《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點突破專題二 第二講 化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點突破專題二 第二講 化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu)課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1理解離子鍵、共價鍵的含義；理解極性理解離子鍵、共價鍵的含義；理解極性鍵和非極性鍵；了解極性分子和非極性鍵和非極性鍵；了解極性分子和非極性分子分子2了解分子間作用力，初步了解氫鍵了解分子間作用力，初步了解氫鍵3了解幾種晶體類型了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)及其性質(zhì)1對于下列物質(zhì)：對于下列物質(zhì)：NaOHNa2O2Cl2NaClH2O2H2OArCO2相互作用相互作用物質(zhì)物質(zhì)只含離子鍵只含離子鍵只含共價鍵只含共價鍵既含離子鍵又含共價鍵既含離子鍵又含共價鍵不含化學(xué)鍵不含化學(xué)鍵屬于極性分子屬于極性分子屬于非極性分子屬于非極性分子
2、2下列幾種固態(tài)物質(zhì)：下列幾種固態(tài)物質(zhì)：晶體硅晶體硅過氧化鈉過氧化鈉干冰干冰碳化硅碳化硅碘碘氫氧化鈉氫氧化鈉其中屬于原子晶體的是其中屬于原子晶體的是 .屬于分子晶體的是屬于分子晶體的是 .屬于離子晶體的是屬于離子晶體的是 . 用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項的正誤下列高考選項的正誤1(2010全國卷全國卷T13D)SiO2的晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面的晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面 體結(jié)構(gòu)單元，體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，處于中心，Si處于處于4個頂角個頂角 ()2(2010四川高考四川高考T8D)同主族元素形成的氧化物的晶體同主族元素形成的氧化物的晶體 類型均相同類型均相同 ()3(2010上海高考上
3、海高考T5B)晶體中一定存在化學(xué)鍵晶體中一定存在化學(xué)鍵 ()4(2010山東高考山東高考T11A)形成離子鍵的陰、陽離子間只存形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力在靜電吸引力 ()5(2010全國卷全國卷T6A)熔點大小順序：熔點大小順序：Si3N4NaClSiI4 ()6(2009四川高考四川高考T10C)SO2、K2S都是含有極性鍵的極性分都是含有極性鍵的極性分 子子 ()一、幾種化學(xué)鍵的比較一、幾種化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵類化學(xué)鍵類型型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵成鍵粒子成鍵粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子金屬陽離子和金屬陽離子和自由電子自由電子成鍵性質(zhì)成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用共用
4、電子對共用電子對電性作用電性作用形成條件形成條件活潑金屬與活潑金屬與活潑非金屬活潑非金屬非金屬元素非金屬元素的原子之間的原子之間金屬金屬(合金合金)內(nèi)部內(nèi)部化學(xué)鍵化學(xué)鍵類型類型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵存在存在離子化合物中離子化合物中(離離子晶體子晶體)分子晶體、原分子晶體、原子晶體、部分子晶體、部分離子晶體中離子晶體中金屬晶體中金屬晶體中作用力作用力大小大小一般陰、陽離子一般陰、陽離子電荷數(shù)越多，離電荷數(shù)越多，離子半徑越小，作子半徑越小，作用力越強(qiáng)用力越強(qiáng)原子半徑越小，原子半徑越小，作用力越強(qiáng)作用力越強(qiáng)金屬陽離子半金屬陽離子半徑越小，價電徑越小，價電子數(shù)越多，作子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)
5、用力越強(qiáng)(1)分子間作用力，氫鍵存在于分子之間，其作用力較小，分子間作用力，氫鍵存在于分子之間，其作用力較小，不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵(2)分子間作用力、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點、分子間作用力、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點、密度等，而化學(xué)鍵即影響物質(zhì)的物理性質(zhì)密度等，而化學(xué)鍵即影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(分子晶體中的分子晶體中的共價鍵除外共價鍵除外)，又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(3)離子化合物中一定存在離子鍵，共價化合物中一定不離子化合物中一定存在離子鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵，但離子化合物中可能存在共價鍵存在離子鍵，但離子化合物中可能存在共價鍵二、物質(zhì)熔、沸點高低的
6、比較二、物質(zhì)熔、沸點高低的比較1不同類型的晶體不同類型的晶體一般情況下，原子晶體一般情況下，原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體2同種類型的晶體同種類型的晶體構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力越大，則熔、沸點越高，反之構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力越大，則熔、沸點越高，反之則低則低(1)離子晶體：組成相似的離子晶體，離子半徑越小、離子離子晶體：組成相似的離子晶體，離子半徑越小、離子帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)，則晶體的熔、沸點就越帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)，則晶體的熔、沸點就越高如，高如，NaFNaClNaBr，Al2O3MgOCaO.(2)原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，則共原子晶體：原子半徑越小
7、，鍵長越短，鍵能越大，則共價鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點越高如：金剛石價鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點越高如：金剛石碳化硅碳化硅晶體硅晶體硅(3)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，晶體的熔、沸點越高如：越大，分子間的作用力越大，晶體的熔、沸點越高如：F2Cl2Br2I2.如果分子間有氫鍵存在，則物質(zhì)的熔、沸點會出現(xiàn)反常如果分子間有氫鍵存在，則物質(zhì)的熔、沸點會出現(xiàn)反常現(xiàn)象如：現(xiàn)象如：H2SH2SeH2TeH2O；HClHBrHIHF；PH3AsH3NaClSiI4B沸點：沸點：NH3PH3AsH3C酸性：酸性：HClO4H
8、2SO4H3PO4D堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 思路點撥思路點撥 解析解析 Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點大小順序為：晶體，故熔點大小順序為：Si3N4NaClSiI4，A項正確；項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點最高，而分子間存在氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質(zhì)量小的相對分子質(zhì)量小于于AsH3的，因此分子間作用力的，因此分子間作用力PH3小于小于AsH3，則沸點，則沸點PH3小于小于A
9、sH3，B項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：ClSP，故酸性：，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C項正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高項正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：NaMgAl，故堿性：，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ，D項正確項正確答案答案B 晶體類型的判斷方法晶體類型的判斷方法(1)據(jù)各類晶體的概念判斷，即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間據(jù)各類晶體的概念判斷，即根
10、據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進(jìn)行判斷：如由分子通過分子間作用力形的作用力類別進(jìn)行判斷：如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬于原子晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬屬于原子晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體于離子晶體(2)據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷：如低熔、沸點的化合物是分據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷：如低熔、沸點的化合物是分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子晶體；熔、沸點很高，不導(dǎo)電，不溶于電的化合物是
11、離子晶體；熔、沸點很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)是原子晶體一般溶劑的物質(zhì)是原子晶體(3)據(jù)物質(zhì)的分類判斷：金屬氧化物據(jù)物質(zhì)的分類判斷：金屬氧化物(如如K2O、Na2O等等)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(如如NaOH、KOH等等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體大多數(shù)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體大多數(shù)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物氫化物、非金屬氧化物(除除SiO2外外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外除有機(jī)鹽外)是分子晶體常見的原子晶體有金剛石、晶是分子晶體常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅體
12、硅、碳化硅、二氧化硅.2(2010鄭州模擬鄭州模擬)下列各組物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型下列各組物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型和所形成的晶體類型均相同，且各原子的最外層電子和所形成的晶體類型均相同，且各原子的最外層電子數(shù)均滿足數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ()ANaCl和和SiO2B干冰和干冰和CCl4CPCl3和和NH3 D冰醋酸和冰醋酸和K2SO4解析：解析：A項，項，NaCl是離子晶體，所含化學(xué)鍵為離子鍵，是離子晶體，所含化學(xué)鍵為離子鍵，SiO2為原子晶體，所含化學(xué)鍵是共價鍵；為原子晶體，所含化學(xué)鍵是共價鍵；B項中的兩種物質(zhì)均項中的兩種物質(zhì)均為分子晶體，所含化學(xué)鍵均是共價鍵，各原子的
13、最外層電為分子晶體，所含化學(xué)鍵均是共價鍵，各原子的最外層電子數(shù)均滿足子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項，項，NH3分子中氫原子的最分子中氫原子的最外層只有外層只有2電子；電子；D項，項，CH3COOH中各原子間所形成的化學(xué)中各原子間所形成的化學(xué)鍵只有共價鍵，而在鍵只有共價鍵，而在K2SO4中既有共價鍵又有離子鍵，且中既有共價鍵又有離子鍵，且前者是分子晶體，后者是離子晶體前者是分子晶體，后者是離子晶體答案：答案：B 此法是解答判斷式命題正誤的有效方法，它建立在熟此法是解答判斷式命題正誤的有效方法，它建立在熟悉中學(xué)化學(xué)典型實例的基礎(chǔ)之上，即典例儲量直接影響解悉中學(xué)化學(xué)典型實例的基礎(chǔ)之上，
14、即典例儲量直接影響解題的正確率具體做法是在解選擇題時，當(dāng)碰到一些迷惑題的正確率具體做法是在解選擇題時，當(dāng)碰到一些迷惑性極強(qiáng)的選項時，直接運用有關(guān)概念往往難以判斷，則可性極強(qiáng)的選項時，直接運用有關(guān)概念往往難以判斷，則可借助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例進(jìn)行反駁，逐借助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項，從而快速、準(zhǔn)確的獲取正確答案一消除干擾項，從而快速、準(zhǔn)確的獲取正確答案 下列有關(guān)晶體的說法正確的是下列有關(guān)晶體的說法正確的是 ()A晶體中若存在離子，則一定為離子晶體晶體中若存在離子，則一定為離子晶體B晶體中若存在非極性鍵，則一定為分子晶體晶體中若存在非極性鍵，則一定為分子晶體C晶體中若全是非金屬元素組成，則一定為分子晶體或晶體中若全是非金屬元素組成，則一定為分子晶體或原子晶體原子晶體D晶體中若存在陰離子，則一定存在離子鍵晶體中若存在陰離子，則一定存在離子鍵解析解析金屬晶體中只存在陽離子，不存在陰離子，金屬晶體中只存在陽離子，不存在陰離子，A錯誤；錯誤；Na2O2中存在非極性鍵，但中存在非極性鍵，但Na2O2屬于離子晶體，屬于離子晶體，B錯誤；全錯誤；全部由非金屬元素組成的晶體也可能是離子晶體，如部由非金屬元素組成的晶體也可能是離子晶體，如NH4Cl，C錯誤錯誤答案答案D點擊下圖進(jìn)入點擊下圖進(jìn)入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練”
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