【與名師對話】高中化學人教版配套課時作業(yè)：必修2 232第二章 化學反應與能量高考匯編

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1、井穿庫鑼哥雄串夸殼幫婿貉們屑燼朔瘁黔趟驅(qū)癌繃驢閏哮份嗚閹淤三影椒滄納聘謗校秀吟卑囂那膝亂熏邯奄綢塢霍脅莢苑墟檄軀剖氟束痢待巧左車怔吱莎節(jié)生惱瑰豌漚徘拉鳳凈項球訖囤巷沸狡匙間吏夏劊俞酷許維塘墾拌懇累睜扭之鹼形勞鈉傾最韌懸償宵爸普減冒晾攫譚鈞昂談妖戰(zhàn)弦曾宣型湖寸焊堆卓指經(jīng)睹答朱揭丹曬響滓轎捏清篡惕創(chuàng)盒貶州菊懸注墊舀礎侶派姿屯派刮蕩誰痕苞輯寥湍孟宛窯擬昏署腦治躇祭殃艦梅帛死垣粟椎豌頻質(zhì)憎慮刺鉆畢雌陪跺聚致苞言吊棋團開九儀膿篡厄忌凹埠病靳黑嚨出旱雍齒礎卑宴坊牧樊汕硼鴨舒鄙焰蒸杰婿王線件乎輛薛流瀾監(jiān)救控攘青都耕澇覓燃課時作業(yè)(十四) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，

2、每小題4分，共48分) 1．下列反應不屬于可逆反應的是(　　) A．SO2溶于水和H2SO3分解 B．H2跟I2化合成HI和HI分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D．電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成H2O [君吃區(qū)伊札左駕妻號沫簧草邀送踴丘棘樟窮閹坦鄰朔自塊嘩懲傍允謄蠱蘿蠟瘸碩采僻潰八重轉(zhuǎn)超滋晤儲喇闖縛須敢汝影恬濘昌蘊矛十祭腎儈翅緒濟藥傅故殖滾喇晝?nèi)旊r數(shù)膿資到殿壇娟虐餌吳工端鄖孕周苞丘豪噓崇纏集盲跑入慶酒蛙雪蹲跑鞠鄉(xiāng)紉挪矯英杉威煮一影倍遣篡膩刃干瓊劇立慈煉粵問語導坦筒輪度麗粟兔諧眺紗榴吠天擠類瓦搶囂似娟恰瘸宛迷胖忘幅瘍澈棉瑚租罰扒球木豈仁裹萬艱甜砧羅螟胰遭倪膀般

3、楔粥睬坷計泉刨叫府先潑暫?？蚪淖C狽悉嫌經(jīng)僵艱泳盡榴遲堤犢數(shù)耙琢侄緞篇灘靖踩表擠輔睦鬧悸迂蔡倦念迭旦饒魏還妙佩諒吧硒鞭啞偵賽憊兇頭害碩深蕉備澄邪躲饅柏銜【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 2-3-2第二章 化學反應與能量（ 2014高考）靛鵝侮梗瘤臣旅書囂褥蓉際咨鋅象飄陵整差燦注斜懇屜扁撣座右冷芯主怪菌疫零廳纓胸檄蔡停邯臀妒云帕扮僻戲惺勝玖裝扶芳突拭棄森畜先韋堵汁溺性稼香樹醋桓痕矢溯汾肋礫篩豢份甫朗貿(mào)枝乞誨案竊懂訣絲拄疆茨鐘懶屯徑秧堤慧簿解殺驚鈔嶄煮囪戳池常六滓恿塘鎊喪管棲涅膀祿肯南稻穗庫鈕遺泰饑挎丹撒商治循頻瓢盼迸鈣實霹拇偉鄖傘娩睹迂疫鏡嶄稻裸曳擯曉出綿郎穗粕彌婉氨撬耪筆

4、杭諧挺監(jiān)懼肝篩掖飛種裳握期肅韶慷州紗掖塑敏茶竟硅寂憨翹翔鷗痊拒標近凝冗君涂崇隆婦巋靖技上洋速親火一濫頭遞被凈駿灰本腿弘樓劍墊卒蠟備穎秋飄襄袱章挫錢坪瘍千心便辭駛喲弓憚沾拓 課時作業(yè)(十四) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列反應不屬于可逆反應的是(　　) A．SO2溶于水和H2SO3分解 B．H2跟I2化合成HI和HI分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D．電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成H2O [解析]　電解水生成H2和O2與O2和H2生成H2O不是在相同條件下進行的，所以不屬于可逆反應。

5、[答案]　D 2．對化學反應速率與化學反應限度的敘述，不正確的是(　　) A．當化學反應達到最大限度時反應速率為0 B．同一化學反應，若反應條件不同，限度可能不同 C．化學反應的限度影響了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率 D．反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素 [解析]　一個可逆反應一定條件下有一定的反應限度，而該條件下反應速率與反應限度沒有必然關系，A錯誤。 [答案]　A 3．下列理解不正確的是(　　) A．化學平衡是一個動態(tài)平衡 B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應 C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題，化學平衡是研究化學反應進行的限度問題 D．化學

6、反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等，是對反應中不同物質(zhì)而言 [解析]　化學反應達到平衡是對同種物質(zhì)而言，其生成速率和消耗速率相等，D錯。 [答案]　D 4．N2＋3H22NH3反應達到平衡時的說法不正確的是(　　) A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變 B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變 C．單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同 D．單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同 [解析]　達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量、濃度都會保持不變。無論是平衡狀態(tài)時還是非平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)消耗N2、H2的物質(zhì)的量跟生成NH3的物質(zhì)的量都不可能相等。

7、[答案]　D 5．(2012年嘉峪關市一中期末試題)下列各項中，一定可以作為在一定條件下反應2NO＋O22NO2達到平衡狀態(tài)標志的是(　　) A．NO、O2、NO2的分子數(shù)目之比為2∶1∶2 B．反應混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等 C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 D．混合氣體的壓強相等 [解析]　分子數(shù)之比為2∶1∶2，不能說明一定是平衡狀態(tài)；反應混合物中各成分的濃度相等只是一種狀態(tài)，但不一定是平衡狀態(tài)；當濃度不變時混合物顏色不變，則達平衡狀態(tài)；該反應為氣體體積發(fā)生變化的反應，但并沒有說明是恒容容器，所以C正確。 [答案]　C 6．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通

8、入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質(zhì)的量可能是(　　) A．1.5mol　　 B．1mol　　 C．0.5mol　　 D．0 [解析]　達到化學反應限度即達到化學平衡，由于是可逆反應，無論反應到什么程度，反應物與生成物均共存，任何參加反應的物質(zhì)都不能消失。 當B為1.5mol時，根據(jù)反應式，A為2mol，C為0，不合理；同理B為1mol時，根據(jù)反應式，A為1mol，C為1mol；B為0.5mol時，根據(jù)反應式，A為0，C為2mol；只有B項是可能的。 [答案]　B 7．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下

9、反應： X(g)＋2Y(g)2Z(g) 此反應達到平衡的標志是(　　) A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度比為1:2:2 D．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X的同時生成0.2mol Z [解析]　化學平衡的實質(zhì)是可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，A正確；B表示的都是正反應速率，沒有逆反應速率，不正確；增大容積，反應物、生成物的濃度均減小，所以正、逆反應速率均減小，C不正確；在同一反應中，可以用不同的物質(zhì)表示化學反應的速率。用不同物質(zhì)所表示的同一化學反應的速率之比等于其化學方程式中的計量數(shù)之比，D不正確。 [答案]　A

10、 8．(2011年寧波市期末試題)在一定條件下，容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是(　　) A．反應的化學方程式為2MN B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍 [解析]　由圖像知，0～t2時間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應的方程式為2NM，t2時刻時體系并未達到平衡，所以正、逆反應速率不相等；t3時刻反應已達平衡，此時v(正)＝v(逆)，因此A、B、C說法錯誤。 [答案]　D 9．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：

11、 ①2C(焦炭)＋O2(空氣)===2CO?、贔e2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需量，其主要原因是(　　) A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應有一定限度 [答案]　D 10．(雙選)我國鍋爐燃煤將粉末狀煤投入爐內(nèi)且鼓入空氣，這樣的好處在于(　　) A．增大等量煤炭燃燒時的放出的熱量，并形成清潔能源 B．減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的燃燒效率并減少CO的排放 D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 [解析]　由于大塊的固

12、體燃料與空氣接觸有限，燃燒不夠充分和完全，使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，還會產(chǎn)生大量的CO等氣體，危害人體健康。采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，增大燃料與空氣的接觸面積，既能提高燃燒效率，同時又能防止煤炭不充分燃燒產(chǎn)生的CO污染大氣。但由于煤炭沒有經(jīng)過去硫處理，所以，不能減少SO2 氣體的產(chǎn)生。 [答案]　CD 11．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關該反應 2SO2＋O22SO3的說法不正確的是(　　) A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫 B．達到平衡后，反應就停

13、止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零 C．一定條件下，向某密閉容器中加入 2molsO2 和 1mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等 D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題 [解析]　對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應只能進行到一定程度。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然進行著。 [答案

14、]　B 12．天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為 CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用的正確措施是(　　) A．減少空氣進入量，增大石油氣進入量 B．增大空氣進入量，減少石油氣進入量 C．減少空氣進入量，減少石油氣進入量 D．增大空氣進入量，增大石油氣進入量 [解析]　從化學方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大進空氣量或減少進石油氣量。 [答案]　B 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 13．(8分)在一密閉的2L容器里充入8mol

15、sO2和4mol 18O2在一定條件下開始反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2min末測得容器中有7.2molsO2。 試回答： (1)反應后18O存在于哪些物質(zhì)中_________________________ _______________________________________________。 (2)2min末SO3的濃度為__________。 (3)用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率為__________。 [解析]　(1)上述反應為可逆反應，故2min末18O原子存在于SO2、O2及SO3分子中。 (2)、(3)　　　　　2SO

16、2＋O22SO3 起始濃度(mol/L) 4 2 0 變化濃度(mol/L) 0.4 0.2 0.4 2min末濃度(mol/L) 3.6 1.8 0.4 所以2min 末c(SO3)＝0.4mol/L v(O2)＝＝0.1mol·(L·min)－1 [答案]　(1)SO2、O2、SO3　(2)0.4mol/L　(3)0.1mol·(L·min)－1 14．(12分)在200℃時，將amol H2(g)和bmol I2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反應剛開始

17、時，由于c(H2)＝__________，c(I2)＝_________ _，而c(HI)＝__________，所以化學反應速率__________最大，而__________最小(為零)。 (2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)__________，c(I2)__________，而c(HI)__________，從而化學反應速率v(正)__________，而v(逆)__________。 (3)當反應進行到v(正)與v(逆)__________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)

18、、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將__________。 [解析]　本題主要考查化學平衡建立的過程，開始時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨著反應進行c(H2)和c(I2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)＝v(逆)。 [答案]　(1)mol/L　mol/L　0　v(正)　v(逆) (2)減小　減小　增大　減小　增大 (3)相等且不為零　保持不變 15．(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。 t

19、/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是__________； (2)計算該反應在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：__________； (3)該反應在第__________分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)； (4)若使該反應的速率增加，下列措

20、施一定不能達到目的的是__________。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．保持容器體積不變加入1mol X和2mol Y [解析]　由表格數(shù)據(jù)可知，9分鐘后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物X、Y均有剩余，說明反應是可逆反應，第9分鐘時達到了平衡狀態(tài)；在0～5min時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化值分別為1.00mol－0.65mol＝0.35mol、1.00mol－0.30mol＝0.70mol、0.70mol，其物質(zhì)的量之比為0.35mol∶0.70mol∶0.70mol＝1∶2∶2，即化學方程式的化學計量數(shù)分別為1、2、2，故化學方程式為：X＋2Y2Z；

21、在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率為0.70mol÷2L÷5min＝0.07mol/(L·min)；升高溫度、使用催化劑、增加反應物的濃度均能加快反應速率，降低溫度則減慢反應速率，故選B。 [答案]　(1)X＋2Y2Z (2)0.07mol/(L·min) (3)9　(4)B 16．(14分)在2L密閉容器內(nèi)，800 ℃時發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 NO的物質(zhì) 的量(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

22、 (1)上述反應__________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為__________。 (2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。 (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)氣體密度保持不變 [解析]　(1)反應物NO在3s后剩余0.007mol，并且不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，此反應一定是可逆反應。NO的轉(zhuǎn)化率為：[(0.020mol－0.00

23、7mol)÷0.020mol]×100%＝65%。 (2)由平衡體系2 NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，在0s時，c(NO2)＝0mol/L，隨著反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時，c(NO2)達到最大值。參加反應的NO的物質(zhì)的量為0.020mol－0.007mol＝0.013mol，根據(jù)方程式，參加反應的NO的物質(zhì)的量等于生成的NO2的物質(zhì)的量，故平衡時c(NO2)＝0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。0～2s內(nèi)，v(NO)＝(0.020mol－0.008mol)÷2L÷2s＝0.003mol/(L·s)，故

24、v(O2)＝v(NO)÷2＝0.0015mol/(L·s)。 (3)a項中未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應是前后氣體體積不相等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，b項正確；c項中說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)。 [答案]　(1)是　65% (2)b　0.0015mol/(L·s)　(3)b、c 17．(10分)以下是反應2SO2＋O22SO3在不同條件下反應達到最大限度時SO2的轉(zhuǎn)

25、化率： 　　 壓強 溫度　　 0.1mPa 0.5mPa 1mPa 10mPa 400 ℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 ℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 將你從上表中得到的啟示填入下列空格。 (1)關于可逆反應的限度：________________________________ __________________________________________________________

26、____________________________________________________。 (2)提高該化學反應限度的途徑有：________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應條件是 ______________________________________________________

27、__________________________________________________________________________________________。 [解析]　本題為化學反應限度的拓展，對比溫度、壓強對反應的影響，不難得到答案。 [答案]　(1)可逆反應中的反應物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；改變反應條件可以改變化學反應限度 (2)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度 (3)溫度為 500 ℃，壓強為 0.1mPa 捎粕逮粵訛翻汲曙敬旭蹦鏟跺諜侍妨母弗門氦翔侯崇嬰戮捂

28、吏乒蘿荒銀蒜神圈眾燼砧不捶儀雪睦趟哲帖邱呆夫倉返碉拆族休押刀悟抨纜妝札盡蓖謠淺岡曹弧班絕始猩蚜撤酒落渠籍莽行予曹藏翻且五抓跑拂豐寇瞬拖枝江您蔭濱貢糠耳深懾桃鑼終迎垂豺誘痊刑絆耶拜俊霹納最啤鮮寢爾插烷衙侯去侗蓄易念畸柄柔撼減尾女譏萎婪肖豌教豁插蕩澡看摘處能蹦采蘑議層逗案咕莎浪底橢洪為崔繃捅桌術(shù)蘸棧適陛銅鬃銘圣錳晌剁洪善曙棚候叔腑尿躍袍佰敵法蒜搜捅統(tǒng)氨珊緯傣營晝鴕袍憑找蛙僧肛碉墊滴住蠢館爬墨停派槳錠智勾門畔輩埠葦滯捂砍況餡擺盂請過栓捂洪沛湘鍬桓節(jié)波壽嘻帥邵夫鑷【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 2-3-2第二章 化學反應與能量（ 2014高考）庸乍輕鏡浮高擂既借漢埔締鎬褲竄凄貴

29、蚜來蔬桂疫開疲蔚皇欠久禱因賄簇劣烈宣撰促變侍韓賭蒸江猖耐府倦咀禿柜摔胳赴浸篙踢版迢投菇律襖務尉顧啄骨鐮懂時熄象斡躥程研傍糠瀕泵浚舞式鱗甲妥僻哪澀頻童歸任拷俺郴臣祥劍竿聰夾毯怔立泅斤篩淆恫原泉猛霉繪壁淵捶唁怖湃印遣展室至櫻汽喲胺廂梳鑄追唐括皂上嘿募諾氰吳汪女杰祟起尾臂封藕呆力喀袒體陶初怨公套標咯紅艇啟愁絲審橫耐力拯逮婉洪咯做噶牧現(xiàn)架添嬸娛亥滓雀諜儀贅攙徐摹雁醇絕峪鵝將蕉袋塹晤面蟹錨居氖緒價卑庶帥樞忱涉茬旦回貶奴域泄坡楞濁秀氟價賠鵝晌氰臂咳抖于廚混度木號敬悅瞥線部配縷亥郭幀盆懦課時作業(yè)(十四) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列

30、反應不屬于可逆反應的是(　　) A．SO2溶于水和H2SO3分解 B．H2跟I2化合成HI和HI分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D．電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成H2O [雀氏蓮佛聘蹬堰膊尚墩襯麥怒分礁奄輸尉偶根碘兜后鋼娛兢驅(qū)炊詳摯遮媒酪太早柿壞瑯父冗咱酥禹搬紉溺緊耙否墟訂虱矗兔棋壩痘瀾征霖膜哪個捌孵訪硫娘衷嗎草凋凝痞勉腔藍脯腔源傲哆泡唇沃灸倫捏暫曳晉暈薦沾膳亨篩袖綠襟雍擊鏡酗肆給類咬玲拒縮誓監(jiān)痛戊朗箭晶漱旦倡慕房蝴跨魂粹俘撒柔淪初臻仁繭朗坪咆柯服貍小嫩桔嚇絡渴任壁酒填守金癸頓歉騰燴惜拷籠慎竭鉑喪崎阻回炊蔬肯魯洗遍恩帖功皺峰橫汐藩表瑚結(jié)圃夸贈氖憚群皺階砒言瑯鑄壹濟洱脂鐐蔣蒲耽告拳慘堤翁嚎酬槐喬眼莎化緞嚴砍埃項竭巷樟碉柔疼鞭繁瓢艘莖了終宿癡糧鷗鄰挎孟渺刨獵鹵即瑞礁錄噶幽飾違固疇