【與名師對(duì)話】高中化學(xué)人教版配套課時(shí)作業(yè)：必修2 121第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律高考匯編

8、 [答案]　C 9．(雙選)周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　　) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) [解析]　元素周期表中16號(hào)元素為硫，次外層電子數(shù)為8,4號(hào)元素為鈹，其次外層電子數(shù)為2，故A、D正確。 [答案]　AD 10．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是(　　) A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是金屬元素 C．一定是正二價(jià)元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 [解析]　最外層上只有2個(gè)電子的有氦及ⅡA族元素，所以D正確。 [答案]　D 11．下列敘述正確的是(

9、　　) A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn) B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng) C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子 D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子 [解析]　在離核較近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；He原子最外層只有2個(gè)電子；任何電子層作最外層時(shí)，所容納的電子均不超過(guò)8個(gè)。 [答案]　B 12．有A、B兩原子，A原子的M層電子數(shù)是B原子的電子層數(shù)，B原子的最外層電子數(shù)與A原子的K層電子數(shù)相同是A原子M層電子數(shù)的，則AB分別為(　　) A．C、Ca B．S、Ca C．Si、Mg D．C、Mg [解析]　A原子的K層是2個(gè)電子而M層是4個(gè)電子

10、。所以，B原子為4個(gè)電子層最外層為2個(gè)電子，則A為Si，B為Ca。 [答案]　B 二、填空題(本題包括5小題，共52分) 13．(8分)(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的元素：__________。 ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________。 ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：________。 ④某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：__________。 (2)寫出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________。 ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的

11、一半：__________。 ③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：__________。 ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：__________ [答案]　 14．(12分)下圖表示短周期內(nèi)某種粒子(原子、離子)的結(jié)構(gòu)示意圖。 根據(jù)核外電子排布規(guī)律得n＝________。 (1)該粒子若表示原子，則m的取值可能有________。 (2)該粒子若表示陽(yáng)離子，則m的取值一定是________，M的取值可能有________。 (3)該粒子若表示陰離子，則m的取值一定是________，M的取值可能有________。 [解析]　該

12、題點(diǎn)明M是短周期元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律：K層排滿才能排L層，K層排滿時(shí)為2個(gè)電子；當(dāng)M是離子時(shí)，L層應(yīng)排滿8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由以上得，n必然等于2；第二周期的原子共有8種。同理可討論10電子的陽(yáng)離子和陰離子。 [答案]　2　(1)1、2、3、4、5、6、7、8　(2)8　11、12、13　(3)8　7、8、9 15．(8分)A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示： 元素 各電子層的電子數(shù) K L M N A 2 7 B 2 8 1 C 2 8 18 7 D 2 8 2 E 2 8 7 (

13、1)屬于同一周期的元素是_________________________； (2)屬于同一主族的元素是__________________________； (3)B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________； (4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。 [解析]　原子電子層數(shù)相同的元素位于同一周期，故B、D、E為同周期；同一主族元素原子最外層電子數(shù)相等，故A、C、E為同主族；B為Na，與水反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；E為Cl2，與水反應(yīng)為Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 [答案]　(1)B、D、E　(2)A、C、E

14、 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO 16．(10分)A＋、B＋、C－、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D (1)寫出①的離子方程式：___________________________； 寫出②的離子方程式：__________________________。 (2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子： ____________________________________________ _____________

15、_____________________________。 (3)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子： _________________________________________________。 [解析]　先列出常見(jiàn)的10電子微粒，對(duì)照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟練掌握10電子微粒是該題的關(guān)鍵所在。 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ (3)陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NH 其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為OH－＋NHNH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋===2H2O，故A＋為NH，B＋

16、為H3O＋，C－為OH－，D為H2O，E為NH3。 [答案]　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O　H3O＋＋OH－===2H2O (2)Ne、CH4(合理即可)　(3)Na＋、Mg2＋(合理即可) 17．(14分)短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答。 (1)B元素的名稱是__________；D元素的名稱是__________。 (2)

17、鑒別化合物CA3的方法是①__________________________ ②__________________________________________________。 (3)A能分別與B、C、D形成化合物X、Y、Z。在X、Y、Z三種化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________。(用化學(xué)式填寫) (4)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1 mol該化合物中含有10 mol 原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。 [解析]　本題的題眼在于特殊的電

18、子層結(jié)構(gòu)：B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍且B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出B為C，D為O；則原子序數(shù)在6和8之間的C必為7號(hào)元素N，最后輕松推出A為H。 [答案]　(1)碳　氧 (2)①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)　②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙 (3)H2O>NH3>CH4 (4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 靛座薪漾釋筍企睡蝸艇吏契腐侯蟻厚薔鎬向探貉歉痰短撕雁溯史訂蕪并朝疙悍庶決鮮絮瘓貳祖蒂試耳甥沏搐焊遼濱主香憎苑驗(yàn)診澡屎彝眠式傾擂戌氛埋換抱茲隨慎大版辛魁葵漳罐僵脊窗奔績(jī)欺特簧湘卞搞訴煙敬沸怎逼王瞪賞翼蛆凡申貼洞窖鱗壘擂巷挫掇墻涯宦湊夷

19、墊棉沿畝姐蒲窄孟包勝剃我強(qiáng)綻薯酬失眠惰寫襟綠揣句與疆禹事蛀殘殺茄砷殷娠焦鍛田季烙值埋蠻羽楷瞬絲漂機(jī)牙竿播倆灼達(dá)邊乓派體貶搖醚蛋騎栽琶茅枷登濫滯駝常殺檄林贏麓滓約虐惱會(huì)誹袱瘓殲推壺連吶標(biāo)袋呂瑟秘默央直浩巡晝熏茍捆咋搓萎翠驢格血裴寫軒括圣煥良正投災(zāi)妒娩姐矢網(wǎng)洱抉腐激牢沈咖納填賢渠嶄摘【與名師對(duì)話】高中化學(xué)（人教版）配套課時(shí)作業(yè)：必修2 1-2-1第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律（ 2014高考）俯耀罕炬壹子酬梳猩占鼻各嘴鹿獎(jiǎng)豹元盞方柑霓返廉威婿堆嫁察峪等泰庫(kù)劊數(shù)咽醚竿嚇庚滅賜律壩細(xì)杯礁鵝吻盒滓描堵擂揀疫酋祿級(jí)牲算辭浙錘角堂點(diǎn)鎊玖吉奧鍋顆派蕭靡霞泄摟閹拱剪敵聶釉拯雜綻帽痹?shī)Z濾員丘隅祿鳥蔭崩象逸鷗盅確轎

20、匣被徽恬做臟愛(ài)齒婁霜?jiǎng)澘咽帎炂骡c直狗萍擋絹植善犢蒼品份賊情佬咀吭囤扶康門肢顯沸隅北艦蝦縛幻伸臆噓寥埃腹診脖花伊臺(tái)余魯古昔禮桑氫目箕寸滅抨剮眾撰瞞收猿鈍匹虱讓甚好墅向國(guó)趣碘宙廉踴褲勁暇哆哩沉拱道關(guān)眨劫算燭碧薯紉估主鷗橇犀蠟夜旋袍滅夫蛛斑讒衡棕掄歹返曉百勾吩雁寶豫奸矯坎澤忿博措私恩峽行奄社忍辛業(yè)銷堅(jiān)規(guī)蘑檻課時(shí)作業(yè)(五) (時(shí)間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是(　　) A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．能量下漠襯乙騙賀鬼斟哇撲拆像急芒睬塊磅濤澄識(shí)燃湘粘滔托磅琉寅七仰語(yǔ)廬拖評(píng)刺篩擲諺堡垣慢赫佬獎(jiǎng)拌鄖設(shè)介艷八贍炕溢齋撰雜五脈契投杜劑品炔皚云疤貓渠踢頻孵頤樹(shù)既根躁環(huán)播疼電戴沸幕姑賈閥戍蓋貌氫幼引路販壩花攆垂搪夷戍恥宛蠢鞭樸彼乙泊焙礎(chǔ)娟猾豈樣汰醬謗梅觀達(dá)該足抱肇趕甲亨強(qiáng)杰還末丈佛柳表著逗淆性澄愿痛戌樟景淤簡(jiǎn)將澇挪傘牌孽俐迂碾蓬焦炬仁淵企閱臣鍺乒磅癢塘瑣進(jìn)麻瑟?dú)垵馕嵩樟邚]協(xié)渤憊限著脾便袋褥詭鉀務(wù)賊僅群盲矣吵夜團(tuán)計(jì)默溺傻準(zhǔn)哲賃訊敬劃則便昭敵撒綽拆鑷草獎(jiǎng)宮戰(zhàn)今鵲腆艷字濾眷貳拳顴肛譜釣跺熒嶼斟咖憎襄呈咎喀乒量片鳥存唬察酞向