中考化學(xué) 第十章 溶液復(fù)習(xí)課件 新人教版

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1、第十章第十章 溶溶 液液 中考導(dǎo)航知識網(wǎng)絡(luò)考點梳理考點突破廣東中考首頁末頁首頁末頁首頁末頁1.（2015南寧）將少量下列物質(zhì)分別放入水南寧）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A蔗糖蔗糖 B食鹽食鹽 C酒精酒精 D面粉面粉D【分析】【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液【解答】【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤C、酒精

2、易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確故選：D首頁末頁2.（2015沈陽）下表是沈陽）下表是KCl固體在不同溫度時的固體在不同溫度時的溶解度。下列說法錯誤的是（）溶解度。下列說法錯誤的是（）A.KCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大固體的溶解度隨溫度的升高而增大B.80 時，時，KCl固體的溶解度是固體的溶解度是51.1 gC.60 的的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出飽和溶液降溫后會有晶體析出D.20 時，時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.0%溫度/020406080溶解

3、度/g27.634.040.045.551.1【解答】 解：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、80時，KCl固體的溶解度是51.1g，正確；C、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，故60的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出，正確；D、20時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 25.3%，錯誤；故選DD首頁末頁3.（2015深圳）如圖為深圳）如圖為M、N兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（）水）的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（） AM的溶解度比的溶解度比N大大 Bt1 時，時，M接近飽和的接近飽和的 溶液降低溫度可以達到飽和溶液降低溫度可以達到飽和 C

4、t2 時，時，100 g N的飽和溶的飽和溶 液中溶解了液中溶解了30 g N物質(zhì)物質(zhì) Dt2 時，時，M、N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【解答】【解答】解：A、固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，t2時，兩種物質(zhì)的溶解度相同，故A錯誤；B、M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高二減小，所以t1時，M接近保和的溶液降低溫度可以達到飽和，故B正確；C、t2時，M物質(zhì)的溶解度是30g，100g應(yīng)該是溶劑的質(zhì)量，所以100g水中溶解了30gN物質(zhì)，故C錯誤；D、無法判斷兩種物質(zhì)是否飽和，故D錯誤B首頁末頁4.（2015揭陽）要配制揭陽）要配制100 g 5%的的NaCl溶液，除溶液，除了需要托盤天平和量

5、筒外，還需要用到的一組儀了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）器是（）A燒杯、試管、玻璃棒燒杯、試管、玻璃棒B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C燒杯、膠頭滴管、漏斗燒杯、膠頭滴管、漏斗D燒杯、酒精燈、玻璃棒燒杯、酒精燈、玻璃棒【解答】【解答】解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項錯誤B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項正確C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用膠頭滴管、漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱

6、，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤故選：BB首頁末頁5.（2015蘭州）如圖是蘭州）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：線，請回答：（1）在）在40 時時A、B的溶解度大小關(guān)系是的溶解度大小關(guān)系是 ；（2）a點是點是A、B兩條曲線的交點，其含義是兩條曲線的交點，其含義是 ；AB在在20時時A、B的溶解度相等的溶解度相等首頁末頁（3）20 時將時將20 g A固體放入固體放入50 g水中，充分水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g；（4）若）若A中含有少量的中含有少量的B雜質(zhì)，提純雜質(zhì)，提純A的方法是的方法是 結(jié)晶。結(jié)晶?！窘獯稹俊窘?/p>

7、答】解：（1）據(jù)圖可以看出，在40時A的溶解度大于B的溶解度，故填：AB；（2）a點表示在20時A、B的溶解度相等，故填：在20時A、B的溶解度相等；（3）20時，A的溶解度是30g，將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的質(zhì)量是15g+50g=65g，故填：65；（4）A的溶解度受溫度影響變化明顯，若A中含有少量的B雜質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純A，故填：降溫65降溫降溫首頁末頁一、溶液的形成一、溶液的形成1.1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2.2

8、.溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。3.3.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和 組成。一種組成。一種溶液中只有一種溶液中只有一種 , ,可以有多種溶質(zhì)?？梢杂卸喾N溶質(zhì)?！咀⒁狻績煞N液體互相溶解時，一般把量少的叫【注意】兩種液體互相溶解時，一般把量少的叫做溶質(zhì)做溶質(zhì); ;但如果其中一種是水，不論水有多少但如果其中一種是水，不論水有多少, ,水水都是溶劑都是溶劑; ;固體與液體互相溶解時固體與液體互相溶解時, ,固體是溶質(zhì)，固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體是溶劑。溶劑溶劑 溶劑溶劑 首頁末頁二、油污的去除二、油污的去除1.1.乳化功能：洗滌劑把油污分散成無數(shù)

9、細小乳化功能：洗滌劑把油污分散成無數(shù)細小的液滴的液滴, ,而不聚集成大的油珠。注意而不聚集成大的油珠。注意: :乳化后乳化后的混合物不是溶液而是乳濁液且不分層。的混合物不是溶液而是乳濁液且不分層。2.2.去除油污的方法有去除油污的方法有: :使用使用 溶解或用溶解或用洗潔精、洗潔精、 等乳化劑乳化。等乳化劑乳化。三、飽和溶液和不飽和溶液三、飽和溶液和不飽和溶液1.1.溶液可分為兩類：飽和溶液和不飽和溶液。溶液可分為兩類：飽和溶液和不飽和溶液。2.2.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化: : 汽油汽油 肥皂肥皂 加溶劑加溶劑 升高溫度升高溫度 加溶質(zhì)加溶質(zhì) 降低溫度降低溫度 蒸

10、發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 首頁末頁四、溶解度四、溶解度1.1.固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(1)(1)概念：表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在概念：表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，溶解度克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，溶解度的單位是克。的單位是克。(2)(2)固體溶解度的固體溶解度的“四要素四要素”： ； ； ； 。(3)(3)影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素主要是影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素主要是 。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而 ( (填填“增大增大”或或“減小減小”) )，少數(shù)固體的溶，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大

11、，如解度隨溫度的升高變化不大，如 ；極少數(shù)；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而固體的溶解度隨溫度升高而 ，如，如 。溫度溫度 100100克溶劑克溶劑 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溫度溫度 增大增大 氯化鈉氯化鈉 減小減小 熟石灰熟石灰 首頁末頁2.2.氣體的溶解度氣體的溶解度(1)(1)概念：氣體的溶解度是指壓強為概念：氣體的溶解度是指壓強為101kPa101kPa和一定溫度下，溶解在和一定溫度下，溶解在1 1體積水里達到飽和體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。狀態(tài)時的氣體體積。(2)(2)影響氣體溶解度的外界因素主要有影響氣體溶解度的外界因素主要有 ； ；氣體溶解度隨著壓強；氣體溶解度隨

12、著壓強的增大而增大，隨著溫度的降低而增大。的增大而增大，隨著溫度的降低而增大。五、溶解度曲線五、溶解度曲線1.1.定義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而定義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的曲線變化的曲線; ;橫坐標表示溫度，縱坐標表示橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。溶解度。壓強壓強 溫度溫度 首頁末頁2.2.意義意義: :點點: :曲線上的點表示物質(zhì)曲線上的點表示物質(zhì) , ,交點表示兩物質(zhì)交點表示兩物質(zhì) ；線線: :曲線表示物質(zhì)的溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度 的情況；的情況；面面: :曲線下面表示溶液為曲線下面表示溶液為 溶液溶液: :曲線及曲線及曲線上面表示溶液為曲線上面表示溶液為 溶液

13、。溶液。六、混合物的分離六、混合物的分離1.1.過濾過濾除去液體中固體雜質(zhì)或分離難溶和可溶固體混合除去液體中固體雜質(zhì)或分離難溶和可溶固體混合物，可用過濾的方法，如水和二氧化錳、泥沙和物，可用過濾的方法，如水和二氧化錳、泥沙和食鹽水、懸濁液等。過濾的要領(lǐng)食鹽水、懸濁液等。過濾的要領(lǐng)“一貼、二低、一貼、二低、三靠三靠”。在該溫度下的溶解度在該溫度下的溶解度 在該溫度下的溶解度相等在該溫度下的溶解度相等 隨溫度變化隨溫度變化 不飽和不飽和 飽和飽和 首頁末頁2.2.結(jié)晶結(jié)晶物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，析物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，析出晶體后的溶液是飽和溶液。結(jié)晶的方法有出晶體后的溶液

14、是飽和溶液。結(jié)晶的方法有 ， 。歸納：歸納：對溶解度受溫度變化影響不大的固對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶液，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體體溶液，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體( (即蒸發(fā)結(jié)晶即蒸發(fā)結(jié)晶) )，達到分離目的。，達到分離目的。對溶解度對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)，一般采受溫度變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)，一般采用冷卻其熱飽和溶液的方法得到晶體用冷卻其熱飽和溶液的方法得到晶體( (即降即降溫結(jié)晶溫結(jié)晶) )，達到分離目的。，達到分離目的。降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶首頁末頁七、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)七、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)

15、(1)實驗步驟：實驗步驟： ； ； ； 。(2)(2)需要的儀器：需要的儀器： 。2.2.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。有關(guān)公式：有關(guān)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= = 100%(100%(既適用于飽和溶既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算液的計算，也適用于不飽和溶液的計算) )溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量量= =溶液的體積溶液的體積溶液的密度溶液的密度計算計算 稱量稱量溶解溶

16、解裝瓶裝瓶托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 首頁末頁飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= = 100%100%(S(S表示對應(yīng)溫度下，該溶質(zhì)的溶解度表示對應(yīng)溫度下，該溶質(zhì)的溶解度) )，由此公式，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值。數(shù)為定值。【注意】【注意】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。不能用分數(shù)表示。質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)

17、，并不是溶質(zhì)多者，溶有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。最大值。首頁末頁3.3.溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算(1)(1)依據(jù)依據(jù): :溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變(2)(2)濃溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)(3)所加水的質(zhì)量稀釋后溶液的質(zhì)量所加水的質(zhì)量稀釋后溶液的質(zhì)量- -稀釋稀

18、釋前溶液的質(zhì)量。前溶液的質(zhì)量。首頁末頁考點考點1 1溶液的形成、油污的去除溶液的形成、油污的去除【例【例1】（】（1）下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（）下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（ ）A.碘酒碘酒 B.啤酒啤酒 C.蒸餾水蒸餾水 D.眼藥水眼藥水（2）（）（2015十堰）把少量列物質(zhì)分別放入水中，十堰）把少量列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）A面粉面粉 B冰冰 C植物油植物油 D蔗糖蔗糖CD首頁末頁（3）（）（2015邵陽）下列洗滌或除污過程利用邵陽）下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是（）乳化原理的是（） A用洗潔精洗去餐具上的油污用洗潔精洗去餐具上的油污

19、 B用刷子刷去杯子上的污垢用刷子刷去杯子上的污垢 C用酒精除去衣服上的碘用酒精除去衣服上的碘 D用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污（4）陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽）陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（ ）A.硝酸銨硝酸銨 B.小蘇打小蘇打 C.生石灰生石灰 D.食鹽食鹽AA首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：（1）判斷某物質(zhì)是否是溶液，一般看以下兩點：是否）判斷某物

20、質(zhì)是否是溶液，一般看以下兩點：是否為均一、穩(wěn)定的混合物；一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)為均一、穩(wěn)定的混合物；一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)中。中。（2）乳化作用是將大顆粒的油珠變?yōu)樾☆w粒的液滴，從）乳化作用是將大顆粒的油珠變?yōu)樾☆w粒的液滴，從而使油和水不再分層，形成的是乳濁液，洗滌劑、洗潔精等具而使油和水不再分層，形成的是乳濁液，洗滌劑、洗潔精等具有乳化作用；而溶解是溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到溶有乳化作用；而溶解是溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到溶劑中，形成溶液。正確區(qū)分二者的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵。劑中，形成溶液。正確區(qū)分二者的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵。（3）考查物質(zhì)溶解的吸熱或放熱現(xiàn)象時，

21、需要根據(jù)題目）考查物質(zhì)溶解的吸熱或放熱現(xiàn)象時，需要根據(jù)題目給的情境判斷是要吸熱還是放熱，同學(xué)們在備考時應(yīng)熟記常見給的情境判斷是要吸熱還是放熱，同學(xué)們在備考時應(yīng)熟記常見物質(zhì)溶解時是吸熱還是放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉固體等溶于物質(zhì)溶解時是吸熱還是放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉固體等溶于水放熱，氧化鈣等放入水中（與水發(fā)生反應(yīng)）也放熱，硝酸銨水放熱，氧化鈣等放入水中（與水發(fā)生反應(yīng)）也放熱，硝酸銨等溶于水吸熱，氯化鈉等溶于水既不吸熱，也不放熱。等溶于水吸熱，氯化鈉等溶于水既不吸熱，也不放熱。首頁末頁變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：1.（2015泰州）下列有關(guān)溶液的說法中，正泰州）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）確的是（）

22、A溶液都是無色、透明的溶液都是無色、透明的B均一、穩(wěn)定的液體都是溶液均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低D溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里【分析】【分析】A、溶液不一定無色；B、均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液；C、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低；D、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的存在狀態(tài)考慮【解答】【解答】解：A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不是溶液，故B錯；C、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；D、

23、溶液中溶質(zhì)以分子a或離子的形式存在溶液中，故D錯C首頁末頁2.（2015大連）利用下列物質(zhì)清洗油污時發(fā)生大連）利用下列物質(zhì)清洗油污時發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）乳化現(xiàn)象的是（）A汽油汽油 B洗滌劑洗滌劑C純堿溶液純堿溶液 D燒堿溶液燒堿溶液【分析】【分析】根據(jù)乳化現(xiàn)象的定義來區(qū)別各個選項，汽油、氫氧化鈉溶液清洗油污屬于溶解過程，油污不溶于水，但是加入洗滌劑的水清洗油污屬于乳化現(xiàn)象【解答】【解答】解：A、汽油清洗油污屬于溶解過程，故A錯誤；B、加入洗滌劑的水清洗油污時，可以使油污以細小的液滴均勻的分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫做乳化作用，故B正確；C、碳酸鈉溶液清洗油污屬于溶解過程，故C錯誤；D、氫

24、氧化鈉溶液清洗油污屬于溶解過程，故D錯誤故選BB首頁末頁3. （2015眉山）下列暴露在空氣中質(zhì)量明眉山）下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（）（）氧化鈣氧化鈣 硝酸銨硝酸銨 濃鹽酸濃鹽酸 氯化鈉氯化鈉A B C D【分析】【分析】生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而質(zhì)量增加；硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低【解答】【解答】解：生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而質(zhì)量增加；硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低故選BB首頁末頁考點考點2 2飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度曲線解度曲線( (高頻考點高頻考點)

25、)【例2】（1）如圖是甲、乙兩種化合物的溶解度曲線示意圖，據(jù)此得到的結(jié)論正確的是（ ）A.乙的溶解度隨溫度升高而增大B.只有在t1時，甲和乙的溶 解度才相等C.把乙飽和溶液的溫度從t2 降至t1時，有晶體析出D.甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的升高而增大C首頁末頁（2）曲線交點）曲線交點M表示的含義是：表示的含義是： .（3）t2時，甲、乙兩份飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分時，甲、乙兩份飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是數(shù)大小關(guān)系是 。（4）t2時，將甲、乙兩份飽和溶液升溫至?xí)r，將甲、乙兩份飽和溶液升溫至t3，則升溫后它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是則升溫后它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 。如果降溫至如果降溫

26、至t1呢？呢？ 。（5）t2時，向時，向50 g水中加入水中加入40 g乙，充分溶解乙，充分溶解后形成的溶液質(zhì)量為后形成的溶液質(zhì)量為 g。（6）t3時，甲溶液從時，甲溶液從N點轉(zhuǎn)變成點轉(zhuǎn)變成M點可采用的點可采用的方法是方法是 。（7）乙溶液中混有少量的甲，提純乙的操作方法是： 。 t3時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等乙乙甲甲乙乙=甲甲乙乙=甲甲80蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：（1）判斷某種溶液是否飽和，主要看在一定溫度下，還能否繼續(xù)溶）判斷某種溶液是否飽和，主要看在一定溫度下，還能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)，如果不能再溶解，就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。解溶質(zhì)

27、，如果不能再溶解，就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）解答此類考題關(guān)鍵在于理解溶解度曲線上點的意義：溶解度）解答此類考題關(guān)鍵在于理解溶解度曲線上點的意義：溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，此時溶液所處的狀態(tài)是飽曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，此時溶液所處的狀態(tài)是飽和的；溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；和的；溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上面的面積上的點，表示依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的溶解度曲線上面的面積上的點，表示依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余；兩條溶解度曲線的焦點，表示在該點

28、所示的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余；兩條溶解度曲線的焦點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）利用結(jié)晶的方法分離或提純兩種固體混合物時，假設(shè)甲物質(zhì)的）利用結(jié)晶的方法分離或提純兩種固體混合物時，假設(shè)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法進行分離；若乙中有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法進行分離；若乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離。混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離。（

29、4）比較同一溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，）比較同一溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，可以直接比較該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，由公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)可以直接比較該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，由公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)= 100，可知溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。，可知溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。首頁末頁變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：4.（2015茂名）茂名）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法中正確的是（）（雙項）所示下列說法中正確的是（）（雙項）At1 時時A和和B的溶解度相等的溶解度相等Bt2 時時A和和B的飽和溶液，降的飽和溶液，降

30、 溫到溫到t1 時兩者仍是飽和溶液時兩者仍是飽和溶液Ct2 時在時在A的飽和溶液中加的飽和溶液中加 入少量水，入少量水，A的溶解度變小的溶解度變小Dt2 時在時在100 g水中加入水中加入40 g A， 可形成不飽和溶液可形成不飽和溶液AD首頁末頁【解答】【解答】解：A、t1時A和B的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，正確；B、A的溶解度隨溫度降低而減小，B的溶解度隨溫度降低而增大，所以t2時A和B的飽和溶液，降溫到t1時A仍飽和，B變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤；C、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，所以t2時在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度不會改變，故錯誤；D、t2時A的溶解度是45g，即10

31、0g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40g A，形成的是不飽和溶液，正確故選：AD首頁末頁5.（2015廣州）如圖為幾種固體的溶解度曲線，廣州）如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：回答下列問題：（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 。（2）30 時，時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為分數(shù)）為 （只列計算式，（只列計算式，不需要計算結(jié)果）。不需要計算結(jié)果）。NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高首頁末頁（3）60 時，時，10g NaCl和和90 g KNO3完全

32、溶解完全溶解于于100 g蒸餾水，冷卻到蒸餾水，冷卻到30 后，后， （填（填“有有”或或“沒有沒有”）NaCl析出，有析出，有 g KNO3結(jié)晶析出。結(jié)晶析出。沒有沒有44.2【解答】解：（1）由給出的溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而增大；故答案為：NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高；（2）根據(jù)KNO3在30時的溶解度為45.8g，溶液飽和的時候，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，故答案為： ；（3）對于氯化鈉，60時候溶解度為37.5g，30時的溶解度36g，所以10g 的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀，60時候溶解度大于90g，所以是不飽和溶液，30時

33、的溶解度為45.8g，此時是過飽和溶液，而且會析出硝酸鉀晶體（9045.8）g=44.2g；故答案為：沒有；44.2；首頁末頁末頁考點考點3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【例【例3】（】（1）實驗室配制）實驗室配制100 g 10%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液，有關(guān)實驗操作不正確的是（）液，有關(guān)實驗操作不正確的是（）A用托盤天平稱取用托盤天平稱取10.0 g氯化鈉氯化鈉B用量筒量取用量筒量取90.0 mL 的水的水C將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解D將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽（2）將）將50 g 98%的濃硫酸溶于的濃硫酸溶于450 g水

34、中，所得水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%CA首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液要注意識記）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液要注意識記“計算、稱量、量取、溶解計算、稱量、量取、溶解”時所需要的儀器，配制過時所需要的儀器，配制過程中可能造成的誤差分析（知識寶典的重點實驗部分會程中可能造成的誤差分析（知識寶典的重點實驗部分會詳細講解，這里不再贅述）。詳細講解，這里不再贅述）。（2）有關(guān)溶液的計算應(yīng)熟練掌握常用的計算公式：）有關(guān)溶液的計算應(yīng)熟練掌握常用的計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100

35、 = 100；溶液稀釋的計算：溶液稀釋的計算：m1w1=m2w2首頁末頁變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：6.（2015佛山）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）佛山）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A配制好配制好6%的的NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，瓶中瓶中NaCl溶液濃度仍為溶液濃度仍為6%B長期放置后不會分層的液體一定是溶液長期放置后不會分層的液體一定是溶液CKNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出【解答】【解答】解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶

36、液，裝瓶時不小心灑漏一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確B、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如水是長期放置后不會分層的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液，故選項說法錯誤C、KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，如低溫時的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能小于溫度較高時硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故選項說法錯誤D、對于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溫度的降低而增大的物質(zhì)，降低飽和溶液的溫度，沒有晶體析出，故選項說法錯誤故選：AA首頁末頁7.（2015龍巖）下列是小明龍巖）下列是小明“配制配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液”的實驗過程，正確的是的

37、實驗過程，正確的是（）（）A計算需要氯化鈉計算需要氯化鈉10 g、水、水40 gB將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C將氯化鈉放在量筒中溶解將氯化鈉放在量筒中溶解D將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小明認為剩余將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小明認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%【解答】【解答】解：A、氯化鈉質(zhì)量為50g10%=5g，水的質(zhì)量：50g-10g=40g，故A正確；B、天平稱量物質(zhì)應(yīng)該是左物右碼，所以將氯化鈉放到托盤天平左盤稱量，故B錯誤；C、配制氯化鈉溶液不能在量筒中進行，要在燒杯中配制，故C錯誤；D、溶液配制好后，移出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤故選

38、：AA首頁末頁五年廣東中考五年廣東中考1.（2013廣東，廣東，12，2分）右下表是同學(xué)們做溶分）右下表是同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是（液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是（ ）溶質(zhì)溶質(zhì)碘碘高錳酸鉀高錳酸鉀溶劑溶劑水水汽油汽油酒精酒精 水水汽油汽油溶解性溶解性 不溶不溶 易溶易溶可溶可溶 易溶易溶 不溶不溶A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶劑水、汽油、酒精都可以作溶劑D溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物D首頁末頁【分析】【分

39、析】A、根據(jù)碘易溶解在汽油中分析；B、根據(jù)同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性分析；C、根據(jù)水、汽油、酒精都可以其他物質(zhì)分析；D、溶液有的是有色的【解答】【解答】解：A、由于碘易溶解在汽油中所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗故A說法正確；B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高錳酸鉀易溶解在水中，不易溶解在汽油中，說明了同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同故B說法正確；C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物質(zhì)所以水、汽油、酒精都可以作溶劑故C說法正確；D、溶液有的是有色的，例如，硫酸銅溶液是藍色的故D說法不正確故選D首頁末頁2. （2012廣東，廣東，9，2分）氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如分）氯

40、化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）圖所示，下列敘述正確的是（）A50時，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀時，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀Ba時，氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)相等時，氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C將將60的硝酸鉀飽和溶液降溫會變?yōu)椴伙柡腿芤旱南跛徕涳柡腿芤航禍貢優(yōu)椴伙柡腿芤篋40時，時，50g水中加入水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌，得到硝酸鉀，充分攪拌，得到質(zhì)量分數(shù)約為質(zhì)量分數(shù)約為39%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線可以知道，在50時，氯化銨的溶解度小于于硝酸鉀的溶解度，故A錯誤；B、a時，氯化銨與硝酸鉀的溶解度相等，所以該溫度下兩種物質(zhì)的飽和

41、溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，但若不是飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故B錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度硝酸鉀的飽和溶液要析出溶質(zhì)，但仍然是飽和溶液，故C錯誤；D、40時，硝酸鉀的溶解度為64g，根據(jù)溶解度的意義可以知道在50g水中加入50g硝酸鉀，只能溶解32g，所以此時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=39%，故D正確D首頁末頁3. （2014廣東，廣東，12，2分）分）KCl與與KNO3在不同溫在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表則下列說法正確的是（）度的溶解度數(shù)據(jù)如表則下列說法正確的是（）AKNO3比比KCl的溶解度大的溶解度大B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在兩物質(zhì)的溶解度相

42、等的溫度在2030之間之間C在在20時，時，10g水中加入水中加入5g KCl可得到可得到33.3%的的KCl溶液溶液D在在50時，兩物質(zhì)各時，兩物質(zhì)各5g分別加入分別加入10g水中，充水中，充分溶解，均有固體剩余分溶解，均有固體剩余溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gB首頁末頁【分析】A、沒有指明溫度無法比較溶解度的大??；B、分析圖表，KNO3和KCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)相交；C、依據(jù)20時KCl的溶解度是33g分析解答；D、根據(jù)50時KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答【解答】解：A、沒有指明溫度無法比較

43、溶解度的大小，故A錯誤；B、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故B正確；C、20時KCl的溶解度是33g，相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 =24.8%，故C錯誤；D、50時KCl溶解度是41g，相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g，10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50時硝酸鉀溶解度是88g，相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g，10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無固體剩余，故D錯誤故選：B首頁末頁4. （2011廣東，廣東，2

44、1，3分）下表是分）下表是NaOH和和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。溫度（）020406080100溶解度（g）NaOH 31 91 111 129 313 336Ca（OH）20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是 （寫一條）（寫一條）（2）把）把80時時NaOH的飽和溶液降溫至的飽和溶液降溫至20，可以看到的現(xiàn)象是可以看到的現(xiàn)象是 ；現(xiàn)有；現(xiàn)有20時時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）

45、，此時溶液后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙 甲（填、甲（填、=）。）。氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度溶液會析出晶體溶液會析出晶體首頁末頁【分析】【分析】（1）利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)值可找到相關(guān)的信息（2）利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，同時結(jié)合生石灰溶于水放熱的知識解決此題【解答】【解答】解：（1）相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區(qū)別很大故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（2）由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫會使溶液析

46、出溶質(zhì)，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時的飽和溶液，此溶液要比低溫時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小故答案為：溶液會析出晶體；首頁末頁5.（2013廣東，廣東，19，4分）如圖是分）如圖是A、B兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）t1C時，時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是兩種物質(zhì)的溶解度是A B（填（填“”、“”或或“=”，下同）。，下同）。（2）將）將t3C的的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至，降溫至t1C，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。首頁末頁（3）t2C時，

47、時，100g水中溶解水中溶解50gA剛好飽和，剛好飽和，那么那么50g水中溶解水中溶解 gB也剛好達飽和，此時也剛好達飽和，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （精確到（精確到0.1%）。）?！窘獯稹拷猓海?）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知t1C時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是AB；（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，所以將t3C的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1C，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是AB；（3）t2C時，100g水中溶解50gA剛好飽和，所以50g水中溶解25gB也剛好達飽和，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)= 100%=33.3%故答案為：（1）；（2）；（3）25；33.3%

48、2533.3%首頁末頁6.（2015廣東，廣東，19，4分）下表為氯化鈉和氯化分）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：溫度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是大的物質(zhì)是 。（2）20 時時100 g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。之間。102036N

49、H4Cl首頁末頁（3）向燒杯中加入）向燒杯中加入100 g水和水和50.0 g氯化銨配成氯化銨配成50 的溶液，再冷卻到的溶液，再冷卻到20 ，燒杯中析出固體，燒杯中析出固體為為 g?！窘獯稹拷猓海ā窘獯稹拷猓海?）根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較）根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是大的物質(zhì)是NH4Cl；（2）查原題表格數(shù)據(jù)知）查原題表格數(shù)據(jù)知20時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36g，20時時100g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，同的溫度既是判斷該段中溶解

50、度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在經(jīng)分析知在1020時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能（3）50時氯化銨的溶解度為時氯化銨的溶解度為50.4g，向燒杯中加入，向燒杯中加入100g水水和和50.0g氯化銨配成氯化銨配成50的溶液，氯化銨全部溶解，的溶液，氯化銨全部溶解，50時氯時氯化銨的溶解度為化銨的溶解度為37.2g，即，即100g水中最多溶解水中最多溶解37.2g，故向燒，故向燒杯中加入杯中加入100g水和水和50.0g氯化銨配成氯化銨配成50的溶液，再冷卻到的溶液，再冷卻到20，燒杯中析出固體為：，燒杯中析出固體為：50g-37.2g=12.8g故答案為：

51、（故答案為：（1）NH4Cl；（；（2）36.0；1020；（；（3）12.812.8首頁末頁7. （2008廣東，廣東，14，4分）現(xiàn)有以下實驗儀器，分）現(xiàn)有以下實驗儀器，請按要求填空：請按要求填空：配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需用到的儀配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需用到的儀器有器有 （填序號），還缺少的儀器是（填序號），還缺少的儀器是 （填名稱）。（填名稱）?！窘獯稹俊窘獯稹拷猓菏煜こＳ脙x器，了解它們的名稱配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟是：計算、稱量、溶解據(jù)此可知，要用到得儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒觀察圖形可知，圖中需用到的儀器有：缺少的儀器是藥匙和膠頭滴

52、管故答案為：、膠頭滴管.膠頭滴管膠頭滴管首頁末頁8.（2015廣東，廣東，25，1分）現(xiàn)有分）現(xiàn)有10%的的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：溶液，請按照下面要求計算：106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。【考點】【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【專題】【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】【分析】根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系進行計算；【解答】【解答】解：（1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g10%=10.6g，故填：10.6【點評】【點評】本題考查的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)提供提供的信息結(jié)合已有的化學(xué)方程式以及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進行10.6首頁末頁首頁末頁