新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

上傳人:痛*** 文檔編號:63952550 上傳時間:2022-03-20 格式:DOC 頁數(shù):4 大小:51KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡_第1頁
第1頁 / 共4頁
新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡_第2頁
第2頁 / 共4頁
新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡_第3頁
第3頁 / 共4頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料專題三第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第一課時沉淀溶解平衡原理1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解2下列說法正確的是()A氯化鈉飽和溶液中加入氯化鉀固體,氯化鉀固體不溶解B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為03在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時,下列說法正確的是()AAg

2、Cl沉淀溶解平衡正向移動BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag+)增大D溶液中c(Cl)增大4將一定量的硫酸鋇放入水中,對此有關(guān)的敘述正確的是()A硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C因為Ba2SO=BaSO4很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反應(yīng)D因為BaSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性5CaCO3在下列液體中溶解度最大的是()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇6在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq),

3、當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變Cn(OH)增大 Dc(OH)減小7實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來,最適宜選用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水8純凈的氯化鈉是不潮解的,但家庭所用的食鹽卻很容易潮解,這主要是因為含有雜質(zhì)MgCl2,為取得純凈的氯化鈉,有人設(shè)計了這樣一個實驗:把買來的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時間,過濾,即得純凈的氯化鈉固體下列說法中正確的是()A食鹽的晶粒大一些有利于提純B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個過程中

4、NaCl的濃度會變大9 FeCl3溶液中,加入難溶于水的CaCO3粉末,觀察到CaCO3逐漸溶解,產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀(1)氣體為_,紅褐色沉淀為_。(2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是_。10已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O有下列實驗操作:(1)操作1:在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液,結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)操作2:在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0

5、.2 mol/L的氨水,結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol/L的氨水溶液,請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液?_(填“操作1”或“操作2”),理由是_。(4)請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性:_。沉淀溶解平衡原理作業(yè) 參考答案1.解析:A項,反應(yīng)開始時,各離子的濃度沒有必然的關(guān)系C項,沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等D項,沉淀溶解達(dá)到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動答案:B2.解析:氯化鈉飽和溶液,并非是氯化鉀的飽和溶液,

6、所以氯化鉀可以溶解。25時,將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì),因此難溶電解質(zhì)溶解度盡管很小,但不會等于0,即絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的,通常把殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時,認(rèn)為沉淀完全故只有C正確答案:C3.解析:加入HCl溶液后,c(Cl)增大,使沉淀溶解平衡逆向移動,溶液中c(Ag)降低,AgCl的溶解度減小故A、B、C均不正確;根據(jù)勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大答案:D4.解析:BaSO4不溶于水并不是絕對不溶,它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時,得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq),A

7、、C項錯誤,B項正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大,D項錯誤答案:B5.解析:乙醇為有機(jī)溶劑,CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大Na2CO3溶液中的CO,CaCl2溶液中的Ca2,對CaCO3的溶解平衡都有抑制作用故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小. 答案:A6.解析:當(dāng)向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時,CaO與H2O反應(yīng)又生成Ca(OH)2.水被消耗,溶劑減少;溶液中n(Ca2)和n(OH)均減小,c(Ca2)和c(OH)均保持不變答案:B7.解析:NaOH、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,少量時生成Al(OH)3沉淀,過量時Al(OH)3沉淀又溶解,故沉淀Al3

8、不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液,鹽酸不能使Al3沉淀AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl,由于NH3H2O為弱堿,不能溶解Al(OH)3,故為沉淀Al3最佳試劑答案:D8.解析:MgCl2的含量較少,在純飽和NaCl溶液中迅速溶解,而NaCl已飽和,利用NaCl溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。答案:C9.解析:FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl,加入CaCO3后,CaCO3逐漸與H反應(yīng):CaCO32HCa2H2OCO2,并放出CO2氣體,消耗H使FeCl3水解平衡右移,出現(xiàn)紅褐色沉淀。答案:(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3

9、溶液呈酸性:Fe33H2OFe(OH)33H,加入CaCO3時CaCO3逐漸與H反應(yīng):CaCO32H=Ca2H2OCO2,消耗H,使Fe3水解平衡向右移動而出現(xiàn)紅褐色沉淀10.解析:(1)操作1產(chǎn)生的是氫氧化銅沉淀(2)操作2說明弱堿也能使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀(3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡,當(dāng)氨水濃度大時利于溶解氫氧化銅(4)為證明該結(jié)論,可做對比實驗,用銨鹽與普通鹽做對比實驗,看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好答案:(1)Cu22OHCu(OH)2(2)Cu22NH3H2OCu(OH)22NH(3)操作2操作2中產(chǎn)生的NH能結(jié)合OH,使平衡Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O正向移動 (4)做對比實驗:取操作1所得的懸濁液兩等份,向其中一份中加入NaCl溶液,另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!