高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量及化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)

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1、物質(zhì)的量及化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí) 在第一輪復(fù)習(xí)中，學(xué)生還要構(gòu)建知識(shí)主線和網(wǎng)絡(luò)。散亂的知識(shí)只有在頭腦中形成整體，做題過(guò)程中才能快速?gòu)念^腦中提取有效知識(shí)，快速解決問題。 1、抓住NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值類型的題不放 這類題為高考化學(xué)計(jì)量和計(jì)算的主要題型，只要抓住其中關(guān)鍵點(diǎn)，得分就比較容易。 跨越阿伏加德羅常數(shù)判斷的“六個(gè)陷阱” 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個(gè)問題匯總。下表中各種說(shuō)法是否正確？簡(jiǎn)要解釋原因。 敘述 解釋 結(jié)論 ①2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ②0.1 L 3.0 mol

2、·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA ③5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA ④4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA ⑤常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè) ⑥5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè) ⑦2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 ⑧30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA ⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA ⑩相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

3、 ?1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NA ?Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA ?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA ?2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA ?常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA ?18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA ?1 L 1 mol·L－1飽和FeCl3溶液滴

4、入沸水中完全水解 生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè) ?1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA 歸納總結(jié)　阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式： 陷阱一　氣體摩爾體積適用條件 22．4 L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃ 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。 陷阱二　物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾

5、因素迷惑學(xué)生。 陷阱三　物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 陷阱四　電解質(zhì)溶液 此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)。 陷阱五　氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與Na

6、OH溶液反應(yīng)等。 陷阱六　忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 如2NO2N2O4， Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。 2、講究方法，歸納技巧，提高解題速度。在選做習(xí)題時(shí)，要一題多解或多題一解；善于分析和仔細(xì)掌握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡(jiǎn)樸方法。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算要以物質(zhì)的量為核心，充分挖掘題目潛隱的條件，全面分析題給信息，熟悉掌握并運(yùn)用處理化學(xué)計(jì)算的常見思想（守恒思想、假設(shè)思想、數(shù)型結(jié)合思想、轉(zhuǎn)化思想等），同時(shí)要規(guī)范解題格式，注意帶好單位，注意有效數(shù)字。 （2012四川）13、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成

7、NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol B 【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其質(zhì)量是39.2 g，則n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0

8、.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時(shí)共失去(0.4＋0.2)mole－，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B錯(cuò)；產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，n(

9、Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正確。 【技巧點(diǎn)撥】 “守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運(yùn)用守恒法解題易于形成解題思路，同時(shí)可避免書寫繁瑣的解題過(guò)程，大大提高了解題的效率，是化學(xué)計(jì)算中常用的方法。 （2012新課標(biāo)全國(guó)）26.（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解

10、后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： （列出計(jì)算過(guò)程）； （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備； （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成

11、棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 。 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

12、 。 【答案】 （1）3 （2）10% （0.10也可以） 鹽酸 氯氣 （3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3- （4）2Fe3＋＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO42－＋3e－＋4H2O ＝Fe3＋＋8OH－ 2FeO42－＋8H2O＋3Zn＝3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4OH－ （4）根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，根據(jù)元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)原電池反應(yīng)原理，鋅做負(fù)極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；K2FeO4在電池中作為正極材料

13、，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 (2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，26)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： (1)試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式__________________________________________。 (要求寫出推斷過(guò)程)； (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，

14、經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為________，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________； (4)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝____mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全

15、沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。 細(xì)研評(píng)分細(xì)則　掌握得分技巧 參考答案(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，26) 評(píng)分細(xì)則 (1)CuSO4·H2O 18n CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.80 g　　　　　　　　0.80 g－0.57 g＝0.23 g 可列式：＝，求得n≈4,200 ℃時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。 推導(dǎo)過(guò)程詳細(xì)準(zhǔn)確得2分，化學(xué)方程式正確得1分，計(jì)算關(guān)系正確得1分。結(jié)論CuSO4·H2O正確得1分。 (2)CuSO4CuO＋SO3↑ CuSO4

16、·5H2O　102 ℃ 化學(xué)方程式正確得1分，條件正確得1分(氣體符號(hào)“↑”不寫不扣分)，溫度570 ℃必須寫上，寫“△”符號(hào)不給分，102 ℃中的“℃”丟掉不得分。 (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 無(wú)“濃”、無(wú)“△”符號(hào)扣1分。 (4)2.2×10－8　0.2 數(shù)字對(duì)得分。 （2012北京）26. (12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O （1）已知:i 反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。 ii ①H2O

17、的電子式是_______________. ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。 ③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中 H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。 （2）對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。 ①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________. ②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 料比的

18、關(guān)系是_________________. ⑧投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________. 【答案】：（1）；4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H= - 115.6 kJ/mol；32；強(qiáng)；（2）4:1；投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低；30.8%。 【解析】：（1）根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)，其電子式為：；反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H= - 115.6 kJ/mol；由于反應(yīng)中，需要斷裂HCl的轉(zhuǎn)化率越低，故投料比越小時(shí)溫度越高；當(dāng)投料比為2:1，溫度為400℃

19、時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率約為80%，此時(shí)為： 使用人教版教材的地區(qū)，在高考計(jì)算型試題的 難度有一定下降，純粹的 計(jì)算題越來(lái)越不多見，更多的是將計(jì)算和計(jì)量思維的考查穿插在實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、綜合題中進(jìn)行考察，對(duì)照新課標(biāo)考綱也可以看出，計(jì)算并未單獨(dú)列出，而是作為一種化學(xué)能力的考查。這些變化對(duì)我們準(zhǔn)備2013年高考都有一定參考價(jià)值。 在化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)中，首先是對(duì)方法的歸類，教輔在概括化學(xué)計(jì)算方法時(shí)，洋洋灑灑好幾十中，但從這么多年的高考來(lái)看，用的最多的不過(guò)（守恒法、關(guān)系式法、數(shù)形結(jié)合）。只要抓住計(jì)算的本質(zhì)和化學(xué)計(jì)算主要知識(shí)體現(xiàn)點(diǎn)，難度也就自然降低。在一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我認(rèn)為一般沒有必要刻意關(guān)注化學(xué)計(jì)

20、算，更不要顯示自己的 能力，將一些難題布置給學(xué)生。 化學(xué)計(jì)算的三大核心 （1）以化學(xué)方程式為核心的化學(xué)計(jì)算：基本的計(jì)量對(duì)應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)計(jì)量之間的換算、熱化學(xué)方程式熱效應(yīng)的計(jì)算。 （2）以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、溶液組分濃度為落點(diǎn)的化學(xué)計(jì)算。 （3）以物質(zhì)組成為核心的計(jì)算：混合組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度（pH）的計(jì)算。 我校在一輪復(fù)習(xí)時(shí)，對(duì)計(jì)算采取的方法是：狠抓基本點(diǎn)，盡量用高考原題和各地市州的 模擬題。對(duì)江蘇、上海、山東等非人教版教材地區(qū)的題精選慎用。 例如在《氧化還原》復(fù)習(xí)時(shí)，對(duì)氧化還原計(jì)算就只列舉下列題： 11、a mol FeS與b mol F

21、eO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-)mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 12、 已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ） A．4 B．5

22、 C．6 D．7 15．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為 a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是 A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3 B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3- 2,4,6 C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為： 26HClO3 = 1

23、5O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e— 17、在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應(yīng)中若有5mol水作為還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　　　?。? A、3mol B、1.5mol C、7.5mol D、10/3 mol 25．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2（如：K2MnO4＋8HCl===MnCl2＋2Cl2↑＋2KC

24、l＋4H2O）。他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)，按要求填空或計(jì)算(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （1）稱取了15.8 g KMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是________；另取31.6 g KMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是____________。 （2）將31.6 g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到1.12 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是________________。 （3）將a mol KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到V1 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2 L。則V2＝____________(用a、V1表達(dá))。 25：(1)1.12 L　11.2 L　(2)8.96 L　(3)V2＝56a—2V1 9