高一化學(xué)上冊 2.3《從海水中提取溴和碘》課件 滬科版

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1、 缺碘！缺碘！溴和碘在陸上含量極少，只能從海水中提取！溴和碘在陸上含量極少，只能從海水中提??！一、從海水中提取的元素一、從海水中提取的元素溴和碘溴和碘（一）溴和碘的提?。ㄒ唬╀搴偷獾奶崛r的濃度（的濃度（g /L） 海水海水 0.067鹵水鹵水(曬鹽之曬鹽之后后) 2.5-31.提取溴提取溴步驟：步驟： 濃縮（濃縮（concentration ） 原理：原理：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl-氧化氧化(oxidation ) 提取提取(extraction )（從食鹽化工的尾料中提取溴）（從食鹽化工的尾料中提取溴） *溴的溴的物理性質(zhì)物理性質(zhì)：深紅棕色、密度比水大的液體，易揮發(fā)、有刺激性

2、氣味，深紅棕色、密度比水大的液體，易揮發(fā)、有刺激性氣味，具有強(qiáng)腐蝕性具有強(qiáng)腐蝕性（液溴液溴的保存：的保存：棕色瓶、冷暗處，水封保存棕色瓶、冷暗處，水封保存）可溶于水可溶于水 ，但在水中的溶解度不大，但在水中的溶解度不大，溴水呈，溴水呈橙色橙色思考：如何提高溴單質(zhì)的濃度呢？思考：如何提高溴單質(zhì)的濃度呢？提示：提示：溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比它們在水中的大的多！溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比它們在水中的大的多！ 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同， 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的 溶液里提取出來的方法。溶液里

3、提取出來的方法。 * *萃取：萃?。狠腿〉臈l件：萃取的條件：萃取劑與原溶液萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)萃取劑與原溶劑萃取劑與原溶劑互不相溶互不相溶.萃取劑比原溶劑的萃取劑比原溶劑的溶解能力強(qiáng)溶解能力強(qiáng)如：如：CCl4( 水水);苯、汽油（苯、汽油（ 水水）物理方法物理方法把少量氯水滴加到把少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量溶液中，再注入少量CCl4溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象CCl4Br2水水溴水溴水（橙色）（橙色）溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（下層（下層橙紅色）橙紅色）若用若用汽油汽油或或苯苯去萃取溴單質(zhì)呢？去萃取溴單質(zhì)呢？汽油或苯汽油或苯Br2水水溴水溴水（橙色）（橙色）溴

4、的汽油溶液溴的汽油溶液（上層（上層橙紅色）橙紅色）萃取萃取分液分液（分液漏斗）（分液漏斗）實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一： 溴的溶解性實(shí)驗(yàn)溴的溶解性實(shí)驗(yàn)2.提取碘提取碘提碘原料：提碘原料： 碘是非金屬元素。但是碘是非金屬元素。但是,碘在海碘在海水中含量太低水中含量太低,僅有僅有0.06g/L目目前還不能直接從海水中提取碘。前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物海洋植物,如海帶、馬尾藻等有如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力吸附碘離子的特殊能力,它們能它們能把海水中的碘富集到是海水中把海水中的碘富集到是海水中的的10萬倍以上。所以通常萬倍以上。所以通常從海從海帶或馬尾藻中提取碘帶或馬尾藻中提取碘。（書（書P40

5、學(xué)生實(shí)驗(yàn)）學(xué)生實(shí)驗(yàn)）思考思考1.首先確定碘元素在海帶中的存在形式（游離態(tài)還是化合態(tài)首先確定碘元素在海帶中的存在形式（游離態(tài)還是化合態(tài)? ）提示：提示：碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)2.為什么要灼燒干海帶得到海帶灰，目的是什么為什么要灼燒干海帶得到海帶灰，目的是什么？結(jié)論：結(jié)論：碘元素在海帶中以化合態(tài)存在碘元素在海帶中以化合態(tài)存在（參看書（參看書P40 “化學(xué)密信化學(xué)密信”）使其中的有機(jī)物燒成使其中的有機(jī)物燒成CO2和和H2O,留下無機(jī)物，留下無機(jī)物， 同時(shí)使碘的有機(jī)化合物變成無機(jī)的碘化物同時(shí)使碘的有機(jī)化合物變成無機(jī)的碘化物4.碘元素在海帶中以化合態(tài)存在，碘元素在海帶中以化合態(tài)存在， 如何把碘

6、由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)并分離出來？如何把碘由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)并分離出來？（原理：（原理：Cl2+2I- I2 + 2Cl-）答：用氯水將其氧化成碘單質(zhì)答：用氯水將其氧化成碘單質(zhì)3.海帶灰常用水浸泡，想一想主要是什么離子留下了？海帶灰常用水浸泡，想一想主要是什么離子留下了？答：經(jīng)過水浸泡后，溶液中存在著較多的答：經(jīng)過水浸泡后，溶液中存在著較多的碘離子（碘離子（I-)海帶海帶海帶灰海帶灰灼灼燒燒含碘單質(zhì)含碘單質(zhì)的溶液的溶液含碘元素含碘元素的溶液的溶液殘?jiān)鼩堅(jiān)趸瘎┭趸瘎┑獾挠袡C(jī)溶液碘的有機(jī)溶液CCl4*設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：溶解、過濾溶解、過濾 實(shí)驗(yàn)二：碘的溶解性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二：碘的溶解性實(shí)驗(yàn)I2汽油或苯汽

7、油或苯 水水 碘水碘水（棕黃色）（棕黃色）碘的汽油溶液碘的汽油溶液（上層：紫紅色）（上層：紫紅色）CCl4I2水水碘水碘水（棕黃色）（棕黃色）碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液（下層：深紫色）（下層：深紫色）注：碘單質(zhì)的酒精溶液為注：碘單質(zhì)的酒精溶液為棕褐色棕褐色，俗稱碘酒，俗稱碘酒*碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：紫黑色固體，在水中溶解度很小，但易溶于酒精等有機(jī)溶劑。紫黑色固體，在水中溶解度很小，但易溶于酒精等有機(jī)溶劑。受熱易升華受熱易升華（固體物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象（固體物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象 物理變化）物理變化）（二）鹵素（二）鹵素 1.鹵素氟氟氯氯溴溴碘碘非金屬性非金

8、屬性逐漸減弱逐漸減弱相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易易得得一個(gè)電子，一個(gè)電子，不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層排布電子層排布元素符號元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具具非金屬性非金屬性 元元 素素 名名 稱稱 元元 素素 符符 號號 單單 質(zhì)質(zhì) 顏顏 色色 狀狀 態(tài)態(tài) 氟氟 F F F F2 2 氯氯 ClCl ClCl2 2 溴溴 BrBr BrBr2 2 碘碘 I I I

9、 I2 22.鹵鹵 素素 單單 質(zhì)質(zhì) 的的 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì)黃綠色黃綠色氣氣 體體深紅棕色深紅棕色液液 體體紫黑色紫黑色固固 體體淡黃綠色淡黃綠色氣氣 體體密密 度度 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)溶解度溶解度 (100g水水中中)逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 升升 高高*劇烈劇烈 反應(yīng)反應(yīng)226cm34.16g0.029g 根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定性質(zhì)性質(zhì)相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：最外層都有最外層都有7個(gè)個(gè)e-F2、Cl2、Br2、I2的化學(xué)

10、的化學(xué)性質(zhì)相似，都有氧化性性質(zhì)相似，都有氧化性核電荷數(shù)逐漸增大核電荷數(shù)逐漸增大 電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大得得e-的能力的能力逐漸減弱，逐漸減弱，F(xiàn)2 Cl2 Br2 I2的氧化性逐漸減弱的氧化性逐漸減弱討論討論名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 生成氫化物生成氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 I2 高溫、持高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 續(xù)加熱續(xù)加熱 3. 鹵素的化學(xué)性質(zhì)鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素與氫氣的反應(yīng)）鹵素與氫氣的反應(yīng)F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2 2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2 2HC

11、l HCl穩(wěn)定穩(wěn)定光照光照或點(diǎn)燃或點(diǎn)燃Br2 高溫高溫 H2+Br2 2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定500判斷下列各對反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)判斷下列各對反應(yīng)是否為可逆反應(yīng) 不是不是是是可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： 在在同一條件同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，行，同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。如如Cl2 H2O HClHClO注：注：H2 + I2 = 2HI2SO2+O2 2SO3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑2H2O 2H2+O22H2+O2 2H2O通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃根據(jù)根據(jù) ClCl2 2 與水的反應(yīng)，寫出溴與水反

12、應(yīng)的化學(xué)與水的反應(yīng)，寫出溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測其它鹵素與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。方程式，并預(yù)測其它鹵素與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。（2）鹵素與水的反應(yīng)）鹵素與水的反應(yīng) 反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O 4HFO2 （特例）特例）Cl2 H2O HClHClOBr2 H2O HBrHBrO通式：通式：X2 H2O HXHXO（X:Cl、Br、I）（3）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)藥品：氯水、溴水、藥品：氯水、溴水、NaBr溶液、溶液、KI溶液溶液要求：設(shè)計(jì)鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)要求：設(shè)計(jì)鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)請你說一說你的實(shí)驗(yàn)是如何設(shè)計(jì)的請你說一說你的實(shí)驗(yàn)是如何設(shè)計(jì)的?觀察

13、觀察到什么現(xiàn)象，得到什么結(jié)論。到什么現(xiàn)象，得到什么結(jié)論?；瘜W(xué)方程式如何書寫？化學(xué)方程式如何書寫？實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)序號123實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容少量氯水滴加到少量氯水滴加到NaBr溶液中，再溶液中，再注入少量注入少量CCl4少量氯水滴加到少量氯水滴加到KI溶液中，再注溶液中，再注入少量入少量CCl4少量溴水滴加到少量溴水滴加到KI溶液中，再注溶液中，再注入少量入少量CCl4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果化學(xué)方程化學(xué)方程式式Cl2置換出置換出Br2Cl2置換出置換出I2Br2置換出置換出I2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I22KI+Br2 2KBr+

14、I2離子方程式離子方程式Cl2+2I- I2 + 2Cl-Cl2+2Br- Br2 + 2Cl-Br2+2I- I2 + 2Br-離子方程式：用離子方程式：用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號離子符號來表示來表示離子反應(yīng)離子反應(yīng)的式子的式子注意區(qū)分注意區(qū)分離子方程式離子方程式、化學(xué)方程式化學(xué)方程式和和電離方程式電離方程式思考思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性強(qiáng)弱順序及強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：水水 苯苯（或汽油）（或汽油）四氯化碳四氯化碳（CClCCl4 4）溴溴碘

15、碘 黃黃 橙橙深黃深黃 褐褐橙橙 橙紅橙紅淡紫淡紫 紫紅紫紅橙橙 橙紅橙紅紫紫 深紫深紫歸納：歸納：溴和碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化溴和碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化4.實(shí)驗(yàn)室制備鹵化氫（HX）a.實(shí)驗(yàn)室制備氟化氫、氯化氫實(shí)驗(yàn)室制備氟化氫、氯化氫 NaCl(sNaCl(s) + H) + H2 2SOSO4 4 ( (濃濃) ) NaHSONaHSO4 4 + + HClHCl 微熱微熱CaF2 + H2SO4(濃）濃） CaSO4 + 2HF（必需放在鉛皿中反應(yīng)?。ū匦璺旁阢U皿中反應(yīng)?。?NaBr(sNaBr(s) + H) + H3 3POPO4 4(

16、(濃濃) ) NaHNaH2 2POPO4 4 + + HBrHBr 微熱微熱 KI(sKI(s) + H) + H3 3POPO4 4( (濃濃) ) KHKH2 2POPO4 4 + HI + HI 微熱微熱b.實(shí)驗(yàn)室制備溴化氫、碘化氫實(shí)驗(yàn)室制備溴化氫、碘化氫5.怎樣檢驗(yàn)怎樣檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-思考和討論：思考和討論：用什么化學(xué)方法來檢驗(yàn)一瓶水是用什么化學(xué)方法來檢驗(yàn)一瓶水是蒸餾水蒸餾水還是還是自來水自來水？那么那么Br-和和I-呢？呢？檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-原理：原理：Ag+Cl- AgCl（白色沉淀）（白色沉淀）Ag+Br- AgBrAg+I- AgI（淡黃色沉淀）（淡黃色沉淀）（黃色沉淀）

17、（黃色沉淀）思考：思考：若溶液中還存在若溶液中還存在CO32-，如何排除干擾呢？如何排除干擾呢？ 因?yàn)橐驗(yàn)?Ag+CO32- Ag2CO3 淡黃色沉淀淡黃色沉淀 (當(dāng)量較少時(shí)為白色）當(dāng)量較少時(shí)為白色）結(jié)論：結(jié)論：檢驗(yàn)鹵素離子的方法檢驗(yàn)鹵素離子的方法先用先用稀硝酸稀硝酸酸化待測液，排除干擾，再滴入酸化待測液，排除干擾，再滴入硝酸銀溶液硝酸銀溶液，根據(jù)根據(jù)沉淀顏色沉淀顏色判斷為何種鹵素離子。判斷為何種鹵素離子。思考：思考：如果還存在如果還存在SO42-，如何排除干擾呢？如何排除干擾呢？*鹵化銀見光易分解：鹵化銀見光易分解： 2AgX 2Ag+X2 ( X:Cl、Br、I )極微小的銀粒呈黑色，所以

18、極微小的銀粒呈黑色，所以鹵化銀常用作制膠卷、感光紙、變色鏡等鹵化銀常用作制膠卷、感光紙、變色鏡等拓展視野：拓展視野：P41、P42小 結(jié)鹵素鹵素原子原子結(jié)構(gòu)的相似性，結(jié)構(gòu)的相似性，決定了決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性相似性：與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素鹵素原子原子結(jié)構(gòu)的差異性，結(jié)構(gòu)的差異性， 決定了決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性：差異性和遞變性：與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與

19、水反應(yīng)的能力漸弱特性：特性：碘遇淀粉顯藍(lán)色。碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O 4HF+ O2 反反 應(yīng)應(yīng) 通通 式式鹵素與堿液反應(yīng)：鹵素與堿液反應(yīng)：X X2 2 +2NaOH +2NaOH NaXNaX+ + NaXONaXO +H +H2 2O O ( (注：注：X X F)F)鹵素與金屬反應(yīng)鹵素與金屬反應(yīng): : 2 2M + nXM + nX2 2 2MX 2MXn n點(diǎn)燃點(diǎn)燃鹵素與鹵素與H H2 2反應(yīng)：反應(yīng)： HH2 2 + X + X2 2 2HX 2HX點(diǎn)燃點(diǎn)燃鹵素與鹵素與H H2 2O O反應(yīng)：反應(yīng)： X X2 2 + H + H2 2O HX

20、+HXO O HX+HXO ( (注：注：X X F)F)注意：注意：I2與與Fe的反應(yīng)的反應(yīng)1. 方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是：的化學(xué)試劑是： A. KI B. 碘酒碘酒 C. 溴水溴水 D.碘化鉀淀粉試液碘化鉀淀粉試液2. 有下列四種溶液：有下列四種溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI（1）能跟氯水混合而大量共存的是能跟氯水混合而大量共存的是 。（2）能跟溴水混合而大量共存的是）能跟溴水混合而大量共存的是 。（3

21、）能跟碘水混合而大量共存的是）能跟碘水混合而大量共存的是 。BKF、 AlCl3KF、AlCl3、MgBr2都可都可練習(xí)練習(xí)3. 實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的 碘，可用碘，可用 洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用錳固體，可用 洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌。洗滌。酒精濃鹽酸 稀鹽酸回顧：我們已經(jīng)知道了氯氣得化學(xué)性質(zhì)非常活潑回顧：我們已經(jīng)知道了氯氣得化學(xué)性質(zhì)非?；顫娙纾喝纾篘a+Cl2 NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+2NaOH N

22、aCl+NaClO+H2O回憶一下我們以前回憶一下我們以前在初中所學(xué)的四大在初中所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型是怎基本反應(yīng)類型是怎樣呢？樣呢？化學(xué)方程式是化學(xué)家的交流語言化學(xué)方程式是化學(xué)家的交流語言不是雜亂無章的，而是有規(guī)律可尋的！不是雜亂無章的，而是有規(guī)律可尋的！只有在從本質(zhì)上掌握只有在從本質(zhì)上掌握一般原理一般原理，才會很輕松的去書寫化學(xué)方程式，才會很輕松的去書寫化學(xué)方程式. A.A.物質(zhì)變化的四種基本類型物質(zhì)變化的四種基本類型化合反應(yīng)化合反應(yīng) A + B CA + B C分解反應(yīng)分解反應(yīng) C A + BC A + B置換反應(yīng)置換反應(yīng) A + BC AC + BA + BC AC + B復(fù)分解反應(yīng)復(fù)

23、分解反應(yīng) AB + CD AD + CBAB + CD AD + CB復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的分類：復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的分類：注意：這種分類方法不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)！注意：這種分類方法不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)！B.B.按反應(yīng)前后元素按反應(yīng)前后元素化合價(jià)化合價(jià)是否變化分：是否變化分：點(diǎn)燃點(diǎn)燃變化：氧化變化：氧化- -還原反應(yīng)還原反應(yīng) 例如：例如：2H2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2O O不變：非氧化不變：非氧化- -還原反應(yīng)還原反應(yīng) 例如：例如：CaOCaO + H + H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2化合價(jià)上化合價(jià)上升升，失失電子，是電子，是還還原劑，發(fā)生原劑，發(fā)生氧氧化反

24、應(yīng)化反應(yīng)化合價(jià)下化合價(jià)下降降，得得電子，是電子，是氧氧化劑，發(fā)生化劑，發(fā)生還還原反應(yīng)原反應(yīng)*各種反應(yīng)之間的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)！復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)！化合與分解反應(yīng)有部分是非氧化還原反化合與分解反應(yīng)有部分是非氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。怎樣的化合反應(yīng)與分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？怎樣的化合反應(yīng)與分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？顯然，四種基本反應(yīng)不能包括所有的反應(yīng)，顯然，四種基本反應(yīng)不能包括所有的反應(yīng)，因?yàn)橛械难趸€原反應(yīng)不屬于其任一種！因?yàn)橛械难趸€原反應(yīng)

25、不屬于其任一種！判斷方法判斷方法二、進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)二、進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1、定義：定義：凡是參加反應(yīng)的物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)有升降的化學(xué)反應(yīng)。凡是參加反應(yīng)的物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)有升降的化學(xué)反應(yīng)。化合價(jià)上化合價(jià)上升升，失失電子，是電子，是還還原劑，被原劑，被氧氧化，發(fā)生化，發(fā)生氧化氧化反應(yīng)反應(yīng) H2+CuO Cu+H2O化合價(jià)下化合價(jià)下降降，得得電子，是電子，是氧氧化劑，被化劑，被還原還原，發(fā)生，發(fā)生還原還原反應(yīng)反應(yīng)0120注：注：在同一反應(yīng)里，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)下降在同一反應(yīng)里，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)下降2. 即：即：化合價(jià)得升降化合價(jià)得升降是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)

26、的特征特征練習(xí)（練習(xí)（1）下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？）下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？（1）CuO+H2= Cu+H2O （2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO46 6+2H2O （3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3 （4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 （5）Fe2O3+3CO=Fe+3CO2 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 NaCl2 2NaCl0 0 1 1點(diǎn)燃點(diǎn)燃那么引起化合價(jià)升降的原因是什么呢那么引起化合價(jià)升降的原因是什么呢?化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，

27、發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子失去電子電子對偏離電子對偏離得到電子得到電子電子對偏向電子對偏向3.本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。 其中：其中： 氧化劑氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，具有氧化性，被還原。：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，具有氧化性，被還原。即：氧化劑即：氧化劑 - 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 還原劑還原劑 - 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（有（有 氧化性氧化性）（有（有 還原性還原性）還原劑還原劑：反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，具有還原性，被氧化。：反應(yīng)中失電子的

28、物質(zhì)，具有還原性，被氧化。 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對應(yīng)生成物：還原劑失電子被氧化對應(yīng)生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對應(yīng)生成物：氧化劑得電子被還原對應(yīng)生成物氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物被還原被還原被氧化被氧化（有（有 氧化性氧化性）（有（有 還原性還原性）較強(qiáng)較強(qiáng)較強(qiáng)較強(qiáng)較弱較弱較弱較弱練習(xí)練習(xí)（2）下列敘述正確的是）下列敘述正確的是A、在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是

29、氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（3）下列敘述中正確的是）下列敘述中正確的是（A）元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得（B）得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)（C）陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑（D）含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性B、D A、

30、D （3）根據(jù)下列反應(yīng)：根據(jù)下列反應(yīng)：2H2S+O2 = 2S +2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。（4）、根據(jù)下列反應(yīng)：、根據(jù)下列反應(yīng)：lCu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2l2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2Ol2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3l判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是lAKMnO4、Fe

31、Cl3、Cl2、CuCl2lBCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2lCKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2lDCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4（5 5）下列式子中不正確的是）下列式子中不正確的是 （6）已知反應(yīng)：）已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用若用K35ClO3和和H37Cl作用，下列說法正確的是作用，下列說法正確的是A、KCl中只含中只含35ClB、KCl中只含中只含37ClC、KCl中既含中既含35Cl，又含，又含37ClD、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為61*常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑常

32、見的氧化劑：常見的氧化劑： A：活潑的非金屬單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)如如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；等； B：高價(jià)態(tài)的離子高價(jià)態(tài)的離子如如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；等； C：含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如如H2SO4(濃濃)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；等； D：其它特殊物質(zhì)其它特殊物質(zhì)如如H2O2、Na2O2等；等；常見的還原劑：常見的還原劑： A：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)如如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；等； B：非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)如如H2、C、P等；等； C：低價(jià)態(tài)離子低價(jià)態(tài)離子如如Fe2+、Sn2+、I-、S2

33、-、Br-等；等； D：含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。等。 顯然氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生，兩者對顯然氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生，兩者對立統(tǒng)一，不可孤立來看！立統(tǒng)一，不可孤立來看！小結(jié)：概念之間的關(guān)系：小結(jié)：概念之間的關(guān)系：氧化劑氧化劑還原劑還原劑具有具有反應(yīng)物反應(yīng)物具有具有氧化性氧化性還原性還原性 性質(zhì)性質(zhì)發(fā)生發(fā)生發(fā)生發(fā)生還原還原反應(yīng)反應(yīng)氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)得得電電子子失失電電子子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子價(jià)價(jià)降降低低價(jià)價(jià)升升高高變價(jià)變價(jià)被被還還原原被被氧氧化化過程過程還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物生成生

34、成生成生成記憶方法：；記憶方法：；升升失失還還氧氧 降降得得氧氧還還 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)特征特征 練習(xí)：練習(xí)：（7）已知氯元素最高能呈已知氯元素最高能呈+7價(jià)，最低呈價(jià)，最低呈-1價(jià)。價(jià)。在下列物質(zhì)：在下列物質(zhì)： Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物質(zhì)中氯元素不中，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)能發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生還原反應(yīng)，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被生還原反應(yīng)，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原？為什么？氧化也可能被還原？為什么？ （8）某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該

35、元素合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D化合價(jià)降低為零化合價(jià)降低為零4、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示方法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示方法“雙線橋雙線橋”法與法與“單線橋單線橋”法法 （1）雙線橋：表示反應(yīng)中同一元素的原子或）雙線橋：表示反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。在線上標(biāo)出離子得失電子的結(jié)果。在線上標(biāo)出“失去失去”或或“得到得到”電子總數(shù)。電子總數(shù)。失失2e得得2e加熱加熱MnO2+4HCl（濃）濃） MnCl2+2H2O+Cl2+4 -1 +2 0*“雙線橋雙線橋”法的含義：法的含義：.

36、 .表示元素化合價(jià)的變化過程。（寫明化合價(jià)升、降）表示元素化合價(jià)的變化過程。（寫明化合價(jià)升、降）表示變價(jià)過程的電子轉(zhuǎn)移情況。表示變價(jià)過程的電子轉(zhuǎn)移情況。 （寫明得或（寫明得或“+”、失或、失或“”電子的數(shù)目）電子的數(shù)目）* *“雙線橋雙線橋”的畫法：的畫法：A.連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。B.線橋跨越從左邊到右邊。線橋跨越從左邊到右邊。 C.使得失電子總數(shù)相等。使得失電子總數(shù)相等。示例：示例：+200+1 CuO+ H2 = Cu+H2O 失失2 e 得得2 e 練習(xí)：練習(xí)：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O-1+5得得5e失失5

37、 e1.氧化劑是？還原劑是？氧化劑是？還原劑是？KIO3 ；KI2.被氧化的元素是？被還原的元素是？被氧化的元素是？被還原的元素是？I； I1+53.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？其質(zhì)量之比是多少？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？其質(zhì)量之比是多少？均為：均為：I2；5：14.反應(yīng)中硫酸的作用？反應(yīng)中硫酸的作用？ 既不是氧化劑也不是還原劑！只是提供酸性環(huán)境而已！既不是氧化劑也不是還原劑！只是提供酸性環(huán)境而已！5.誰有氧化性？誰有還原性？誰有氧化性？誰有還原性？0 （2）單線橋：表示反應(yīng)物中不同原子或離子間）單線橋：表示反應(yīng)物中不同原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。并在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭的電子轉(zhuǎn)移。并在線上標(biāo)出

38、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。2e- Cu+Cl2 CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃*含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向方向和和數(shù)目數(shù)目！* *畫法：畫法：A.連接化合價(jià)變化的不同元素；連接化合價(jià)變化的不同元素； B.線橋不跨過線橋不跨過“=”只在左邊從還原劑指向氧化劑；只在左邊從還原劑指向氧化劑； C.寫出得失電子的總數(shù)。寫出得失電子的總數(shù)。示例：示例：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+6010e 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物對比對比“雙線橋雙線橋”法：法：2NaIO3+5NaHSO3=3

39、NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O得得10 e 失失 10 e很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡潔明了！很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡潔明了！氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物5、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1守恒律：守恒律：原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒化合價(jià)化合價(jià)有升必有降有升必有降，電子，電子有得必有失有得必有失對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。2價(jià)態(tài)律：價(jià)態(tài)律：最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)即：即：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)注：同一元素變價(jià)只相鄰、不相交注：同一元素變價(jià)只相鄰、不相交