高中化學 第2章第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類課件 魯科版必修1

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1、2022-3-261普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第第 2 2 章章元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界第第 1 1 節(jié)節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類2022-3-2622022-3-2642022-3-265可以組成哪些物質(zhì)？請寫出其化學式。可以組成哪些物質(zhì)？請寫出其化學式。單質(zhì)：單質(zhì)：H2、O2、Na、Cl2化合物：化合物：H2O、 H2O2、 HCl、Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、NaClO2022-3-266化合物化合物: 由兩種或兩種以上的元素組成的由兩種或兩種以上的元素組成的 純凈物。純凈物。化合態(tài)：化合態(tài)：元素

2、以化合物的形式存在的狀態(tài)。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)。單質(zhì)：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。由同種元素組成的純凈物。游離態(tài)：游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)。2022-3-267問題問題2： 含碳物質(zhì)的研究。含碳物質(zhì)的研究。CO2CaCO3Na2CO3H2CO3 CCO0 +2 +4化合價：化合價：化學式：化學式：2022-3-268元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；成的；每一種元素可以自身組成物質(zhì)每一種元素可以自身組成物質(zhì)單質(zhì)；單質(zhì)；一種元素不僅可以與其它種類元素組成化合物，一種元素不僅可以與其它種類元素組

3、成化合物，而且相同的元素之間也可組成不同的化合物；而且相同的元素之間也可組成不同的化合物；由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，同的方式進行組合， 因而因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。繁雜的物質(zhì)世界。92022-3-26：（對：（對P31圖的理解）圖的理解）元素按存在形態(tài)分為元素按存在形態(tài)分為_和和_；有；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合物還可以按不同的標準分的單質(zhì)，單質(zhì)、化合物還可以按不同的標準分類。類。同一種化合物按組成的元素

4、、存在形態(tài)、離同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類。解情況等可從不同角度分類。游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)2022-3-2610物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物氧化物對應(yīng)氧化物對應(yīng)的水化物的水化物非金屬氫化物非金屬氫化物鹽鹽按金屬離子按金屬離子按酸根離子按酸根離子酸酸堿堿鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽鈣鹽鈣鹽鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽2022-3-2611硫硫元元素素硫單質(zhì)硫單質(zhì)（游離態(tài)）（游離態(tài)）化合物化合物（化合態(tài)）（化合態(tài)）S2、S4、S6、S8 鹽鹽氧化物氧化物SO2、SO3氧化物對應(yīng)氧化物對應(yīng)的水化物的水化物H2S

5、O3、H2SO4硫酸鹽硫酸鹽Na2SO4硫化物硫化物Na2S亞硫酸鹽亞硫酸鹽Na2SO3硫家族氫化物氫化物H2S繼續(xù)繼續(xù)物質(zhì)的分類問題探究問題探究 二二2022-3-2613根據(jù)化合根據(jù)化合物的性質(zhì)物的性質(zhì)在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電狀態(tài)下是否導電問題問題1物質(zhì)分類的方法物質(zhì)分類的方法物質(zhì)是否由同一物質(zhì)是否由同一種分子組成種分子組成物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽、氧化物、氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素是否由同種是否由同種元素組成元素組成被分散物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒的大小顆粒的大?。垦趸锼嵝匝趸飰A性

6、氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO2、CO、H2OCO2、SO3CaO、Na2O、K2OCO、H2O、Na2O2從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)物質(zhì)的分類（氧化物）物質(zhì)的分類（氧化物）單質(zhì)：單質(zhì)： Fe、 木炭、氧氣木炭、氧氣氧化物：氧化物： CaO、 CuO酸（?。核幔ㄏ。?HCl、 H2SO4 堿溶液：堿溶液：NaOH、Ca(OH)2 鹽溶液：鹽溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3指示劑：指示劑： 石蕊試液石蕊試液根據(jù)提供的試劑，根據(jù)提供的試劑，探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間發(fā)生的反應(yīng)：探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間發(fā)

7、生的反應(yīng)：問題問題2 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系之間的關(guān)系2022-3-2616【預(yù)測預(yù)測1】金屬金屬酸酸鹽鹽非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)2022-3-2617堿性堿性氧化物氧化物【預(yù)測預(yù)測2】酸酸酸性酸性氧化物氧化物水水 2022-3-2618酸性酸性氧化物氧化物【預(yù)測預(yù)測3】堿堿堿性堿性氧化物氧化物水水 2022-3-2619【預(yù)測預(yù)測4】酸酸堿堿鹽鹽金屬金屬堿性堿性氧化物氧化物指示劑指示劑2022-3-2620堿堿酸酸鹽鹽非金屬非金屬酸性酸性氧化物氧化物指示劑指示劑【預(yù)測預(yù)測5】2022-3-2621鹽鹽酸酸鹽鹽金屬金屬堿堿【預(yù)測預(yù)測6】反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系實驗現(xiàn)象實

8、驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論酸能使石蕊試酸能使石蕊試液變色液變色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl = NaCl + H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)紫色石蕊紫色石蕊試液變紅試液變紅無色氣體無色氣體黑色氧化銅解黑色氧化銅解溶液變藍色溶液變藍色白色沉淀白色沉淀試管發(fā)熱試管發(fā)熱類別：類別：指示劑指示劑類別：類別：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)類別：類別：氧化物氧化物類別：類別：堿堿類別：類別：鹽鹽類別：類別：酸酸石蕊

9、試液石蕊試液金屬鐵金屬鐵氧化銅氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論堿能使石蕊試堿能使石蕊試液變色液變色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O堿能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)堿能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4堿能跟酸性氧化物反應(yīng)堿能跟酸性氧化物反應(yīng)堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)無色酚酞無色酚酞試液變紅試液變紅黃綠色黃綠色消失消失無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象藍色沉淀藍色沉淀試管發(fā)

10、熱試管發(fā)熱類別：類別：指示劑指示劑類別：類別：非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)類別：類別：酸性氧化物酸性氧化物類別：類別：酸酸類別：類別：鹽鹽類別類別：堿：堿酚酞試液酚酞試液Cl2CO2H2SO4CuSO4氫氧化鈉氫氧化鈉2022-3-2624金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽 用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2022-3-2627給物質(zhì)分類有何意義？給物質(zhì)分類有何意義？認識一類物質(zhì)認識一類物質(zhì)制備物質(zhì)制備物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別物質(zhì)提純物質(zhì)提純物質(zhì)2022-3-2628 1 1、每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在

11、分類、每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。A.NaClA.NaCl KClKCl NaClONaClO MgCl MgCl2 2 B.HClOB.HClO3 3 KClO KClO3 3 Cl Cl2 2 NaClO NaClO3 3 C.HC.H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 HClHCl H H2 2SOSO4 4 D.D.銅銅 金金 鉑鉑 鈣鈣只有NaClO不是鹽酸鹽不是鹽酸鹽只有Cl2中化中化合價為合價為0價價 其其余為余為+

12、5價價只有HCl不是不是含氧酸含氧酸只有Ca是活是活潑金屬潑金屬2022-3-26292. .今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不學式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為三組物質(zhì)分別為: : (1)O2、F2、S、N2; (2)Fe、Na、Al、Si; (3)CO、CO2、SO2、P2O5。組 別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組2022-3-26

13、303、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生(1)Zn+HCl (2)Ag+HCl(3)Fe+H2SO4 (4)Zn+H2SO4(5)Cu+ZnSO4 (6)Mg+H2SO4(7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl(9)FeCl3+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2(11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl2022-3-2631問題探究問題探究 三三2022-3-2632？2022-3-26331.分散質(zhì)分散質(zhì)2.分散劑分散劑3.分散系分散系被分散成微粒的物質(zhì)。被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中，中，這種物

14、質(zhì)這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）（另一種物質(zhì)）叫分散劑。叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。統(tǒng)稱為分散系。2022-3-26344、幾種常見的分散系、幾種常見的分散系分類分類依據(jù)：依據(jù)：根據(jù)分散系中分散質(zhì)根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類。粒度大小進行分類。濁液濁液膠體膠體溶液溶液100nm1nm分散質(zhì)分散質(zhì)粒度大小粒度大小分散系分散系類別類別2022-3-26355、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì) 膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射。膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射。丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象當可見光束通過膠體時，能在膠當可見光束通過膠體時，能在膠體中形成一條明亮的體中形成一條明

15、亮的“光路光路”。原因：原因：應(yīng)用：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。區(qū)別溶液和膠體。定義：定義：2022-3-2636CuSO4溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象 利用利用丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分是區(qū)分膠體膠體與與溶液溶液的一的一種常用的物理方法。種常用的物理方法。2022-3-2637樹林中的樹林中的丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象2022-3-2638使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。下形成沉淀析出。能使膠體聚沉的方法：能使膠體聚沉的方法：（2）聚沉聚沉：方方法法a、加入酸、堿、鹽、加入酸、堿、鹽b、加熱、加熱c、 攪拌攪拌2022-3-2

16、639（3）電泳電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。應(yīng)用：應(yīng)用：利用高壓電對氣體塵埃作用，以減利用高壓電對氣體塵埃作用，以減少對空氣的污染。少對空氣的污染。2022-3-2640（1）鹽鹵點豆腐；）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。

17、保肥作用。 6、膠體的用途：、膠體的用途：2022-3-2641根據(jù)分散根據(jù)分散質(zhì)微粒的質(zhì)微粒的構(gòu)成分構(gòu)成分 粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)3膠體、膠體、AgI膠體膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散根據(jù)分散劑狀態(tài)分劑狀態(tài)分 固溶膠：有色玻璃、煙水晶固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：液溶膠：AgI膠體、膠體、Fe(OH)3膠體膠體氣溶膠：煙、云、霧氣溶膠：煙、云、霧2022-3-2642常見的膠體：常見的膠體：Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH)3膠體、淀粉膠體、膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。 有色玻璃有色

18、玻璃膠體電池膠體電池2022-3-2643煙水晶煙水晶有色玻璃有色玻璃2022-3-2644晨霧晨霧氣溶膠氣溶膠煙煙白云白云2022-3-26451nm1nm100nm100nm100nm100nm100nm100nm1nm1nm均一、透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能不能能能不能不能能分子集合體大量分子集合體大量分子集合體分子、離子分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒直徑直徑外觀特征穩(wěn)外觀特征穩(wěn)定性定性能否透過半能否透過半透膜透膜能否透過濾能否透過濾紙紙分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒組成組成膠體膠體乳濁液乳濁液懸濁液懸濁液溶液溶液分散系分散系1.膠體與滲析 半透膜及滲析原理 課本P37 知

19、識點擊2.膠體的制備膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備：課本膠體的制備：課本P392022-3-26471、下列分散系屬于膠體的是、下列分散系屬于膠體的是( ) A. 淀粉溶液淀粉溶液 B. 食鹽水食鹽水 C. 牛奶牛奶 D. 碘酒碘酒 A2022-3-2648B、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）A膠體外觀不均勻膠體外觀不均勻 B膠體做不停的、無秩序的運動膠體做不停的、無秩序的運動C膠體不能通過濾紙膠體不能通過濾紙 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀、下列與膠體無關(guān)的是、下列與膠體無關(guān)的是( )A、丁達爾效應(yīng)、丁達爾效應(yīng) B、分散質(zhì)粒子直徑、分散質(zhì)粒子直徑1100nm C、CuSO4溶液顯藍色溶液顯藍色 D、Al(OH)3的凈水作用的凈水作用C4、向、向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后又澄清（先出現(xiàn)渾濁，后又澄清（ ） A、Na3PO4 B、MgSO4 C、鹽酸、鹽酸 D、NaClC2022-3-2650物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素概括概括整合整合2022-3-2651