《高一化學(xué)上冊(cè) 1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》課件1 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上冊(cè) 1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》課件1 滬科版（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.2原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道原子的結(jié)構(gòu)（由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成）、知道原子的結(jié)構(gòu)（由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成）2、理解原子的質(zhì)量和相對(duì)質(zhì)量、理解原子的質(zhì)量和相對(duì)質(zhì)量3、掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子中子的關(guān)系、掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子中子的關(guān)系4、了解同位素及豐度和元素的相對(duì)原子質(zhì)量、了解同位素及豐度和元素的相對(duì)原子質(zhì)量5、了解同位數(shù)的應(yīng)用、了解同位數(shù)的應(yīng)用引言：引言：前面我們學(xué)習(xí)了人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的幾個(gè)歷前面我們學(xué)習(xí)了人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的幾個(gè)歷史階段，從得謨克利特到道爾頓，從湯姆生，史階段，從得謨克利特到道爾頓，從湯姆生，再到盧瑟福，一直到現(xiàn)在，人類(lèi)都沒(méi)有停止再到盧瑟福
2、，一直到現(xiàn)在，人類(lèi)都沒(méi)有停止對(duì)他的研究，那么原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)又如何呢？對(duì)他的研究，那么原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)又如何呢？一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子.swf原子原子原子核原子核核外電子核外電子(e)質(zhì)子質(zhì)子(Z)中子中子(n)原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)明：原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)明： 1、原子的基本結(jié)構(gòu)：、原子的基本結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu).swf（2）所有原子內(nèi)都由質(zhì)子和電子，但不一定）所有原子內(nèi)都由質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，例如有一種氫原子含有中子，例如有一種氫原子11H就沒(méi)有中子。就沒(méi)有中子。 （1）原子是有結(jié)構(gòu)的，）原子是有結(jié)構(gòu)的，可以分割成質(zhì)子、中子、可以分割成質(zhì)子、中子、電子，但是它們?nèi)圆皇请娮?，但是它們?nèi)圆皇亲?/p>
3、小的微粒，仍可繼續(xù)最小的微粒，仍可繼續(xù)分割下去。分割下去。2、原子的體積、原子的體積原子的體積很小，但是相對(duì)原子來(lái)說(shuō)，原子的體積很小，但是相對(duì)原子來(lái)說(shuō)，原子核很小，而核外電子所占空間較大，原子核很小，而核外電子所占空間較大，電子繞核高速運(yùn)動(dòng)。電子繞核高速運(yùn)動(dòng)。 質(zhì)子所帶正電荷也稱(chēng)核電荷。質(zhì)子所帶正電荷也稱(chēng)核電荷。 故：質(zhì)子數(shù)故：質(zhì)子數(shù)=正電荷數(shù)正電荷數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)電子數(shù)=負(fù)電核數(shù)負(fù)電核數(shù) 3、原子的帶電分析：、原子的帶電分析：由于整個(gè)原子為電中性，由于整個(gè)原子為電中性，故：正電荷數(shù)故：正電荷數(shù)=負(fù)電核數(shù)，負(fù)電核數(shù)，質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 構(gòu)成原子的微粒電子原子
4、核質(zhì)子中子電性和電量 一個(gè)電子帶1個(gè)負(fù)電荷一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)正電荷不帶電荷練習(xí)：練習(xí)：原子原子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)電子數(shù)A11B9C71、填表、填表質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)電子數(shù)不同種類(lèi)元素的原子的質(zhì)子數(shù)不同。不同種類(lèi)元素的原子的質(zhì)子數(shù)不同。故：質(zhì)子數(shù)和原子種類(lèi)一一對(duì)應(yīng)故：質(zhì)子數(shù)和原子種類(lèi)一一對(duì)應(yīng)4、元素種類(lèi)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系：、元素種類(lèi)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系：例如：氫原子核內(nèi)有例如：氫原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，碳原子個(gè)質(zhì)子，碳原子核內(nèi)有核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，氧原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)個(gè)質(zhì)子子。 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)120號(hào)元素及其他已學(xué)的元素號(hào)元素及其他已學(xué)的元素5、原子的質(zhì)量：、原子的質(zhì)量：
5、原子的質(zhì)量很小原子的質(zhì)量很小思考：原子內(nèi)的質(zhì)量是否為均勻分布呢？思考：原子內(nèi)的質(zhì)量是否為均勻分布呢？質(zhì)量分布不均勻，原子的質(zhì)量主要集中在原質(zhì)量分布不均勻，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，可子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，可見(jiàn)原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定。見(jiàn)原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定。 思考：既然原子的質(zhì)量這么小，書(shū)寫(xiě)、使用、記思考：既然原子的質(zhì)量這么小，書(shū)寫(xiě)、使用、記憶都不方便，那么，平時(shí)我們?cè)趺刺幚磉@個(gè)問(wèn)題憶都不方便，那么，平時(shí)我們?cè)趺刺幚磉@個(gè)問(wèn)題呢？呢？構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/Kg9.04110-311.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量
6、1/18361.0071.008二、相對(duì)原子質(zhì)量：二、相對(duì)原子質(zhì)量：（1）定義：一種碳原子的質(zhì)量的）定義：一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?；顒?dòng)：計(jì)算上頁(yè)中氫、氧、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量活動(dòng)：計(jì)算上頁(yè)中氫、氧、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量H=1.0055O=15.998Fe=55.924觀察：相對(duì)原子質(zhì)量有何特點(diǎn)？觀察：相對(duì)原子質(zhì)量有何特點(diǎn)？沒(méi)有單位沒(méi)有單位數(shù)值大小適中數(shù)值大小適中（2）質(zhì)量數(shù)（）質(zhì)量數(shù)（A）：）：取相對(duì)原子的近似值（整數(shù)）取相對(duì)原子的近似值（整數(shù)）質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)
7、量質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量=1.007中子的相對(duì)質(zhì)量中子的相對(duì)質(zhì)量=1.008思考：質(zhì)量數(shù)與哪些微粒有關(guān)？有怎樣的關(guān)系？思考：質(zhì)量數(shù)與哪些微粒有關(guān)？有怎樣的關(guān)系？原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子質(zhì)量數(shù)C66612O810818H1011質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習(xí)：完成下列表格練習(xí)：完成下列表格原子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù)6881814134018表達(dá)形式：表達(dá)形式：XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)則：中子數(shù)（則：中子數(shù)（n）=練習(xí)：計(jì)算下列三種原子的中子數(shù)練習(xí)：計(jì)算下列三種原子的中子數(shù)HHH11121312三、同位素三、同位素1、元素：、元素：定義：定義：我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)我
8、們把具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素原子總稱(chēng)為元素可見(jiàn)元素的種類(lèi)由可見(jiàn)元素的種類(lèi)由_決定。決定。人類(lèi)已經(jīng)找到一百多種元素，人們已經(jīng)人類(lèi)已經(jīng)找到一百多種元素，人們已經(jīng)某種方法編成一個(gè)表格即元素周期表。某種方法編成一個(gè)表格即元素周期表。P103思考：人們?cè)谧匀唤绨l(fā)現(xiàn)了一個(gè)奇怪的現(xiàn)思考：人們?cè)谧匀唤绨l(fā)現(xiàn)了一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：同一種元素里的原子結(jié)構(gòu)有些不同，象：同一種元素里的原子結(jié)構(gòu)有些不同，例如：例如：HHH11121312三、同位素：三、同位素：1、定義：、定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子原子互稱(chēng)為同位素互稱(chēng)為同位素名稱(chēng)來(lái)歷：名稱(chēng)來(lái)歷：2、常見(jiàn)同位素：、常見(jiàn)同位素：（1）
9、 11H 21H 31HHDT名稱(chēng)：名稱(chēng)： 氕氕 氘氘 氚氚形成的水：形成的水： H2O D2O T2O式量：式量：?jiǎn)钨|(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)： H2 D2 T2式量：式量：符號(hào)：符號(hào)：中子數(shù)：中子數(shù)：8 10 1218 20 222 4 6（2） 126 C 13 6C 14 6C(3) 168O 188 O(4) 3517Cl 3717Cl(5) 23592U 23892U 23492U活動(dòng)：計(jì)算上述同位素的中子數(shù)活動(dòng)：計(jì)算上述同位素的中子數(shù)小結(jié)：小結(jié)：元素的種類(lèi)由元素的種類(lèi)由_決定決定原子的種類(lèi)由原子的種類(lèi)由_決定決定思考：人類(lèi)發(fā)現(xiàn)一百多種元素，即發(fā)現(xiàn)一百多思考：人類(lèi)發(fā)現(xiàn)一百多種元素，即發(fā)現(xiàn)一百多種原子
10、，這句話對(duì)嗎？為什么？種原子，這句話對(duì)嗎？為什么？3、幾點(diǎn)說(shuō)明：、幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）自然界大多數(shù)元素都有同位素）自然界大多數(shù)元素都有同位素（2）天然存在的同位素，無(wú)論是游離態(tài)）天然存在的同位素，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占的原子百分還是化合態(tài)，各同位素所占的原子百分率（即豐度）一般不變。率（即豐度）一般不變。例如：例如：Cl2中，中，3517Cl占占75%，3717Cl占占25%HCl、NaCl中：中：3517Cl占占75%，3717Cl占占25%（3）同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)）同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。幾乎完全相同。它們形成的化合物性質(zhì)也幾乎相同。它們形成的
11、化合物性質(zhì)也幾乎相同。例如：例如：H2 D2 T2 D2O T2O H2O4、分類(lèi)：、分類(lèi)：穩(wěn)定同位素穩(wěn)定同位素放射性同位素放射性同位素約約300多種多種天然天然人工人工約約1500種以上種以上5、同位素的應(yīng)用：、同位素的應(yīng)用：(1) 126C相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。146C考古考古（2）21H 31H制造氫彈制造氫彈（3）利用）利用23592U做原子彈或核反應(yīng)堆原料。做原子彈或核反應(yīng)堆原料。（4）利用）利用Co-60的射線治療癌癥的射線治療癌癥（5）利用放射性同位素給金屬制品探傷）利用放射性同位素給金屬制品探傷（6）同位素標(biāo)記法）同位素標(biāo)記法-研究反應(yīng)歷程。研究反應(yīng)歷程。6、同素
12、異形體：、同素異形體：定義：定義：同種元素組成的不同單質(zhì)同種元素組成的不同單質(zhì)例如：例如：金剛石、石墨金剛石、石墨紅磷、白磷紅磷、白磷氧氣、臭氧氧氣、臭氧練習(xí)：下列各組描述中，屬于同一種物質(zhì)的練習(xí)：下列各組描述中，屬于同一種物質(zhì)的是是_，屬于同位素的是，屬于同位素的是_，屬，屬于同素異形體的是于同素異形體的是_A、生石灰、生石灰、CaO B、D 、TC、O2、O3 D、D2O、T2OE、H2、D2思考：既然一種元素里可能含有同位素，那么這些同思考：既然一種元素里可能含有同位素，那么這些同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與我們平時(shí)所使用的原子量有何位素的相對(duì)原子質(zhì)量與我們平時(shí)所使用的原子量有何關(guān)系呢？關(guān)系呢？
13、四、四、元素元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量。的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量。思考：氯元素在自然界只含有兩種同位素，它們思考：氯元素在自然界只含有兩種同位素，它們的質(zhì)量數(shù)、相對(duì)質(zhì)量、原子的百分含量見(jiàn)下表：的質(zhì)量數(shù)、相對(duì)質(zhì)量、原子的百分含量見(jiàn)下表：原子種類(lèi)原子種類(lèi)原子百分含量原子百分含量 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量3517Cl75.77%34.9693717Cl24.23%36.966氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量= 天然同位素的原子量天然同位素的原子量 豐度豐度=34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453
14、 天然同位素的質(zhì)量數(shù)天然同位素的質(zhì)量數(shù) 豐度豐度=35 75.77%+37 24.23=35.485平常使用的平常使用的原子量就是元素的近似原子量。原子量就是元素的近似原子量。練習(xí)；練習(xí)；35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均平均35.453平均平均35.485試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：（1）34.969是表示是表示_(2)35.453是表示是表示_（3）35是是_(4)35.485是是_（5）24.23%是表示是表示_（6）列出求算）列出求算35.453的算式的算式_（7）列出求算）列出求算35.485的算式
15、的算式_練習(xí)：練習(xí)：1、元素、元素E只有兩種天然同位素，其中只有兩種天然同位素，其中103E豐度為豐度為20%，則另一種原子，則另一種原子105E豐度豐度=_，元素，元素E的近似相對(duì)原子質(zhì)量為的近似相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。2、硼元素有兩種同位素，分別為、硼元素有兩種同位素，分別為10B、11B，已知硼已知硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則，則10B的原子百的原子百分含量為分含量為_(kāi)，那么，那么10B的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)比上述值的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)比上述值_（填（填“大大”“”“小小”或或“相等相等”） 二、原子核外電子的排布規(guī)律：二、原子核外電子的排布規(guī)律：.swf第一層最多排第一層最
16、多排2個(gè)，第二層最多排個(gè)，第二層最多排8個(gè)個(gè)第第n層最多排層最多排2n2個(gè)個(gè) 第一層為最外層時(shí)最多排第一層為最外層時(shí)最多排2個(gè)，其他層為最外層時(shí)最多排個(gè)，其他層為最外層時(shí)最多排8個(gè)個(gè) 因?yàn)樵又校阂驗(yàn)樵又校?電子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，所以：所以：X=2+8+n原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：1、圓代表原子核，、圓代表原子核，“+”代表核內(nèi)帶代表核內(nèi)帶正電荷。正電荷。“X”代表核電荷數(shù)。代表核電荷數(shù)。2、圓弧代表核外電子層，弧上數(shù)、圓弧代表核外電子層，弧上數(shù)字表示該層上分布的電子數(shù)。字表示該層上分布的電子數(shù)。實(shí)驗(yàn)表明：第一層為最外層時(shí)，如果電子數(shù)達(dá)到實(shí)驗(yàn)表明：第一層為最外層時(shí)，如果電子數(shù)達(dá)
17、到2；其他；其他層為最外層時(shí)如果電子數(shù)達(dá)到層為最外層時(shí)如果電子數(shù)達(dá)到8的原子都具有飽和穩(wěn)定的的原子都具有飽和穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，它們的性質(zhì)比較穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)，它們的性質(zhì)比較穩(wěn)定。訓(xùn)練：完成下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖訓(xùn)練：完成下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖A、質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為1的原子的原子B、質(zhì)子數(shù)為的原子質(zhì)子數(shù)為的原子C、質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為9的原子的原子D、質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為11的原子的原子E、質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為16的原子的原子F、質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為17的原子的原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)1、填表、填表2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）+2+
18、9+11+202362928 103、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子結(jié)構(gòu)的是、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子結(jié)構(gòu)的是( )+11+17+16+32828828821ABCDABCD1232AD5、畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖、畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖（1） 核內(nèi)有核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子的原子個(gè)質(zhì)子的原子（2）核內(nèi)有）核內(nèi)有3個(gè)電子層，第個(gè)電子層，第1層和第層和第3層上電子數(shù)相同層上電子數(shù)相同（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子。倍的原子。 4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）+8+9+10+11262728281CABCD三、
19、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量都很小原子的質(zhì)量都很小 例如：氫原子的質(zhì)量為例如：氫原子的質(zhì)量為1.67 10-27Kg 碳原子質(zhì)量為碳原子質(zhì)量為1.993 10-26 Kg 氧原子的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量為2.657 10-26 Kg 這些數(shù)字記憶、書(shū)寫(xiě)、使用都極不方便，因此，一般不用原子這些數(shù)字記憶、書(shū)寫(xiě)、使用都極不方便，因此，一般不用原子的真實(shí)質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量的定義：相對(duì)原子質(zhì)量的定義：其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量見(jiàn)書(shū)其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量見(jiàn)書(shū)本本P34 (不要求背誦）不要求背誦）注意：原子的質(zhì)量有單位：克或千克，但注意：原子的質(zhì)量有單位：克或千克，但相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位
20、。質(zhì)量沒(méi)有單位。 經(jīng)過(guò)以上處理：經(jīng)過(guò)以上處理：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16思考：既然原子有相對(duì)質(zhì)量，那么分子是否也有相對(duì)質(zhì)量呢？思考：既然原子有相對(duì)質(zhì)量，那么分子是否也有相對(duì)質(zhì)量呢？ 相對(duì)分子質(zhì)量：因?yàn)榉肿邮怯稍訕?gòu)成，因此分子中的各相對(duì)分子質(zhì)量：因?yàn)榉肿邮怯稍訕?gòu)成，因此分子中的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和便是相對(duì)分子質(zhì)量。原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和便是相對(duì)分子質(zhì)量。練習(xí)練習(xí) 1、氧的相對(duì)原子質(zhì)量約等于（、氧的相對(duì)原子質(zhì)量約等于（ ） A 16 B 16克克 C 2.657 10-26克
21、克 D 2.657 10-26千克千克 例如：氫氣分子（例如：氫氣分子（H2）相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為1 2=2，氧氣分子（氧氣分子（O2）為為: :水分子為水分子為: : 16 2=321 2+16=18A小結(jié)：小結(jié)：原子原子原子核原子核核外電子：核外電子：中子：中子：質(zhì)子：質(zhì)子：決定原子質(zhì)量決定原子質(zhì)量不帶電不帶電一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)正電荷一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)負(fù)電荷一個(gè)電子帶一個(gè)負(fù)電荷決定原子體積決定原子體積原子呈電中性原子呈電中性質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、原子結(jié)構(gòu)示意圖：+X283、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量電影電影_0001.wmv 二五年七月二十六日至八月七二五年七月二十六日至八月七日和九月十三日至十九日，中國(guó)、日和九月十三日至十九日，中國(guó)、朝鮮、日本、韓國(guó)、俄羅斯、美國(guó)朝鮮、日本、韓國(guó)、俄羅斯、美國(guó)在中國(guó)北京舉行了第四輪六方會(huì)談。在中國(guó)北京舉行了第四輪六方會(huì)談。1964年年10月月16日下午日下午3時(shí)，中時(shí)，中國(guó)在西部地區(qū)成功地爆炸了國(guó)在西部地區(qū)成功地爆炸了第一顆原子彈，繼美國(guó)、蘇第一顆原子彈，繼美國(guó)、蘇聯(lián)、英國(guó)聯(lián)、英國(guó) 、法國(guó)之后，成為、法國(guó)之后，成為世界第五個(gè)擁有核武裝的國(guó)世界第五個(gè)擁有核武裝的國(guó)家家
高一化學(xué)上冊(cè) 1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》課件1 滬科版
