高中化學 第一部分 專題3 第三單元 第二課時 鹽類水解的應用課件 蘇教版選修4

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1、晨背關鍵語句理解教材新知應用創(chuàng)新演練把握熱點考向知識點一知識點二考向一考向二第二課時鹽類水解的應用第三單元鹽類的水解專題3溶液中的離子反應隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練第三單元第三單元 鹽類的水解鹽類的水解第二課時鹽類水解的應用第二課時鹽類水解的應用 2鹽溶液蒸干鹽溶液蒸干“兩注意兩注意”： (1)易揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物，灼易揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物，灼燒得到氧化物。燒得到氧化物。 (2)難揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質。難揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質。 3判斷離子濃度大小時有關等式的判斷離子濃度大小時有關等式的“三種三種”情況：情況： (1)看是否

2、為電荷守恒；看是否為電荷守恒； (2)看是否為原子守恒；看是否為原子守恒； (3)看是否為質子守恒看是否為質子守恒(電荷守恒與原子守恒的加減電荷守恒與原子守恒的加減)。 1.判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性 (1)多元弱酸的強堿鹽的堿性：正鹽酸式鹽；多元弱酸的強堿鹽的堿性：正鹽酸式鹽； 如如0.1 molL1的的Na2CO3和和NaHCO3溶液的堿性：溶液的堿性： Na2CO3NaHCO3。 (2)根據(jù)根據(jù)“誰強顯誰性，兩強顯中性誰強顯誰性，兩強顯中性”判斷。判斷。 如如0.1 molL1的的NaCl，Na2CO3，AlCl3溶液溶液pH大?。捍笮。?。2利用明礬、可溶鐵鹽作凈水劑利用明礬、

3、可溶鐵鹽作凈水劑如：如：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3H。3鹽溶液的配制與貯存鹽溶液的配制與貯存配制配制FeCl3溶液時加入一定量酸溶液時加入一定量酸(鹽酸鹽酸)抑制水解；抑制水解；配制配制CuSO4溶液時加入少量稀硫酸，抑制銅離子水解。溶液時加入少量稀硫酸，抑制銅離子水解。 7合理施用化肥合理施用化肥 (1)普鈣普鈣Ca(H2PO4)2、銨態(tài)氮肥不能與草木灰、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用?；煊谩?(2)原因：原因： Ca(H2PO4)2、銨態(tài)氮肥顯酸性，、銨態(tài)氮肥顯酸性，K2CO3水解顯堿性，水解顯堿性，若混用，相互促進，易造成肥效降低。若混用，相互促進，易造成肥效降

4、低。 8除雜除雜 (1)采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例 如，不純的如，不純的KNO3溶液中常含有雜質溶液中常含有雜質Fe3，可用加熱的，可用加熱的方法來除去方法來除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3。 (2)向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除去以除去FeCl3。 10加熱蒸發(fā)鹽溶液時所得固體加熱蒸發(fā)鹽溶液時所得固體 (1)不水解、不分解的鹽溶液加熱蒸干時，析出鹽不水解、不分解的鹽溶液加熱蒸干時，析出鹽的晶體

5、，如的晶體，如NaCl溶液；溶液； (2)能水解，但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的能水解，但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如晶體，如Al2(SO4)3溶液；溶液； (3)能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如化物，如AlCl3、FeCl3； (4)若鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其若鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時，鹽已分解，如溶液時，鹽已分解，如Ca(HCO3)2。1實驗室有下列試劑：實驗室有下列試劑： NaOH溶液溶液水玻

6、璃水玻璃Na2S溶液溶液Na2CO3 溶液溶液NH4Cl溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水濃硫酸，濃硫酸， 其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 () AB C D 解析：解析：強堿強堿(與與)和水解顯堿性的鹽和水解顯堿性的鹽(、)盛盛放時，應用帶橡膠塞的試劑瓶。放時，應用帶橡膠塞的試劑瓶。答案：答案：B 判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：“一個比較一個比較”“兩個微弱兩個微弱”“”“三個守恒三個守恒”。 1“一個比較一個比較” 比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對大小。相對

7、大小。 (1)分子的電離大于相應離子的水解能力，如分子的電離大于相應離子的水解能力，如CH3COOH的電離程度大于的電離程度大于CH3COO水解的程度，水解的程度， 所以等濃度的所以等濃度的CH3COOH與與CH3COONa溶液等體積混溶液等體積混合后溶液顯酸性。則有：合后溶液顯酸性。則有： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。 (2)分子的電離小于相應離子的水解能力，如分子的電離小于相應離子的水解能力，如HClO的電離程度小于的電離程度小于ClO水解的程度，則等濃度的水解的程度，則等濃度的HClO與與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。則有：溶液等體積混合后溶液顯堿性。則有：

8、c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)。 2“兩個微弱兩個微弱” (1)弱電解質的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠弱電解質的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。小于弱酸和弱堿的電離能力。 如在稀醋酸中：如在稀醋酸中： CH3COOH CH3COOH； H2O OHH；則有：；則有： c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。 (3)質子守恒：質子守恒： 電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質子存在質子(H)的轉移，但轉移過程中質子數(shù)量保持不變，的轉移，但轉移過程中質子數(shù)量保持不變，稱為質子守恒。

9、如在稱為質子守恒。如在NaHS溶液中，存在溶液中，存在NaHS的電離和水的電離和水解，解，H2O的電離，其質子轉移情況可作如下分析：的電離，其質子轉移情況可作如下分析：2已知常溫時已知常溫時NaHB溶液的溶液的pH8，則溶液中，則溶液中 c(Na)、c(HB)、c(B2)、c(H2B)按由大到按由大到 小的順序為小的順序為_。解析：解析：在在NaHB溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：HB HB2，HBH2O H2BOH，因溶液呈堿性，故水解程，因溶液呈堿性，故水解程度大于電離程度，則度大于電離程度，則c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)。答案：答案：c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2

10、)答案答案D(1)結合結合C項分析具有強氧化性的項分析具有強氧化性的Na2FeO4(還原產物還原產物為為Fe3)通?？勺飨緞┖蛢羲畡┑脑颉Ｍǔ？勺飨緞┖蛢羲畡┑脑?。(2)漂白粉溶液顯堿性，試用離子方程式解釋原因。漂白粉溶液顯堿性，試用離子方程式解釋原因。提示：提示：Na2FeO4具有強氧化性，可氧化細菌而作消具有強氧化性，可氧化細菌而作消毒劑，而還原產物毒劑，而還原產物Fe3易水解生成易水解生成Fe(OH)3膠體凝膠體凝聚水中的懸浮雜質而作凈水劑。聚水中的懸浮雜質而作凈水劑。(2)ClOH2O HClOOH 解析解析本題考查溶液中離子濃度大小，抓住三個守恒本題考查溶液中離子濃度大小，抓

11、住三個守恒關系可以很快解出。選項關系可以很快解出。選項A，設置了一個貌似物料守恒的式，設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯水中含有氯氣分子，故子而忽視了氯水中含有氯氣分子，故A錯；選項錯；選項B，根據(jù)，根據(jù)Cl2H2O HClOHCl，HCl完全電離而完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序部分電離，可知正確的順序c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故錯；選項，故錯；選項C，等物質的量的強堿與弱酸混合生成，等物質的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性強堿弱酸鹽，溶液顯堿性c(OH)c(H)，再根據(jù)溶液中電，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷荷守恒可以判斷c(Na)c(CH3COO)

12、，故錯誤；選項，故錯誤；選項D正正確。確。 答案答案D常溫下，將甲酸常溫下，將甲酸(HCOOH)與與NaOH溶液混合，所得溶液混合，所得溶液的溶液的pH7，則此溶液中，則此溶液中 ()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D無法確定無法確定c(HCOO)與與c(Na)的大小關系的大小關系解析：解析：當當NaOH和和HCOOH反應時，溶液中存在的離子有反應時，溶液中存在的離子有4種：種：Na、HCOO、OH、H，根據(jù)電荷守恒可知：，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由；由pH7可知，可知，c(H)c(OH)，得出，得出c(Na)

13、c(HCOO)。答案：答案：C隨堂基礎鞏固隨堂基礎鞏固1(2012唐山高二檢測唐山高二檢測)實驗室在配制硫酸鐵溶液時，實驗室在配制硫酸鐵溶液時， 先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所 需濃度，如此操作的目的是需濃度，如此操作的目的是() A防止硫酸鐵分解防止硫酸鐵分解 B抑制硫酸鐵水解抑制硫酸鐵水解 C促進硫酸鐵溶解促進硫酸鐵溶解 D提高溶液的提高溶液的pH 解析：解析：加入稀加入稀H2SO4的目的是為抑制的目的是為抑制Fe3的水解。的水解。 答案：答案：B2下列有關問題與鹽的水解有關的是下列有關問題與鹽的水解有關的是() NH4Cl與與Zn

14、Cl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑不能用磨口玻璃塞溶液的試劑不能用磨口玻璃塞 A B C D答案：答案：D3在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于低于400C)下列物質下列物質 的溶液，可以得到該物質固體的是的溶液，可以得到該物質固體的是 () A氯化鋁氯化鋁 B碳酸氫鈉碳酸氫鈉 C硫酸鎂硫酸鎂 D高錳酸鉀高錳酸鉀解析：解析：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加

15、熱可促，加熱可促進進AlCl3的水解，由于的水解，由于HCl易揮發(fā)，蒸干時可使易揮發(fā)，蒸干時可使AlCl3水水解完全，灼燒時，解完全，灼燒時，Al(OH)3可分解為可分解為Al2O3和和H2O，故，故A項最后所得物質為項最后所得物質為Al2O3；而碳酸氫鈉和高錳酸鉀加熱；而碳酸氫鈉和高錳酸鉀加熱時也會分解，故選時也會分解，故選C。答案：答案：C4在在0.1 molL1 Na2S溶液中存在著多種離子和分子，溶液中存在著多種離子和分子， 下列關系不正確的是下列關系不正確的是() Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2) Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2) Cc(Na)2

16、c(S2)2c(HS)2c(H2S) Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S). .解析：解析：在電解質溶液里由電荷守恒得：在電解質溶液里由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A項正確，項正確，B項錯誤；由物料守恒得：項錯誤；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)原原c(S2)原原c(S2)c(HS)c(H2S)即即c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C項正確；項正確；由質子守恒得：由質子守恒得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D項正確。項正確。答案：答案：B5(1)AgNO3的水溶液呈的水溶液呈_(填填“酸酸”、“中中”、“堿堿”) 性

17、，原因是性，原因是(用離子方程式表示用離子方程式表示)：_； 實驗室在配制實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將的溶液時，常將AgNO3固體先溶固體先溶 于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度， 以以_(填填“促進促進”、“抑制抑制”)其水解。其水解。 (2)明礬可用于凈水，原因是明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示用離子方程式表示)： _。 把把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 _。(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(4)純堿可代

18、替洗滌劑洗滌餐具，原因是純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表用離子方程式表示示)：_。(5)氫氧化鋁的酸式電離方程式：氫氧化鋁的酸式電離方程式：_。氫氧化鋁的堿式電離方程式：氫氧化鋁的堿式電離方程式：_。解析：解析：(1)AgNO3溶液中存在：溶液中存在：AgH2O AgOHH，所以溶液呈酸性，為抑制，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3水解，配制時通常水解，配制時通常加入加入HNO3。(2)利用利用Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質從而達到凈水目的；膠體能凝聚水中的懸浮雜質從而達到凈水目的；FeCl3溶溶液中存在液中存在FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加熱時，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到，再灼燒得到Fe2O3。