江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版選修3

《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版選修3（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、爆炸爆炸鋼鐵的銹蝕鋼鐵的銹蝕2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。計(jì)算式為：計(jì)算式為：v = 單位單位:c t1.含義含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。vmol/（Ls） 或vmol/（Lmin）練習(xí)練習(xí)1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度的濃度在在10s內(nèi)從內(nèi)從4.0mol/L變成變成1.0mol/L，在這在這10s內(nèi)內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速

2、率為_.2.向向4L容器中充入容器中充入0.7molSO2和和0.4molO2，4s末測得剩余末測得剩余SO2是是0.3mol，則則v(SO2)_. 某密閉容器中只含某密閉容器中只含2mol/L和和1mol/L的的H2和和N2，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，5s后發(fā)現(xiàn)后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為的濃度為1mol/L。（。（1）求求NH3 的反應(yīng)速率？的反應(yīng)速率？（2）求）求 N2 和和 H2 的反應(yīng)速率？的反應(yīng)速率？歸納：歸納：2.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其表示反應(yīng)速率，其數(shù)值之比數(shù)值之比等于等于化學(xué)方程化學(xué)方程式中相應(yīng)的

3、式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此，必須。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率。指明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率。1.1.某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指這一時(shí)間某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指這一時(shí)間段內(nèi)的段內(nèi)的平均速率平均速率。 練習(xí)：反應(yīng)練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L(1)v(A)=0.3mol/(Ls) s) (2)v(B)=0.6mol/(L(2)v(B)=0.6mol/(Ls) s) (3)v(C)=0.4mol/(L(3)v(C)=0.4mol/

4、(Ls ) s ) (4)v(D)=0.45mol/(L(4)v(D)=0.45mol/(Ls)s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。表示才能進(jìn)行比較。 練習(xí)：在練習(xí)：在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，放的鹽酸中，放入入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考

5、慮體積變化，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：則：(1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為(2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為 (3)前前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能較快，其原因可能0.250.25mol/mol/（L Ls s）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大（4）能否用）能否用Fe表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？注意：注意：對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)

6、行，它們的的“濃度濃度”是不變的，因此不用液體是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是能夠影響化能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)反應(yīng)的速率呢？加快加快減慢減慢1.溫度溫度加快加快減慢減慢2.催化劑催化劑加快加快減慢減慢強(qiáng)調(diào)：對于強(qiáng)調(diào)：對于固體和純液體固體和純液體來說，濃度都是不變來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。不產(chǎn)生影響。3.濃度濃度4.壓強(qiáng)壓強(qiáng)5.其他因素其他因素 如：如： 光、顆粒大?。ǚ磻?yīng)物的光、顆粒大小（反應(yīng)物的接觸面積）、

7、溶劑等接觸面積）、溶劑等在一密閉容器中在一密閉容器中來說，以下敘述錯(cuò)誤的是來說，以下敘述錯(cuò)誤的是A將碳塊磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率將碳塊磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率B升高溫度可以加快反應(yīng)速率升高溫度可以加快反應(yīng)速率C升高壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率升高壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D增強(qiáng)碳的量可以加快反應(yīng)速率增強(qiáng)碳的量可以加快反應(yīng)速率CO2 2 CO2 2D分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。寫下表。 實(shí)實(shí) 例例 影響速率因影響速率因素素 如何影響如何影響 夏天食物易變質(zhì)夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣快速產(chǎn)生氧氣 合成氨在高壓下進(jìn)行合成氨在高壓下進(jìn)行 19