化學(xué)高考試題——理綜重慶卷精校版含答案

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1、2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷） 理科綜合能力測試試題卷 以下數(shù)據(jù)可提供解題的參考： 相對原子質(zhì)量：H1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分（選擇題共126分） 本部分包括21小題，每小題6分，共126分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意 6.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化 會議的議題，下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是 A 用純堿制玻璃 B，用煤炭作燃料 C 用鐵礦石煉鐵 D. 用氨制碳酸銨 7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操

2、作正確的是 A，分離和水 B酸堿中和滴定 C吸收Hcl 尾氣 D中和熱的測定 8.下列敘述正確的是 A，鋁制容器可盛 裝熱的濃 B。AgI膠體在電場中自由運(yùn)動 C，K與水反應(yīng)比LI與水反應(yīng)劇烈 D，紅磷在過量中燃燒生成 9.能鑒別、、、四種溶液的試劑是 A B C D 10．（g）CO（g）+;△H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通往惰性氣體，能提高 轉(zhuǎn)化率的是 A ①②④ B ①④⑥ C ②③⑤ D ③⑤⑥ 11.

3、貝諾酯是由阿斯匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下： 下列敘述錯誤的是： A，溶液可區(qū)別阿斯匹林和撲熱息通 B．1阿斯匹林最多可消耗2 C． 常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛 D． 是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物 12.已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： （g） （g） （g） 1分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/ KJ 436 a 369 則表中a為 A 404 B 260 C 230 D200

4、 13 PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀 釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如題13圖所示， 分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7， 消耗溶液的體積為Vx,Vy,則 A， x為弱酸VxVy C， y為弱酸VxVy 第二部分 26．（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。 （1）元素在周期表中的位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E

5、的沸點(diǎn)。 （3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式： （4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶于，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則金屬為；檢驗(yàn)的方法是（用離子方程式表示）。 （5）取1.6鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到。 27．（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為。 （2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)

6、裝入；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是。 （4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置（填裝置代號）；化合物X為（只寫一種），的作用是。 28．（16分）阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積結(jié)構(gòu)，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得知到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去） （1）阻垢劑E的制備 A B C D ①A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”） ②B與新制的反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為。 ③D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為。 （2）阻垢劑R的制備 ①G→J為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為。 ②J轉(zhuǎn)化為L的過程中，

7、L分子中增加的碳原子來源于。 ③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為： 、 （用化學(xué)方程式表示）。 ④1mol Q的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量溶液作用產(chǎn)生2mol ，T的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種）。 29．（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 （1）是接觸法制硫酸的催化劑。 ①一定條件下，與空氣反5E94后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min). ②全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29所示。 ①

8、當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為。 ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯? ③放電過程中氫離子的作用是和；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10個，左槽溶液中的變化量為。 答案 6---12 D A C A B B D 26.(15分) (1)第四周期第ⅡA族， (2)，高 (3)2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe （4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)1.1g 27.(15分) (1)4NH3+5O24NO+H2O (2)放熱 (2)濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3 29.(14分) （1）②氨水 （2）① ②綠 紫 ③參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol 內(nèi)容總結(jié) （1）（2）與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn) （2）（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式： （4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶于，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則金屬為 （3）（5）取1.6鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到