《廣東省廉江市長山中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省廉江市長山中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二課時(shí) 原子核外電子的排布【知識(shí)回顧】1、原子是由居于原子的中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。原子核是帶 電的 和不帶電的 構(gòu)成。2、決定原子的種類是 ，而不是 。正正原子核原子核負(fù)負(fù)電子電子正正質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子核外的電子是分層排布的。2、了解典型元素原子核外電子的排布特點(diǎn)。3、知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法。會(huì)畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、了解原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系自主學(xué)習(xí)1、核外電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)有自己的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里電子的 各不相同，有的電子 較低，在離核
2、 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子 較高，在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)?？茖W(xué)家將電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域稱為 ，核外電子的這種運(yùn)動(dòng)叫做 又叫做 。已知原子的核外電子最少的有 層，最多的有 層。2、通常用 來表示電子離核遠(yuǎn)近的不同、能量的高低。每個(gè)電子層上的電子數(shù)是不同的，第一層最多是 個(gè)，第二層最多是 個(gè)，最外層對多是 個(gè)，若第一層為最外層時(shí)，其電子數(shù)最多不超過 個(gè)。能量能量能量能量近近能量能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子層電子層分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng)分層排布分層排布17電子層電子層28823、用 可以表示核外電子的分層排布， 其包含的內(nèi)容有 、 、 、 。4、填寫下圖各部分的含義：原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電
3、子層各層的電子數(shù)各層的電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第一電子層第一電子層電子數(shù)電子數(shù)第二電子層第二電子層第三電子層第三電子層5、金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 非金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 稀有氣體原子最外層電子數(shù) 個(gè)（He為 個(gè)），不易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。6、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： .7、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。少于少于4個(gè)個(gè)失失多于多于4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定得得82得失得失不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定最外層電子數(shù)有最外層電子數(shù)有8個(gè)，第一層為最外層時(shí)有個(gè)，第一層為最外層時(shí)有2個(gè)個(gè)電子的結(jié)構(gòu)電子的結(jié)構(gòu)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)探
4、究一、核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)閱讀 課本P54，第1、2自然段討論 1、分析圖3-10，說出核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？ 按什么來進(jìn)行劃分的？2、什么叫做電子層？3、電子層與離核遠(yuǎn)近、能量的高低有什么關(guān)系？小結(jié) 一、核外電子的運(yùn)動(dòng)：1、核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布（按電子的能量高低劃分）2、電子層：電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域叫做電子層3、電子層與離核遠(yuǎn)近、能量的高低的關(guān)系電子層第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層能 量 最低 最高離核遠(yuǎn)近最近 最遠(yuǎn)練習(xí) 下列關(guān)于電子的運(yùn)動(dòng)說法不正確的是（ ） A.核外電子的運(yùn)動(dòng)不是雜亂無章的，有固定的軌道 B.核外電子的運(yùn)動(dòng)按能量的高低進(jìn)行分層運(yùn)動(dòng) C.核外電子
5、的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)可用電子層來表示 D.核外電子的運(yùn)動(dòng)離核遠(yuǎn)的能量高，離核近的能量低A探究二、核外電子的分層排布表示閱讀 課本P54圖3-11氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖.討論 1、用什么來表示核外電子的分層排布？ 其包含的內(nèi)容是什么？2、說出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義。3、電子層結(jié)構(gòu)包含什么內(nèi)容？小結(jié)1、用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示核外電子的分層排布。、用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示核外電子的分層排布。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第一電子層第一電子層電子數(shù)電子數(shù)第二電子層第二電子層第三電子層第三電子層3、電子層結(jié)構(gòu)：指電子層及各層上的數(shù)字、電子層結(jié)構(gòu)：指電子層及各
6、層上的數(shù)字練習(xí) 如右圖所示為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對氧原子的敘述正確的是（ ）A.氧原子第一電子層有6個(gè)電子 B.氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子 C.氧原子最外層電子能量低于第一層電子的能量D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中變成了其它原子B探究三、核外電子分層排布規(guī)律討論 1、核外電子怎樣排在各電子層里？核外電子總是盡先排布在核外電子總是盡先排布在能量較低能量較低的電子層里，的電子層里，即排滿第即排滿第一一層再排第層再排第二二層，排滿第層，排滿第二二層再排第層再排第三三層，層，依次類推，最后排在依次類推，最后排在能量較高能量較高的電子層里。的電子層里。閱讀 課本P54圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖2、核外電子的排布有
7、什么特點(diǎn)？第一層：第一層：2=212第二層：第二層：8=222第層：第層：2n2最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一層為最外層時(shí)，個(gè)，第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過電子數(shù)不超過2個(gè)。個(gè)。小結(jié) 核外電子的分層排布規(guī)律：1、核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，、核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里， 然后，由里往外依次排布在能量較高的電子層里。然后，由里往外依次排布在能量較高的電子層里。2、各電子層最多容納的電子數(shù)為、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。個(gè)。3、最外層電子數(shù)不超過、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一層為最外層時(shí)，個(gè)，第一層為最外層時(shí)， 電子數(shù)不超過電子數(shù)不超過2個(gè)。個(gè)
8、。練習(xí) 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）D探究四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系閱讀 課本P55第一自然段及課本P54圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖討論 1、為什么稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定？2、什么叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3、分析課本P54圖3-12中，各類原子的最外層電子數(shù)各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中有什么變化？原子的化學(xué)性質(zhì)如何表現(xiàn)？原子分類最外層電子情況得失電子情況化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子 4易得易得不穩(wěn)定不穩(wěn)定O S 稀有氣體原子 8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）不易得失不易得失穩(wěn)定穩(wěn)定He Ne4、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么？小結(jié)小結(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系1、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：、相對穩(wěn)定
9、結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)有最外層電子數(shù)有8個(gè)，第一個(gè)，第一 層為最外層時(shí)層為最外層時(shí) 有有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)個(gè)電子的結(jié)構(gòu)2、原子的化學(xué)性質(zhì)是由、原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)決定。決定。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同，其化學(xué)性質(zhì)相似。，其化學(xué)性質(zhì)相似。練習(xí)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，屬于金屬原子的是 ，于非金屬原子的是 ，屬于稀有氣體原子的是 。AB、CDA【鞏固練習(xí)】1、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，請回答下列問題：（1）圖中X= ，該原子屬于 （填“金屬”、“非金屬”）原子。（2）如下圖所示的原子中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填序號(hào)，下同），與題（1）中原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 。7非金屬非金屬AD2、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 根據(jù)示意圖，不能確定的是（ ）A.核外電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.相對原子質(zhì)量 D.電子層數(shù)3、寫出下列原子的符號(hào)：碳 ，氧 ，氟 ，鈉 ，鎂 ，氯 .CCOFNaMgCl
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