版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第9講　氧化還原反應(yīng) Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．(2019·濟(jì)南高三期末)中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是(　　) A．自燃性　　　　　　　　 B．穩(wěn)定性 C．還原性 D．氧化性 解析：選D?；鹚幈ǖ姆磻?yīng)原理為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項(xiàng)正確。 2．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是(

2、　　) A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 解析：選D。A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；D項(xiàng)中由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征。 3．(2019·皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是(　　) A．碘酒可用于傷口消毒，其原理是I2和酒精都有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性 B．高鐵車廂采用鋁合金材料，是利用其具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn) C．人體攝入膳食纖維，膳食纖維在人體內(nèi)可水解為葡萄糖 D．去除家用天然氣中有

3、特殊臭味的氣體，可減少環(huán)境污染 解析：選B。酒精沒有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高鐵車廂采用鋁合金材料，是利用其具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，B項(xiàng)正確；膳食纖維在人體內(nèi)不能水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣本身是一種無色、無味的氣體，泄漏時(shí)難于察覺，使用時(shí)常在天然氣中加入少量有特殊臭味的乙硫醇，能在泄漏時(shí)嗅到氣味，便于及時(shí)采取措施，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2017·高考海南卷)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合價(jià)是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：選C。根據(jù)離子方程式中，反應(yīng)前后電荷守恒，可得6－1＝8

4、－n－1，解得n＝2，M2O中M的化合價(jià)為＋6價(jià)，故C正確。 5．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．向紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。 6．(2019·山東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

5、量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 2∶3 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。 7.(2019·海南適應(yīng)性考試)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨

6、時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－ B．該反應(yīng)中有兩種離子生成 C．該反應(yīng)生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 解析：選D。由圖像分析可知，N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，可知N2是生成物，具有還原性的NH為反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，氯元素化合價(jià)降低，ClO－應(yīng)是反應(yīng)物，是氧化劑，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，故A正確；該反應(yīng)中有Cl－和H＋兩種離子生

7、成，故B正確；由離子方程式可知，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1 mol氧化產(chǎn)物(N2)時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol 電子，故C正確；由離子方程式可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NH)的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤。 8．(2019·昆明七校調(diào)研)下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2 下列說法正確的是(　　) A．氧化性：MnO2>SO>IO>I2 B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 C

8、．反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5 D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) 解析：選C。由反應(yīng)①知，氧化性MnO2>I2，由反應(yīng)②知，氧化性IO>SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于其水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(2019·齊齊哈爾模擬)據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3

9、===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判斷正確的是(　　) A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8 B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol，則轉(zhuǎn)移電子為1 mol C．每生成1.6 mol N2，則有0.2 mol KNO3被氧化 D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物 解析：選B。KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶＝2∶3，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1 mol，故B正確；反應(yīng)中KNO3是

10、氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤。 10．(2019·山東第一次階段性測(cè)試)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②

11、中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3 解析：選B。反應(yīng)①氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，反應(yīng)②Sb4O6中Sb元素的化合價(jià)降低，Sb4O6為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中每生成 3 mol FeS時(shí)， 鐵失去6 mol電子，共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中FeS只是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①消耗6 mol鐵，反應(yīng)②消耗6 mol碳，所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11．(2019·濰坊模擬)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。 (1)Cl2、H2O2、C

12、lO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填選項(xiàng)字母)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一

13、年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為____________。　 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO溶液)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____________________________________(用離子方程式表示)。 (5)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。被還原的元素是____________，還原劑是____________，氧化產(chǎn)物是____________。

14、答案：(1)C　(2)KHCO3　H2O2做氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染　(3)6.02×1023　(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(5)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　Mn　HCl　Cl2 12．某廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水?dāng)M采用下列流程進(jìn)行處理： 回答下列問題： (1)步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為___________________ _________________________________________________

15、_______________________。 (2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為S2O＋Cr2O＋H＋―→SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)，每消耗0.4 mol Cr2O時(shí)，反應(yīng)中S2O失去________mol電子。 (3)利用Cr2O測(cè)定某SnCl2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4＋較為穩(wěn)定)：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為________________________________________________， 向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用b mol·L－l K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋(已知酸性環(huán)境下，Cr2O可被還原為Cr3＋

16、)，共用去K2Cr2O7溶液x mL。則樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示) 解析：(1)步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。(2)根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，所以0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4 mol×(6－3)×2＝2.4 mol。(3)Sn2＋能水解，所以將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將Sn

17、Cl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度；令樣品中SnCl2的物質(zhì)的量為n mol，則： 3Sn2＋～6Fe2＋～Cr2O 3 1 n mol b mol·L－1×x×10－3 L 解得n＝3×b×x×10－3 mol，樣品中SnCl2的質(zhì)量為3×b×x×10－3 mol×M g·mol－1＝3×b×x×10－3×M g，所以樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。 答案：(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－　(2)2.4 (3)將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度　×100% 13．(2019·試題調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)

18、是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。 (1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為____________，推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。 (2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 ①該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。 ②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是________________________。 (3)①在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2==

19、=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為____________，b與c的關(guān)系是____________。 ②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______

20、__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)某同學(xué)配制了一瓶K2FeO4溶液，但標(biāo)簽丟失了，測(cè)定該瓶溶液物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下。 步驟1：準(zhǔn)確量取V mL溶液加入錐形瓶中； 步驟2：在強(qiáng)堿溶液中，用過量CrO與FeO反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO； 步驟3：加足量稀硫酸，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，CrO轉(zhuǎn)化為Cr3＋，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe

21、3＋； 步驟4：加入二苯胺磺酸鈉做指示劑，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。 ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為____________(用含字母的代數(shù)式表示)。 解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得鐵元素的化合價(jià)為＋6；

22、高鐵酸鉀中鐵元素處于最高價(jià)態(tài)，則高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性。(2)①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，則反應(yīng)的離子方程式為4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑。②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe(OH)3 膠體，又能起到凈水的作用。(3)①根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，根據(jù)鈉元素守恒有2a＝8＋2b，根據(jù)氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，兩式聯(lián)立，可得b＝2c。②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是該條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。(4)用氯氣在堿性條件下

23、氧化氯化鐵可制備高鐵酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O。(5)根據(jù)題意，步驟2中發(fā)生反應(yīng)FeO＋CrO＋2H2O===Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－，步驟3中CrO在稀硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，步驟4滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故可得關(guān)系式FeO～3Fe2＋，原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 答案：(1)＋6　強(qiáng)氧化性　(2)①4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑　②殺菌消毒、凈水　(3)①Na2O　b＝2c　②相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度　(4)2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O　(5)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O?、?mol·L－1