《學(xué)考傳奇（濟(jì)南專版）中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)七 化學(xué)反應(yīng)的表示課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《學(xué)考傳奇（濟(jì)南專版）中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)七 化學(xué)反應(yīng)的表示課件（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式1.1.定義：用定義：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.2.書寫原則：必須以書寫原則：必須以_為依據(jù)；遵循為依據(jù)；遵循_?；瘜W(xué)式化學(xué)式客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律二、初中化學(xué)常見的反應(yīng)類型二、初中化學(xué)常見的反應(yīng)類型1.1.化合反應(yīng)：由化合反應(yīng)：由_以上物質(zhì)生成以上物質(zhì)生成_物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。2.2.分解反應(yīng)：由分解反應(yīng)：由_物質(zhì)生成物質(zhì)生成_以上其以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。兩種或兩種兩種或兩種一種一種一種一種兩種或兩種兩種或兩種3.3.置換反應(yīng)：一種置換反應(yīng)：一種_和一種和一種_生成另一種生成另一種_和另一種和
2、另一種_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。4.4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種復(fù)分解反應(yīng)：兩種_互相互相_成分，生成成分，生成另外兩種另外兩種_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物交換交換化合物化合物5.5.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟_發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。反應(yīng)。6.6.還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。氧氣氧氣物質(zhì)失氧物質(zhì)失氧考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 化學(xué)反應(yīng)類型的判斷化學(xué)反應(yīng)類型的判斷 例例1 1 （20152015青島）常用化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受青島）常用化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生反應(yīng)：熱易發(fā)生反應(yīng)：NHNH4 4HCOHCO3
3、 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O,O,該反應(yīng)屬該反應(yīng)屬于于( )( )A.A.置換反應(yīng)置換反應(yīng) B.B.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C.C.分解反應(yīng)分解反應(yīng) D.D.化合反應(yīng)化合反應(yīng) 解析：解析：由題目中所給化學(xué)方程式可知，碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生由題目中所給化學(xué)方程式可知，碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水。該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的成氨氣、二氧化碳和水。該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。故選物質(zhì)，屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。故選C C。答案：答案：C C考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 化學(xué)方程式的相關(guān)計算化學(xué)方程式的
4、相關(guān)計算 有關(guān)化學(xué)方程式的計算的基本形式：根據(jù)化學(xué)方程有關(guān)化學(xué)方程式的計算的基本形式：根據(jù)化學(xué)方程式，由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反式，由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量的計算；含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）應(yīng)物）的質(zhì)量的計算；含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計算。根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵的反應(yīng)物或生成物的計算。根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵是正確書寫化學(xué)方程式。無論已知條件如何，只要是物是正確書寫化學(xué)方程式。無論已知條件如何，只要是物質(zhì)之間通過化學(xué)反應(yīng)發(fā)生量的變化，都要先分析在給定質(zhì)之間通過化學(xué)反應(yīng)發(fā)生量的變化，都要先分析在給定的條件下，物質(zhì)之間
5、能否發(fā)生反應(yīng)。的條件下，物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。例例2 2 （20152015濟(jì)南）燒杯中有一定質(zhì)量的濟(jì)南）燒杯中有一定質(zhì)量的MgOMgO和和MgCOMgCO3 3的的混合物，向其中加入混合物，向其中加入150 g150 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到定溫度下，得到156 g156 g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是( )( )A.16.6A.16.6 B.6.1 B.6.1 C.12.2C.12.2 D.9.1 D.9.1解析：解析：根據(jù)根據(jù)MgOMgO和和MgCOMgCO3 3與
6、鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)分析，與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)分析，MgOMgO和和MgCOMgCO3 3分別與鹽分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同。酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同。由方程式：由方程式：MgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O O 溶液增重溶液增重 40 95 40 40 95 40 MgCO MgCO3 3+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 溶液增重溶液增重 84 95 44 40 84 95 44 40可知，當(dāng)溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得
7、溶液的質(zhì)可知，當(dāng)溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。量分?jǐn)?shù)是相等的。解：設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x x。MgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O O 溶液增重溶液增重40 95 4040 95 40 x 156 g-150 g x 156 g-150 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是D D。答案：答案：D D95x406g95 6 gx14.25g4014.25g100%9.1%156g例例3
8、3 （20132013濟(jì)南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料濟(jì)南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：制備燒堿，主要流程如圖所示：（1 1）在）在四個過程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是四個過程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是_（填序號）。（填序號）。（2 2）檢驗燒堿溶液中含有）檢驗燒堿溶液中含有NaNa2 2COCO3 3的具體方法是的具體方法是_。（3 3）在室溫下，將）在室溫下，將53 g53 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的的NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與3 000 g3 000 g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)。澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)。則這時所得則這時所得Na
9、OHNaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至至0.1 g0.1 g）解析：解析：本題以工業(yè)上由純堿和石灰石為原料制備燒堿的主要流程為主本題以工業(yè)上由純堿和石灰石為原料制備燒堿的主要流程為主線，考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型、線，考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型、 的檢驗、溶液和化學(xué)方程式的有關(guān)的檢驗、溶液和化學(xué)方程式的有關(guān)計算等知識點(diǎn)，取材別致、立意獨(dú)特、難度適中。計算等知識點(diǎn)，取材別致、立意獨(dú)特、難度適中。答案：答案：（1 1）（2 2）取少量該燒堿溶液于一試管中，再加入足量的稀鹽酸或稀硫酸。）取少量該燒堿溶液于一試管中，再加入足量的稀鹽酸或稀硫酸。若產(chǎn)生氣泡，則有若產(chǎn)生氣泡
10、，則有NaNa2 2COCO3 3；若無明顯現(xiàn)象，則沒有；若無明顯現(xiàn)象，則沒有NaNa2 2COCO3 3(3)Na(3)Na2 2COCO3 3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 53 g 53 g1010=5.3 g=5.3 g。23CO解：設(shè)生成解：設(shè)生成CaCOCaCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 106 100 106 100 5.3 g x 5.3 g x所得所得NaOHNaOH溶液的質(zhì)量為：溶液的質(zhì)量為：53 g+3 000 g-5 g=3 048.0 g53
11、g+3 000 g-5 g=3 048.0 g。答：所得答：所得NaOHNaOH溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為3 048.0 g3 048.0 g。1065.3g100 x100 5.3 gx5g106例例4 4 在一燒杯中盛有一定在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到反應(yīng)，在一定溫度下得到30 g MgSO30 g MgSO4 4的不飽和溶液。的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的的NaOHNaOH溶溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入液，溶液的總質(zhì)量與滴入N
12、aOHNaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)(1)寫出在整個實(shí)驗過程中觀察到的一項實(shí)驗現(xiàn)象：寫出在整個實(shí)驗過程中觀察到的一項實(shí)驗現(xiàn)象：_。(2)(2)當(dāng)?shù)稳脒^量當(dāng)?shù)稳脒^量NaOHNaOH溶液至圖中溶液至圖中B B點(diǎn)時，燒杯中溶液里點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為含有的溶質(zhì)為_、_(_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )。(3)(3)當(dāng)?shù)稳氘?dāng)?shù)稳?010的的NaOHNaOH溶液溶液40 g40 g時時( (即圖中即圖中A A點(diǎn)點(diǎn)) )，恰好，恰好完全反應(yīng)。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶完全反應(yīng)。試通過計算，求此時燒杯中所
13、得不飽和溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量( (計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1 g)0.1 g)。解析：解析：本題以圖像的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算，難度偏本題以圖像的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算，難度偏大；考查學(xué)生獲取信息、分析數(shù)據(jù)，理解、再現(xiàn)一個真實(shí)化學(xué)反應(yīng)過大；考查學(xué)生獲取信息、分析數(shù)據(jù)，理解、再現(xiàn)一個真實(shí)化學(xué)反應(yīng)過程，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。一定質(zhì)量的金屬鎂程，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。一定質(zhì)量的金屬鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中MgMg在溶解的同時，還會產(chǎn)生氣泡。所得在溶解的同時，還會產(chǎn)生氣泡。所得不飽和溶液中溶質(zhì)只有不飽和溶液中溶
14、質(zhì)只有MgSOMgSO4 4。向該溶液中滴入。向該溶液中滴入NaOHNaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)溶液，發(fā)生的反應(yīng)為為2NaOH+MgSO2NaOH+MgSO4 4=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4，產(chǎn)生白色沉淀。在，產(chǎn)生白色沉淀。在A A點(diǎn)時，點(diǎn)時，NaOHNaOH和和MgSOMgSO4 4溶液恰好完全反應(yīng)，欲求不飽和溶液的質(zhì)量，應(yīng)該為溶液恰好完全反應(yīng)，欲求不飽和溶液的質(zhì)量，應(yīng)該為“MgSOMgSO4 4溶溶液質(zhì)量液質(zhì)量+ +NaOHNaOH溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量- -沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量”；當(dāng)?shù)渭又?；?dāng)?shù)渭又罛 B點(diǎn)時，點(diǎn)時，NaOHNaOH過量。過量。答案：答案：(1)(
15、1)固體逐漸溶解（或有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生）固體逐漸溶解（或有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生）(2)Na(2)Na2 2SOSO4 4 NaOHNaOH(3)(3)解：設(shè)解：設(shè)Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀的質(zhì)量為沉淀的質(zhì)量為x x。2NaOH+MgSO2NaOH+MgSO4 4=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 80 58 80 5840 g40 g1010 x x8040 g 1058x58 40 g 10 x2.9g80所得不飽和溶液的質(zhì)量為：所得不飽和溶液的質(zhì)量為：30 g+40 g-2.9 g=67.1 g30 g+40 g-2.9 g=67.1 g
16、。答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為67.1 g67.1 g。1.1.（20152015歷下歷下2 2模）氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。一定模）氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。一定條件下，合成氨反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法條件下，合成氨反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（正確的是（ ）A A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B B參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為311311C C該反應(yīng)中分子總數(shù)減少，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也減少該反應(yīng)中分子總數(shù)減少，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也減少D D該反應(yīng)中氫元素化合價升高了，氮元素化合價降低了該反應(yīng)中氫元素化合價升高了
17、，氮元素化合價降低了2.2.（20142014濱州）下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所濱州）下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對應(yīng)正確的是（示的微觀變化對應(yīng)正確的是（ ）A.2CO+OA.2CO+O2 2 2CO2CO2 2 化合反應(yīng)化合反應(yīng)B.2HI+ClB.2HI+Cl2 2=2HCl+I=2HCl+I2 2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)C.2HC.2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2 分解反應(yīng)分解反應(yīng)D.2HCl+CuO=CuClD.2HCl+CuO=CuCl2 2+H+H2 2O O 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃通電3.3.（20152015歷城歷城1 1模）某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種
18、小模）某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ）A A該反應(yīng)示意圖中共有三種元素該反應(yīng)示意圖中共有三種元素B B該反應(yīng)類型不屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)類型不屬于置換反應(yīng)C C該反應(yīng)前后分子種類保持不變該反應(yīng)前后分子種類保持不變D D反應(yīng)中甲、乙物質(zhì)質(zhì)量比為反應(yīng)中甲、乙物質(zhì)質(zhì)量比為167116714.4.（20152015泰安）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的泰安）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是：原理是：NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。該反應(yīng)的基。該反應(yīng)的
19、基本反應(yīng)類型是本反應(yīng)類型是( )( )A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)5.5.（20152015黃石）下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的黃石）下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是（化學(xué)方程式實(shí)例正確的是（ ）6 6（20142014高新高新2 2模）某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖，模）某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖，則下列說法中，合理的是（則下列說法中，合理的是（ ）A A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B B生成物的化學(xué)式是生成物的化學(xué)式是N2N2和和NH3NH3C C甲乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為甲乙兩物質(zhì)參加反
20、應(yīng)的質(zhì)量比為1313D D反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變7 7（20152015育英育英2 2模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用海水提模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用海水提鎂的知識，在實(shí)驗室設(shè)計方案如下圖所示：鎂的知識，在實(shí)驗室設(shè)計方案如下圖所示：在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3MgCO3固體，向其中滴加溶固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10 g10 g自自制海水。向制海水。向10 g10 g自制海水中滴加自制海水中滴加1 1的石灰水，產(chǎn)生沉的石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入石灰水
21、質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。淀的質(zhì)量與所滴入石灰水質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。(1)(1)當(dāng)?shù)稳氘?dāng)?shù)稳? 1的石灰水的石灰水111 g111 g時（即時（即B B點(diǎn)），燒杯中溶點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaClCaCl2 2(2)(2)試通過計算，求此時所得試通過計算，求此時所得MgMg（OHOH）2 2沉淀的質(zhì)量（寫沉淀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)步驟，計算結(jié)果精確至出詳細(xì)步驟，計算結(jié)果精確至0.1 g0.1 g）。）。由圖中曲線可知，當(dāng)?shù)稳胗蓤D中曲線可知，當(dāng)?shù)稳? 1的石灰水的石灰水74 g74 g時（即時（即A A點(diǎn)），點(diǎn)），氫
22、氧化鎂就已完全沉淀。即與氫氧化鎂就已完全沉淀。即與B B點(diǎn)時氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量點(diǎn)時氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量相等。相等。石灰水的質(zhì)量為：石灰水的質(zhì)量為：74 g74 g1 1=0.74 g=0.74 g。解：設(shè)此時所得解：設(shè)此時所得Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀的質(zhì)量為沉淀的質(zhì)量為x x。MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2 74 58 74 58 0.74 g x 0.74 g x答：此時所得答：此時所得Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀的質(zhì)量為沉淀的質(zhì)量為0.6 g0.6 g。740.74g58x58 0.74 g
23、x0.6 g74(3)(3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)自制的該化學(xué)興趣小組的同學(xué)自制的該1010克海水最多可以提克海水最多可以提取鎂單質(zhì)取鎂單質(zhì)_克?？恕?.25 g0.25 g8.8.（20152015槐蔭槐蔭1 1模）家庭中長期使用的熱水壺底部有模）家庭中長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來清除水垢。小明同學(xué)想通過實(shí)驗測定水垢中碳酸液來清除水垢。小明同學(xué)想通過實(shí)驗測定水垢中碳酸鈣的含量，他將過量的稀鹽酸加入到鈣的含量，他將過量的稀鹽酸加入到200 g200 g水垢中（假水垢中（假定水垢中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并將產(chǎn)生的定
24、水垢中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并將產(chǎn)生的COCO2 2氣體全部氣體全部通入到足量的通入到足量的NaOHNaOH溶液中（不考慮鹽酸的揮發(fā)性），溶液中（不考慮鹽酸的揮發(fā)性），NaOHNaOH溶液增加的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試溶液增加的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試根據(jù)題意回答下列問題：根據(jù)題意回答下列問題：（1 1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現(xiàn)象）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現(xiàn)象是是_。冒氣泡冒氣泡（2 2）從圖中可知，）從圖中可知，NaOHNaOH溶液吸收的溶液吸收的COCO2 2氣體的總質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量為_g_g。（3 3）在水垢中加入稀鹽酸時，所發(fā)生的中和反應(yīng)的化
25、）在水垢中加入稀鹽酸時，所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。（4 4）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出相應(yīng)的計算）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出相應(yīng)的計算過程，結(jié)果精確到過程，結(jié)果精確到0.10.1）。）。6666222Mg(OH) +2HClMgCl +2H O由圖中可知，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成由圖中可知，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成COCO2 2的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為66 g66 g。解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2100 44100 44 x 66 g x
26、 66 g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.075.0。100 x4466g100 66 gx150g44150g100%75.0%200g。9.9.（20152015槐蔭槐蔭2 2模）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，開展模）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，開展了測定了測定NaNa2 2COCO3 3 和和NaClNaCl的固體混合物中的固體混合物中NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗。他們設(shè)計了如下實(shí)驗方案：探究實(shí)驗。他們設(shè)計了如下實(shí)驗方案：（1 1）“操作操作”的名稱是的名稱是_，溶液，溶液M M中的溶質(zhì)中
27、的溶質(zhì)是是_（寫化學(xué)式）。（寫化學(xué)式）。（2 2）滴加）滴加CaClCaCl2 2溶液應(yīng)溶液應(yīng)“過量過量”，否則會使測定的結(jié)果，否則會使測定的結(jié)果_（填（填“偏大偏大”或或“偏小偏小”）。）。（3 3）計算該混合物中）計算該混合物中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至程，計算結(jié)果精確至0.10.1）。）。過濾過濾NaClNaCl CaCl CaCl2 2偏小偏小解解: :設(shè)混合物中設(shè)混合物中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2Na
28、Cl 106 100 106 100 x 10 g x 10 g106x10010g混合物中混合物中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該固體混合物中答：該固體混合物中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.496.4。106 10 gx10.6g10010.6 g100%96.4%11g10.(201410.(2014槐蔭槐蔭3 3模模) )有史以來，黃金一直被作為財富和高有史以來，黃金一直被作為財富和高貴的象征，深受人們喜愛。隨著生活水平的提高，黃金及貴的象征，深受人們喜愛。隨著生活水平的提高，黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。黃金（黃
29、金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。黃金（AuAu）與假黃金（與假黃金（CuCu、ZnZn合金）的顏色和外形極其相似，極個別合金）的顏色和外形極其相似，極個別不法商販因此造假來欺騙消費(fèi)者，這引起了人們的關(guān)注。不法商販因此造假來欺騙消費(fèi)者，這引起了人們的關(guān)注。（1 1）俗語說）俗語說“真金不怕火煉真金不怕火煉”，其化學(xué)含義是，其化學(xué)含義是_； 金的化學(xué)金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫的條件下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)性質(zhì)不活潑，在高溫的條件下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)（2 2）下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是）下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是_；A A在空氣中灼燒在空氣中灼燒 B B觀察顏色觀察顏色C
30、C放在鹽酸中放在鹽酸中 D D放入水中放入水中 （3 3）為測定假黃金中銅的含量，小明同學(xué)取了）為測定假黃金中銅的含量，小明同學(xué)取了10 g10 g假假黃金樣品放入燒杯中，再向其中加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)黃金樣品放入燒杯中，再向其中加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的稀鹽酸40 g40 g，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為質(zhì)的總質(zhì)量為49.8 g49.8 g（已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部（已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解）。計算該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量溶解）。計算該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量( (計算結(jié)果精確至計算結(jié)果精確至0.1 g)0.1 g)。氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=10
31、g+40 g-49.8 g=0.2 g=10 g+40 g-49.8 g=0.2 g，解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x x。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 265 265 2X 0.2 gX 0.2 g單質(zhì)銅的質(zhì)量單質(zhì)銅的質(zhì)量=10 g-6.5 g=3.5 g=10 g-6.5 g=3.5 g答：該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量為答：該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量為3.5 g3.5 g。65x20.2g65 0.2 gx6.5g211.11.（20152015青島）實(shí)驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和青島）實(shí)驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和難溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學(xué)
32、興趣小組對該樣品難溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學(xué)興趣小組對該樣品成分進(jìn)行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一成分進(jìn)行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下：記錄如下：請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）_同學(xué)（填同學(xué)（填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”）所取用的）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)。樣品與氯
33、化鋇溶液恰好完全反應(yīng)。乙乙（2 2）計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算步）計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留到驟，計算結(jié)果保留到0.10.1）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為x x。NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl142 233142 233 x 23.3 g x 23.3 g142x23323.3g所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.794.7。14223.3 gx14.2g23314.2g100%94.7%15g。（3 3）若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時所）若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗過程中還需要測定的數(shù)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗過程中還需要測定的數(shù)據(jù)是據(jù)是_。水的質(zhì)量、難溶性雜質(zhì)的質(zhì)量水的質(zhì)量、難溶性雜質(zhì)的質(zhì)量
學(xué)考傳奇（濟(jì)南專版）中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)七 化學(xué)反應(yīng)的表示課件
