【新教材】高考化學21題等值模擬【第13題】及答案

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1、新教材適用·高考化學 第十三題　化學反應速率　化學平衡 1． 一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表： 時間(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列說法一定正確的是 (　　) A．正反應為放熱反應 B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡

2、的時間介于1 000 s至1 500 s之間 D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08 答案　AD 解析　A項，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說明正反應為放熱反應，正確；B項，降溫，反應速率減慢，1 000 s時未平衡，b與c不相等，錯誤；C項，t2℃時，由于反應速率減小，達到平衡所用時間長，大于1 000 s，但無法確定達到平衡所需時間；D項，升溫，平衡左移，致使b＞10.08，正確。 2． 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨

3、時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是 (　　) 　 A．x＝2，反應開始2 min內(nèi)v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．t1時是降溫，平衡逆向移動 C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大 D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變 答案　D 解析　根據(jù)物質(zhì)的量的變化 A(s)＋2B(g)2C(g) A項，x＝2，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，錯誤；B項，降溫平衡應右移，錯誤；C項，增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)不變；D項，使用催化劑、改變壓強，平衡均不移動。

4、3． 在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反 應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是 (　　) A．上述反應的ΔH＞0 B．壓強p1＞p2＞p3＞p4 C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64 D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆) 答案　A 解析　A項，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，ΔH＞0，正確；B項，增大壓強，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4＞p3＞p2＞p1，錯誤；C項， CO2(g)

5、＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) 起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0 平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2x ×100%＝80%　　　　　　x＝0.08 K＝＝1.638 4，錯誤；D項，Y點未達平衡，若要達平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應增大，所以v(正)＞v(逆)。 4． 密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是 (　　)

6、 A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中， n(A)總∶n(B)總＝4∶5 B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC C．設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案　D 解析　　　　CO(g)＋ 2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 10 20 0 A平衡/mol 5 10 5 B平衡/mol 3 6 7 選項A中，n(A)總∶n(B)

7、總＝20∶16＝5∶4，選項A錯誤；A點和C點相比，C點的溫度高、壓強大，反應速率快，到達平衡的時間短，tA＞tB，選項B錯誤；B→C點，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KB＞KC，選項C錯誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確。 5． 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是 (　　) A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.0

8、05 mol·L－1·min－1 B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6 C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.005 D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達 到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% 答案　BC 解析　 C(s)　　＋　 H2O(g)　　　　CO(g)＋H2(g) 起始　 0.2 mol 0.3 mol 0 0 平衡　 0.2 mol－x 0.3 mol－x x x 則：12x＝0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol A項，C是固體，其濃度為常數(shù)

9、，不能用它表示反應速率，錯誤；B項，壓強之比為＝＝正確；C項，K＝＝0.005，正確；D項，原平衡時，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應是體積增大的反應，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。 6． 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為 0.5 mol。則下列說法正確的是 (　　) A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

10、 B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0 C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分 數(shù)為33.3% D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為 66.7% 答案　D 解析　　　　CO(g)＋ H2O(g)　 CO2(g)＋H2(g) 起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x 則1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol A項：K＝＝1，錯誤；B項，溫度降低，K增大，

11、平衡右移，正反應為放熱反應，錯誤；C項，＝1，y＝ mol，CO的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈44.4%，錯誤；D項，根據(jù)C項分析，D項正確。 7． 在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 時間/濃度 c(NH3) (mol·L－1) c(O2) (mol·L－1) c(NO) (mol·L－1) 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975

12、 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 第10 min 0.7 1.475 0.1 下列說法錯誤的是 (　　) A．反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為0.187 5 mol·L－1·min－1 B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度 C．第4 min、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同 D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應放出0.05Q kJ的熱量 答案　C 解析　A項，v(O2)＝×＝0.187 5 mol·L－1·min－1，正確；B項，2～4 min比

13、0～2 min反應速率快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，正確；C項，4 min、8 min時，溫度不一定相同，所以平衡常數(shù)不一定相同，錯誤。(8 min時可能升溫)；D項，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。 8． 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說法正確的是 (　　) A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000 B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變 C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大 D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小， 平衡向正反應方向移動 答案　BC 解析　Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2 反應可表示為2X＋3Y2Z。 K＝＝64 000，A項錯誤；B項，改變壓強，平衡常數(shù)不變，正確；C項，壓縮體積，平衡右移，X的體積分數(shù)減小，濃度增大，正確；D項，升高溫度，正、逆反應速率均增大。