高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) （知能方法大提升）專題十 金屬元素及其化合物課件 新人教版

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1、專題十金屬元素及其化合物專題十金屬元素及其化合物第一部分第一部分 知能方法大提升知能方法大提升高考定位高考定位考點(diǎn)考點(diǎn)考題統(tǒng)計(jì)考題統(tǒng)計(jì)2013年命題年命題趨勢(shì)趨勢(shì)2012年年2011年年2010年年將以金屬及將以金屬及其化合物的其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用性質(zhì)、應(yīng)用為主，以生為主，以生產(chǎn)、生活、產(chǎn)、生活、實(shí)際應(yīng)用為實(shí)際應(yīng)用為命題背景，命題背景，題型延續(xù)選題型延續(xù)選擇題、填空擇題、填空題、綜合推題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)斷題及實(shí)驗(yàn)題的形式。題的形式。鈉及其鈉及其化合物化合物北京、北京、安徽、安徽、上上海、廣東海、廣東重慶、全重慶、全國(guó)、山東國(guó)、山東安徽安徽、全國(guó)、全國(guó)、全國(guó)全國(guó)、海南、海南、山東山東鎂、鋁鎂、

2、鋁及其化及其化合物合物福建、江蘇、福建、江蘇、安安徽、徽、天津、廣東、天津、廣東、山東山東山東、全山東、全國(guó)、上海、國(guó)、上海、海南、福建海南、福建北京、福建北京、福建鐵、銅鐵、銅及其化及其化合物合物課標(biāo)、福建、海課標(biāo)、福建、海南、江蘇、重慶、南、江蘇、重慶、安徽、安徽、山東、四山東、四川、天津、廣東川、天津、廣東山東、福山東、福建、重慶、建、重慶、上海、全國(guó)上海、全國(guó)課標(biāo)、福建、江課標(biāo)、福建、江蘇、北京、蘇、北京、安安徽、徽、全國(guó)全國(guó)知識(shí)對(duì)接知識(shí)對(duì)接 1鈉及其氧化物的性質(zhì)。 2鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)與應(yīng)用。 3鐵、氧化鐵、鐵的氫氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用。 4銅、氧化銅、氫氧化銅及銅鹽的性質(zhì)。 1

3、鈉與水、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？答案鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H的反應(yīng)。鈉與鹽溶液的反應(yīng)是鈉先與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。 2通過Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)能得出什么規(guī)律？答案(1)無(wú)論是CO2、H2O(g)還是CO2和H2O(g)的混合氣體通過足量的Na2O2時(shí)，參加反應(yīng)的氣體與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2 1；(2)CO2通過足量的Na2O2時(shí)，增加的質(zhì)量是與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量；H2O(g)通過足量的Na2O2時(shí)，增加的質(zhì)量是與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；(3)Na2O2與CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，然后再

4、與H2O(g)反應(yīng)。 3“鋁三角”、“鐵三角”指的什么？答案(1)“鋁三角”：(2)“鐵三角”： 4制備Fe(OH)2時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？答案因Fe(OH)2易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，一定要用新制的Fe2鹽和先加熱驅(qū)趕O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入試管內(nèi)的液面下再滴加NaOH溶液，也可以在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，避免Fe(OH)2與O2接觸被氧化。能力對(duì)接能力對(duì)接考點(diǎn)一鈉及其化合物 主要以Na2O、Na2O2與CO2和H2O的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)、離子濃度及有關(guān)計(jì)算等問題。 【典例1】 (2012北京，7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()。A切開

5、的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 答案B A和 B和 C和 D和 答案C 1鈉露置于空氣中的變化及反應(yīng)分析鈉的變化過程為NaNa2ONaOHNa2CO3溶液Na2CO310H2O晶體Na2CO3粉末(風(fēng)化)，最終得到白色粉末。特別指出：Na2CO3的形成并非Na2OCO2=Na2CO3反應(yīng)所致，因Na2O更易與水反應(yīng)?？键c(diǎn)二鎂、鋁及其化合物 主要從Al2O3和Al(OH)3的兩性、鎂的提取

6、和冶煉以及MgO和Mg(OH)2的難溶性來(lái)命題，并常涉及生產(chǎn)、生活中的一些應(yīng)用，有時(shí)也考查Al的還原性及Mg與氮?dú)狻⒍趸嫉姆磻?yīng)等。A B C D解析利用Al2O3和Al(OH)3的兩性可知正確；中S與O2只能生成SO2，錯(cuò)；通入NH3溶液呈堿性，然后再通入足量CO2，使之生成NaHCO3，正確；中FeCl3溶液在加熱時(shí)，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3，進(jìn)而分解生成Fe2O3，得不到無(wú)水FeCl3，錯(cuò)；利用Mg(OH)2屬于不溶性堿，正確。答案A 【預(yù)測(cè)2】 (2012合肥二模)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()。A明礬水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用

7、于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析Al3水解生成的Al(OH)3，起凈水作用，A項(xiàng)正確；鑲?cè)脘\塊為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，B項(xiàng)正確；利用MgO的熔點(diǎn)高制作耐高溫材料，C項(xiàng)正確；由于Mg2的氧化性小于H，電解時(shí)在陰極H放電，最終得到的是Mg(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D考點(diǎn)三鐵、銅及其化合物 鐵和銅均是重要的變價(jià)金屬，高考常圍繞鐵和銅的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和用途，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行命題，以化學(xué)生產(chǎn)工藝為背景考查鐵和銅的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化也是一個(gè)重要的命題趨勢(shì)。 【典例3】 (2012高考試題

8、匯編)下列有關(guān)敘述正確的是()。AFe與S混合加熱生成FeS2(2012重慶，7A)BFe3有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅(2012廣東，12D)CFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3(2012天津，2D)DFe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中一定能大量共存 (2012廣東，8A)解析Fe與S混合加熱生成FeS，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，B項(xiàng)正確；Fe在足量Cl2中燃燒只能生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2具有還原性，ClO具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B 【預(yù)測(cè)3】 (2012云南曲靖二模)部分氧化

9、的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是()。 A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2、Fe3、H B樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g DV896 mL解析根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B項(xiàng)正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的H2的體積小于896 mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B 6FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干

10、所得固體不同：FeCl3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸干仍為Fe2(SO4)3。 7無(wú)水CuSO4白色粉末可用于檢驗(yàn)水的存在，不能用作吸水劑。 8CuSO4和CuSO45H2O相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。解題技法：化學(xué)工藝流程題的解題技巧化學(xué)工藝流程題主要包括物質(zhì)的制備和提純兩大類型，主要考查：(1)化工生產(chǎn)條件的控制；(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及化工流程的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；(3)金屬、非金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；(4)關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計(jì)算。方法對(duì)接方法對(duì)接物質(zhì)制備類型化工生產(chǎn)流程題的解題策略：(1)明確原始物質(zhì)及目標(biāo)物質(zhì)；(2)明確化工生產(chǎn)流程：原料對(duì)原料的預(yù)處理

11、核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品的提純分離目標(biāo)產(chǎn)物；(3)掌握主要的化工生產(chǎn)原理等；(4)掌握常見的與化工生產(chǎn)有關(guān)的操作方法及作用。尤其要注意對(duì)原料進(jìn)行的預(yù)處理和控制反應(yīng)條件的常用方法，它們分別是：對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用：研磨以增大接觸面積而加快反應(yīng)速率；對(duì)原料酸(或水)浸的目的是與酸(或水)接觸反應(yīng)或溶解；灼燒以除去可燃雜質(zhì)；煅燒以促使物質(zhì)轉(zhuǎn)化；常用的控制反應(yīng)條件的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH使某些金屬離子沉淀；控制溫度、壓強(qiáng)以加快反應(yīng)速率或使平衡移動(dòng)；趁熱過濾以防止某物質(zhì)降溫而析出；冰水洗滌以洗去雜質(zhì)離子而減少晶體的損耗；提純類化工生產(chǎn)流程題的解題策略：(1)明確原料中所含雜質(zhì)和主要物質(zhì)；(2)認(rèn)真分

12、析流程圖，明確提純的流程；(3)明確提純的方法：水溶法、酸溶法、堿溶法、氧化或還原法、加熱灼燒法、調(diào)節(jié)溶液的pH法等；(4)明確常用的分離方法：過濾、萃取和分液、結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶)、蒸餾或分餾等；同時(shí)還要注意物質(zhì)分離、提純的原則及注意事項(xiàng)等。碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下： 已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步驟

13、前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的_。(3)步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。(4)步驟中，生成沉淀的離子方程式_。(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)_。解析(1)對(duì)鋰輝石進(jìn)行粉碎處理的目的是增大鋰輝石粉末與硫酸的接觸面積，使鋰輝石與硫酸充分反應(yīng)，提高浸出率；(2)步驟所要加入的物質(zhì)，其主要作用是增大溶液的pH，將溶液的pH調(diào)節(jié)到6.06.5，分析所提供的備選物，只有石灰石能達(dá)到目的；明確原料和制備的物質(zhì)，明確生產(chǎn)流程，明確流程中所用的操作方法：粉碎處理的目的是增大鋰輝石與硫酸的接觸面積，使鋰輝石與硫酸充分反應(yīng)；加入石灰石能消耗溶液中的H，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的。