離子反應(yīng)課件 (2)

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1、初中時，我們根據(jù)反應(yīng)物、生成物的形式初中時，我們根據(jù)反應(yīng)物、生成物的形式變化這一標準，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本變化這一標準，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本的類型，它們分別是？的類型，它們分別是？化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)。解反應(yīng)。 授課內(nèi)容授課內(nèi)容第二章第二章 第二節(jié)第二節(jié)下面列出這樣一些物質(zhì)：下面列出這樣一些物質(zhì)：同學(xué)們知道上述這些物質(zhì)哪些可同學(xué)們知道上述這些物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電以導(dǎo)電,哪些不能導(dǎo)電嗎哪些不能導(dǎo)電嗎?水、水、NaCl晶體、晶體、 HCl溶液、溶液、NaOH溶液、蔗糖晶體溶液、蔗糖晶體通過實驗我們知道：通過實驗我們知道：水、水、NaCl晶體、蔗

2、糖晶體不能導(dǎo)電晶體、蔗糖晶體不能導(dǎo)電HCl溶液、溶液、NaOH溶液可以導(dǎo)電溶液可以導(dǎo)電現(xiàn)在我們將現(xiàn)在我們將NaCl和和水水混合得到混合得到NaCl溶液溶液，將，將蔗糖晶體蔗糖晶體和和水水混合得到混合得到蔗蔗糖溶液糖溶液NaCl溶液、蔗糖溶液溶液、蔗糖溶液可以導(dǎo)電嗎？可以導(dǎo)電嗎？實驗證明：實驗證明：NaCl溶液溶液可以可以導(dǎo)電導(dǎo)電蔗糖溶液蔗糖溶液不不可以導(dǎo)電可以導(dǎo)電那么像蔗糖這種在水溶液中那么像蔗糖這種在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都熔融狀態(tài)下都不不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì). .像像NaOH、NaCl、HCl這些物質(zhì)在水溶液中可以這些物質(zhì)在水溶液中可以導(dǎo)電，不僅如此，導(dǎo)

3、電，不僅如此，NaOH、NaCl等固體在加熱至等固體在加熱至熔融狀態(tài)時也能導(dǎo)電，我們把這些在水溶液中熔融狀態(tài)時也能導(dǎo)電，我們把這些在水溶液中或或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì).如如:酸酸(HCl、H2SO4、HNO3等等),堿堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2等等),鹽類（鹽類（NaCl、（、（NH4)2CO3等）等）非電解質(zhì)非電解質(zhì):在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì).如如:CO2、SO2等非金屬氧化物等非金屬氧化物,酒精酒精,蔗糖等大部分有機物蔗糖等大部分有機物.一

4、、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )A、 CO2 B、 Fe C、CuSO4 D、蔗糖、蔗糖 E、KCl溶液溶液C對于電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意以下幾個問題對于電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意以下幾個問題: :1 1、COCO2 2,SO,SO3 3,NO,NO2 2 ，NHNH3 3等的水溶液能夠?qū)щ姷鹊乃芤耗軌驅(qū)щ? ,是因為它們與水是因為它們與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)反應(yīng)生成了電解質(zhì), ,它們自身并不能導(dǎo)電它們自身并不能導(dǎo)電, ,所以不是電解質(zhì)所以不是電解質(zhì). . 2 2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指、電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指化合物化合物, ,是是純凈物

5、純凈物, ,混合物混合物( (如如KClKCl溶液溶液) )既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), ,單質(zhì)單質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì), ,也也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)3 3、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電( (如如CuSOCuSO4 4固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電),),導(dǎo)電不一定是導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)( (如單質(zhì)和電解質(zhì)溶液如單質(zhì)和電解質(zhì)溶液).).絕大多數(shù)絕大多數(shù)金屬金屬都具有導(dǎo)電性，如銅線、鐵都具有導(dǎo)電性，如銅線、鐵絲、鋁線等，這些金屬為什么能導(dǎo)電呢？絲、鋁線等，這些金屬為什么能導(dǎo)電呢？金屬中存在金屬中存在自由電子自由電子，在外加電場作用，在外加電場作用下做定向移動而導(dǎo)

6、電。下做定向移動而導(dǎo)電。NaOH、NaCl、HCl等酸、堿、鹽的水溶液，等酸、堿、鹽的水溶液，NaOH、NaCl等固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)也等固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電，這是為什么呢，也是存在可以導(dǎo)電，這是為什么呢，也是存在自由自由電子電子嗎？嗎？ 這些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下存這些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下存在在自由移動的離子自由移動的離子,在外加電場作用下這些自在外加電場作用下這些自由移動的離子可以定向移動由移動的離子可以定向移動,所以能導(dǎo)電。所以能導(dǎo)電。 思考：NaClNaCl晶體為什么不能導(dǎo)電？晶體為什么不能導(dǎo)電？ NaCl溶液溶液為什么可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？NaCl

7、晶體中沒有晶體中沒有自由移動的離自由移動的離子子，所以不能導(dǎo)電，所以不能導(dǎo)電.NaCl溶液溶液中存在中存在自由移動的離子自由移動的離子,所以可以導(dǎo)電所以可以導(dǎo)電.是因為它們在水溶液中是因為它們在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能夠熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生了發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子自由移動的離子。那究竟這些電解質(zhì)在水溶液中或熔那究竟這些電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是融狀態(tài)下是怎么電離怎么電離的呢？的呢？思考思考:為什么為什么這些酸、堿、鹽在水溶液中或這些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下會存在熔融狀態(tài)下會存在自由移動的離子自由移動的離子呢呢?現(xiàn)在請觀看現(xiàn)在請觀看NaCl晶體在水溶液中發(fā)晶體在水溶液

8、中發(fā)生電離的動畫。生電離的動畫。NaCl晶體在水溶液中發(fā)生電離晶體在水溶液中發(fā)生電離,形成了可以自形成了可以自由移動的由移動的水合鈉離子水合鈉離子和和水合氯離子水合氯離子.這一過程可以用電離方程式表示如下這一過程可以用電離方程式表示如下: NaCl=Na+ +Cl-如果是如果是K2CO3電離電離,可表示如下可表示如下:K2CO3=2K+ +CO32-現(xiàn)在大家思考一下現(xiàn)在大家思考一下,蔗糖溶液為什么不蔗糖溶液為什么不能導(dǎo)電能導(dǎo)電?是因為蔗糖在水溶液中不能發(fā)生電離是因為蔗糖在水溶液中不能發(fā)生電離,蔗糖溶液中不存在蔗糖溶液中不存在自由移動的離子自由移動的離子.二、電離方程式書寫二、電離方程式書寫 1

9、、電荷守恒、電荷守恒2、質(zhì)量守恒、質(zhì)量守恒BaCl2=Ba2+ +2Cl-KOH=K+ +OH-H2SO4=2H+ +SO42-例如：例如：練習(xí)：練習(xí)：1、書寫下列物質(zhì)的電離方程式、書寫下列物質(zhì)的電離方程式HCl、NaOH、NaCl、FeCl3HCl=H+ +Cl-答案答案1:NaOH=Na+ +OH-NaCl=Na+ +Cl-FeCl3=Fe3+ + 3Cl- HNO3=H+ +NO3-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- 答案答案2:HNO3、Ba(OH)2、 （NH4)2CO3、 Al2(SO4)

10、32、書寫下列物質(zhì)的電離方程式、書寫下列物質(zhì)的電離方程式HCl=H+ +Cl-NaOH=Na+ +OH-NaCl=Na+ +Cl-FeCl3=Fe3+ + 3Cl- HNO3=H+ +NO3-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- P31思考與交流思考與交流三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義1、酸：、酸：HCl=H+ +Cl-HNO3=H+ +NO3-H2SO4=2H+ +SO42-分析分析:電離時生成的陽離子全部電離時生成的陽離子全部是氫離子（是氫離子（H+）1、酸：、酸：電離時生成的陽離子全部是

11、氫離子（電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的）的化合物叫做酸化合物叫做酸三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義1、酸：、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的）的化化 合物叫做酸合物叫做酸2、堿：、堿：NaOH=Na+ +OH-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-分析分析:電離時生成的陰離子全部是氫電離時生成的陰離子全部是氫氧根（氧根（OH-）離子）離子.2、堿：、堿：電離時生成的陰離子都是氫氧根（電離時生成的陰離子都是氫氧根（OH-）離子）離子的化合物叫做堿的化合物叫做堿 KOH=K+ +OH-三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義1、酸：、酸：

12、電離時生成的陽離子全部是氫離子（電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的）的化化 合物叫做酸合物叫做酸2、堿：、堿：電離時生成的陰離子都是氫氧根（電離時生成的陰離子都是氫氧根（OH-）離子）離子的化合物叫做堿的化合物叫做堿 3、鹽：、鹽：NaCl=Na+ +Cl-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- FeCl3=Fe3+ + 3Cl- 分析分析:電離時生電離時生成的陽離子全成的陽離子全部是金屬離子部是金屬離子或或NH4+，陰離，陰離子全部是酸根子全部是酸根離子離子3、鹽：、鹽：電離時生成的陽離子全部是金屬離子或電離時生成的陽離子全部是金屬

13、離子或NH4+，陰離子全部是酸根離子的化合物叫做鹽。陰離子全部是酸根離子的化合物叫做鹽。小結(jié)小結(jié): 1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì) 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)?？梢詫?dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。2、電離方程式書寫：、電離方程式書寫： 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 電荷守恒電荷守恒1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A、氯化鎂晶體、氯化鎂晶體 B.、氯化鈉溶液、氯化鈉溶液C、 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 D、 熔融氫氧化鉀熔融氫氧化鉀2下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是( )A. 鋁鋁B. 食鹽食鹽 C. 硫酸硫酸 D. 蔗糖蔗糖3.書寫下列物質(zhì)的電離方程式：書寫下列物質(zhì)的電離方程式：Na2CO3 Fe 2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3作業(yè)作業(yè)