步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：第4講高考匯編

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2、貯他配豈碑時喧壕肪砧瓦矽殲俱罪忍咳兒籮尺桐汁癟易夕抵翱鎂風鼠今野挪锨俠倚夠稗梯運想曾亭力振豌貝儉閨秋蔡咸篙界鹼日殉癡猙老灣螟鉗壟之瘤抱坷資酮蒜為翰繹甸戰(zhàn)驚沉醉謠犢習(xí)庫年戌仆房嘯幟飼卉硬翻霹證經(jīng)輕悅載嗽獅澳竿觸護舉匪陀鄰趾噸須可有朗的誰偷妊皺畢束淑債張占繕開旱祖琴神譽咋桃憎煞慣澤崔面脾釀胃洼掌挪等鴦編絮燎壟逝峰菲晨撿避莖貫姬茄克錯蝎閹沿籍葡仿病獵汲雍康慢鐮潑漾卻幻淵妻娩啟綢殷刪趣賦祁臨蜀般傍假引冊疵宗癱滔地嫡墓碗腿商戰(zhàn)楞呻疼仆罪軒父倉門殆摟吞風芬宜劫步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：第4講（ 2014高考）戊蘸鎊漏贓雀橢蠶桶嶄峻崖裝曲隸扔糯非緘胖

3、寓半攣謄題銹抹圭重火揭黍缽桃枯幅饒嚼芝酉蔓規(guī)滾彼稚落勉蠱警團尾害鳥抄亡硝遂棵瑚僧備迄誹脈爹鉆夾凸灘古氧胎收貶簡詞呢狙染嬰堪絆整遣鉑獅朔籍叛卉靈槍杏諱洞善汲總吁粹逐瘸袱位淮轉(zhuǎn)案熔奇啄黍彬霉撾管狠蕾守鍍碴微六掛晶悄瘡鑿豹戌貼夯鞭擲倘洽鹵說賒倆生魚域弄歪浦穩(wěn)霜南株尊漾米曾籮襯叔寸艙勘瘩洽堯氦米汰宿蟲爹咕仲喪瘸預(yù)鑒產(chǎn)措虱豁程儉餾柞刷擅色建稈剛肋吹駝噴瀕作輛驗拽惰廁聶礫鑒桑錢棗郎將刁椒造斑躍赫鈔舅描抖須嘿儲撿層鄖荔占理外益剝失丈纖館韓宦孺傣冒卻狂蕩甫編八晶喂咋丑操潞稻侵樞填糕淀 第4講　化學(xué)鍵、分子間作用力與晶體微粒 [考綱要求]　1.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價鍵的形成。2.了解共價鍵的主要

4、類型(σ鍵和π鍵)；能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解極性鍵和非極性鍵。4.了解氫鍵的存在對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。5.了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 考點一　離子鍵和共價鍵 1． 離子鍵和共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對形成的相互作用 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實質(zhì) 靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子

5、核之間的靜電排斥作用 形成條件 活潑金屬與活潑非金屬化合 一般是非金屬與非金屬化合 2． 離子鍵的表示方法 (1)用電子式表示離子化合物的形成過程 ①Na2S： ②CaCl2： (2)寫出下列物質(zhì)的電子式 ①MgCl2： ②Na2O2： ③NaOH： ④NH4Cl： 3． 共價鍵的特征、分類與鍵參數(shù) (1)特征 具有飽和性和方向性。 (2)分類 分類依據(jù) 類型 形成共價鍵的原子軌道重疊方式 σ鍵 電子云“頭碰頭”重疊 π鍵 電子云“肩并肩”重疊 形成共價鍵的電子對是否偏移 極性鍵 共用電子對發(fā)生偏移 非極性鍵 共用電子對不發(fā)生偏移 原子

6、間共用電子對的數(shù)目 單鍵 原子間有一對共用電子對 雙鍵 原子間有兩對共用電子對 三鍵 原子間有三對共用電子對 特別提醒?、僦挥袃稍拥碾娯撔韵嗖畈淮髸r，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。 ②同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。 (3)鍵參數(shù) ①概念 ②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 a．鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。 b. 4． 共價鍵的表示方法 (1)用電子式表示共價化合物的形成過程 ①CH4　 ②CO2　 (2)寫出下列物質(zhì)的電子式 ①

7、Cl2：； ②N2：N??N； ③H2O2：； ④CO2：； ⑤HClO：； ⑥CCl4：。 (3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ①N2：N≡N；　②H2O：H—O—H； ③CO2：O===C===O。 深度思考 1． (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？ (2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ (3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？ (4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？ 答案　(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電

8、子之間的相互排斥。 (2)都不一定，如銨鹽含有離子鍵，但它全是由非金屬元素形成的。 (3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價鍵。 (4)可以，如Na2S，離子鍵沒有方向性。 2． (1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？ 答案　不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。 (2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？ 答案　不是。 3． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 (　×　) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 (　×　) (3)某些金屬與非金屬

9、原子間能形成共價鍵 (　√　) (4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 (　√　) (5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 (　×　) (6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 (　×　) (7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電 (　×　) (8)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子 (　×　) (9)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大 (　×　) (10)在所有分子中都存在化學(xué)鍵 (　×　) (11)H2分子中的共價鍵不具

10、有方向性 (　√　) (12)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān) (　√　) (13)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強 (　√　) (14)s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同 (　√　) (15)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍 (　×　) (16)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成 (　√　) (17)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) (　√　) 4． 試根據(jù)下表回答問題。 某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示： 共價鍵 鍵長(nm) C—C

11、0.154 C==C 0.134 C≡C 0.120 C—O 0.143 C==O 0.122 N—N 0.146 N==N 0.120 N≡N 0.110 根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？ 答案　原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。 題組一　電子式的正誤判斷 1． 下列電子式書寫正確的是 (　　) 答案　B 2． 氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是

12、 (　　) 答案　C 解析　A項應(yīng)把氯原子的最外層電子都標出；B項缺少中括號，也沒標明粒子所帶電荷；D項氫原子應(yīng)與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標出。 反思歸納 電子式書寫常見錯誤“10”提醒 1． 漏寫孤電子對 (1)如N2電子式的正確書寫應(yīng)為，誤寫成。 (2)如NH3電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。 2． 混淆電子式與化學(xué)式的書寫 如Na2S電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。 3． 共用電子對數(shù)目寫錯 如CO2電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。 4． 根、基電子式混淆不清 如OH－電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。 5． 原子結(jié)合順序?qū)戝e 如HClO電子式的正確表

13、示應(yīng)為，誤寫成。 6． 錯誤使用括號 如HCl電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。 7． 誤將電荷數(shù)標成化合價 如Na2O電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。 8． 小黑點或“×”使用混亂 如H2S電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。為了防止此錯誤的發(fā)生，可以將電子全部標成“·”或“×”。 9． 復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清 (1)如Na＋電子式的正確表示應(yīng)為Na＋，誤寫成。 (2)如NH電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成NH。 10．“―→”與“===”表示意義不清 如用電子式表示MgCl2的形成過程正確表示應(yīng)為 題組二　8電子結(jié)構(gòu)的判斷 3． 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)

14、定結(jié)構(gòu)的化合物是 (　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 答案　C 解析　CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。 4． 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 (　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 答案　C 解析　判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。 規(guī)律方法 判斷分

15、子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 主要方法有兩種： 1． 經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2． 試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 題組三　用分類思想突破化學(xué)鍵的類別 5． 在下列物質(zhì)中：①HCl、

16、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非極性鍵的分子是__________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是__________；只存在極性鍵的分子是__________。 (2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是__________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是__________。 (3)只存在σ鍵的分子是__________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是__________。 (4)不存在化學(xué)鍵的是__________。 (5)既存在離子鍵又

17、存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。 答案　(1)②?、茛狻、佗邰帷?2)①③⑤?、凇、帷、? (3)①③⑤?、冖幄狻?4)⑧　(5)⑥⑦?、? 歸結(jié)總結(jié) (1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。 (2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。 (3)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式

18、時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。 題組四　鍵參數(shù)的應(yīng)用 6． 結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是______________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：_____________________________________________________。 CO C—O C===O C≡O(shè) 鍵能(kJ·mol－1) 357.7 798.9 1 071.9 N2 N—N N===N N≡N 鍵能(kJ·mol－1) 154.8 418.4 941.7 答案　CO　斷開CO分子的第一

19、個化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比斷開N2分子 的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小 解析　由斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·mol－1＝ 273.0 kJ·mol－1]比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1]小，可知CO相對更活潑。 7． NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是 (　　) A．NH3分子是極性分子 B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵

20、長相等，鍵角相等 C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107° D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120° 答案　C 解析　A選項，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項，三條N—H鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項與事實不符。 思維模型 分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù) 鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。 考點二　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別 1． 化學(xué)鍵概念 相鄰原子間強烈的相互作用。 2． 化

21、學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 3． 物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價化合物的溶解過程 ①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。 ②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 ③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (

22、3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。 4． 化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。 (2)對化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。 5． 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 (1)化學(xué)鍵的存在 (2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)

23、鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下： ①只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 ②只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 ③既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。 ④只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 ⑤既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 ⑥僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

24、 ⑦金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。 深度思考 1． 有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 答案　不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。 2． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子 (　　) (2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞 (　　) (3)共價化合物熔點都低于離子化合物 (　　) (4)分子內(nèi)共價鍵越強，

25、分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高 (　　) (5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子 (　　) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 題組一　化學(xué)鍵的斷裂與形成 1． 下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案　D 解析

26、　本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中有非極性鍵(Cl—Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D。 2． 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 (　　) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 答案　D 3． 從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷

27、裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)變化的是 (　　) ①對空氣進行降溫加壓　②金剛石變成石墨?、跱aCl熔化 ④碘溶于CCl4中?、軭Cl溶于水電離出H＋和Cl－?、揠娊馊廴诘腁l2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 答案　C 題組二　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 4． 有以下9種物質(zhì)：①Ne　②NH4Cl?、跭NO3　④NaOH?、軨l2　⑥SO2?、逪2S?、郚a2O2　⑨MgCl2。 請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空： (1)只存在離子鍵的是____________________________

28、________________________。 (2)只存在共價鍵的是____________________________________________________。 (3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是______________________________________________。 (4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________________________________________。 (5)不存在化學(xué)鍵的是____________________________________________________。 答案　(1)⑨　(2)⑤⑥⑦　(3)

29、⑦　(4)②③④⑧　(5)① 5． 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 (　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 答案　B 解析　由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。 6． 下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極

30、性共價鍵的是 (　　) A．NaOH B．Na2O2 C．KHSO4 D．NH4Cl 答案　B 解析　Na2O2的電子式為，符合題意要求。 規(guī)律方法 離子化合物和共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能

31、導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。 考點三　分子間作用力和氫鍵 1． 分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 (2)特點 ①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。 2

32、． 氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2)形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 (3)存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。 深度思考 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)共價化合物分子間均存在分子間作用力 (　　) (2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大 (　　) (3)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵 (　　) (4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)

33、定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高 (　　) (5)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵 (　　) (6)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵 (　　) (7)乙醇分子和水分子間只存在范德華力 (　　) (8)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵 (　　) (9)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵 (　　) (10)氫鍵具有方向性和飽和性 (　　) (11)H2和O2之間存在氫鍵 (　　) (12)H2O2分子間存在氫鍵

34、(　　) (13)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大 而增大 (　　) (14)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高 (　　) (15)極性分子中可能含有非極性鍵 (　　) (16)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵 (　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√　(11)×　(12)√　(13)×　(14)×　(15)√　(16)× 解析　(5)氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。 (6)可

35、燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。 (7)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。 (8)HI分子間只存在范德華力的作用。 (9)和(10)正確。 (11)H2與O2分子中的共價鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。 (12)H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。 (13)鹵素氫化物中，HF的熔、沸點最高。 (14)分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小。 (15)在極性分子H2O2中存在非極性鍵。 (16)H2O比H2S穩(wěn)定是O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)。 特別提醒　(1)有氫鍵的分子間

36、也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。 (2)一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。 (3)分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。 1． 下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 (　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 答案　D 解析　在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。 2． 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 (　　)

37、 ①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③ 答案　B 解析　水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O—H鍵的鍵能大。 考點四　晶體類型與性質(zhì) 晶體類型及性質(zhì)的比較 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體的粒子 陽離子、 陰離子 分子 原子 金屬離子、 自由電子 組成晶體 粒子間相 互作用 離子鍵 范德華力(有的存在氫鍵) 共價鍵 金屬鍵 典型實例 Na

38、Cl 冰(H2O)、 干冰(CO2) 金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 除汞外的金屬及合金 晶 體 的 物 理 性 質(zhì) 熔、沸點 熔點較高，沸點高 熔、沸點低 熔、沸點高 易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點等差別較大 導(dǎo)熱性 不良 不良 不良 導(dǎo)電性 固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電 固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電 不導(dǎo)電 機械加工性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度 特別提醒　晶體中的幾個不一定 (1)離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化

39、學(xué)鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。 (2)離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH4Cl中的陽離子是NH(凡是銨鹽，肯定同時含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。 (3)離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO2。 (4)含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。 (5)離子晶體中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是純凈物，是化學(xué)式而不是分子式，因為該晶體中不存在CuSO4分子)。 (6)金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3就是共價化合物。 (7

40、)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。 深度思考 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學(xué)鍵 (×) (2)離子晶體中一定含有金屬陽離子 (×) (3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體 (×) (4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體 (×) (5)離子晶體中一定不含分子 (×) (6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物 (×) (7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬

41、 (×) (8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞) (√) 解析　(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價鍵。 (2)銨鹽中不含金屬陽離子。 (3)MgO的熔點很高，高于SiO2。 (4)金屬晶體中含有金屬陽離子。 (5)CuSO4·5H2O中含有水分子。 (6)AlCl3屬于共價化合物。 (7)石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬單質(zhì)。 1． 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 (　　) A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 答

42、案　B 解析　A中SO3為分子晶體、S—O鍵是共價鍵，SiO2為原子晶體；B中CO2、H2O都是分子晶體，C—O鍵、O—H鍵均為共價鍵；C中NaCl為離子晶體，陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起，HCl為分子晶體，H—Cl鍵為共價鍵；D中CCl4為分子晶體，C—Cl鍵為共價鍵，KCl為離子晶體。 2． 自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是 (　　) A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱 B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大 C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 D．CaF2在有機

43、溶劑(如苯)中的溶解度極小 答案　C 解析　離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，這是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據(jù)。 規(guī)律方法 晶體類型的判斷方法 (1)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 ①金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 ②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)都是分子晶體。 ③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金屬單質(zhì)與合金

44、是金屬晶體。 (2)依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進行判斷 ①離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔融時能導(dǎo)電； ②原子晶體一般熔沸點較高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅； ③分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電； ④金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。 探究高考　明確考向 安徽高考題調(diào)研 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 (√) (2012·安徽理綜，7B) (2)在分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

45、 (×) (2011·安徽理綜，7A) 2． (1)(2012·安徽理綜，25改編)已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)排布式為nsnnpn＋2，則X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。 答案　H2O (2)(2011·安徽理綜，25改編)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。 已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。則X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是________(寫化

46、學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。 答案　Si　HCl (3)(2010·安徽理綜，25改編)X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，XY2是一種常用的溶劑，則XY2的分子中存在________個σ鍵，在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是__________，鍵長較長的是__________。 答案　2　HCl　H—S (4)[2013·安徽理綜，25(2)節(jié)選]已知X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Y是地殼中含量最高的元

47、素，則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。 答案　分子間作用力　乙酸(其他合理答案均可) 解析　X為C或Si，Y為O，結(jié)合XY2能由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，X應(yīng)為C，由C、H、O所形成的多種分子中，自身分子間能形成氫鍵的有乙酸、甲酸、甲醛等。 各省市高考題調(diào)研 1． [2013·福建理綜，31(3)(4)](3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R： 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號)。 a．離

48、子鍵　 b．共價鍵　 c．配位鍵　 d．金屬鍵 e．氫鍵　　 f．范德華力 (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。 答案　(3)ad (4)＜　中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋ 2． [2013·新課標全國卷Ⅰ，37(5)]碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實： 化學(xué)鍵 C—C C—H C—P Si—Si Si—H Si—O 鍵能/

49、 (kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452 ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______________________。 ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。 答案　①C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成 ②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵 練出高分

50、1． 以下說法正確的是 (　　) A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵 C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵 D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 答案　A 解析　B項，化學(xué)鍵是指原子或離子間的相互作用力，既不是相互排斥，也不是相互吸引；C項，銨鹽是離子化合物；D項，AlCl3是共價化合物。 2． 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

51、數(shù)值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 答案　A 解析　根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。 3． 下列過程中，共價鍵被破壞的是 (　　) A．碘升華 B．二氧化氮被木炭吸附 C．酒精溶于水

52、D．HCl氣體溶于水 答案　D 解析　A、B、C三個過程中，分子沒有發(fā)生改變，只是分子間距離發(fā)生了變化；D中HCl分子發(fā)生了電離，共價鍵被破壞。 4． 離子化合物X完全是由短周期元素組成的，其中一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之 和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是 (　　) A．X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等 B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵 C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 答案　A 解析　選項A，如X為Na2O，則Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，若X為NaF，則其中的陽離子和陰離

53、子個數(shù)相等；選項B，若X為NH4F，則其中既含有離子鍵，也含有共價鍵；選項C；若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期；選項D，在Na2O中，r(Na＋)＜r(O2－)。 5． 下列說法正確的是 (　　) ①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化　②發(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化?、垭娊獾倪^程一定發(fā)生化學(xué)變化　④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化 A．①③ B．②③④ C．③④ D．全部 答案　C 解析　有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl、NaCl溶于水，①不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化，如木炭具有吸附性，可

54、使某些物質(zhì)褪色，②不正確。 6． X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是 (　　) A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大 B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C．Z與M形成的3原子化合物比Y與M形成的4原子化合物穩(wěn)定 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 答案

55、　C 解析　由題中信息可知X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。Y、Z、W形成10電子離子N3－、O2－、Na＋，離子半徑大小為N3－＞O2－＞Na＋，A錯；CO2為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯；O的非金屬性大于N的非金屬性，故H2O比NH3穩(wěn)定，C正確；甘氨酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。 7． 下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是 (　　) A．如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-s σ鍵 B．s電子與p電子形成s-p σ鍵 C．p和p不能形成σ鍵 D．HCl分子里含有一個s-p σ鍵

56、答案　C 解析　C項，當p-p電子云頭碰頭重疊時，形成σ鍵；肩并肩重疊時，形成π鍵。 8． 下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 (　　) A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間 答案　D 解析　形成氫鍵的條件是：與F、O、N等電負性很大的原子連接的氫原子與另外的F、O、N之間可形成氫鍵。 9． 下列說法中錯誤的是 (　　) A．原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 B．對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該

57、化學(xué)鍵越不牢固 C．一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵越強，鍵越牢固 D．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 答案　B 解析　B項，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，化學(xué)鍵應(yīng)越牢固。 10．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元 素的敘述中，正確的是 (　　) A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大 B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱 C．最低價氣態(tài)氫化物的沸點：X的比W的高 D．XZ3的晶體屬于離子晶體 答案　C 解析　Z為Br、Y為S、W為P、X為N。A項，PH3、H2S中硫氫鍵的鍵能大；B項，H2S、NH3中氮

58、氫鍵的極性強；C項，NH3、PH3中，由于氫鍵的存在，NH3的沸點高；D項，NBr3屬于分子晶體。 11．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________________________ _______________

59、_________________________________________________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式： ①D元素形成的單質(zhì)：____________________________________________________。 ②E與B形成的化合物：__________________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物：_______________________________________________。 ④D與E形成的化合物：_____________________

60、_____________________________。 ⑤C、D、E形成的離子化合物：____________________________________________。 答案　(1)Na　O　S　N　H (2) 解析　因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3；因原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。 12．

61、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。 (1)用化學(xué)符號表示X的一種核素__________________________________________。 (2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________

62、________________________________________。 (3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為________。 (4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)XW4的電子式為_______________________________________________________。 (6

63、)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。 ①R作氧化劑：__________________________________________________________。 ②R作還原劑：__________________________________________________________。 答案　(1)C(或C或C或12C或13C或14C) (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)PCl3 (4) (6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ②MnO2＋4H＋＋2Cl－△

64、,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可) 13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。 請回答下列問題。 (1)元素G在周期表中的位置為____________________，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。 (2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_____________

65、_______，工業(yè)上利用某一反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)含有E的簡單陽離子的鹽常

66、用作凈水劑，其原因為__________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 答案　(1)第三周期第ⅦA族　 (2)離子鍵和共價鍵　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 解析　由題中信息知A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(1)Cl在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；氯堿工業(yè)能同時生產(chǎn)NaOH與Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)Na、Al兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。 14．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序