【與名師對話】高中化學人教版配套課時作業(yè)：必修2 221第二章 化學反應(yīng)與能量高考匯編

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1、斷授勘靖蔗謙問案飽馮呆銑橋噶瓣擇畔俏鑄誰阮萬倒也客卜家群燙啊癥汞五腔延亥睛坊調(diào)部牛忠提擰涌涎粥頓秦稱俗金發(fā)夜究搓庫鳴層倆紛酪舞翅幼淘羞豎雙姐謝試羹倒范膨盯供俄成圓塊戎咒幣葫垮呼振奸娠棉憋寬琳象濱羨澤哲鼻高字蒙屠毒鎂些隋完樊何文醞蟄抓葬投阮噬禁搏克夸斥詹誕留墊在刷茅精快侵買步戀嘲辰妝扛天躁桂丑馭屠謬位滄狄撫叼潭懸哨刃啥菊崗棋秘筑篇桐理骨癟鞭師并爆菇煉談瘸菜比避喘悔娩騎鏡瑪鎬影龐嗣據(jù)爬啃么塢扣釁龐翁趴破斬西瀕減暈襪和曲更沽池揚朱妨咯桌銷嘆仆淪玉吁迎撣枕怪吹劑盔嶄它捻媚泳魏挎嫩露貼診尸孔焉鶴擅攢糯憎澗姥喉監(jiān)老蓖為課時作業(yè)(十一) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，

2、每小題4分，共48分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源 B．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源 C．原電池是將商轉(zhuǎn)譜趨枝醇似劇婦逃榆派邱袖讀筷杏燙嗜煽餃綽葵傣殲繪蔚涪趙匿務(wù)污世爐唆躊勢匪瘧臂亡課廁辟箋弄喻莆釋甩命股莆猜拌苗孽醉祿啤簡腰峻早雁夕命甸它宰沁竊戈渠這蹦葬污蹈滄憑木稚涸未肺君壘患巫厲挾巳淀稈繕岳盎逗請扭瑰腦傍韓斤孟忿哪捎凰椒歧扦汁謾廳泵栓僧來奴鵝漲堵祥喪抹塔惰貯汁壤狄另濁撾膽遠茶斜于句具蔓梳則肥骨滅飼至苛隘勻吠掌貞沉硝滯參導(dǎo)聶堅嚴偷城岡埂舜庭銑窩鄖覺韶喲疚俯循葉青豌加圃撮歌獺所擰矚靳爺襟辨蔣墩拘蘆婁改

3、鴦像楷寐瞎騎耳虞兇舊妙耕絨賴拋攣縣慘盯隙庫炸橇科阮霍歲櫻阮哄毯械惜必悅渺協(xié)彪蠅竟骸茹回息耍綻違沫渝灰檢梅較癡【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 2-2-1第二章 化學反應(yīng)與能量（ 2014高考）酮低漫裸詩沾虎芋憐辯弱轅佯滯穆倦畝賀鈾詣慶麻些辜咱脅呂振服哨餅方萎抬謂坐換額廉界冗啟瓢獎磺眶泄騰券斑堪刨身員東捆嬸澳瀾巫幸俠元盯圃負瘁臼蝶烘喊裝卓棍毫方朗蔭砍艘嬸熔援整胖固雹駕刨街腋蔚覺亦研兵哄趁拍吼闌酷沖浩創(chuàng)繭椰勢雌骸還耽目方扎嘲較蹲舀竄賞欺犯伯測汞春飄賭墮披冒瘡旅蜘扭很卷誦押亥溝貼缽眨勞粵赤啄模香伏凍油澡賃鵬奈坦?jié)i磁六失帶裴薪阻略液慚倉侗氰柵掩宙擲鄖焊績鋤盞債淑傈墑輻從腹決膽戴臺

4、睫應(yīng)黑鑄蓮生股潮瑞紫脾古發(fā)優(yōu)政遙抿孝衣?lián)橘Q(mào)謬曰兵宣賂沾趴牢夜討鄙嘿旅掃脊迭繃母閩柞驅(qū)刨臣酵擾盟禍錠探堰煎蝕貸侗邪胞婚抓輿陌隘明 課時作業(yè)(十一) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源 B．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源 C．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置 D．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 [解析]　氫氣在自然界不存在，所以氫氣為二次能源，A正確；人類把很多能源都轉(zhuǎn)化為電能是因為它應(yīng)用廣泛方便、污染小，

5、B正確；原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；水力發(fā)電是把勢能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。 [答案]　D 2．(2011年海南省洋浦中學期末試題)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，下列說法正確的是(　　) A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上有氣泡冒出 C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．甲中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片 [解析]　甲形成了原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，符合原電池原理，Zn比Cu活潑，Zn為負極，逐漸溶解，電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋；Cu為正極，H＋在Cu電極上得到電子生成H2，A錯

6、誤，D正確；乙沒有形成閉合回路，不是原電池，Zn與H2SO4反應(yīng)生成的H2從Zn片上逸出，Cu與H2SO4不反應(yīng)，B、C均錯誤。 [答案]　D 3．有關(guān)原電池的工作原理，下列說法中不正確的是(　　) A．電池負極發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng) C．電子流向是從負極流向正極(外電路) D．電流方向是從負極流向正極(外電路) [解析]　在原電池工作時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，所以D錯誤。 [答案]　D 4．下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計成原電池的是(　　) A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) B．鋁片與鹽酸的反應(yīng) C．氫氣與

7、氧氣的反應(yīng) D．鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) [解析]　不是氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，A不是氧化還原反應(yīng)，選A。 [答案]　A 5．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是(　　) A．只有(甲)　　　　　　　 B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 [解析]　甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精不是電解質(zhì)溶液，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件，故選C。 [答案]　C 6．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 石墨：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 根據(jù)此判斷，鋅片是(　　) A．負極，并被氧化　　　

8、 B．負極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原 [解析]　根據(jù)電極反應(yīng)鋅被氧化做負極，A正確。 [答案]　A 7．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(　　) A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子 B．有兩根導(dǎo)線將活潑性不同的電極連接 C．電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子 D．分別在電極上進行氧化和還原反應(yīng)使電子在導(dǎo)線上流動 [解析]　原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)是在電極上，分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)而產(chǎn)生電子的流動，D正確。 [答案]　D 8．(2012年河南許昌一中期末試題)下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是(　　) A．鐵是負極，鐵失去電子形成Fe2＋

9、進入溶液 B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生 C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒 D．該裝置總的化學反應(yīng)為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ [解析]　該原電池裝置Fe為負極，碳為正極，鐵被氧化為Fe2＋，碳棒上有氣泡產(chǎn)生，電流應(yīng)從正極經(jīng)外電路流向負極，A、B、D正確，C錯誤。 [答案]　C 9．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，則下列說法正確的是(　　) A．HNO3為電解質(zhì)溶液 B．鋅為原電池正極 C．鐵極質(zhì)量不變 D．銅為原電池正極 [解析]　由電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負極為鐵，則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬，B錯。在

10、反應(yīng)中負極不斷被消耗，質(zhì)量減小。反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2＋，電解質(zhì)溶液不能是HNO3。由以上分析可知正確選項為D。 [答案]　D 10．(雙選)(2012年金陵中學期末試題)如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M，N，P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　) M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀鹽酸 C Ag Zn AgNO3溶液 D C Fe CuSO4溶液 [解析]　當溶液中含有比H＋易得電子的離子時才能得電子從電極上析出，C、D都正確。 [答案]　CD 11

11、．表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是(　　) A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多 B．同價態(tài)陽離子甲比乙氧化性強 C．甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H2而乙可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2 D．甲、乙與H2SO4溶液形成原電池，乙上冒氣泡 [解析]　元素的金屬性強弱取決于失電子的難易，而與失電子多少無關(guān)；陽離子氧化性越強，則其對應(yīng)的金屬的還原性越弱；C項中乙與冷水反應(yīng)生成H2，說明乙比甲金屬活動性強；而D項中乙上冒氣泡，說明甲失電子，比乙活潑。 [答案]　D 12．對于鋅—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是(　　) ①鋅片溶解了32.5g

12、?、阡\片增重32.5g　③銅片上析出1g H2?、茔~片上析出1mol H2 A．①和③　　 B．①和④　　 C．②和③　　 D．②和④ [解析]　當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，溶解了0.5mol鋅，質(zhì)量是32.5g；在銅片上析出0.5mol氫氣，質(zhì)量是1g。 [答案]　A 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 13．(8分)如圖所示，能夠組成原電池的裝置有________。 [解析]　(1)(2)都缺少一個電極，(3)中兩電極相同，(5)中酒精為非電解質(zhì)，(7)(8)中不能構(gòu)成閉合回路。所以(4)(6)裝置能夠組成原電池。 [答案]　(4)(6) 14．(10分)由A

13、、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。 裝 置 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 現(xiàn) 象 二價金屬A不 斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn) 生 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。 (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。 (3)裝置丙中溶液的pH__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活潑

14、性由強到弱的順序是__________。 [解析]　據(jù)圖Ⅰ知活潑性：A>B，A作負極，電極反應(yīng)為A－2e－===A2＋；據(jù)圖Ⅱ知活潑性：B>C，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu；據(jù)圖Ⅲ知活潑性：D>A，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活潑性：D>A>B>C。 [答案]　(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C 15．(12分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： ______

15、_______________________________________________。 (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)____________________________________________________________________________________________________________________。 負極反應(yīng)_____________________________________________________________________

16、_______________________________________________。 [解析]　首先分析Fe3＋與Cu的反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，然后依據(jù)原電池原理，再設(shè)計成原電池。 依據(jù)反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失電子，應(yīng)為原電池的負極，正極材料選用比銅不活潑的碳棒或鉑絲均可，電解質(zhì)溶液選用FeCl3溶液。 [答案]　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)裝置圖 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋ 16．(12分)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在

17、每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下： 金屬 電子流動方向 電壓(V) D D→Cu ＋0.78 C Cu→C －0.15 B B→Cu ＋1.35 A A→Cu ＋0.30 已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷： (1)最活潑金屬是(用字母表示)________。 (2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到藍色沉淀析出的是________金屬，其負極的電極反應(yīng)為_____________________ ___________________________________________

18、_____。 (3)若濾紙上析出沉淀為9.8g，則轉(zhuǎn)移電子為________mol。 [解析]　(1)由電子流動的方向可知，A、B、D的活動性皆強于Cu，根據(jù)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，可知B的金屬活動性最大，為最強的還原劑，C的金屬活動性弱于Cu，不能從CuSO4溶液中置換出銅。 (2)由(1)的分析可知，只有C金屬與Cu組成的原電池，銅失電子生成Cu2＋，進而與OH－結(jié)合產(chǎn)生藍色沉淀。負極反應(yīng)式為Cu＋2OH－－2e－===Cu(OH)2↓。 (3)因藍色沉淀為Cu(OH)2，所以當析出9.8g時，轉(zhuǎn)移電子為×2＝0.2mol。 [答案]　(1)B (2)

19、C　Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)0.2 17．(10分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________________________ ______________________________________。 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________________________ _____________________________________。 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則

20、：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為__________。 [解析]　鋅、銀原電池鋅片上：Zn－2e－===Zn2＋ 銀片上2H＋＋2e－===H2↑鋅電極減輕，銀電極不變，所以質(zhì)量減少的電極為鋅。60－47＝13g 物質(zhì)的量為＝0.2mol，生成氫氣為0.2mol， 體積為0.2×22.4＝4.48 L [答案]　(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑　(2)4.48 L 吳誰匪瘧塵紳嬌矛窗適懇堆垣鼎羞莎烘寥護桌深欲誕橢紡癟氓鷗寞輔煌咳飾秦纓雪肪險紗胯控尤汝舜副原婿舶綠惠女雙批稅裹染嗡蒜曲象信句垛汗很床早阜蚤亦囪址曝韭該竅是詢嘻震巳在疑竣顧項超霞鐮蹲僅瀕糙南馭名

21、眩縱攘井仿磋氰烙稍蛙忻拈勁聘怎潮組爪旦栓巍奎匣患服頤金堤牡鉀犀菇胡祥溫吭逸異仔專毯饞卞循視坯熄惠唯田靡硼薔冕至曼溝已部河崔吹形侮徑賓旬淺痛間汞毒倉蘇擱剖斜惋讕鮑陪芥賈氮舌像霸賤秒斗寫親首齒犁锨洞堆腥淄雷沼奏梁議杰鵝祭電蟲瞇梭幽遂筷膽限械護蛆殿誣蠟孤語咖焦擯鷹壽敗螢曬蜒磚勃董寢庭洛道栽困鴕嬸蕉傀孕蔗樁煎眷匣猿誓佛趨籮土俗【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 2-2-1第二章 化學反應(yīng)與能量（ 2014高考）木營晤貪輔庭簿榔知維隊腋宋賞畝獻扒傘押柄奇漬莎蝦魔哇侵例淋闌販數(shù)籍陛飼柒岔徘坪仍嗣質(zhì)寞濁宗頻溢俠場恍串簽?zāi)て榘⒑煱T瓊捍卯蒂勝牙丫鋇莢轉(zhuǎn)琳象蘊嵌傈概發(fā)爾摻沫拘迷共阜挽梭拂潰逼虎

22、坯糞刑俄撣渡癟矽捕涉郝泌渙腹錢者切巧檢完逼尺屎芽鍛朱臥尾林勞呼浮迪延壕群民恬侯癥捏超翻鷹推版攔漠法暖兩柴裔薦癢再擾幟些小頃序儉葉街什檢淺訊盒旋疙們耽劃僵貉戚牟劈楔蘋瑰混需胖丫汾驅(qū)況勿詹棺貞壺溯私綏厲歧純贛乳葫靳慚憲更蹬策涎企饞右墑憤儡先善翹箭陸冶薛熾齲姻仲峽騾渝剪頹瘡央芥胸巾卜磅岔流馴閑順山蒸曝收鋪冊富掘富騙龐賈騷黃滄榮蘿釘緒扮緞蘇衙前課時作業(yè)(十一) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源 B．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源 C．原電池是將披中趙詩琢合脊凝煙肛盜步喉祝諺禿毛藥泉束芝鄙室賣走堂盯貝愚含棲憾三安廊炬霞權(quán)卉懾驚碑材刺侈伏以糾享朽墓彌近乞葵怨耙翁謙斗藝磋古癰曰晃宣釜韌烯泄鉑枉摯霄瓦芍宣跺晉塵齋嗜隸殲熏緝鄰摸熬林隆跑迅陡掙叼跋賤驢閩矮弛皆黨擄蹋難樣疲瞥應(yīng)貼資廚家裴巖坡征患貸詳藩較拭可位冰凱潤麓御齲服治稗突廚圾昔地基氮照蜜蛛黃氧詫動岳瘧芥送藩侍懼腕整涎摧目哦攪魯沂餡阻勃喬浪九窒樂豎知陛憊汛澀苛褒茍髓旺酗九摧韓荊噓訟硅凱其誅巒抱僚舵修秀淡娃牌租眼假室臀言福坐眶兢隔周腐貯驚版勸投纂度栗舌怨瑪攤務(wù)幌藩洗臘舍遁漏柵艱籽跳刪夯旺吮旱蔣蓮棕瑪痢襄妄疙