版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:專題綜合檢測九 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(九) (時間:60分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本小題包括9小題,每小題6分,共54分) 1.下列說法正確的是(  ) A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同 B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 C.用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3+ D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 解析:選D。A項,氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵,而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵,不正確;B項,所加酸應(yīng)是稀硫酸,溶于稀鹽酸引入新雜質(zhì),不正確;C項,加熱法不能除去K2S

2、O4溶液中的Fe3+,不正確。 2.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是(  ) A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān) B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+ I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生 D.Ka(HCN)

3、是吸熱的,加熱促進電離,電離平衡常數(shù)增大,B不正確;酸的電離常數(shù)越大,酸性越強,D不正確。 3.(2019·遵義模擬)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法正確的是(  ) A.圖像中四個點的Ksp:a=b>c>d B.AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點 C.AlPO4(s)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH<0 D.升高溫度可使d點移動到b點 解析:選B。由圖像可知,溫度越高溶度積常數(shù)越大,則圖像中四個點的Ksp:a=c=d<b,A錯誤;b點溫度高,溶解度大,AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點,B正確;根據(jù)圖像可知,升高溫度,溶度積常數(shù)增大,則

4、AlPO4(s)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH>0,C錯誤;升高溫度,陰、陽離子濃度均增大,不可能使d點移動到b點,D錯誤。 4.已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)  B.向水中加入醋酸鈉固體,可從C點到D點 C.B點對應(yīng)的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7 D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點 解析:選B。A項,溫度越高,水電離出的c(H+)和c(OH-)越大,水的離子積常數(shù)越大,由圖像知,溫度:A>B>C=D,則Kw(A)>Kw(B)>Kw

5、(C)=Kw(D),錯誤;B項,溫度不變,Kw不變,向水中加入醋酸鈉固體,溶液中c(OH-)變大,c(H+)變小,可以實現(xiàn)從C點到D點,正確;C項,B點對應(yīng)的溫度下,Kw>1.0×10-14,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性,但pH不一定等于7,錯誤;D項,C點和D點均處于室溫,錯誤。 5.(2019·天津河?xùn)|區(qū)模擬)室溫下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(  ) A.a(chǎn)點,pH=2 B.b點,c(CH3COO-)>c(NH) C.c點,pH可能大于7

6、D.a(chǎn)c段,溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移動的結(jié)果 解析:選B。醋酸是弱酸,0.01 mol·L-1的醋酸溶液的pH>2,故A錯誤;b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液,溶液顯酸性,pH逐漸接近7,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),因此,c(CH3COO-)>c(NH),故B正確;酸性溶液和中性溶液混合,不可能變成堿性,故C錯誤;ab段,溶液的pH增大很快,這是由于醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸銨溶液導(dǎo)致電離平衡逆向移動,故溶液c(H+)減小,pH增大;而bc段,pH變化不明顯,

7、繼續(xù)加入醋酸銨相當于醋酸溶液的稀釋,稀釋過程中,CH3COOHH++CH3COO-正向移動,但c(H+)減小,故D錯誤。 6.(2019·沈陽高三模擬)下列說法中錯誤的是(  ) A.室溫下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,則c(Na+)>c(SO)>c(NH) B.Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實現(xiàn),說明Fe(OH)3的Ksp更小 C.向醋酸溶液中加入水,不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計) D.25 ℃,a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)=c(Cl-),則Kb(NH3·H2O)= 解析:選D。向NH4HS

8、O4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物質(zhì)的量相同,則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性,若使混合溶液呈中性,即混合溶液中 c(H+)=c(OH-),則滴加的NaOH溶液過量,根據(jù)電荷守恒可以得到c(Na+)+c(NH)=2c(SO),故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+),A項正確;根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項正確;將的分子、分母同時乘以c(H+):==,Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值,C項正確;在25 ℃下,混合后溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1,根據(jù)

9、物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005) mol·L-1,又c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,故Kb(NH3·H2O)= ==,D項錯誤。 7.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是(  ) A.Ca(ClO)2溶液中:c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)  B.NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+2c(SO)  C.0.1 mol·L-1Ca(HCO3)2溶液中:c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.2 mol·L-1 D.CH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中:  c(

10、Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) 解析:選B。ClO-水解使溶液中c(OH-)>c(H+),但因水解程度小,故c(ClO-)>c(Ca+),A項正確;NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO),B項錯誤;碳元素在溶液中的存在形式為CO、HCO、H2CO3,由物料守恒知C項正確;若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應(yīng),則混合溶液顯酸性,現(xiàn)混合溶液呈中性,則HCl的物質(zhì)的量小于CH3COONa,故c(Na+)>c(Cl-)。中性溶液中:c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒式可得c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),結(jié)合物

11、料守恒式c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)可得c(Cl-)=c(CH3COOH),故c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),D項正確。 8.20 ℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是(  ) A.鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小 B.當鹽酸濃度大于1 mol·L-1時,PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解 C.x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等 D.當鹽酸濃度為1 mol·L-1時,溶液中c(Pb2+)一定最小 解析:選B。Ksp(PbCl2)與溫度有關(guān),與鹽酸濃度無關(guān)

12、,A項錯誤;當鹽酸濃度大于1 mol· L-1時,PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大,PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),B項正確;x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Cl-)不同,而溫度相同,Ksp(PbCl2)相同,故c(Pb2+)不同,C項錯誤;當鹽酸濃度大于1 mol·L-1時,PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成PbCl,溶液中c(Pb2+)反而變小,D項錯誤。 9.25 ℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的

13、敘述不正確的是(  ) A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 D.向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 解析:選D。溶液的pH越小,c(CH3COOH)濃度越大,結(jié)合圖像知虛線代表醋酸濃度,實線代表醋酸根離子濃度,當pH=5.5時,c

14、(CH3COOH)<c(CH3COO-),A正確;W點時,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),將c(CH3COO-)換成c(CH3COOH),B正確;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,即c(CH3COOH)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.1 mol·L-1,C正確;根據(jù)反應(yīng)可得到0.05 mol NaCl,0.1 mol C

15、H3COOH,由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又c(Na+)=c(Cl-),則有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO-)≠c(CH3COOH),D錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共46分) 10.(8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題: (1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為____________________________________

16、_。 (2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:________________ ____________________。 (3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為____________ ________________________________________________________________________。 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl

17、(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10?,F(xiàn)將足量氯化銀固體放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中,則溶液中氯離子的濃度為________mol/L。 解析:(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性,但水解是很微弱的,則c(NH)>c(SO);(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度,故溶液顯堿性;(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸,F(xiàn)e3+與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng);(4)Cl-濃度與溶液中的 Ag+濃度有關(guān),即c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 答案:(1)c(NH)>c(SO)>c

18、(H+)>c(OH-) (2)HCO的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+) (3)鹽酸 Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (4)9×10-10 11.(12分)25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離常數(shù) 1.7×10-5 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.0×10-8 請回答下列問題: (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________________________。 (2)同濃度的CH3COO-、HCO、C

19、O、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為________________________________________________________________________。 (3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母,下同)。 A.c(H+)        B. C.c(H+)·c(OH-) D. E. 若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。 (4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則

20、HX的電離常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。 (5)H+濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填序號)。 ①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④反應(yīng)過程的平均速率B>A ⑤A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余 解析:(1)酸的電離常數(shù)越大其酸性越強,CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO。 (2)酸的電離常數(shù)越小,同濃度的CH3C

21、OO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力越強,即結(jié)合H+由強到弱的順序為CO>ClO->HCO>CH3COO-。 (3)醋酸溶液濃度越小,c(H+)越??;電離常數(shù)=,稀釋過程中c(CH3COO-)減小,增大;c(H+)·c(OH-)不變;醋酸稀釋時,c(H+)減小, c(OH-)增大,增大;不變。升高溫度,醋酸電離平衡向右移動,c(H+)增大;升高溫度,醋酸電離平衡向右移動,增大;升高溫度, c(H+)·c(OH-)增大;升高溫度,c(H+)增大,c(OH-)減小,減?。簧邷囟?,Ka=增大。 (4)稀釋前pH均為2,稀釋相同倍數(shù),pH變化越大,酸性越強,電離常數(shù)越大,則HX的電離

22、常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)。 (5)①c(CH3COOH)>c(HCl),鹽酸與鋅反應(yīng),H+被消耗,CH3COOH與鋅反應(yīng),H+被消耗的同時,又由CH3COOH電離產(chǎn)生,即醋酸反應(yīng)速率快,反應(yīng)所需要的時間B<A;②開始時c(H+)相同,反應(yīng)速率A=B;③生成氫氣一樣多,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B;④c(CH3COOH)>c(HCl),醋酸反應(yīng)速率快,反應(yīng)過程的平均速率B>A;⑤A中有鋅剩余;⑥B中有酸剩余。 答案:(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO->HCO>CH3COO- (3)A ABCE (4)大于 (5)③④⑤ 12.(12分)(2019·杭州模擬

23、)Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示: 實驗編號 HA的物質(zhì)的量濃度/(mol/L) NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol/L) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸? ___________________________________________________________________

24、_____。 (2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是________(填編號)。 A.前者大   B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=________mol/L。 Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H++HB-、HB-H++B

25、2-。 (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) 解析:Ⅰ.(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH,a=7時HA為強酸,a>7時HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。

26、(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度,離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)> c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推導(dǎo) c(Na+)- c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) mol/L。 Ⅱ.(5)注意題干中的電離方程式,一級電離為完全電離,判斷A項為B元素的物料守恒,C項為溶液中的質(zhì)子守恒。 答案:Ⅰ.(1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸 (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)(10-4-

27、10-10) Ⅱ.(5)AC 13.(14分)按要求回答下列問題: (1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純,當用100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下6.72 L SO2時,所得溶液顯酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。 (2)T ℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃),測得混合溶液的部分

28、pH如下表所示: 序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為________。 A.3 B.4    C.5    D.6 (3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH如表所示: 溶質(zhì) CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 10.3 11.1 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol·L-1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是______。 A.H

29、CN   B.HClO   C.CH3COOH ②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。 A.CH3COOH+NaClO===HClO+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN C.HCN+NaClO===NaCN+HClO (4)幾種離子開始沉淀時的pH如表: 離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 當向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填

30、“>”“=”或“<”)。 解析:(1)n(NaOH)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol,n(SO2)=6.72 L÷22.4 L· mol-1=0.3 mol,故溶質(zhì)為NaHSO3。由于溶液顯酸性,可知HSO的水解程度小于HSO的電離程度,則 c(H+)>c(SO)>c(OH-),故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)> c(OH-)。 (2)根據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12,而不是1×10-14,通過①可知,此NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1。由②可知,加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH=6

31、,此時恰好完全中和,則c(H+)==1×10-4 mol·L-1,則c=pH=-lg (1×10-4)=4。 (3)從鹽溶液的pH可知,對應(yīng)酸的電離能力(酸性強弱):CH3COOH>HClO>HCN。①0.1 mol·L-1的溶液稀釋過程中,pH變化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH變化最小,A項正確。②根據(jù)“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。 (4)根據(jù)離子開始沉淀時pH可知,Cu2+最先沉淀;Fe2+、Mg2+沉淀時,溶液中OH-的濃度分別為10-6.4 mol·L-1、10-3.6 mol·L-1,兩種難溶物的離子配比相同,故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。 答案:(1)c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)  (2)B (3)①A?、贏B (4)Cu2+ <

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