版江蘇高考化學總復習檢測：專題4 5 專題綜合檢測四 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測（四） （時間：60分鐘；滿分：100分） 一、單項選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題只有一個選項符合題意） 1.（2019·泰州高三檢測）環(huán)境問題是當今社會備受關注的熱點。下列觀點不合理的是（　?。? A.“指尖上的外賣”成為了塑料餐盒泛濫的“元兇”，進一步加強生活垃圾分類和再生資源回收的銜接是目前實現(xiàn)“綠色外賣”的有力解決方法之一 B.“水漆”和“油漆”的最大區(qū)別在于溶劑不同。《“十三五”揮發(fā)性有機污染物工作方案》中明確提出，要大力推行水性涂料（即水漆）的使用，是因其具有節(jié)能環(huán)保、超低排放、低碳健康等特點 C.“隱形的污染物”臭氧開始取代PM2.

2、5和PM10，成為我國一些地區(qū)夏季首要空氣污染物，臭氧是一次污染物 D.酸雨情況能間接反映空氣質量，城市降水pH值上升說明空氣質量呈現(xiàn)好轉趨勢 解析：選C。A項，外賣包裝的塑料餐盒會引起白色污染，進一步加強生活垃圾分類和再生資源回收的銜接是目前實現(xiàn)“綠色外賣”的有力解決方法之一，正確；B項，“水漆”和“油漆”的最大區(qū)別在于溶劑不同，水漆具有節(jié)能環(huán)保、超低排放、低碳健康等特點，應該大力推行水性涂料（即水漆）的使用，正確；C項，臭氧不是污染源直接排放的，是因為氮氧化物或揮發(fā)性有機物與氧氣結合而形成的，強烈的陽光照射會加速這一化學反應過程，故臭氧屬于二次污染物，錯誤；D項，降水pH值上升說明酸雨

3、的污染減弱，空氣質量轉好，正確。 2.下列關于銨鹽的敘述不正確的是（　　） A.所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價 B.所有銨鹽都溶于水 C.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用 D.銨鹽都是離子化合物 解析：選A。NH4NO3中N元素顯－3價和＋5價。 3.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（　?。? A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B.SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3 C.SO3　H2SO4　H2S

4、O3　SO2　Na2S2O3 D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 解析：選D。硫黃在空氣中燃燒生成SO2（甲），SO2溶于水得溶液H2SO3（乙），向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S（?。?，把H2S通入H2SO3得到沉淀S（戊）。 4.常溫下，滿足甲組中的任意一種物質均能與乙組中任意一種物質發(fā)生反應的是（　?。? 選項 甲組 乙組 A Al（OH）3、稀鹽酸 NaOH溶液、氨水 B O2、N2 H2、Mg C Cu、NaOH溶液 FeCl3溶液、稀硝酸 D SiO2、Cl2 HF、H2SO3 解析：選C

5、。注意常溫條件。A項，氨水不與Al（OH）3反應；B項，常溫下，O2與H2、N2與H2、N2和Mg均不反應；D項，SiO2與H2SO3、Cl2與HF均不反應。 5.（2019·福州高三質檢）化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中不屬于這種情況的是（　　） A.過量的稀硝酸和鐵反應 B.常溫下過量濃硝酸與鋁塊 C.過量的二氧化錳與濃鹽酸 D.常溫下過量的銅與濃硫酸 解析：選A。稀硝酸過量，鐵全部溶解，A正確；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鋁塊不會溶解，B錯誤；隨著反應進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應，C錯誤；常溫下，銅與濃硫酸反應很

6、緩慢，需要加熱來加快反應，并且隨反應的進行，濃硫酸變稀，硫酸不能完全反應，D錯誤。 6.下列關于硫化氫的說法錯誤的是（　　） A.H2S是一種弱電解質 B.可用石灰乳吸收H2S氣體 C.根據(jù)如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D.H2S在空氣中燃燒可以生成SO2 解析：選C。H2S溶于水形成氫硫酸，為弱酸，能用石灰乳（堿性）吸收，A、B項正確；C項，Cu2＋與H2S生成CuS沉淀，是非氧化還原反應，不能氧化H2S，錯誤；D項，H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2：2H2S＋3O22SO2＋2H2O（若不充分燃燒可生成S：2H2S＋O22H2O＋2S↓），正確。 7.將

7、一定體積的稀硝酸分成兩等份，一份與足量的銅粉充分反應后收集到V1 L（標準狀況下，下同）氣體；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到V2 L氣體。已知5V1＝2V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為（　?。? A.2∶3　　　　　　　　　　 B.3∶2 C.3∶4 D.4∶3 解析：選D。第一份中發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物質的量為 mol。第二份由于是硫酸與硝酸的混酸，所以用離子方程式計算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得參加反應的NO的物質的量為 mol，可知NO過量，

8、H＋不足，此時H＋的物質的量為 mol，硫酸提供的H＋的物質的量為 mol，兩者濃度之比為∶＝4∶3。 二、不定項選擇題（本題包括3小題，每小題6分，共18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意） 8.下列有關實驗原理或實驗操作不正確的是（　?。? A.用圖1所示裝置制取少量的氨氣 B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗 C.用圖3所示裝置收集SO2 D.同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別 解析：選C。濃氨水中的水與CaO反應放出大量熱，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨氣，A項正確。Cl2與NaOH溶液反應使燒瓶內壓強降低，形成負壓噴泉，B項正確。SO2的密度比空氣大，收

9、集時應從長管進短管出，C項錯誤。由于碳酸鈉比碳酸氫鈉的水解程度大，同濃度時前者堿性強，滴加酚酞，前者呈紅色，后者呈淺紅色，即前者紅色深，D項正確。 9.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　?。? 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B NH3極易溶于水 充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵與濃硝酸不反應 解析：選B。 A項陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)了SO2的漂白性，沒有因果關系；B項陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具

10、有因果關系；C項陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關系；D項陳述Ⅱ錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，屬于化學反應。 10.（2019·淮安、宿遷高三質檢）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，相關反應如下： ①NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O ②NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl 已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對去除氨氮效果與余氯量（溶液中

11、＋1價氯元素的含量）的影響如下圖所示。則下列說法正確的是（　?。? A.次氯酸與氨的總反應可表示為2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl B.反應中氨氮去除效果最佳的值約為1.5 C.a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O D.次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高 解析：選AB。A項，次氯酸與氨的總反應可表示為2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl，正確；B項，反應中氨氮去除效果最佳的值約為1.5，正確；C項，因為在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，所以a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為NH3＋HClO===NH2Cl

12、＋H2O，錯誤；D項，次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，由于次氯酸減少，所以使得氨氮去除率降低，錯誤。 三、非選擇題（本題包括4小題，共54分） 11.（12分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。 已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題： （1）D的化學式為　　　　??；F的結構式為　　　　。 （2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產(chǎn)　　　　　　的反應原理之一。 （3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 （4）B和C反應的化學方程式

13、為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由“紅色金屬單質”可知E為銅，進而推出“黑色氧化物”C為CuO。結合“B為具有刺激性氣味的氣體”和框圖中F在放電時與A反應，可知B、F、A、D分別為NH3、N

14、2、O2、NO。進而推出G、H、I、J分別為HNO3、Cu（NO3）2、Cu（OH）2、CuCl2。 （1）N2中含有3個共用電子對，N原子間形成叁鍵。 （3）Cu與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 （4）由上述分析可知，CuO與NH3反應生成Cu、N2和H2O，化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。 （5）CuCl2被SO2還原，銅化合價降低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合價升高轉化成SO2，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO －。 答案：（1）NO　N≡N?。?

15、）硝酸 （3）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （4）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （5）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO 12.（14分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。 （1）采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是　　　　。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O2 1　　　?。?　　　　。 （2）將氣體a通入測硫裝置中（如圖），采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化

16、SO2的化學方程式： ________________________________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：　　　　。 （3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖），采用重量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是____________________________________________。 ②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________________________ 　

17、　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：（1）①鋼樣（含有鐵、碳、硫）在高溫下與O2反應，除生成CO2、SO2外，還有剩余的O2，故氣體a中含有CO2、SO2、O2。②該反應中，S元素由－2價被氧化為＋4價，即生成SO2，再結合元素守恒及元素的化合價升降總數(shù)相等，配平該反應方程式：3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2。 （2）①H2O2具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4，化學方程式為H2O2＋SO2===H2SO4。②消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y g，則消耗z mL NaOH溶液相當于硫的質量為yz g，那么鋼樣中硫的質量分數(shù)為＝。 （

18、3）①裝置B中活性MnO2的作用是除去氣體a中的SO2。裝置C中K2Cr2O7-濃H2SO4檢驗SO2是否除盡，防止SO2進入CO2吸收瓶，影響實驗結果。②實驗中應測定實驗前后CO2吸收瓶的質量變化，從而確定CO2的質量，繼而求出鋼樣中碳的質量及質量分數(shù)。 答案：（1）①CO2、SO2、O2 　②Fe3O4　SO2 （2）①H2O2＋SO2===H2SO4 ?、? （3）①排除SO2對CO2測定的干擾 　②吸收CO2前、后吸收瓶的質量 13.（14分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中硫元素為－1價）在高溫下和

19、氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是　　　　（填元素符號）。當該反應轉移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 （2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3的熔點為16.8 ℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響） ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作： ________________________________________________________________________ _____________________

20、___________________________________________________。 ②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式：_______________________________________________ ______________________________________________________。 ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是_____________________________________________________________________

21、___ ________________________________________________________________________。 ④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀質量為n g，則此條件下二氧化硫轉化率是　　　　　　　?。ㄓ煤帜傅拇鷶?shù)式表示，不用化簡）?！? （3）某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________ ___________________________________________________________

22、_____________。 ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。 方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案中合理的是　　　?。ㄌ睢阿瘛薄阿颉被颉阿蟆保?；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________ ________________________________________________________

23、________________。 解析：（1）反應中鐵元素和硫元素的化合價均升高，兩種元素均被氧化，反應中氧氣全部作氧化劑，11 mol氧氣參加反應生成8 mol二氧化硫氣體時轉移電子44 mol，故轉移2.75 mol電子時生成的二氧化硫氣體在標準狀況下的體積為×8×22.4 L＝11.2 L。（2）①打開分液漏斗旋塞前首先要打開分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液體順利滴下。②根據(jù)加熱固體制取氧氣的裝置，可利用加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）或高錳酸鉀來制取氧氣。③對于定量測定實驗，除了要排除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產(chǎn)物SO3以及未反應的SO2全部驅趕至吸收裝置以進行準確測量或稱

24、量，故反應停止后還要繼續(xù)通入一段時間氧氣。④裝置D中增加的質量為SO3的質量，裝置E中沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，被氧化的SO2的物質的量為 mol，未被氧化的SO2的物質的量為 mol，故二氧化硫的轉化率為×100%。（3）①SO2能將S2－氧化，生成硫單質。②方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅溶液褪色；方案Ⅲ中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應（因溶液顯酸性，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀）。 答案：（1）Fe、S　11.2 （2）①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加?、?KClO32KCl

25、＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）?、凼箽埩粼谘b置中的SO2和SO3被充分吸收?、堋?00% （3）①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁?、冖蟆O2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 14.（14分）亞硝酸鈉（NaNO2）在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制?，F(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②氣體液化的溫度：NO2為21`℃，NO為－152`℃ (

26、1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、______、______、______。 （2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。 （3）在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________ __________________________________________

27、______________________________。 ②裝置E的作用是__________________________________________________。 （4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是___________________________________ ____________________________________________

28、____________________________。 （5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質可知裝置D用于檢驗NO，裝置E用于冷凝NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會干擾NO的檢驗，所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造

29、成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。如果沒有裝置C，A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反應產(chǎn)生NO，無法確定NO的來源。(5)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。 答案：(1)E　D　B (2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體?、诶淠?，使NO2完全液化 (4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O　水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，無法確定NO的來源 (5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O