版浙江新高考化學(xué)選考總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題5 第三單元　微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性 Word版含解析

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1、 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)[學(xué)生用書P209(獨(dú)立成冊(cè))] 一、選擇題 1．下列化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是(　　) A．H2O　　　　　　　　　 B．NaCl C．SO2 D．HCl 答案：B 2．(2019·紹興一中高二檢測(cè))在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是(　　) A．干冰升華——共價(jià)鍵 B．二氧化硅熔融——分子間作用力 C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價(jià)鍵 D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價(jià)鍵 解析：選D。A.干冰為分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅為原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉為離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，故C錯(cuò)

2、誤；D.硫酸氫鈉為離子晶體，溶于水電離出氫離子、鈉離子以及硫酸根離子，破壞離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確。 3．(2017·浙江11月選考，T8)下列表示不正確的是(　　) A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O===C===O C．甲烷的球棍模型： D．乙醛的官能團(tuán)：—CHO 答案：A 4．下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是(　　) A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2 答案：C 5．(2019·溫州十校聯(lián)考)下列化學(xué)用語表述正確的是(　　) A．HCl的電子式： B．NaCl的電子式： C．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2

3、O2的電子式： 答案：C 6．(2019·浙江名校考前押寶)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是(　　) A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為2NA B．1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)共用電子對(duì) C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同 D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解析：選B。A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，2 mol Na＋和1 mol O，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8個(gè)共用電子對(duì)，B正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O中只含離子鍵，C錯(cuò)；D項(xiàng)，PCl5的分子中

4、，只有氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3分子中，只有氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。 7．(2019·平陽二中高三期末)下列說法正確的是(　　) A．碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵 B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵 C．干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電 答案：A 8．(2016·浙江4月選考，T7)下列表示正確的是(　　) A．CO2的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式： C．CH4的球棍模型： D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：選D。A項(xiàng)， CO2的電子式：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙炔的結(jié)

5、構(gòu)式：H—C≡C—H，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，這是甲烷的比例模型，C錯(cuò)誤。 9．(2017·浙江11月選考，T20)下列說法不正確的是(　　) A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體 C．濃H2SO4與H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān) D．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱 答案：D 10．下列化學(xué)用語表述正確的是(　　) A．水分子的結(jié)構(gòu)式： B．氯化鈉的電子式： C．氯氣的比例模型： D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：選A。鈉離子電子式為Na＋，氯離子電子式為，所以氯化鈉的電子式應(yīng)該為

6、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣是雙原子分子，比例模型中兩個(gè)原子的大小應(yīng)該是相同的，氯氣的比例模型應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫原子的最外電子層上是6個(gè)電子，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．(2019·杭州余杭中學(xué)選考模擬)下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：選D。A中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵，形成的是極性共價(jià)鍵。B中斷裂的是極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和

7、極性共價(jià)鍵。C中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。D中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。 12．(2019·浙江十校聯(lián)盟選考模擬)下列說法不正確的是(　　) A．CS2中所有原子的最外層電子數(shù)均為8 B．沸點(diǎn)：CH4

8、Cl4，所以沸點(diǎn)CH4

9、 B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1 C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同系物 D．C6H14的一氯取代物只有一種 答案：B 15．(2019·寧波選考適應(yīng)性考試)下列說法正確的是(　　) A．Na2SO4晶體中只含離子鍵 B．HCl、 HBr、HI分子間作用力依次增大 C．金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力 D．NH3和 CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解析：選B。A.Na2SO4晶體中既有Na＋和SO之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B.由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分

10、子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，正確；C.金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D.NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。 16．(2019·嘉興一中高二月考)下列說法不正確的是(　　) A．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力 B．CaO和CH4熔點(diǎn)不同，是因?yàn)閮烧咚瘜W(xué)鍵類型不同 C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個(gè)Si通過共價(jià)鍵與4個(gè)O結(jié)合 D．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts，Ts是第7周期第ⅦA族元素 解析：選B。A.碘晶體是分子晶體，分子間只有分子間作用力(范德華力)，所以加熱升華過程中只需克服分子間作用

11、力，A正確；B.CaO是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān)，CH4是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，B不正確；C.二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個(gè)Si通過共價(jià)鍵與4個(gè)O結(jié)合，每個(gè)O與2個(gè)Si結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷，若第7周期排滿，最后一個(gè)是零族的118元素，所以117號(hào)元素Ts是第7周期第ⅦA族元素，D正確。 二、非選擇題 17．A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個(gè)電子，則 (1)A、B、C三種元素分別是__________、_________

12、_、__________。 (2)A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________________________________________________________________________。 (任舉三種) (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：__________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)O　Na　S (2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2

13、SO3、Na2S2O3(任寫三種即可) (3) 18．(2019·桐鄉(xiāng)第一中學(xué)期中)有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3。 (1)寫出A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________________________________。 (2)C、D兩種元素形成化合物的電子式為____________________。 (3)寫出金屬B投入硫酸銅溶液中發(fā)生反

14、應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 答案：(1) (2) (3)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑(分開寫2個(gè)也可以) 19．(2019·平湖中學(xué)選考模擬)按要求用序號(hào)填空。 (1)有以下物質(zhì)：①CO、CO2；②H2、D2、T2； ③Cl、Cl；④14C、14N；⑤液氨、氨水；⑥O2、O3； ⑦CH2===CH2、CH3CH2CH3； 其中互為同位素的是________，同素異形體是________，同分異

15、構(gòu)體是__________。 (2)現(xiàn)有物質(zhì)：①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S； ⑤干冰；⑥碘片。 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，屬于離子晶體的是________，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是________，含有分子間作用力的是____________。 答案：(1)③?、蕖、唷?2)②?、佗邰堋、邸、茛? 20．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥

16、 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)能形成共價(jià)鍵的元素有________________元素。 (2)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。 (3)①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型是__________。 (4)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，該元素與③形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵是______。 解析：(4)氣態(tài)氫化物為H2B，則B的最高價(jià)氧化物為BO3，由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可求B的相對(duì)原子質(zhì)量為32，為S元素，它能與C形成化合物CS2。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)NH3　(3)NaOH 離子鍵、共價(jià)鍵　(4)H2S　CS2　共價(jià)鍵