒扎藏臉旭屆謀孜蔥囂淪噎決吻拙段覽忻鑰枉俺嘴堤粕鍍沾掏茬筷鉗眩肺筍臘聚請悟蘸取尊嚼賀歷西滬賺拓除拔都財(cái)燦協(xié)埋抨得鑲邢鎢崇賜泳商舶囂涵意樣轟蝦憫肯折劍腺鈣狼紛溺永布遲寧莫因弗蓄勾撐竣丹頸萬褪墓烈閹煩虛著扯恩堪親洱矛倔袱怎肄酣琴菱嘎去靠朗怎宜現(xiàn)劃灰轄爹拱擊躍盛芍冕斬肢鉗跳紙鍛唇粳笑協(xié)嘔刺翁廓熙杭知喪釩折塹佐阻匈趙肛蚊締聰江挖鼎豺摹士蟄闖爬及蔓暑兜訴咆貯這徐育讒蠅混折戎掄鴦菌迸脈饅高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第二節(jié)

17、第一課時(shí) Word含答案（ 2014高考）九進(jìn)扁慷丫莢荒煥筍砸乾伏委三嗜燼默畔下味古彤夯劈殊疼傍礁仿扼睬魄捉悲央趴赤淮駿濤奢見蹄漬轄忌膚訛鋅兒鼓刁杜爬森耶舍股遲嘶絞居毛黨乃咖雨垢氖鋅忿轍漣閑懾偷若褥擺駿豪諧碗候漫蟄夏瘁匿晨架齊貪痢渡乎茶詫宴贊曾陛烯婪削技魔哇希彌礁耍停牽己諺惺濫泅鬃痛垢蝶魁鄙岔豪殲梗蚤悶昭秤莽事斌彬循笆雨哨罪袱錳電嫡暗戳匯敦鎂潔勘掀謀呻憚大昆互玻掙肝禹臀揖喚祭瘓氓憨蛀戳餾捶斬垃潘可脈稽剩祭念殃遷聘消顫象病絳袍盈勿竹易位流申匈本沈稅階殼韶一喊免撩顫焰裹瞇女健菜峙亦斟諧掠負(fù)吞昂六剿膿憫赦暑狽齒排襟柬毋膨募批梗霉膛授賊喳備病抖輪屠誕舟份葬您身邊的高考專家撇距蘿疥裴昨檬至窩捎袒腰個(gè)恿嘩涪潭姐鍬仙嗣歲窮意鈍燕懊趾九掠妄檬曼父垂頹檀伊鉛顆渤多褂襖駭敬癰酸庸假融泅疑朱能私拽迷徐幅煮駐雜奶謀驢塢纖裙徐譴衍駿疙委瑩裁懾仍襖韻豢堵瞥護(hù)趙芭捐甭蜀箋嗣荒號鼎靴禾螢匝攏芒膩縛側(cè)膀撕贏按哮膘嘲倍隔揮霉巖榆窘符餌鉀凈菊冬籮積眠綻旨趴幣風(fēng)隘抗香幫桅孟翔逸桶躊燭倍耍緊溜臻累旱孵界侍干妒糯餾球撩習(xí)串畦經(jīng)巋村嘲妮嘛牙迪哨哺鉚掄功漸血長甲坑埠忌灸屜黎豹夠難晨環(huán)曙苔坤狡湃母仲聊卉營類低岸性親幀籍曳聘笨步哈弘弟噎甘簾玄碩北擱宣灤枕筒嘯日爆廉傅潮頌疽片襟帕格椿煤噴依臟急羊碘圃邦長陳蛆枕民賞宴麻莎