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1、1含義含義在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應，對同一可逆反應體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同2分析方法分析方法按照化學方程式的化學計量數(shù)關系，把起始物轉(zhuǎn)化為化按照化學方程式的化學計量數(shù)關系，把起始物轉(zhuǎn)化為化學方程式同一邊的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應組分學方程式同一邊的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學平衡是否等效的起始量是相等，還是等比，來判斷化學平衡是否等效(即即“一邊倒一邊倒”)(3)恒溫條
2、件下體積不變的反應恒溫條件下體積不變的反應判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響無影響實例實例例如：例如：H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol解析解析達到相同的平衡狀態(tài)要求條件達到相同的平衡狀態(tài)要求條件(如溫度、壓強、容如溫度、壓強、容器的體積器的體積)相同，各組分的用量相同或相對應無論可逆相同，各組分的用量相同或相對應無論可逆反應從正反應
3、開始，還是從逆反應開始，或是從正、逆兩反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從正、逆兩反應方向同時開始，達到平衡時，體系中各物質(zhì)濃度與原反應方向同時開始，達到平衡時，體系中各物質(zhì)濃度與原平衡狀態(tài)相同該題的信息是從正反應開始，平衡狀態(tài)相同該題的信息是從正反應開始，2 mol A和和1 mol B發(fā)生反應達到平衡時，發(fā)生反應達到平衡時，C的濃度為的濃度為W molL1，那么，那么從逆反應開始時，按方程式中的化學計量數(shù)可知應是從逆反應開始時，按方程式中的化學計量數(shù)可知應是3 mol C和和1 mol D，才相對應再分析，才相對應再分析D,1.5 mol C0.5 mol D相當于相當于1 mol
4、A0.5 mol B，再加上，再加上1 mol A0.5 mol B，即即D相當于相當于2 mol A1 mol B.答案答案CD解析解析本題考查化學平衡移動、等效平衡在相同條件本題考查化學平衡移動、等效平衡在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡選項下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡選項A，甲、乙，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡時提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡時二者等效，二者等效，HI濃度相等選項濃度相等選項B，加入稀有氣體時，平衡，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者不移動，二者HI濃度相等選項濃度相等選項C，甲降低溫度平衡向著，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡時，正反應方向移動，達平衡時，HI濃度增大，而乙中濃度增大，而乙中HI濃濃度不變，符合題意選項度不變，符合題意選項D，對平衡的影響是等同的，達，對平衡的影響是等同的，達平衡時，平衡時，HI濃度相等濃度相等答案答案C點擊下圖進入點擊下圖進入“專題大看臺專題大看臺 實戰(zhàn)場實戰(zhàn)場”
高考化學一輪復習 第七章專題大看臺等效平衡課件 新人教版
