《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 4含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六原子的組成和結(jié)構(gòu)（4）1、A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( )A.原子序數(shù):B.原子半徑:C.離子半徑:D.原子最外層電子數(shù):2、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是（ ）A該元素可能有+3價 B該元素位于第5周期第IIIB族C該元素原子核外共有39個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 D該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道3、已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系
2、如圖所示。下列說法不正確的是( )A.X、M 簡單離子半徑大小順序:XMB.X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)時,有白煙生成4、在、中，下列說法不正確的是( )A.和為同種元素的不同核素，互為同位素B.表示6種核素C.和質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素D.和的中子數(shù)相同5、下列說法中，正確的是()與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的與化學(xué)性質(zhì)不同互為同位素C60與12C、14C互為同位素科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體稀土元素與的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素H2O與D2O互稱同素異形體和質(zhì)子數(shù)相同
3、，互為同位素A B C D6、某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是( )A.電子排布式為B.該元素為C.該元素為族元素D.該元素屬于過渡元素7、下列說法錯誤的是( )A.電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B.基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C.根據(jù)構(gòu)造原理,原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p3d4s4pD.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+8、下列描述中正確的是( )
4、A.氮原子的價電子排布圖:B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等C.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p區(qū)元素D.鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)9、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動狀態(tài)”的說法,錯誤的是( )A.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時,才能準(zhǔn)確表示電子的運(yùn)動狀態(tài)C.同一個原子的原子核外任何一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量,得到吸收光譜10、下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是( )A3p
5、能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子11、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}:1.X的電子排布式為_,Y的軌道表
6、示式為_;2. ZX2的分子式是_,分子構(gòu)型為_。 YX2的電子式是_,分子構(gòu)型為_, 中心原子發(fā)生了_雜化。3.Y與Z形成的化合物的分子式是_,該化合物中化學(xué)鍵是_鍵(填“極性”或“非極性”),該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。4.Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_(填名稱),鍵角為_,中心原子的雜化形式為_。5.X的氫化物的分子構(gòu)型為_,鍵角為_,中心原子的雜化形式_。12、Zn(CN)42在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN1.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。2.1mol HCHO分子中含有鍵的
7、數(shù)目為_mol。3.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。4.與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。5.Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，1mol Zn(CN)42含 _mol 鍵。13、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。1.Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。2.的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子為 （填元素符號）。3.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于
8、水”）。4.一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為 。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：由離子所帶電荷知A為VIA族元素,C位于VIIA族,B位于IIA族;由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知,C是氟元素,B是鎂元素,故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：由題圖可知,原子半徑:MWZYX,M的半徑最大且0.01molL-1 M最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12,則M為Na元素;0.01molL-1 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH2,則W為S元素;0.01molL-1最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶
9、液的pH=2的元素應(yīng)為Cl元素和N元素,結(jié)合原子半徑大小順序可知Z為Cl元素、X為N元素;0.01molL-1 Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH范圍為2pH7,則Y為C元素。N和Na的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,N的原子序數(shù)較小,故N3-的半徑大于Na+,A正確;X、Y、Z、W、M五種元素中只有M(Na)是金屬元素,B正確;Z為Cl元素,其最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7,C錯誤;X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫,兩者反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒,故有白煙生成,D正確。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：主族元素的最外層電子數(shù)=價電
10、子數(shù),而題給元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,所以該元素不屬于主族元素,而屬于過渡元素,又因其是同族中原子序數(shù)最小的元素,所以在第4周期,其價電子排布式為,為族元素。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析：A選項:3p能級有一個空軌道的原子外圍電子排布為,二者是同種元素的原子;B選項:2p能級無空軌道且有一個未成對電子的原子,2p能級有5個電子,最外層電子排布是;C選項: M層全充滿, M層電子排布為,與后者不是同一元素的原子;D選項:最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子,因最外層電子數(shù)為18個,最外層電子數(shù)與核
11、外電子總數(shù)可能的組合為:1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40,其中7和35的組合是溴元素,符合題意,與后者為同一元素的原子。 11答案及解析：答案：1.1s22s22p4;2.SO2;V形;直線形;SP3.CS2;極性鍵;非極性4.甲烷;10928;sp35.V形;105;sp3解析： 12答案及解析：答案：1.1s22s22p62s23p63d10（或Ar3d10）2.33.sp3和sp4.5.8解析： 13答案及解析：答案：1.Ar3d9或1s22s22p63s23p63d92.正四面體;O3.sp3、sp2;易溶于水4.4解析：（1）Cu位于第四周
12、期IB族，其價電子排布式為3d104s1，因此Cu2基態(tài)核外電子排布式為Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）中S形成4個鍵，孤電子對數(shù)為(6242)/2=0，因此空間構(gòu)型為正四面體形；Cu(OH)42中Cu2提供空軌道，OH提供孤電子對，OH只有O有孤電子對，因此Cu(OH)42中的配位原子為O；（3）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)，分子中含有4個OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；（4）考查晶胞的計算，白球位于頂點和內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為81/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O，因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4；
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 4含解析
