《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》一輪訓(xùn)練題

《《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》一輪訓(xùn)練題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》一輪訓(xùn)練題（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用一輪訓(xùn)練題（時(shí)間：45分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 K39 Na23 一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，合計(jì)48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體2下列敘述正確的是A直徑介于1nm10nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜3已知土壤膠體帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3DNH4C

2、l4微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而聚沉B微波使局部血液受熱而使血液膠體聚沉C微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固D以上說法都正確5下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2；向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4；向AgI膠體中逐滴加入過量的稀HCl；向石灰水中通入過量的CO2；向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的稀HClABCD

3、6將淀粉KI混合液裝在羊皮袋中，浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說：這個(gè)羊皮袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是A滴兩滴碘水顯藍(lán)色B滴淀粉試液顯藍(lán)色C滴入氯水淀粉試液顯藍(lán)色D滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀7某膠體遇鹽鹵（MgCl2）或石膏水溶液易發(fā)生聚沉，而遇食鹽或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉。下列說法中不正確的是A膠體粒子直徑在1nm100nmB遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉C膠體帶正電荷DNa+對此膠體的聚沉效果不如Ca2+、Mg2+8下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是：A在豆?jié){里放鹽鹵做豆腐B在河流入海處易

4、形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀9Cu(OH)2膠體在電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深。則Cu(OH)2膠體中分別加入下列物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生聚沉的是蔗糖溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體 ABCD10氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色11某淀粉膠體內(nèi)混有鹽酸和食鹽，欲使膠體pH值升高并除去食鹽可采用的方法是A鹽析B萃取C滲析D蒸餾12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A1mol碳正離子CH5+所含電子數(shù)為11N

5、AB1mol鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，便有NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒C12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氧原子的氧單質(zhì)的體積一定為11.2L二、非選擇題（本題包括6小題，合計(jì)52分）13（5分）濁液中分散質(zhì)粒子的直徑_（填“”或“”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑_（填“”或“”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于_之間，這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中_的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。布朗運(yùn)動(dòng)_（“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)。14（10分）在Fe(OH)3膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，

6、原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。最后溶液顏色加深，原因是_，此反應(yīng)的離子方程式是_。稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象?_。(寫序號)15（9分）用乙醛還原新制備的Cu(OH)2可以生成紅色的Cu2O沉淀。再加入過量的乙酸，使Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，新生的細(xì)小的晶體銅分散在溶液中即形成黃綠色透明銅溶膠。試寫出表示以上反應(yīng)過程的化學(xué)方程式_怎樣證明新得到的分散系是膠體？16（10分）將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成。請回答下列問題

7、：紅褐色溶液物質(zhì)是_，紅褐色沉淀是_，氣泡的成分是_，黑色的物質(zhì)是_。除去紅褐色溶液中少量的沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_。試用簡潔的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。17（6分）已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe3+生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉末使粒子直徑在1100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）18（12分）在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜懸掛在蒸餾水中。如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過半透膜？要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明鈉離子、溴離子通過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法？如何用實(shí)驗(yàn)證明兩者已完全分離？如何證明半透膜破損？如何

8、證明兩者已部分分離？如何操作能使兩者完全分離？參考答案一、選擇題1D 2C 3C 4B 5B 6A 7C 8D 9B 10C 11C 12C二、非選擇題13，1nm100nm，納米粒子，不是。14加入電解質(zhì)后，使膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O有I2生成2Fe3+2I=2Fe2+I2：、15CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O2CH3COOH+Cu2O(CH3COO)2Cu+Cu(膠體)+H2O用一束光射向分散系，如形成一條光亮的“通路”就可證明新得到的分散系是膠體。16Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3沉淀，H2，F(xiàn)e。過濾。氯化鐵溶液發(fā)生Fe

9、3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，使得溶液呈強(qiáng)酸性，鋁粉參與兩個(gè)反應(yīng)：2Al+6H+2Al3+3H2，因?yàn)樯傻臍怏w逸出，使得這個(gè)反應(yīng)成為主要，減小了c(H+)，促進(jìn)氯化鐵的水解反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。Al+3Fe3+Al3+3Fe2+，2Al(過量)+3Fe2+2Al3+3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍，形成Fe(H2O)63+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，使得這個(gè)反應(yīng)成為次要，所以只生成少量的單質(zhì)鐵。17加含F(xiàn)e3+的鹽溶液，加適量強(qiáng)酸溶液(加H+)18取燒杯內(nèi)少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。只要檢

10、驗(yàn)Br即可說明，取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AgNO3，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離。若用碘水檢驗(yàn)出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破損。從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完全分離。燒杯中的水要不斷更換。答案與提示一、選擇題1D2C 提示：膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm100nm，電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電，膠體與溶液屬于不同的分散系；膠體粒子不能透過半透膜。3C 提示：因土壤膠粒帶負(fù)電荷，故應(yīng)易吸附帶正電荷的NH4

11、+，供作物吸收。當(dāng)施用含氮量相同的4種化肥時(shí)，其中陰離子(NO3)不易吸收而造成流失，NH4NO3應(yīng)是肥效最差的。4B 提示：加熱是使血液膠體聚沉的一種方法。5B 提示：中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，且反應(yīng)中消耗H2O，故有沉淀且不溶解；向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)H2SO4，膠體先凝聚生成Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶解；向AgI膠體中加入電解質(zhì)HCl，同樣有沉淀但不溶解；向石灰水中通入過量的CO2，反應(yīng)有：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，現(xiàn)象為先沉淀后溶解；中只生成H2SiO3沉淀。

12、6A 提示：羊皮袋有破損時(shí)，淀粉膠粒從漏洞混入燒杯中的液體里。當(dāng)取該液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，I2會(huì)使淀粉變藍(lán)色。7C 提示：該膠體遇鹽鹵(含Mg2+)或石膏易發(fā)生聚沉，即易被CaSO4、MgCl2凝聚，而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚，比較：鹽鹵(含有MgCl2)、食鹽水(NaCl)二種物質(zhì)的陽離子不同，得出結(jié)論：該膠體的膠粒帶負(fù)電荷，陽離子所帶正電荷越多聚沉效果越好，因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好，氫氧化鐵膠粒帶正電，氯化鋇是電解質(zhì)，均可使該膠體聚沉。8D 提示：豆?jié){里的蛋白質(zhì)是膠體，遇鹽鹵(電解質(zhì))發(fā)生聚沉；河流中的土壤膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉，在河流入海處形成沙洲，蛋白質(zhì)溶液是

13、膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。9B 提示：電泳時(shí)膠粒向陰極移動(dòng)，說明Cu(OH)2膠粒帶正電荷。要使該膠體不凝聚，應(yīng)加入非電解質(zhì)溶液如蔗糖溶液或加帶正電荷的膠體如Fe(OH)3膠體。10C 提示：溶液中分子、離子的直徑小于1nm，能透過半透膜；FeCl3溶液的溶液是黃色的，所以A、B、D錯(cuò)誤。加熱蒸干FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，灼燒后分解為Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3膠體受熱后聚沉，然后分解也生成Fe2O3。11C 提示：鹽酸、食鹽中溶質(zhì)屬于小粒子，可透過半透膜，而淀粉是大分子，不能透過半透膜，故可用滲析方法提純膠體。12C 提示：1mol碳正離子CH5+所含電子數(shù)為10N

14、A，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的許多分子的聚集體，1mol鐵元素的原子對應(yīng)1mol氫氧化鐵，但氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)卻小于NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氧原子的氧單質(zhì)可能是O2，也可能是O3，所以體積不一定是11.2L。NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，均有1個(gè)硫原子。二、非選擇題（本題包括6小題，合計(jì)52分）13答案：，1nm100nm，納米粒子，不是。14加入電解質(zhì)后，使膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O有I2生成2Fe3+2I=2Fe2+I2：、提示：HI為電解質(zhì)，可使Fe(OH)3溶膠發(fā)生聚沉；HI為一元強(qiáng)酸，可與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)：因?yàn)镕e3

15、+有強(qiáng)氧化性，I有還原性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2而使溶液顏色加深。鹽酸與HI相比，Cl的還原性比I弱，與Fe3+不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；但鹽酸與氫碘酸一樣，都有酸性，都能使氫氧化鐵膠體先聚沉，再溶解。15CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O2CH3COOH+Cu2O(CH3COO)2Cu+Cu(膠體)+H2O用一束光射向分散系，如形成一條光亮的“通路”就可證明新得到的分散系是膠體。16Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3沉淀，H2，F(xiàn)e。過濾。氯化鐵溶液發(fā)生Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，使得溶液呈強(qiáng)酸性，鋁粉參與兩個(gè)反應(yīng)：2Al+6H+2Al

16、3+3H2，因?yàn)樯傻臍怏w逸出，使得這個(gè)反應(yīng)成為主要，減小了c(H+)，促進(jìn)氯化鐵的水解反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。Al+3Fe3+Al3+3Fe2+，2Al(過量)+3Fe2+2Al3+3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍，形成Fe(H2O)63+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，使得這個(gè)反應(yīng)成為次要，所以只生成少量的單質(zhì)鐵。17加含F(xiàn)e3+的鹽溶液，加適量強(qiáng)酸溶液(加H+)提示：Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的

17、。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+。18取燒杯內(nèi)少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。只要檢驗(yàn)Br即可說明，取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AgNO3，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離。若用碘水檢驗(yàn)出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破損。從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完全分離。燒杯中的水要不斷更換。提示：Br半徑大于Na+，因此只要檢驗(yàn)Br即可說明。備選題一：制取Fe(

18、OH)3膠體的離子方程式，下面正確的是AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BFe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CFe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+DFe3+3H2OFe(OH)3+3H+備選題一：B 提示：寫膠體的方程式時(shí)一定要注明得到的是膠體，水解進(jìn)行的比較徹底，用等號，不能標(biāo)沉淀符號。備選題二：下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A酒、生理鹽水、花生油B霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C水晶、金剛石、冰D大理石、高嶺石、電石備選題二：B備選題三：某液體分散系所表現(xiàn)出來的下列性質(zhì)，既可能是膠體所具有，也可能是溶液所具有的是A光線透過時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路B加入

19、稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀C分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmD裝入半透膜內(nèi)并將其浸入盛水的燒杯中一段時(shí)間，結(jié)果袋內(nèi)外均有分散質(zhì)粒子備選題三：B 提示：膠體加硫酸(電解質(zhì))會(huì)發(fā)生聚沉，可溶性的鋇鹽溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。備選題四：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和乙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚。則膠體粒子帶負(fù)電荷有膠體溶液是A甲和乙B丙和乙C丙和丁D乙和丁備選題四：B 提示：Fe(OH)3膠體帶正電，乙與Fe(OH)3膠體聚沉，乙?guī)ж?fù)電；乙和丁聚沉，丁帶正電；丙和丁聚沉，丙帶負(fù)電；乙和甲聚沉，甲帶正電。備選題五：已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液

20、制得的AgI溶液，當(dāng)它與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí)，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知：該AgI膠粒帶正電荷該AgI膠粒帶負(fù)電荷該AgI膠粒不帶電荷該AgI膠粒電泳時(shí)向陽極移動(dòng)該AgI膠粒電泳時(shí)向陰極移動(dòng)ABCD備選題五：C 提示：Fe(OH)3膠體帶正電，該AgI膠體與之混合聚沉，說明該AgI膠體帶負(fù)電荷，做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，AgI膠體向陽極移動(dòng)。備選題六：用鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是Na2FeO4在溶液中顯酸性，能消毒殺菌在Na2FeO4中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3

21、+易水解得Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉Na2FeO4還原產(chǎn)物Fe2+水解Fe(OH)2膠體，使懸浮物聚沉ABCD備選題六：B 備選題七：（9分）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑在1nm100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚集_，陰極聚集_理由是_。備選題七：帶負(fù)電荷的膠體粒子陶土；帶正電荷的氧化鐵膠體粒子；帶負(fù)電荷的陶土粒子，帶正電荷的氧化鐵膠體粒子通直流電時(shí)發(fā)生電泳。備選題八：現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物試述怎樣鑒別它們？若有三者的混合物，怎樣分離它們

22、？備選題八：三者盡管顏色接近，但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的，可首先鑒別出來；剩余兩者中，只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，剩下的就是氯化鐵溶液。三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過濾紙，可首先分離出來；余下的二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過半透膜，可隨后分離出來；剩下的就是氯化鐵溶液。備選題九：（12分）從一種澄清的Fe(OH)3膠體中取出四份，每份5mL，分裝在四支試管中，標(biāo)記為1號、2號、3號、4號。向1號試管中滴加Na2SO4的濃溶液，向2號試管中滴加(NH4)2SO4溶液，將3號試管在酒精燈的火焰上加熱，將4號試管留做對比樣本，觀察各試管內(nèi)的現(xiàn)象。結(jié)果是1號、2號、3號試管內(nèi)都出現(xiàn)了紅褐

23、色的沉淀，4號試管內(nèi)未發(fā)生新的現(xiàn)象。請回答下列問題：1號、2號試管內(nèi)的紅褐色沉淀物的化學(xué)式是_，名稱是_。若向3號試管內(nèi)加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_。若向4號試管內(nèi)慢慢滴加稀硫酸溶液，并邊滴加邊振蕩試管，直至硫酸過量為止。在此過程中，發(fā)生的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液作化學(xué)試試，用燒杯作容器制備Fe(OH)3膠體的過程中需要加熱，加熱的目的是_；加熱操作中主要的注意事項(xiàng)是(寫兩條即可) _，_。備選題九：Fe(OH)3；氫氧化鐵紅褐色沉淀溶解，形成了棕黃色的澄清溶液先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀又溶解了，液體變?yōu)樽攸S色加快FeCl3水解反應(yīng)；在燒杯下墊上石棉網(wǎng)，防止燒杯炸裂當(dāng)燒杯內(nèi)的

24、液體變?yōu)榧t褐色時(shí)要立即停止加熱，防止膠體被破壞。備選題是供與其他版面試題或例題相同時(shí)更換用的。附加題：有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。將ZY3溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 ，此液體具有的性質(zhì)是 （填寫序號字母）。a光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每

25、1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。HClO4Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，abd90%SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2提示：“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”是本題推斷的突破口，在中學(xué)的知識范疇中ZY3指FeCl3，即Y為Cl元素、Z為Fe元素，再由“X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)”知X為S，X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體為SO2。SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為（176.4kJ2）/98.0kJ100=90%。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的含氯化合物為氯酸鉀，從而該含氧酸為HClO3。又1.5molHClO3氧化SO2有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則氯元素化合價(jià)降低1，產(chǎn)物為ClO2，SO2氧化為硫酸。