新編高中化學 專題質量評估(二) 蘇教版必修2

《新編高中化學 專題質量評估(二) 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高中化學 專題質量評估(二) 蘇教版必修2（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編化學精品資料 （學習方略）高中化學 專題質量評估(二) 蘇教版必修2 一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分) 1.下列關于能量轉化的認識中錯誤的是(　　) A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 C.電池充電是將電能轉化為化學能 D.燃料電池的能量轉化率可達100% 2.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和 5.4 mol·L-1，在一定條件下它們反應生成NH3，10 min后測得N2的濃度是 0.8 mol·L-1，則在這10 min內NH3的平均反應速率是(

2、　　) A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 3.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經過一段時間后，SO3的濃度增加了 0.4 mol·L-1，測得在這段時間內用SO2的濃度變化表示的反應速率為 0.04 mol·L-1·s-1，則“這段時間”為(　　) A.10 s　　 　 B.5 s　

3、 　　C.2.5 s　　　 D.0.1 s 4.鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是2Zn+O2====2ZnO。下列有關它的說法正確的是(　　) A.鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應 B.電解質溶液是酸性溶液 C.電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅 D.負極發(fā)生的反應是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+ 5.(雙選)反應C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) A.增加C的量 B.將容器體積縮小一倍 C.保持體積不變，充入N2使體

4、系壓強增大 D.保持壓強不變，充入N2使體系體積增大 6.(2013·邯鄲高一檢測)下列關于化學反應限度的說法中正確的是(　　) A.改變外界條件不能改變化學反應的限度 B.當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài) C.當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度 D.當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等 7.(2013·邯鄲高一檢測)在一密閉容器中進行反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當反應達平衡

5、時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　) A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1 B.SO2為0.25 mol·L-1 C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.SO3為0.4 mol·L-1 8.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(　　) A.每生成1 mol A時，消耗1 mol D B.混合氣體的密度不變 C.混合氣體的壓強不變 D.氣體的總物質的量不變 9.(雙選)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa，1 mol H

6、2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.

7、6 kJ·mol-1 10.某溫度下，在2 L密閉容器(恒容)中進行反應2A(g)+B(s)====C(g)+2D(g)，開始充入1 mol A、3 mol B，2 s后測得容器內氣體壓強為原先的1.2倍。2 s末用A表示的反應速率及D的物質的量分別為(　　) A.0.1 mol·L-1·s-1，0.4 mol B.0.2 mol·L-1·s-1，0.4 mol C.0.2 mol·L-1·s-1，0.6 mol D.0.4 mol·L-1·s-1，0.12 mol 11.(2013·杭州高一檢測)某原電池總反應為Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應的原電池

8、是(　　) A B C D 電極材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 電解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 12.金屬a、b的活潑性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO4溶液，下列敘述中不正確的是(　　) A.導線上有電流，電流方向由b向a B.a極質量減小，b極質量增加 C.b極上放出氫氣 D.a極發(fā)生氧化反應，b極發(fā)生還原反應 13.(雙選)某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法中正確的是(　　) A.電解過程中，銅電極上有H2產生 B.電解初期，主要

9、反應方程式為 Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C.電解一段時間后，石墨電極上有銅析出 D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大 14.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　) A.從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1 B.10 s后，該反應停止進行 C.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g) D.從反應開始到10 s時，平均反應速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1 15.(能力挑戰(zhàn)題)關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

10、(　　) A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液 B.裝置②的總反應式是：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連 D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 16.(13分)(2013·濰坊高一檢測)把放在空氣中一段時間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題： (1)曲線OA段不產生氫氣的原因是　

11、 ， 有關的離子方程式是　 。 (2)曲線AB段產生氫氣的速率較慢的原因是　 。 (3)曲線BC段產生氫氣的速率較快的主要原因? 　 。 (4)曲線到C以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是? 　

12、 。 17.(13分)某可逆反應從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。 (1)該反應的反應物是　　　　，生成物是　　　　。 (2)化學方程式為　 。 (3)反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為　　　　，若不能，則其原因為　　　　　 　　　　　。 (4)2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，

13、說明在這個條件下，反應已達到了　　　　狀態(tài)。 18.(14分)Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答在鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。 (1)請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式： 　　 ； (2)下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕　 。 Ⅱ.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。請回答下列問題： (1)a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為　 ， 此時能量轉化形式主要是化學能轉化為　　　　能。 (2)a和b用導

14、線連接時，外電路中的電子是從　　　(填“Fe”或“Cu”)電極流出，　　　　(填“Cu2+”或“”)向負極移動，銅極發(fā)生反應的電極反應式為　 。 (3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的　　　　(填“正極”或“負極”)連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應式為　 。 答案解析 1.【解析】選D。燃料電池的能量轉化率較高，但也會有能量損耗，不能達到100

15、%的能量轉化。 2.【解析】選C。在這10 min內N2的反應速率為 ==0.1 mol·L-1·min-1，所以根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比得NH3的平均反應速率是0.2 mol·L-1·min-1。 3.【解析】選A。各組分濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，Δc(SO2)=Δc(SO3)= 0.4 mol·L-1，則所用時間Δt=Δc(SO2)/v(SO2)=0.4 mol·L-1÷ 0.04 mol·L-1·s-1=10 s，選A。 4.【解析】選A。由總反應式2Zn+O2====2ZnO可知，Zn由0價變?yōu)?2價，失電子，發(fā)生氧化反應，為負極反應物；O2的氧元素由0價變

16、為-2價，得電子，發(fā)生還原反應，為正極反應物，A正確。由于電池的產物為ZnO，酸性條件下不能存在，B錯誤。氧氣與鋅應分別在正、負極上反應，不能直接化合，C錯誤。負極發(fā)生的反應是：Zn-2e-+2OH-====ZnO+H2O，D錯誤。 5.【解析】選A、C。因C為固體，其濃度是常數(shù)，增加C的量不會增加其濃度，對反應速率幾乎無影響；將容器體積縮小一倍，增加了反應物的濃度，加快了其反應速率；保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各反應物的分壓沒有增大，即反應物的濃度沒有改變，對化學反應速率幾乎沒有影響；保持壓強不變，充入N2使體系體積增大，則各反應物的濃度減小，使反應速率減小。 【易錯提醒】(

17、1)增加固體或純液體的用量不會改變反應速率。 (2)壓強不變，充入無關氣體，容器體積增大，導致體系各物質的濃度變小，化學反應速率會減小。 6.【解析】選B。外界條件改變時，可能會改變反應的限度，A項錯誤；如反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在恒容條件下，壓強一直不變，因此壓強不變不能作為反應達到反應限度的標志，C項錯誤；反應達到限度時，反應物和生成物的濃度不再變化，但并不一定相等，D項錯誤。 7.【解析】選B。假設0.2 mol·L-1SO3完全轉化為SO2和O2，平衡時SO2為 0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成

18、物，A錯誤；依據(jù)原子守恒，不管反應向哪個方向進行，平衡后SO2和SO3的總物質的量濃度是定值，應等于0.4 mol·L-1，C錯誤；假設0.2 mol·L-1的SO2和0.1 mol·L-1O2完全轉化為SO3，平衡時SO3為0.4 mol·L-1，由于該反應是可逆反應，D錯誤。 8.【解析】選B。A的生成與D的消耗都表示逆反應速率，不能表示反應達平衡狀態(tài)；容積不變時，混合氣體的密度不變表示混合氣體的質量不變，也即固體A的質量不變，表示反應已達平衡；A是固態(tài)，B、C、D為氣體，無論反應是否達到平衡，反應前后氣體的總物質的量不發(fā)生變化，壓強也不會發(fā)生變化。 【技法小結】判斷化學平衡狀態(tài)的標志

19、 (1)動態(tài)標志——v(正)=v(逆)： ①同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率，如有m mol A消耗同時生成 m mol A； ②不同物質：必須表明是“異向”的速率關系，且兩種物質的速率之比等于方程式中物質的化學計量數(shù)之比。 (2)靜態(tài)標志——各種“量”不變： ①各物質的質量、物質的量或濃度不變。 ②各物質的百分含量(質量分數(shù)、體積分數(shù))不變。 ③體系的溫度、壓強(對方程式兩邊氣體體積不相等的反應)不變。 ④對于有有色物質參加的可逆反應，體系的顏色不變。 9.【解析】選B、D。CH4燃燒生成液態(tài)水和CO2是放熱反應，ΔH<0，A錯；ΔH的單位是kJ·mol-1，C錯

20、；2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為571.6 kJ。 10.【解析】選A。設消耗的A的物質的量為x。 　　　2A(g)　+　B(s)　====　C(g)　+　2D(g) 起始 1 mol 3 mol 0 0 轉化 x 0.5x 0.5x x 平衡 1 mol-x 0.5x x 根據(jù)題意可知，0.5x+x+1 mol-x=1.2 mol， x=0.4 mol 2 s末用A表示的反應速率為0.1 mol·L-1·s-1，D的物質的量為0.4 mol。 11.【解析】選

21、D。由反應Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+中，可知Cu在原電池中作負極被氧化，F(xiàn)e3+在正極被還原，應選擇含F(xiàn)e3+的溶液作電解質溶液。A中銅為正極，錯誤；B中無含F(xiàn)e3+的溶液作電解質溶液，錯誤；C中鐵為正極，鋅為負極，電解質溶液為硫酸銅，不合題意，錯誤；D中金屬銅比金屬銀活潑，作原電池的負極，有含F(xiàn)e3+的溶液作電解質溶液，符合題意，正確。 【互動探究】(1)寫出A選項原電池的電極總反應式。 提示：由原電池工作原理可知，在A選項中金屬鋅為負極失去電子；銅為正極，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生還原反應，電極總反應式為Zn+2Fe3+====Zn2++2Fe2+。 (2)當經過一段時間后

22、測定C選項中的正電極增重6.4 g，請問此段時間內轉移的電子的物質的量是多少？ 提示：0.2 mol。由原電池工作原理可知，在C選項中金屬鐵為原電池的正極，Cu2+在正極發(fā)生還原反應，由方程式Cu2++2e-====Cu可得，轉移的電子的物質的量為n=×2=0.2 mol。 12.【解析】選C。由題意知，a、b、H、Cu的活潑性由強到弱的順序為a>b>H>Cu，則a、b及CuSO4溶液構成的原電池中，a作負極，b作正極，溶液中的Cu2+在b極上得到電子析出，從而使b極質量增加，b極上不會產生H2。 13.【解析】選B、C。由題圖可知，銅電極為陽極，電極反應式為Cu-2e-====Cu2+

23、，故銅電極上無H2產生，A錯；石墨電極為陰極，開始時，H+濃度較大，故陰極電極反應式為2H++2e-====H2↑，但一段時間后，H+濃度不斷減小，由于陽極反應的發(fā)生使得Cu2+濃度增大，故后期，石墨電極的電極反應式為Cu2++2e-====Cu。所以B、C均對，D錯。 14.【解析】選D。由題圖可得Z表示的反應速率為=0.079 mol·L-1·s-1，則A錯誤；在10 s時各組分濃度不為0，因此該反應為可逆反應，平衡時反應沒有停止，為動態(tài)平衡，B錯誤；從反應開始到10 s時，各組分的濃度變化為Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol

24、-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol-0 mol=1.58 mol，由于化學計量數(shù)之比等于各組分物質的量變化之比，所以X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為1∶1∶2，則反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯誤；又由于反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以從反應開始到10 s時，平均反應速率v(X)=v(Y)=(Z)=0.039 5 mol·L-1·s-1，D正確。 15.【解析】選B。由電流的方向可判斷，a為陽極，b為陰極，又知精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液，A正確；鐵比銅活潑，故鐵為負極，所以裝置②的總反應式是Fe +2Fe3

25、+====3Fe2+，B錯誤；鋼閘門與電源的負極相連，為電解池的陰極，不參與反應，受到保護，C正確；濃硫酸具有吸水性，因此鐵釘處于干燥環(huán)境中，不能構成原電池，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確。 16.【解析】(1)在空氣中放置一段時間的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先與氧化鋁反應，不會產生氫氣。 (2)開始時，由于溶液溫度低，且只有部分硫酸溶液與鋁片反應，因此AB段反應速率較慢。 (3)由于Al與H+的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度升高，反應速率加快。 (4)一段時間后，由于c(H+)大大減小，成為影響反應速率的主要因素，因而反應速率又逐漸下降。 答案：(1)鋁片表面有A

26、l2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O (2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低 (3)反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率 (4)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降 17.【解析】(1)由反應的圖像可知，在反應的過程中，A、B的物質的量逐漸減小，C的物質的量逐漸增大，所以A、B是反應物，C是生成物。 (2)根據(jù)速率之比等于反應的化學計量數(shù)之比可以得到，該反應的化學方程式是2A+B2C。 (3)由于反應速率是濃度的變化量和時間的變化量的比值，所以由于反應容器的體積未知，所以不能求算反應濃度變化，所以無法求算反應的速率。

27、(4)由于各物質的物質的量不再發(fā)生變化了，所以反應達到了化學平衡狀態(tài)。 答案：(1)A、B　C　(2)2A+B2C (3)無體積，無法求出濃度變化值　(4)平衡 18.【解析】Ⅰ.(1)鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕，正極反應物為氧氣，其電極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-。 (2)A中鐵棒為負極，C中可發(fā)生電化學腐蝕，鐵棒均可被腐蝕；而B中鐵棒為正極，D中鐵棒為陰極，均不能被腐蝕。 Ⅱ.(1)a和b不連接時，不能構成原電池，發(fā)生金屬的置換反應，離子方程式為Cu2++Fe====Cu+Fe2+，此時能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能。 (2)a和b用導線連接時，構成原電池，鐵為負極，外電路中的電子是從鐵電極流出，而則移向負極。 (3)鐵片上鍍一層金屬銅，銅為鍍層金屬，為陽極，應與電源的正極相連，其電極反應式為Cu-2e-====Cu2+。 答案：Ⅰ.(1)O2+2H2O+4e-====4OH-　(2)B、D Ⅱ.(1)Cu2++Fe====Cu+Fe2+　熱 (2)Fe　　Cu2++2e-====Cu (3)正極　Cu-2e-====Cu2+