新編高中化學 1.3人類對原子結構的認識優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1

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1、新編化學精品資料 第三單元　人類對原子結構的認識 1.下列說法中正確的是(　　) A.40K與40Ca原子中的中子數相等 B.互為同位素的原子,它們原子核內的質子數一定相等 C.人們已知道了112種元素,即已經知道了112種核素 D.原子結構模型演變歷史可表示為: 答案:B 2.已知R元素的某種同位素,能形成化合物AmRn,其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數為a,核內中子數為b,則該同位素原子符號是(　　) A.b+m+n　a+mR B.a+b-m　a+mR C.　aa+bR D.　a-ma-m+bR 解析:由題意可知在化合物AmRn中,R的化

2、合價為-m,其離子符號為Rm-,已知一個Rm-的核外電子數是a,則其核內質子數為a-m,質量數=質子數+中子數=a-m+b。即可得出正確答案為D。 答案:D 3.某元素原子的質量數為A,它的離子Xn+ 核外有y個電子,則Xn+原子核內的中子數為(　　) A.A-y+n B.A+y-n C.A+y+n D.A-y-n 解析:離子是在原子的基礎上,通過得失電子而形成的。Xn+是在X原子基礎上失去n個電子而形成的,所以在Xn+中,核內質子數等于y+n,核內中子數=質量數-核內質子數=A-(y+n)=A-y-n。 答案:D 4.若某元素的某核素質子數為m,中子數為n。則下列論斷中正確的

3、是(　　) A.由此確定該元素的相對原子質量 B.這種元素的相對原子質量為m+n C.該元素的質量數為m+n D.若?612C原子質量為W g,則該核素的質量約為(m+n)W12g 解析:元素的相對原子質量等于各種核素的相對原子質量乘它們在自然界中所占的原子百分比,然后加和所得的數值。只知道其中一種核素的質子數、中子數無法確定該元素的相對原子質量,故A、B錯誤。質量數是針對某一種核素而言的,元素沒有與其對應的質量數,所以C錯誤。核素相對原子質量的標準是一個?612C原子質量的112,質子和中子相對質量都接近于1,所以質子數和中子數相對質量之和乘?612C原子質量的112應約等于該核素

4、的質量,所以D正確。 答案:D 5.下列選項中都不正確的是(　　) ①1H是一種核素?、?H和D互稱為同位素?、?H是一種核素　④1H、2H與3H各是氫的一種核素?、?H 、2H與T互稱為同位素?、?H+與D、T都屬于氫元素?、咚性雍硕际怯少|子和中子組成的 A.③④⑤⑥ B.①②⑦ C.①②④⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦ 解析: 1H質子數為1,中子數不確定,故只能確定元素,不能確定核素,所以①②錯誤。符號H本身就表明了是氫元素,質子數為1,故③對。1H原子核中無中子,⑦錯。 答案:B 6.下列說法正確的是(　　) ①質子數相同的粒子一定屬于同種元素?、陔娮訑迪嗤牧Ｗ硬灰欢ㄊ峭?/p>

5、一種元素　③一種元素只能有一種質量數?、苣撤N元素的相對原子質量取整數,就是其質量數 ⑤質子數相同,電子數也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子?、尥凰氐男再|幾乎完全相同 A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.②⑤ 解析:①中粒子可以是原子、分子或離子,①不正確,同理②正確;③中一種元素可以有不同質量數的同位素原子,故不正確;④中質量數等于質子數與中子數之和,故不正確;⑤正確;⑥中同位素的物理性質不完全相同,故不正確。 答案:D 7.鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于?83209Bi和?83210Bi的說法正確的是(　　) A.83209Bi和?83210Bi都含

6、有83個中子 B.83209Bi和?83210Bi互為同位素 C.83209Bi和?83210Bi的核外電子數不同 D.83209Bi和?83210Bi分別含有126和127個質子 解析:83209Bi原子中核外電子數=質子數=83,中子數=209-83=126,83210Bi原子中核外電子數=質子數=83,中子數=210-83=127,它們的質子數相同,電子數相同,中子數不同,所以?83209Bi和?83210Bi互為同位素。 答案:B 8.已知氯元素的近似相對原子質量為35.5,則由?1123Na、?1735Cl、?1737Cl構成的10 g NaCl中含?1737Cl-多少克? 解析:本題所考查的知識點是同位素的綜合計算,因為題給的35.5為氯元素的近似相對原子質量,所以用氯元素兩種核素的質量數進行計算。 — =31 n(1737Cl-)=13+1×10g58.5g·mol-1×37 g·mol-1=1.58 g 答案:1.58 g