5、一電子親和能為正值，第二電子親和能為負值
C．電負性是相對的，所以沒有單位
D．分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大
練高考真題
11．(2009·廣東，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( )
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
12.(2009·安徽理綜，25改編)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、
6、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子且有1個軌道上只有1個電子，Z能形成磚紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比
H2O(g)________(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_______。
練綜合應用
13．已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出1
7、4種元素的電負性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
已知：兩種成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩種成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。
(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_______________
___________________________________________________________
8、_____________。
(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
14．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________。
(2)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型______
9、________________________。
(3)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
________。(填“>”、“<”或“＝”)
15．A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。
(2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。
16．下表是元素周期表的一部分，表中所列
10、的字母分別代表某一化學元素。
(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個電子
11 799
6
11、 920
2 750
失去第四個電子
9 550
11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________________________________________
________________________________________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式____________________。
③Y是周期表中_____
12、___族元素。
④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
第3課時 習題課
1．D [由數(shù)據(jù)分析X中I2?I1，X易呈＋1價，為IA族元素，所以B對，C對；Y中I4?I3，易呈＋3價，應在ⅢA族，可能和X同周期，所以A對；但性質(zhì)不能與錫相似，因為錫在ⅣA族，D錯。]
2．B
3．C [根據(jù)電負性的變化規(guī)律，對主族元素來講，同周期隨核電荷數(shù)的增大，電負性增強，同主族隨核電荷數(shù)的增大，電負性減弱，所以電負性最強的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs，所以二者形成化合物的化學式為
13、CsF。]
4．A [電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，則電負性越強。元素的電負性具有明顯的周期性，電負性的周期性變化和元素的金屬性、非金屬性的周期性變化是一致的。同一周期內(nèi)從左到右，元素的電負性增大，同一主族內(nèi)從上至下電負性減小。根據(jù)這一規(guī)律判斷，可得出正確答案。]
5．B
6．B [由題意可知X、Y在周期表中位置應為，所以原子半徑應為Y>X，電負性為X>Y，離子半徑應為X>Y，第一電離能為X>Y。]
7．D [A、B、C都是正確的；金屬的電負性較小，非金屬的電負性較大，所以D錯誤。]
8．C [由元素所在周期表中的相對位置可
14、知元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，故C錯。穩(wěn)定性應為HCl>H2S>SiH4。]
9．D [由化學式H2XO3可知，X元素的化合價為＋4價，由元素最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8知，在氫化物中X顯－4價，則氫化物為XH4。]
10．A [原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)周期性變化。B是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論；C中電負性規(guī)定F為4.0，其他元素的電負性是與之相比較的結(jié)果，所以沒有單位；D中金屬易失電子，電負性小，非金屬相反。]
11．B [根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、
15、Y為Cl，B項中的離子半徑應為Z2－>X＋。]
12．(1)2 ⅤA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析 首先注意題目信息中的“前36號”、“常見元素”、“原子序數(shù)依次增大”。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，應該是NO2和SO2，再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子且有1個軌道上只有1個電子，其核外電子排布式應為1s22s22p63s23p1，該元素應為Al。Z能形成磚紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。
(1)W(N)位于元
16、素周期表第2周期第ⅤA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)對外層電子的吸引力強于X(Al)，故Y的第一電離能比X的大。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
13．(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化
(2)Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC均為共價化合物。
解析
17、元素的電負性是元素的性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。
14．(1)1s22s22p63s23p1
(2)
(3)O>S Al>K
解析 根據(jù)A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1可知其為第ⅠA族；B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，即ns2np4，可知其為第ⅥA族；結(jié)合A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，可推斷出五種元素分別為H、O、Al、S、K。
15．(1)A：氧(O) B：鈣(Ca) C：鈉(Na) D：氯(Cl)
(2)CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
16．(1)①④ (2)①鋰原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難 ②a Na2O和Na2O2?、邰驛 ④m
精修版高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)第3節(jié) 第3課時 習題課 魯科版選修3
