中考化學 第1篇 第19講 中和反應課件

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1、第19講中和反應四川專用中和反應及其作用 定義酸與堿作用生成鹽和水的反應(酸堿鹽水)實質酸中的H與堿中的OH結合成H2O(即：HOH=H2O)原理中和反應過程中往往沒有明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生反應或反應是否完全。因此可采用借助指示劑、溫度變化，及pH變化等方法來判斷操作(1)取堿液滴加酚酞(或測溫度或測pH)；(2)滴加稀酸液，并振蕩(或攪拌)；(3)當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，停止滴入稀酸液(或加入一定量的稀酸液后測溫度或測pH)判斷方法如果指示劑(如酚酞)紅色消失，證明酸堿發(fā)生了反應pH變化及反應后的溶質應用(1)改良土壤的酸堿性。如用熟石灰中和酸性土壤。(2)處理工廠的廢水。如硫酸廠的污

2、水可用熟石灰進行中和處理，化學方程式為H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O(3)用于醫(yī)療。如用氫氧化鋁中和人體內過多的胃酸，化學方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，人們被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能向人體內分泌蟻酸)，可用一些堿性的物質進行涂抹(如肥皂、純堿溶液等)注意中和反應的產物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和水反應，如CO22NaOH=Na2CO3H2O就不是中和反應中和反應屬于復分解反應，不是基本反應類型中和反應實驗中指示劑的選擇：一般選用無色酚酞溶液。指示劑如果選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯的界限溶液的酸

3、堿度pH 酸堿指示劑只能測量溶液的_，卻無法衡量酸、堿性的強弱程度。酸堿度表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用_表示，可以用_測量。1溶液的酸堿度與pH的關系pH_7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_；pH_7，溶液顯中性；pH_7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_。2測定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待測溶液點在_上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與_對照，就可以粗略地確定溶液的_?！咀⒁狻?1)用pH試紙測定溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則會使測定結果不準確。(2)不能將pH試紙直接放入待測溶液中，否則會污染試劑。酸堿性pHpH試紙強pH試紙標準比色卡酸堿度中和反應 【命題解讀】中和反應是化學中考常見的

4、考點，主要在選擇題和填空題中以文字敘述的形式出現(xiàn)。主要命題點有：中和反應的判斷、中和反應的應用、化學方程式的書寫等?！纠?】(2015，攀枝花)某石化廠有一種石油產品中含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸?，F(xiàn)在石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。則每處理100 kg這種石油產品，可以節(jié)約經費多少( )NaOH和Ca(OH)2市場價格如下表：名稱Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)6.0024.00A73.8元B72元C51.6元 D22.2元A【方法指導】本題主要考查學生對中和反應的理解以及利用化學方程式進行計算的能力。解題時要結合

5、圖表數據，認真分析解答?！緦毩暋?(2015，德陽)室溫時 ，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是( )A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時。溶液的pH等于7C當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色 C【對應練習】1(2015，德陽)室溫時 ，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是( )A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全

6、反應時。溶液的pH等于7C當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色 2(2016，樂山)推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是( )A因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質C因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應C溶液的pH 【命題解讀】溶液的pH強弱的考查主要結合表格、數軸圖等，題型以選擇題和填空題為主。命題點有：根據pH判

7、斷溶液的酸堿性；測溶液pH的方法；pH的應用。【例2】(2016，成都變式題)某同學用pH計測得生活中一些物質的pH如表。下列說法正確的是( )D物質肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A牙膏顯酸性B西瓜汁顯堿性C肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色D胃酸過多的人不宜食用過多的食醋【方法指導】根據已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色；堿性溶液的pH大于7，能使紫色石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅；中性溶液的pH等于7，不能使指示劑變色。本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系?！緦毩暋?(2016，樂山)根據下列人體內一些液體的正常的pH范圍判斷

8、，其中，一定能使石蕊溶液變紅的是( )A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3) C胃液(0.91.5) D血漿(7.357.45)2(2016，瀘州)下列食物中酸性最強的是_。C蘋果汁食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0中和反應的實驗探究 【命題解讀】中和反應的實驗探究是化學中考的高頻考點，主要以文字描述的形式考查，在實驗探究題中出現(xiàn)。命題點有：酸和堿的中和反應的實質及探究；中和反應后溶液溶質的探究?！纠?】(2016，南充)某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后的

9、溶質大膽提出猜想，并進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告?！咎岢鰡栴}】該溶液中的溶質含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！静孪肱c假設】(1)猜想：溶液中的溶質只有_；猜想：溶液中的溶質有CaCl2、HCl；猜想：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2；猜想：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。CaCl2(2)請寫出該反應的化學方程式_。經過討論，同學們直接得出猜想_是不正確的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的，同學們又做了以下實驗?！具M行實驗】(3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液_

10、猜想不正確再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想_不正確猜想_正確溶液不變紅色(4)有氣泡生成的化學方程式為_?！就卣埂?5)還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的_。ACuO BAgNO3CCu DNaOH反應的化學方程式為：_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ACuO2HCl=CuCl2H2O【思路點撥】(1)反應可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余：若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；也可能是恰好完全反應：只有氯化鈣；(2)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca(OH)2

11、2HCl= CaCl22H2O；可見氫氧化鈣與氯化氫不能共存，所以猜想肯定不正確；(3)因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3，有氣泡產生，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則證明剩余溶液中含有HCl，則猜想成立，猜想不成立；(5)因為燒杯內溶液中的溶質含有HCl顯酸性，能用氧化銅來檢驗，如觀察到黑色粉末溶解，溶液變成藍色，則證明猜想成立；鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應產生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產生相同的現(xiàn)象，不能選擇；HCl不能和排在氫后面的銅反應；氫氧化鈉

12、雖然與HCl反應，但是沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，無法檢驗；鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水。【方法指導】有些反應無明顯現(xiàn)象，可以通過輔助因素使之產生明顯現(xiàn)象，如中和反應要借助酸堿指示劑等?！緦毩暋?廣元變式題)某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學反應，她依據的實驗現(xiàn)象是_。滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色實驗2：證明酸和堿反應有水生成小明同學取變色硅膠固體(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗。(1)觀察

13、發(fā)現(xiàn)、的硅膠不變色，這兩個實驗的目的是_。(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡皮塞的原因是_。(3)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是_。證明無水醋酸和氫氧化鈉固體不能使硅膠固體變色防止空氣中的水蒸氣進入試管干擾實驗試管中硅膠不變色，試管中硅膠由藍色變?yōu)榧t色1(2016，雅安)某同學測定了生活中部分常見物質的pH，數據如下，其中酸性最強的是( )A廁所清潔劑：1B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：102(2015，攀枝花)生活中一些物質的近似pH如下表。有關說法不正確的是( )AC物質醋酸橘子汁草木灰水爐具清潔劑pH2.53.411.112.4A.草木灰水顯堿性B胃酸過多的人少吃橘子C上述物質酸性最強的是

14、爐具清潔劑D醋酸能使紫色石蕊試液變紅3(2014，廣安)在粗鹽提純過程中，要得到純凈的氯化鈉，需要調節(jié)溶液的酸堿性。為了測定溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用 pH試紙 ；現(xiàn)測得溶液的pH為10，為了將pH調節(jié)到7，應向溶液中加入適量的_(填物質名稱)。稀鹽酸4(2015，成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按下圖步驟進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)無色溶液A是_，儀器C 的名稱是_。(2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)實驗中反應的化學方程式是_。(4)步驟的操作名稱是_，當出現(xiàn)較多固體時應_。(5)實驗步驟和兩次使用了膠頭滴管，用完后需要洗滌的是_(填或)。氫氧化鈉溶液酒精燈證明鹽酸能與

15、氫氧化鈉發(fā)生化學反應NaOHHCl=_NaClH2O蒸發(fā)結晶停止加熱，用余熱蒸干濾液5(2015，瀘州)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0V mL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：【猜想假設】猜想：pH增大是因為_；猜想：pH增大是因為發(fā)生了化學反應，寫出反應方程式_。鹽酸被NaOH溶液稀釋NaOHHCl=NaClH2O【實驗探究】為驗證猜想，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)(1)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL 0.4%的氫

16、氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL_，用pH計測得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。綜合(1)和(2)證明猜想成立。水6(2014，廣元)某同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行了如下探究，請你和他一起完成探究活動?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質是什么物質？【作出猜想】猜想一：溶質只有氯化鈣；猜想二：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：_。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。含有鹽酸和氯化鈣【方案設計】方案方法步驟實驗現(xiàn)象

17、實驗結論方案一取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確 酚酞變紅色猜想二正確 方案二取少量燒杯內的溶液于試管中，逐滴加入_溶液至過量_猜想三正確碳酸鈉有氣泡冒出【方案評價】該同學與同學們通過討論認為：(1)方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。(2)方案二可行。但該同學在記錄時未記錄完整，請你幫他將方案二補充完整?！痉桨阜此肌糠桨敢徊荒茏C明猜想一正確的理由是_。酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣【拓展與應用】實驗證明猜想三是正確的。要想使溶液中的溶質只有氯化鈣，你認為應該進行的實驗步驟是_?！窘Y論】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_。向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾即得只含有氯化鈣的溶液反應物是否過量