《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考案部分 基本概念復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)題課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考案部分 基本概念復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)題課件 新人教版（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、解析：錯(cuò)，解析：錯(cuò)，1 mol CO2分子的質(zhì)量為分子的質(zhì)量為44 g;錯(cuò)，一定溫度和錯(cuò)，一定溫度和壓強(qiáng)下，一定物質(zhì)的量的氣體的體積有分子間距決定，一個(gè)壓強(qiáng)下，一定物質(zhì)的量的氣體的體積有分子間距決定，一個(gè)H2分子的體積不是分子的體積不是22.4/NA L。A解析：解析：A中硫酸的氧原子數(shù)為中硫酸的氧原子數(shù)為4NA，還有，還有2 g水中也含氧原子；水中也含氧原子；B中中CO2-3水解能生成更多的陰離子；水解能生成更多的陰離子；C中精煉銅時(shí)陽(yáng)極含有中精煉銅時(shí)陽(yáng)極含有鐵、銀、金等雜質(zhì)，所以減少鐵、銀、金等雜質(zhì)，所以減少6.4 g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是一定是0.2NA；D中沒(méi)有
2、說(shuō)明是否為同一狀態(tài)。中沒(méi)有說(shuō)明是否為同一狀態(tài)。CA解析：解析：4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 （ ）D解析：解析：A解析：中能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中解析：中能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中S2不存在；不存在；中水電離出的中水電離出的H+濃度為濃度為10-13 mol/L的溶液顯酸性或堿性，的溶液顯酸性或堿性，堿性時(shí)堿性時(shí)Mg2不存在。在加入鋁粉能產(chǎn)生不存在。在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中的溶液中NH+4、Fe2不共存；中不共存；中Fe3+與與SCN不共存。不共存。6.向僅含向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離的
3、溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖子的物質(zhì)的量的變化如圖1所示。下列說(shuō)法中正確的是所示。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.線段線段代表代表Fe2+的變化情況的變化情況 B.線段線段代表代表Br-的變化情況的變化情況 C.a數(shù)值等于數(shù)值等于6 D.原混合溶液中原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol圖圖1C解析：解析：7.已知甲、乙、丙、丁是已知甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四種四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：D解析：解答本題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：（解析：解答本題需要掌握以
4、下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：（1）離子）離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？（反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？（2）四種溶液兩兩混合，哪種情況）四種溶液兩兩混合，哪種情況會(huì)出現(xiàn)白色沉淀？哪種情況會(huì)出現(xiàn)無(wú)色氣體？會(huì)出現(xiàn)白色沉淀？哪種情況會(huì)出現(xiàn)無(wú)色氣體？由表中現(xiàn)象可知，甲與另外三種溶液相混合均有白色沉淀，由表中現(xiàn)象可知，甲與另外三種溶液相混合均有白色沉淀，可知甲為可知甲為AgNO3溶液?；旌袭a(chǎn)生氣體的是溶液?；旌袭a(chǎn)生氣體的是HCl和和K2CO3，可推，可推知甲、乙、丙、丁依次是知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。第第 卷（非選擇題卷（非選擇題 共共58分）分）二、非選擇題（共二、非選擇題（共58
5、分）分）8.（分）所謂微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就是以盡可能少的化學(xué)試劑（分）所謂微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就是以盡可能少的化學(xué)試劑來(lái)獲取所需化學(xué)信息的實(shí)驗(yàn)方法與技術(shù)。雖然它的化學(xué)試劑用來(lái)獲取所需化學(xué)信息的實(shí)驗(yàn)方法與技術(shù)。雖然它的化學(xué)試劑用量一般只為常規(guī)實(shí)驗(yàn)用量的幾十分之一乃至幾千分之一，但其量一般只為常規(guī)實(shí)驗(yàn)用量的幾十分之一乃至幾千分之一，但其效果卻可以達(dá)到準(zhǔn)確、明顯、安全、方便和防止環(huán)境污染等目效果卻可以達(dá)到準(zhǔn)確、明顯、安全、方便和防止環(huán)境污染等目的。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為的不同位置分別滴加濃度為0.1 mo
6、lL-1的的KBr、KI（含淀粉溶（含淀粉溶液）、液）、NaOH（含酚酞）、（含酚酞）、FeCl2（含（含KSCN）溶液各）溶液各1滴，每種滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖2所示），所示），在圓心處放置在圓心處放置2粒芝麻粒大小的粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體，向KMnO4晶體滴晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。（已知加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl（濃）（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）圖圖21 5溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色溶液由淺綠色
7、變?yōu)榧t色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.01能能KMnO4Cl2FeCl3解析：解析：9.（分）在（分）在Na+濃度為濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：含有下表中的若干種離子：取該溶液取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：Ag+、Mg2+、Ba2+SiO2-3+2H+ =H2SiO3?0.250.40（4）判斷）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由理由。存在，其最小濃度為存在，其最小濃度為0.
8、8 mol/L解析：解析：10.（分）（分）2011年年5月月5日中國(guó)新聞網(wǎng)：日中國(guó)新聞網(wǎng)：“十一五十一五”期間，我國(guó)期間，我國(guó)全面開(kāi)展環(huán)湖截污和交通建設(shè)、外流域調(diào)水及節(jié)水、入湖河道全面開(kāi)展環(huán)湖截污和交通建設(shè)、外流域調(diào)水及節(jié)水、入湖河道整治、農(nóng)業(yè)農(nóng)村面容治理、生態(tài)修復(fù)與建設(shè)、生態(tài)清淤整治、農(nóng)業(yè)農(nóng)村面容治理、生態(tài)修復(fù)與建設(shè)、生態(tài)清淤“六大六大工程工程”。某流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物某流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：。
9、為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。硝酸，白色沉淀不消失。用用pH試紙測(cè)定污水的試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。，試紙顯深藍(lán)色。（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是）由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒(méi)有的離子是肯定沒(méi)有的離子是 ，可能含有的離子是可能含有的離子是。（2）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？ 。實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興
10、趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見(jiàn)的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐見(jiàn)的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。能力，只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。Ba2+、OH-Fe3+、CO2-3、SO2-4K+、Cl-用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃
11、觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有色鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中，先加定量。另取少量試液于一潔凈試管中，先加定量HNO3，再加幾滴，再加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中含有則說(shuō)明溶液中含有Cl-（2）乙組同學(xué)選用了）乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來(lái)的溶液溶液，他們第一步鑒別出來(lái)的溶液是是 ，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是 。還。還需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是（請(qǐng)（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。簡(jiǎn)要寫(xiě)明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。（1）甲組同學(xué)選用了）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，
12、試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出溶液，試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：溶液的有關(guān)離子方程式： 。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2；KMnO4酸性溶液酸性溶液色褪去；產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體色褪去；產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體稀硫酸紅稀硫酸紅另取未鑒別出的兩種待測(cè)液，另取未鑒別出的兩種待測(cè)液，分別向其中滴加稀分別向其中滴加稀H2SO4，紅色褪去的為，紅色褪去的為NaOH溶液，剩溶液，剩余為品紅溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩種待測(cè)液，分別余為品紅溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩種待測(cè)液，分別向其中滴加向其中滴加KMnO4酸性溶液，紅色褪去的為品紅溶液，酸性溶液
13、，紅色褪去的為品紅溶液，剩余的為剩余的為NaOH溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測(cè)液，并溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測(cè)液，并以稀以稀H2SO4和和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分別通入到兩待測(cè)液分別通入到兩待測(cè)液中，紅色褪去，取褪色溶液加熱，重新變紅的為品紅溶中，紅色褪去，取褪色溶液加熱，重新變紅的為品紅溶液，剩余的為液，剩余的為NaOH溶液溶液（3）丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時(shí)較）丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時(shí)較甲、乙兩組在操作上更為簡(jiǎn)便，你認(rèn)為他們選擇的試劑可甲、乙兩組在操作上更為簡(jiǎn)便，你認(rèn)為他們選擇的試劑可能是能是。(NH4)2SO3或或NH4HSO
14、3、(NH4)2S或或NH4HS解析：解析：11.（分）（分） 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰鋰輝石（主要成分為輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖的工藝流程如圖3：圖圖3加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率石灰石石灰石解析：明確流程中每一步發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，加解析：明確流程中每一步發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，加入稀硫酸，得到含入稀硫酸，得到含Li+、SO2-4，另含有，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+的溶液，加入石灰石，調(diào)節(jié)溶液的的溶液，加入石灰石，調(diào)節(jié)溶液的pH 為為6.06.5，沉淀，沉淀Al3+、Fe3+雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液，步驟液，步驟中，將適量的中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶溶液依次加入浸出液中，將液依次加入浸出液中，將Fe2+氧化為氧化為Fe3+, 除去除去Fe2+ 、Mg2+、Ca2+雜質(zhì)離子，步驟雜質(zhì)離子，步驟中，加入飽和碳酸鈉溶液中，加入飽和碳酸鈉溶液生成沉淀生成沉淀Li2CO3 。Fe2+ 、Mg2+、Ca2+2Li+CO2-3=Li2CO3
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