蘇教版化學(xué)選修三專(zhuān)題3第一單元《金屬鍵金屬晶體》測(cè)試題(含答案)

《蘇教版化學(xué)選修三專(zhuān)題3第一單元《金屬鍵金屬晶體》測(cè)試題(含答案)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)選修三專(zhuān)題3第一單元《金屬鍵金屬晶體》測(cè)試題(含答案)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元《金屬鍵金屬晶體》測(cè)試題 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1 .金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵理論解釋的是（） A.易傳熱B.加工易變形但不碎 C.易銹蝕D.易導(dǎo)電 2 .物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵。 金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。據(jù)研究表明，一般地，金屬原子半徑 越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是 A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀 3 .下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是 A.簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù) 6、空間利用率 68% B.體心

2、立方堆積、配位數(shù) 6、空間利用率 68% C.六方最密堆積、配位數(shù) 8、空間利用率 74% D.面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74% 4.下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是 A.簡(jiǎn)單立方、配位數(shù) 6、空間利用率68% B.鉀型、配位數(shù) 6、空間利用率 68% C.鎂型、配位數(shù) 8、空間利用率74% D.銅型、配位數(shù)12、空間利用率 74% 5 .判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是（） A.從外形上判斷B.從導(dǎo)電性能上判斷 C.從各向異性或各向同性上判斷D.從有無(wú)一定的熔點(diǎn)來(lái)判斷 6 .關(guān)于下圖不正確的說(shuō)法是 A.此種最密堆積為面心立方最密堆積 B.

3、該種堆積方式稱(chēng)為銅型 C.該種堆積方式可用符號(hào)……ABCABC…?表示 D.該種堆積方式稱(chēng)為鎂型 7 .鐵有8、丫、a三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是 6 —F? X 口 ― Fe A. 8、丫、a 鐵晶體中存在金屬陽(yáng)離子和陰離子 By 丫一鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14 C. 8、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4： 3 :a3 D.若a -Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm, 丫 -Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm,則兩種晶體的密度比為b3 8.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.在圖1晶體中，距粒子 B最近且等距的粒子

4、 A有6個(gè) 8 .在CO晶體中，每個(gè)晶胞平均占有 4個(gè)原子 C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1 ： 2 D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 E4F4 9 .區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（） A.觀察外觀是否規(guī)則B.測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn) C.進(jìn)行X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)D.驗(yàn)證是否有各向異性 10 .金屬原子在二維空間里的放置如圖所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是 A.圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6 B.圖（b）為密置層，配位數(shù)為4 C.圖（a）在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積 D.圖（b）在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方 11 .如圖所示晶體中每個(gè)陽(yáng)

5、離子 A或陰離子B,均可被另一種離子以四面體形式包圍著, 則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為 （） A. ABB. A2BC. ABD. A2B3 12 .下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（） ①金剛石②氯化鈉③干冰 ④汞 A.④②③① B .①②④③ C .④②①③D .③④②① 13 .下表所列物質(zhì)晶體的類(lèi)型全部正確的一組是 原子晶體 離了晶體 分子晶體 A 氮化硅 磷酸 單質(zhì)硫 B 單晶硅 氯化鋁 白磷 C 金剛石 燒堿 冰 D 鐵 冰醋酸 A. AB. BC. CD. D 14 . Mn和Bi形成的晶體薄膜是一

6、種金屬間化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），有關(guān)說(shuō)法正確的 ( ) A.鎰價(jià)電子排布為3d74s0B . Bi是d區(qū)金屬 C.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方D .該晶體的化學(xué)式為 MnBi 15 .某離子晶體中，存在著A（位于八個(gè)頂點(diǎn)）、B （位于正六面體中的六個(gè)面上）、C （位 于體心）三種元素的原子，其晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位的排列方式如圖所 示： 則該晶體中A、B、C三種原子的個(gè)數(shù)比是（ A. 8 ： 6 ： 1 B. 1 ： 1 ： 1 C. 1 ： 3 ： 1 D. 2 ： 3 ： 1 二、填空題 16. (1)KIO 3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)

7、性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng) 為a= 0.446 nm ,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。 K與O 間的最短距離為 nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。 (2)在KIC3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于 位置，。處于 位置。 17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 引、碑均屬于第四周期元素，最高正價(jià)均為+5。 I .高純度神可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱(chēng)的新型半導(dǎo)體材料GaAs,神與氯氣 反應(yīng)可得到AsCl 3、AsC%兩種氯化物。 (1) AsCl3分子的空間構(gòu)型是 ,中心原子雜化類(lèi)型是 。兩 種氯化物分子中屬于非極性分子的是 。

8、 (2) Ga與As相比，第一電離能較小的元素是 , GaAs中神的化合價(jià) 為。 II .倒是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價(jià)有+5、+4、 + 3、+2等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富鈕爐渣中(內(nèi)含V2Q)提取鈕的過(guò)程如下。 甌畫(huà)也警也回志1叵回照理畫(huà)綺 (3)基態(tài)鈕原子的價(jià)電子排布式為 ,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程 (4)已知單質(zhì)鈕的晶胞為 則V原子的配位數(shù)是 邊長(zhǎng)為a cm ,密度為p g/cm 3,則鈕的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，假設(shè)晶胞的 O 18.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 (1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 ,有 種不同能量的電子。 (2

9、) BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HC+- [B(OH)F3]-,該物質(zhì)中陽(yáng)離子的 空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化。 (3)與BH-互為等電子休的分子是 (寫(xiě)化學(xué)式)。 (4) EminBF4的熔點(diǎn)為12 C,在常溫下為液體，由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin] +和[BF4]- 構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于 晶體。 (5) 一種由硼和杉(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù) a=n pm, 則晶體的密度為 g ? cm3 (設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。 19.鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)鐵在元素周期表中的位置 。

10、 (2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 C,沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶 劑，據(jù)此可判斷 Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類(lèi)型).Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù) 與配體提供電子數(shù)之和為18,則x="" . Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Fe(CO)x (s) |UFe (s) + xCO (g)。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng) 所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。 (3)寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式 ;兩者相比較沸點(diǎn)較高的為 (填化學(xué)式). CZ中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 , S、N。三元素的第一電離 能最大的為 (用元素符號(hào)表示)。 (4)銅

11、晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。 需陽(yáng) ■肱 ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。 ②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目 。 (5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑 點(diǎn)代表銅原子)。 ①該晶體的化學(xué)式為。 ②已知銅和 M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 (填“離 子”、“共價(jià)”)化合物。 ③已知該晶體的密度為 產(chǎn)gem-3,阿伏伽德羅常數(shù)為 NA,則該晶體中銅原子和 M原子之 間的最短距離為 pm (只寫(xiě)計(jì)算式)。 三、推斷題 20 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如

12、下表: 兒系 相關(guān)信息 X X的價(jià)電子排布式為 ns np Y Y的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與僦相同 Z 常溫常仃，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 W W原子共有6個(gè)價(jià)電子，其中五個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道 (1)Z在元素周期表中的位置 , Z的氫化物空間構(gòu)型是 (2)在HHY、H— Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 (用相應(yīng)的元素符號(hào) 表示該共價(jià)鍵)。 (3)XZ2分子中X以 方式雜化。 (4)寫(xiě)出W阮素的原子核外電子排布式 。 (5)Y元素和Na形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的 來(lái)表示(填序號(hào))。 21 . A B、C、D E、F是周期

13、表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙 中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種 能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能 級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見(jiàn)化合價(jià)為+ 3;F 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4; G +的M層電子全充滿(mǎn)。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下 列問(wèn)題： (1) G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，周期表中F屬于 區(qū)。 (2) B與F形成的一種非極性分子的電子式為 ；F 的一種具有強(qiáng)還原性 的氧化物分子的 VSEP骸型為 (3) BD2在高溫

14、高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體 (4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為 丙。常溫下，有以下 3種溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3 的丙溶液，3種溶液中水電離出的 cH+之比為 (5) 丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。 當(dāng)丁、 戊溶液以物質(zhì)的量之比為 1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)? (6) A和C形成的某種氯化物 CACl可作殺菌劑，其原理為 CACl遇水反應(yīng)生成一種具 有強(qiáng)氧化性的

15、含氧酸，寫(xiě)出CACl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： X,下列說(shuō)法正確的是 (7)往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物 A. X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B. X中G"+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道 C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素 D. SQ2-與PO3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體 四、實(shí)驗(yàn)題 22.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越 高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為： ⑴ 將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器 A中。 (2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩

16、，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線(xiàn)，計(jì)算出 NaCl 固體的體積為Vcn3。 ①步驟(1)中A儀器最好用 (儀器名稱(chēng))。 ②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好， ,理由是。 ③能否用膠頭滴管代替步驟 (2)中的滴定管 ;理由是。 ④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線(xiàn)測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的 Na+與Cl- 間的平均距離為 acmi則用上述測(cè)定方法測(cè)彳#阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為: NA=mol -1。 五、計(jì)算題 23. Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若晶體密度為a g - cm 3,則Cu與F 最近距離為 pm。（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值

17、，列出計(jì)算表達(dá)式，不用 化簡(jiǎn)；圖中。為Cu,。為F） 參考答案 1 . C 2. C 3. D 4. D 5. C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. B 13. C 14. D 15. C 16. 0.315 12 體心 棱心 17. (1)三角錐形；sp3雜化；AsCl5 (2) Ga； — 3 高溫 (3) 3d34s2; 2V2Q+4NaCl+O^=4NaVO+ 2c12 (4) 8; NAp a3/2 18. 1s22s22P1 3三角錐形sp 3 CH 4(或 SiH,)離子 n 19. (1)第四周期第皿族 (2

18、)分子晶體5 金屬鍵 (3) N^N; CQ ) sp 雜化 N (4)①[Ar]3d 104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1 ② 12 (5)①CuCI ②共價(jià) ③理由叵道m(xù)W域—9“或上亙_/1中) 4 丫芥/國(guó) 露原疝 20 .第三周期V1 A族 V 型 H -Cl sp 1s22s22P63s23P63d54s1 A 21 .⑴3d 104s1 ds⑵CS2的電子式略 平面三角形 ⑶原子晶體(4)1： 1： 108 ⑸ cNa+> CSO42- >cA 1 3+> cH+>cOH ⑹ NHCI+H2O ==HC1O+NH ⑺ AD 22 .容量瓶酸式滴定管苯能溶解堿式滴定管的橡皮管不能實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確 量取苯的體積 2925V mol-1 ma3 23. 回信X01。 4,a Na