高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第一節(jié) 鈉及其重要化合物課件

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1、第一節(jié)鈉及其重要化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第第一一節(jié)節(jié)鈉鈉及及其其重重要要化化合合物物基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理鈉鈉自我診斷自我診斷1判斷下列說(shuō)法是否正確。判斷下列說(shuō)法是否正確。ANa的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用強(qiáng)，故可用Na與與MgCl2溶液反應(yīng)制溶液反應(yīng)制Mg。()(2009年高考重慶卷年高考重慶卷T9B)B少量金屬鈉保存在煤油中。少量金屬鈉保存在煤油中。()(2011年福建質(zhì)檢年福建質(zhì)檢T1C)C2.3 g Na被被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA。

2、()(2011年濟(jì)寧第一次模擬年濟(jì)寧第一次模擬T11B)答案：答案：A.BC基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色硬度硬度 導(dǎo)電性導(dǎo)電性密度與水相密度與水相比比熔點(diǎn)熔點(diǎn)_ _銀白色銀白色質(zhì)軟質(zhì)軟良好良好比水小比水小較低較低2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)主要化學(xué)反應(yīng)(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：1金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？最終生成什么物質(zhì)？思考感悟思考感悟鈉的重要化合物鈉的重要化合物自我診斷自我診斷2判斷下列說(shuō)法是否正確。判斷下列說(shuō)法是否正確。A潛水艇在緊急情況下可

3、用潛水艇在緊急情況下可用Na2O2供氧。供氧。()(2011年南京調(diào)研年南京調(diào)研T2D)BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿。生成堿。()CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱三種固體受熱后均能生成氣體。后均能生成氣體。()(2011年青島模擬年青島模擬T5B)答案：答案：A.BC基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)性質(zhì)性質(zhì)(2)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化思考感悟思考感悟2(1)Na2O和和Na2O2是否為堿性氧化物？是否為堿性氧化物？(2)利用澄清石灰水能否鑒別利用澄清石灰水能否鑒別

4、Na2CO3與與NaHCO3？用鹽酸呢？用鹽酸呢？【提示提示】(1)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，由堿，由堿性氧化物的概念可知性氧化物的概念可知Na2O是堿性氧化物，而是堿性氧化物，而Na2O2不是堿性氧化物。不是堿性氧化物。(2)由于二者均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉由于二者均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別；用鹽酸可以鑒淀，故不能用澄清石灰水鑒別；用鹽酸可以鑒別，向別，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸開(kāi)始發(fā)生反溶液中逐滴加入鹽酸開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，無(wú)氣體，無(wú)氣體生成，鹽酸達(dá)一定量時(shí)才

5、產(chǎn)生生成，鹽酸達(dá)一定量時(shí)才產(chǎn)生CO2，而向，而向NaHCO3溶液中滴入鹽酸立刻便有氣體產(chǎn)生。溶液中滴入鹽酸立刻便有氣體產(chǎn)生。自我診斷自我診斷3下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是正確的是()鉀的火焰顏色，要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，鉀的火焰顏色，要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)，被檢驗(yàn)的物質(zhì)，每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰，沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替。沒(méi)有鉑絲，

6、也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替。焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)A僅有僅有不正確不正確 B僅有僅有不正確不正確C僅有僅有不正確不正確 D全對(duì)全對(duì)答案：答案：D基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1概念概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于特殊的顏色，屬于_變化，屬于元素的性質(zhì)。變化，屬于元素的性質(zhì)。2操作步驟操作步驟物理物理3常見(jiàn)元素的焰色常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：鈉元素：_；鉀元素：；鉀元素：_ (透過(guò)透過(guò)_)。4應(yīng)用應(yīng)用檢驗(yàn)部分金屬元素的存在檢驗(yàn)部分金屬元素的存在(包括單質(zhì)和化合物包括單質(zhì)和化合物)。黃色黃色紫色紫色藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃3(1)焰色反應(yīng)的原理是什么？

7、焰色反應(yīng)的原理是什么？(2)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么要用稀鹽酸洗滌焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么要用稀鹽酸洗滌而不選用稀而不選用稀H2SO4?思考感悟思考感悟課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練Na2O2與某些氧化物反應(yīng)的規(guī)律與某些氧化物反應(yīng)的規(guī)律與特例與特例1Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系反應(yīng)的重要關(guān)系(1)氣體體積差的關(guān)系氣體體積差的關(guān)系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氣體體積差氣體體積差 2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2氣體體積差氣體體積差 2 1 V13Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性由于由于Na2O2中氧元素是中氧元素是1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而

8、既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是價(jià)態(tài)是2價(jià)，因此價(jià)，因此Na2O2中的氧易得到電子從中的氧易得到電子從1價(jià)降到價(jià)降到2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(1)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)?？梢杂脕?lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。的分子結(jié)構(gòu)?？梢杂脕?lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。(2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時(shí)生成紅褐色的同時(shí)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過(guò)程中看不沉淀，反應(yīng)過(guò)程中看不到白色沉淀。到白色沉淀。(3)N

9、a2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。溶液變渾濁。 (2011年杭州質(zhì)檢年杭州質(zhì)檢)1 mol Na2O2與與2 mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3【答案答案】A【規(guī)律方法規(guī)律方法】熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，以及熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，以及各物質(zhì)之間量的關(guān)系是解好此類題目的關(guān)鍵。各物質(zhì)之間量的關(guān)系是解好此類題目的關(guān)鍵

10、?；?dòng)探究互動(dòng)探究(1)若將若將NaHCO3換為換為NH4HCO3，殘，殘留的固體是什么？留的固體是什么？(2)若將若將NaHCO3的物質(zhì)的量換為的物質(zhì)的量換為1 mol呢？呢？【提示提示】(1)NH4HCO3受熱分解生成受熱分解生成NH3、H2O、CO2，其中，其中CO2與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3，H2O、NH3全部排出，殘留的固體物質(zhì)是全部排出，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3。(2)若改為若改為1 mol NaHCO3，則生成的，則生成的CO2、H2O恰好與恰好與Na2O2反應(yīng)，故殘留的固體物質(zhì)為反應(yīng)，故殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3、NaOH。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松

11、奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1(2011年惠州模擬年惠州模擬)一定溫度下，一定溫度下，a g下列物質(zhì)在足下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了b g，且，且ba，符合此要求，符合此要求的物質(zhì)是的物質(zhì)是()H2COCO和和H2的混合物的混合物HCOOCH3CH3CHOA BC D解析：解析：選選A。對(duì)于符合。對(duì)于符合(CO)n(H2)m的形式的物的形式的物質(zhì)，在過(guò)量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量質(zhì)，在過(guò)量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2增加的質(zhì)量等于所給出物增加

12、的質(zhì)量等于所給出物質(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)的質(zhì)量，、都能寫(xiě)成此形式，都能寫(xiě)成此形式，故故ab，不符合要求，只有，不符合要求，只有符合此要求。符合此要求。關(guān)于關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的問(wèn)題的問(wèn)題分析與計(jì)算分析與計(jì)算1鑒別鑒別2與足量鹽酸反應(yīng)的比較與足量鹽酸反應(yīng)的比較3差量法在差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差氣體，水是液體

13、。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下：具體如下：(2011年德州統(tǒng)考年德州統(tǒng)考)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩套裝置，探究分別用圖示甲、乙兩套裝置，探究“NaHCO3和和Na2CO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)分別與稀鹽酸的反應(yīng)”。按表中的試劑。按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：(1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，_裝置中的氣球體裝置中的氣球體積先變大，

14、該裝置中反應(yīng)的離子方程式是積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。不同的現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，隨學(xué)隨練，輕松奪冠輕松奪冠)2如圖所示表示往某如圖所示表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程。的過(guò)程。(1)寫(xiě)出寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。(2)寫(xiě)出寫(xiě)出a點(diǎn)到點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反點(diǎn)發(fā)生反應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探

15、究過(guò)氧化鈉性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)氧化鈉性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)Na2O2是鈉的一種重要氧化物，性質(zhì)比較活潑，是鈉的一種重要氧化物，性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，探究實(shí)驗(yàn)需要我們大膽能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，探究實(shí)驗(yàn)需要我們大膽合理推測(cè)，全面優(yōu)化設(shè)計(jì)方案，小心仔細(xì)驗(yàn)證實(shí)合理推測(cè)，全面優(yōu)化設(shè)計(jì)方案，小心仔細(xì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)探究目的。驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)探究目的?！镜淅骄康淅骄俊拷滩闹薪o出了教材中給出了Na2O2與與H2O反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2。為。為了探究了探究Na2O2與與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在教

16、師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示組裝儀器，并檢查氣密性良好后裝入藥按圖示組裝儀器，并檢查氣密性良好后裝入藥品。品。保持保持K1打開(kāi)、打開(kāi)、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí)試管，此時(shí)A中并無(wú)氣體產(chǎn)生。中并無(wú)氣體產(chǎn)生。擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色。中溶液顯紅色。擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加管中，紅色消失后再滴加2滴。滴。用雙連打氣球向用雙連打氣球向A中鼓氣，使中鼓氣，使A中溶液通過(guò)噴中溶液

17、通過(guò)噴頭進(jìn)入頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，酸性溶液變藍(lán)，酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。迅速打開(kāi)止水夾迅速打開(kāi)止水夾K2、關(guān)閉、關(guān)閉K1，繼續(xù)向，繼續(xù)向A中鼓氣，中鼓氣，待待A中溶液進(jìn)入中溶液進(jìn)入C中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱用熱水浴加熱C片刻，片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：氧氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用離子方程式表示淀粉用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因溶液變藍(lán)的原因_。(2)用離子方程式表示酸性用離子方程式表示酸性KMnO4溶液褪色的原因溶液褪色的原因_。(3)A中用冰鹽冷浴和中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是中用熱水浴的作用分別是_。(4)Na2O2與與H2O反應(yīng)的機(jī)理是反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表用化學(xué)方程式表示示)_?！窘馕鼋馕觥块_(kāi)始開(kāi)始A中無(wú)氣體生成而酚酞變紅色，中無(wú)氣體生成而酚酞變紅色，說(shuō)明說(shuō)明Na2O2與與H2O反應(yīng)生成了堿和反應(yīng)生成了堿和H2O2，然后，然后HCl中和中和NaOH，H2O2分解生成分解生成O2。