高中化學第3節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算課件人教版選修四

《高中化學第3節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算課件人教版選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學第3節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算課件人教版選修四（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學反應(yīng)熱的計算化學反應(yīng)熱的計算 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃燒熱的燃燒熱H H究竟是多少？如何計算？究竟是多少？如何計算？ 已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) O(l) H H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=H H1 1+ +H H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/m

2、ol下列數(shù)據(jù)下列數(shù)據(jù)H H1 1表示燃燒熱嗎？表示燃燒熱嗎？WHYWHY 小組討論匯報如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1 1）C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=?=?C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=?=? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3

3、3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？ 不管化學反應(yīng)是分一步不管化學反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。熱是相同的。 化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)

4、，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2例例1：寫出：寫出石墨變成金剛石石墨變成金剛石的熱化學方程式的熱化學方程式 (25,101kPa,101kPa時時)說明說明： （1 1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) （2 2）并告訴大家你設(shè)計的理由。）并告訴大家你設(shè)計的理由。先思考，之后小組討論匯報先思考，之后小組討論匯報查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H H1 1=-=-393.5kJ/mol393.

5、5kJ/molC(金剛石，金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H H2 2=-=-395.0kJ/mol395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金剛石，金剛石，s) H=+1.5kJ/mol 觀察該熱化學方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例例2 2：某次發(fā)射火箭，用：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2

6、2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 1 1、請用自己的話描述、請用自己的話描述一下蓋斯定律。一

7、下蓋斯定律。2 2、蓋斯定律有哪些用途？、蓋斯定律有哪些用途？蓋斯定律蓋斯定律:不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同其反應(yīng)熱是相同.換句話說換句話說,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)而與反應(yīng)的途徑無關(guān).因為有些反應(yīng)進行得很慢因為有些反應(yīng)進行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定這給測定反應(yīng)熱造成了困難反應(yīng)熱造成了困難.此時如果應(yīng)用蓋斯定律此時如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以就可以間接地把它們

8、的反應(yīng)熱計算出來間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來.例例1 1：已知：已知298K298K時時, ,合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)N N2 2(g) +3H(g) +3H2 2(g) =2NH(g) =2NH3 3（g g) ) H H1 1=-92.0kJ/mol =-92.0kJ/mol ，將此溫度下的，將此溫度下的0.1molN0.1molN2 2和和0.3molH0.3molH2 2放在密閉容器中反應(yīng)放在密閉容器中反應(yīng), ,測得反應(yīng)放出的熱為測得反應(yīng)放出的熱為: : A A一定小于一定小于92.0kJ B92.0kJ B一定大于一定大于92.0kJ92.0kJ C C一定等于一定等于92.0kJ D9

9、2.0kJ D無法確定無法確定例例2 2充分燃燒一定量的丁烷充分燃燒一定量的丁烷, ,放出熱為放出熱為Q.Q.完全吸收它生完全吸收它生成成COCO2 2生成正鹽生成正鹽, ,需需5mol/L5mol/L的的KOHKOH溶液溶液100mL,100mL,則丁烷的則丁烷的燃燒熱為燃燒熱為: :例例3已知已知CH （g） + O2（g）=CO2 （g） + H2 O （l） H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常溫下常溫下,取體積比取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體

10、的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況標況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為放出的熱為:例例4已知已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H = -351.1 kJ/molHg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H = -90.7 kJ/mol則可知則可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。則。則 為為H 3為多少？為多少？例例5已知：已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H = -221 kJ/mol2H2 ( g ) O2 (

11、g ) 2H2O ( g ) H = -483.6 kJ/mol則則C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的的H為為多少多少?CH4 ( g )1/2O2 ( g ) CO ( g ) 2H2 g ) H = -36 kJ/molCH4 ( g ) H2O ( g ) CO ( g ) 3 H2 ( g ) H = +216 kJ/mol由以上反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的由以上反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)式子總反應(yīng)式子.例例7某人浸泡在盛有某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中水的浴盆中,在在1h內(nèi)內(nèi),人人體體所散發(fā)的熱量使水溫從所散發(fā)的熱量使水溫從30升到升到31.5 ,該人一

12、該人一天可釋放多少熱量天可釋放多少熱量?1g脂肪燃燒放出脂肪燃燒放出39.7KJ的熱的熱量量,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算.則他一天至少需要攝入多少克脂肪則他一天至少需要攝入多少克脂肪?已知水的比已知水的比熱容為熱容為4.2KJ.(Kg. )例例8強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為應(yīng)為:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(L) H= -57.3 KJ/MOL 分別向分別向NAOH溶液溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H H1

13、 1 H H2 2 H H3 3則三者的大則三者的大小關(guān)系為小關(guān)系為:例例9. 0.3MOL的氣態(tài)高能燃料乙硼烷的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣在氧氣中燃燒中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出放出649.5KJ的熱量的熱量,其熱化學方程式為其熱化學方程式為:已知已知H2O(L)=H2O (G) H=44KJ/MOL,則則11.2L(標況標況)乙硼烷完全燃燒乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時生成氣態(tài)水時放出的熱量為多少放出的熱量為多少?例例10反應(yīng)熱是反應(yīng)熱是:A燃燒熱的集中表現(xiàn)燃燒熱的集中表現(xiàn)B中和熱的集中表現(xiàn)中和熱的集中表現(xiàn)C溶解熱的集中表現(xiàn)溶解熱的集中表現(xiàn)D鍵能

14、變化的集中表現(xiàn)鍵能變化的集中表現(xiàn)例例11下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是:A液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 B將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚磳⒛懙\加熱變?yōu)榘咨畚碈濃硫濃硫酸稀釋酸稀釋D氯酸鉀分解得氧氣氯酸鉀分解得氧氣E生石灰跟水反應(yīng)生生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰成熟石灰例例12下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)是又是放熱反應(yīng)是A鋁片與稀硫酸鋁片與稀硫酸BBA(OH)2.8H2O和和NH4CL的反應(yīng)的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)例例13已知已知:H2O ( G ) H2O ( L ) H = Q1 KJ/MOL則

15、則C2H5OH（G） = C2H5OH（L） H = Q2KJ/MOL C2H5OH（G） 3O2 （G） = 3H2O ( G ) 2CO2 ( G ) H =Q3KJ/MOL若使若使23G液體酒精完全燃燒液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到最后恢復(fù)到室溫室溫,則放出的熱量為則放出的熱量為: KJ 例例14我們把拆開我們把拆開1mol共價鍵所吸收的能量或共價鍵所吸收的能量或生成生成1mol共價鍵所放出的能量叫鍵能共價鍵所放出的能量叫鍵能,已知已知Cl-Cl鍵的鍵能為鍵的鍵能為247 kJ/mol.下列有關(guān)鍵能下列有關(guān)鍵能的說法正確的是的說法正確的是:A要拆開要拆開1mol Cl-Cl鍵需要吸收鍵需要吸收247 kJ能量能量B要形成要形成1mol Cl-Cl鍵需要吸收鍵需要吸收247 kJ能量能量C要拆開要拆開1mol Cl-Cl鍵需要放出鍵需要放出247 kJ能量能量A要形成要形成1mol Cl-Cl鍵需要放出鍵需要放出247 kJ能量能量