化學(xué)第9講 鎂、鋁及其重要化合物 2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選

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1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第9 9講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1鎂的重要化合物鎂的重要化合物考點二鎂、鋁的重要化合物考點二鎂、鋁的重要化合物2氧化鋁氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)：_。硬度：。硬度：_。熔點：。熔點：_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)屬于屬于_氧化物，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氧化物，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：白色固體白色固體 大大 高高 兩性兩性 (3)用途用途熔點很高，是一種較好的熔點很高，是一種較好的_材料，天然產(chǎn)剛玉的成分是材料，天然產(chǎn)剛玉的成分是Al2O3，還可制，還可制作各

2、種寶石。作各種寶石。3氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)Al(OH)3是一種是一種_于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強(qiáng)的于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強(qiáng)的_能力。能力。耐火耐火 難溶難溶 吸附吸附 Al(OH)33H=Al33H2O (3)制備制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_。向向NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，離子方程式為，離子方程式為_。NaAlO2溶液與溶液與AlCl3溶液混合，離子方程式為溶液混合，離子方程式為_。KAl(SO4)212H2O Al3水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，膠體，Al(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不膠

3、體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物而沉降下來，使水澄清溶物而沉降下來，使水澄清兩性物質(zhì)的概念和種類兩性物質(zhì)的概念和種類(1)兩性物質(zhì)：是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。兩性物質(zhì)：是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。(2)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有：中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有：金屬單金屬單質(zhì)：質(zhì)：Al等；等；兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3等；等；兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3等；等；弱酸的銨弱酸的銨鹽：鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；等；弱酸的酸式鹽：弱酸的酸式

4、鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；等；氨基酸等。氨基酸等。 C 1鋁三角鋁三角一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用C 1圖像分析圖像分析(1)四個基本圖像四個基本圖像二二Al(OH)3沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計算沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計算向向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖，沉淀圖像如圖6所示。所示。2Al(OH)3沉淀的計算沉淀的計算(1)根據(jù)根據(jù)AlCl3與與NaOH的量計算生成的量計算生成Al(OH)3的量，設(shè)的量，設(shè)n(Al3)a

5、，n(OH)b。C 例例1 七鋁十二鈣七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主主要含要含CaCO3和和MgCO3)和廢和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)煅粉主要含煅粉主要含MgO和和_ ，用適量的，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液物幾乎不溶，或濾液中中c(Mg2)小于小于5106 molL1，則溶液，則溶液pH大于大于 _Mg(OH)Mg(OH)2 2的的K Kspsp5 510101212 ；該工藝中不能用；該工藝中不能用(NH4)2

6、SO4代替代替NH4NO3，原因是，原因是 _。(2)濾液濾液中陰離子有中陰離子有 _ (忽略雜質(zhì)成分的影響忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液；若濾液中僅通入中僅通入CO2，會生成，會生成_ ，從而導(dǎo)致，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。產(chǎn)率降低。(3)用用NaOH溶液可除去廢溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 _。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分(1)忽略了忽略了CaO與與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液反應(yīng)導(dǎo)致Ca2的損失的損失1(2)容易忽視溶液中容易忽視溶液中OH的存在的存在2(4)不能完整地勾

7、勒出電解制備不能完整地勾勒出電解制備Al(OH)3的裝置圖，不知在陰極的裝置圖，不知在陰極上放電的粒子上放電的粒子3C 解析解析 A項，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，計算出方案一中項，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，計算出方案一中X溶液的溶質(zhì)為溶液的溶質(zhì)為AlCl3，方案二，方案二中中Y溶液的溶質(zhì)為溶液的溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，錯誤；，錯誤；B項，項，X溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)溶液，立即產(chǎn)生生Al(OH)3沉淀，而沉淀，而b曲線開始時無沉淀，錯誤；曲線開始時無沉淀，錯誤；C項，項，O點時溶液的溶質(zhì)為點時溶液的溶質(zhì)為NaCl，且均為且均為0.3 mol，故溶液的物質(zhì)的量濃度相同，正確；，故溶液的物質(zhì)的量濃度相同，正確；D項，項，a、b曲線表示的反應(yīng)沒曲線表示的反應(yīng)沒有元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。有元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。