《高三化學第二輪復習《專題四 化學反應速率與化學平衡》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學第二輪復習《專題四 化學反應速率與化學平衡》課件（114頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 專題四專題四化學反應速率化學反應速率 和化學平衡和化學平衡【課前導引【課前導引】1. 已知已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g);H0，下列說法正確的是，下列說法正確的是: A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小向反應速率減小 B. 升高溫度有利于反應速率增加，從升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間而縮短達到平衡的時間 C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動都有利于該反應平衡正向移動 D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動都有
2、利于該反應平衡正向移動 解析：本題考查影響反應速率的因解析：本題考查影響反應速率的因素和化學平衡移動原理，直接運用影響素和化學平衡移動原理，直接運用影響反應速率的因素和化學平衡移動原理的反應速率的因素和化學平衡移動原理的結論即可得答案為結論即可得答案為B。 2. 在一定溫度不同壓強在一定溫度不同壓強(p1p2)下，可逆下，可逆反應反應2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物中，生成物Z在反在反應混合物中的體積分數應混合物中的體積分數( )與反應時間與反應時間(t)的關的關系有以下圖示，正確的是系有以下圖示，正確的是:ABCD 解析：本題考查數形結合圖像分析解析：本題考查數形結合圖像分析法，檢
3、驗學生對速率法，檢驗學生對速率-體積分數體積分數-或時間或時間或壓強圖像的掌握情況。答案為或壓強圖像的掌握情況。答案為B。 【考點搜索【考點搜索】 1. 了解化學反應速率的概念，反應速率的了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、濃度、溫度、壓強、催化劑等催化劑等)對反應速率的影響。對反應速率的影響。 2. 了解化學反應的可逆性。理解化學平衡了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系。的涵義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系。 3. 理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對
4、化學平衡移動的影響。溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響?！炬溄痈呖肌炬溄痈呖肌?例例1(05上海、有改動上海、有改動) 在某一容積為在某一容積為2L的的密閉容器內，加入密閉容器內，加入0.8mol的的H2和和0.6mol的的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：在一定的條件下發(fā)生如下反應： H2(g)I2(g) 2HI(g) );H0 反應中各物質的濃度反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖隨時間變化情況如圖1： (1) 根據圖根據圖1數據，反應開始至達到平衡數據，反應開始至達到平衡時，平均速率時，平均速率v(HI)為為_。 (2) 反應達到平衡后，第反應達到平衡后，第8分鐘時：分鐘時： (1)
5、根據圖根據圖1數據，反應開始至達到平衡數據，反應開始至達到平衡時，平均速率時，平均速率v(HI)為為_。 (2) 反應達到平衡后，第反應達到平衡后，第8分鐘時：分鐘時：0.167mol/Lmin 若升高溫度，若升高溫度，HI濃度的變化正確濃度的變化正確: _(用圖用圖2中中ac的編號回答的編號回答) 若升高溫度，若升高溫度，HI濃度的變化正確濃度的變化正確: _(用圖用圖2中中ac的編號回答的編號回答)c 若加入若加入I2，H2濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是_。(用圖用圖2中中df的編號回答的編號回答) 若加入若加入I2，H2濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是_。(用圖用圖2中中df的
6、編號回答的編號回答)f (3) 反應達到平衡后，第反應達到平衡后，第8分鐘時，若反分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出中畫出8分鐘分鐘后后HI濃度的變化情況。濃度的變化情況。 例例2(05全國卷全國卷) 右圖是溫度和壓強對右圖是溫度和壓強對XY2Z 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列的體積分數。下列敘述正確的是敘述正確的是:A. X和和Y中只有一種為中只有一種為 氣態(tài)，氣態(tài)，Z為氣態(tài)為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C. 上述可逆反應的正反上述可逆反應的正反 應為放熱反應應為
7、放熱反應D. 上述反應的逆反應的上述反應的逆反應的H0 例例2(05全國卷全國卷) 右圖是溫度和壓強對右圖是溫度和壓強對XY2Z 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列的體積分數。下列敘述正確的是敘述正確的是:A. X和和Y中只有一種為中只有一種為 氣態(tài)，氣態(tài)，Z為氣態(tài)為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C. 上述可逆反應的正反上述可逆反應的正反 應為放熱反應應為放熱反應D. 上述反應的逆反應的上述反應的逆反應的H0A【在線探究【在線探究】 1. 反應反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容積不變的密
8、閉在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時容器中達到平衡，且起始時A與與B的物質的的物質的量之比為量之比為a:b，則：，則：(1) 平衡時平衡時A、B的轉化率之比是的轉化率之比是_?！驹诰€探究【在線探究】 1. 反應反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容積不變的密閉在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時容器中達到平衡，且起始時A與與B的物質的的物質的量之比為量之比為a:b，則：，則：(1) 平衡時平衡時A、B的轉化率之比是的轉化率之比是_。1:1 (2) 達到平衡后，若升高溫度，達到平衡后，若升高溫度，C的質量的質量百分含量降低，則該反應的正反應為百分含量降低，則該反應的正
9、反應為_反應反應(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) (3) 若同等倍數地增大若同等倍數地增大A、B的物質的量的物質的量濃度，要使?jié)舛?，要使A與與B的轉化率同時增大，的轉化率同時增大，(a+b)與與(c+d)所滿足的關系是所滿足的關系是a+b_c+d。(填填“”、“”、“”、“ (4) 若設定若設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、，在甲、乙、丙、丁乙、丙、丁4個容器中個容器中A的物質的量依次是的物質的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物質的量的物質的量依次是依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和和D的物質的量均為的物質的量均為0。則在相同條件下
10、達到平。則在相同條件下達到平衡，衡，A的轉化率最大的容器是的轉化率最大的容器是_ _。 (4) 若設定若設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、，在甲、乙、丙、丁乙、丙、丁4個容器中個容器中A的物質的量依次是的物質的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物質的量的物質的量依次是依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和和D的物質的量均為的物質的量均為0。則在相同條件下達到平。則在相同條件下達到平衡，衡，A的轉化率最大的容器是的轉化率最大的容器是_ _。 丁丁 2. 在一定溫度下，把在一定溫度下，把2體積體積N2和和6體積體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容
11、器中，活塞通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通的一端與大氣相通(如下圖所示如下圖所示)。容器中發(fā)。容器中發(fā)生以下反應：生以下反應： 若反應達到平衡后，測得混合氣體為若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積，據此回答下列問題：體積，據此回答下列問題： (1) 保持上述反應溫度不變，設保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的N2，H2和和NH3的體積，的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同，那么：積分數仍與上述平衡時完全相同，那么： 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。
12、在此。在此情況下，反應起始時將向情況下，反應起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。在此。在此情況下，反應起始時將向情況下，反應起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。3 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。在此。在此情況下，反應起始時將向情況下，反應起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起
13、始時反應向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。3逆逆 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。在此。在此情況下，反應起始時將向情況下，反應起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。3逆逆c2a/3，且，且a:b=1:3 (2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為合氣體為6.5體積，則可采取的措施是體積，則可采取的措施是_，原因是，原因是: (2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為
14、合氣體為6.5體積，則可采取的措施是體積，則可采取的措施是_，原因是，原因是:降低反應溫度降低反應溫度 (2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為合氣體為6.5體積，則可采取的措施是體積，則可采取的措施是_，原因是，原因是:降低反應溫度降低反應溫度 6.57，上述平衡應向正反應方向移動，上述平衡應向正反應方向移動，該反應是放熱反應，所以采取降溫措施該反應是放熱反應，所以采取降溫措施;而而反應容器是活塞式的反應容器是活塞式的,且且6.5是壓強保持不是壓強保持不變下的變下的6.5,故不采用變壓強的方法。故不采用變壓強的方法。【方法論壇【方法論壇】1. 影響反應速率
15、的因素影響反應速率的因素 主要是反應物本身的性質；外因有濃主要是反應物本身的性質；外因有濃度、壓強、溫度、催化劑度、壓強、溫度、催化劑 、光、波、溶劑、光、波、溶劑等、，結論可濃縮歸納為等、，結論可濃縮歸納為 增加濃度、增增加濃度、增大壓強、升高溫度、使用正催化劑等均使大壓強、升高溫度、使用正催化劑等均使正反應速率和逆反應速率都增加。正反應速率和逆反應速率都增加。 注意：濃度一般指氣體或溶液的物質注意：濃度一般指氣體或溶液的物質的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，純液體或固體的量的增減一般不影響反應速純液體或固體的量的增減一般不影響反應速率。對可逆反應，
16、濃度改變可以是反應物濃率。對可逆反應，濃度改變可以是反應物濃度或生成物濃度或同時改變，但均符合度或生成物濃度或同時改變，但均符合“濃濃快稀慢快稀慢”的規(guī)律。的規(guī)律。 2. 化學平衡移動原理：化學平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、如濃度、溫度、壓強溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。向移動。2. 化學平衡移動原理：化學平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、如濃度、溫度、壓強溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。向移動。 濃度：增大反應物
17、（或減小生成物）濃度：增大反應物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應方向移動；的濃度，平衡向正反應方向移動； 2. 化學平衡移動原理：化學平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、如濃度、溫度、壓強溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。向移動。 濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度：增大反應物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應方向移動；的濃度，平衡向正反應方向移動； 壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數縮小的方向移動；縮小的方向移動； 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反溫度：升高溫度，平衡向吸熱反
18、應的方向移動；應的方向移動； 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；應的方向移動； 催化劑：由于催化劑能同等程度催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率，所以，催化地改變正、逆反應的速率，所以，催化劑（不論其是加快反應速率還是減慢反劑（不論其是加快反應速率還是減慢反應速率）不使化學平衡移動。應速率）不使化學平衡移動。 3. 對于對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： 3. 對于對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 3. 對于對于mA+ nB= xC + y
19、D平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 同一物質：該物質的生成速率等于它同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 3. 對于對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 同一物質：該物質的生成速率等于它同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物質：速率之比等于方程式中不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。的系數比，但必須是不同方向的速率。 3. 對于對于mA+ nB= xC +
20、yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 同一物質：該物質的生成速率等于它同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物質：速率之比等于方程式中不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。的系數比，但必須是不同方向的速率。 如如: VA生成生成:VB消耗消耗=m:n(2) 反應混合物中各組成成分的含量保持不變反應混合物中各組成成分的含量保持不變:(2) 反應混合物中各組成成分的含量保持不變反應混合物中各組成成分的含量保持不變: 各組成成分的質量、物質的量、分子各組成成分的質量、物質的量、分子
21、數、體積數、體積(氣體氣體)、物質的量濃度保持不變。、物質的量濃度保持不變。(2) 反應混合物中各組成成分的含量保持不變反應混合物中各組成成分的含量保持不變: 各組成成分的質量、物質的量、分子各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積數、體積(氣體氣體)、物質的量濃度保持不變。、物質的量濃度保持不變。 各組成成分的質量分數、物質的量分各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。數、氣體的體積分數保持不變。 若反應前后的物質都是氣體，且系數若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度平均摩爾質
22、量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應不適用反應不適用) 若反應前后的物質都是氣體，且系數若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應不適用反應不適用) 反應物的轉化率、產物的產率保持不反應物的轉化率、產物的產率保持不變。變。 若反應前后的物質都是氣體，且系數若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均
23、摩爾質量、混合氣體的密度平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應不適用反應不適用) 反應物的轉化率、產物的產率保持不反應物的轉化率、產物的產率保持不變。變。 體系顏色體系顏色 若反應前后的物質都是氣體，且系數若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應不適用反應不適用) 反應物的轉化率、產物的產率保持不反應物的轉化率、產物的產率保持不變。變。 體系顏色體系顏色
24、 化學鍵斷裂情況化學鍵斷裂情況=化學鍵生成情況化學鍵生成情況 4. 一邊倒技巧：即通過可逆反應的化一邊倒技巧：即通過可逆反應的化學計量數之比，把起始量換算成同一邊的學計量數之比，把起始量換算成同一邊的物質的物質的量，再與原平衡的起始量去物質的物質的量，再與原平衡的起始量去進行比較的方法。進行比較的方法。 如：在一個固定體積的密閉容器中，如：在一個固定體積的密閉容器中，加入加入2molA和和1molB，發(fā)生反應：，發(fā)生反應： 2A(氣氣)+B(氣氣) 3C(氣氣)+D(氣氣) 達達到平衡時，到平衡時，C的濃度為的濃度為Wmol/L。若維持容。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起器體積和
25、溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，始物質，達到平衡后，C的物質的量濃度哪的物質的量濃度哪些大于些大于 Wmol/L、哪些小于、哪些小于Wmol/L、哪些、哪些等于等于Wmol/L。 A. 4molA+1molB B. 2molA+2molBC. 4molA+2molB D. 3molC+1molDE. 2molA+1molB+3molC+1molDF. 3molC+1molD+1molBG. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH. 3molC+2molD I. 4molC+1molD 用用“一邊倒技巧一邊倒技巧”可知，答案為：等于可知，答案為：等于Wmo
26、l/L的有的有D、G；大于；大于 Wmol/L的有：的有：A、B、C、E、F、I；小于；小于Wmol/L的有的有H。5. 等效平衡原理：等效平衡原理： (1) 由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關，由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關，與建立平衡的與建立平衡的途徑途徑無關，因而，同一可逆反無關，因而，同一可逆反應，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平應，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。 5. 等效平衡原理：等效平衡原理： (1) 由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關，由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關，與建立平衡的與建立平衡的途徑途徑無關，因而，同一可逆反無關，因而，同一可逆反應，可以從不同的狀態(tài)開始而達到
27、相同的平應，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。 (2) 在一定條件下在一定條件下(定溫、定容或定溫、定溫、定容或定溫、定壓定壓)，對同一可逆反應，雖然起始時加入，對同一可逆反應，雖然起始時加入物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的物質的量分數質的物質的量分數相同相同，這樣的平衡稱為等，這樣的平衡稱為等效平衡。效平衡。 (3) 等效平衡的三種類型等效平衡的三種類型 恒溫恒容：對于恒溫恒容：對于 “不等氣反應不等氣反應”,只只改變起始時加入物質的量，如通過可逆反應改變起始時加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊的物質的的化學
28、計量數比換算成同一邊的物質的物質物質的量的量與原平衡相同，則兩平衡等效。與原平衡相同，則兩平衡等效。 恒溫恒容：對于恒溫恒容：對于“等氣反應等氣反應”，只改，只改變起始時加入物質的量，如通過可逆反應的變起始時加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊的物質的化學計量數比換算成同一邊的物質的物質的物質的量之比量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。與原平衡相同，則兩平衡等效。 恒溫恒壓：改變起始時加入物質恒溫恒壓：改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成的物質的量，只要按化學計量數換算成同一邊的物質的同一邊的物質的物質的量之比物質的量之比與原平衡與原平衡相同，則達到的平衡與原平
29、衡等效。相同，則達到的平衡與原平衡等效。 6. 化學平衡計算模式：三段式化學平衡計算模式：三段式(起始、起始、變化、平衡變化、平衡) 以如下反應以如下反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，說明關于化學為例，說明關于化學平衡的計算的一般模式如下：平衡的計算的一般模式如下：7. 轉化率的計算或比較方法轉化率的計算或比較方法 (1) 移動方向判斷法：移動方向判斷法： 適用于溫度變化適用于溫度變化和壓強變化時。和壓強變化時。 變變T，若向正反應方向移動，轉化率增，若向正反應方向移動，轉化率增大；若向逆反應方向移動，轉化率減小。大；若向逆反應方向移動，轉化率減小。 變變P，若向正反應方
30、向移動，轉化率增，若向正反應方向移動，轉化率增大；若向逆反應方向移動，轉化率減小。大；若向逆反應方向移動，轉化率減小。(2) 極端假設法：極端假設法： 當有兩種反應物時，增加其中一當有兩種反應物時，增加其中一種反應物的量，該反應物的轉化率減種反應物的量，該反應物的轉化率減小，另一種反應物的轉化率增大。小，另一種反應物的轉化率增大。(3) 分離重疊法分離重疊法(等效變換法等效變換法)： 當只有一種反應物時，加入反應物，平當只有一種反應物時，加入反應物，平衡移動方向和轉化率衡移動方向和轉化率a怎樣變化？怎樣變化？ 注意點：注意點： (1) 平衡右移，產物的濃度不一定增大。平衡右移，產物的濃度不一定
31、增大。如：稀釋、減壓等。如：稀釋、減壓等。 (2) 平衡右移，產物的物質的量一定增大，平衡右移，產物的物質的量一定增大，但是它在反應混合物中所占的百分含量不一但是它在反應混合物中所占的百分含量不一定增大。如：無限增大定增大。如：無限增大A的濃度。的濃度。 (3) 平衡右移，反應物的轉化率不一定都平衡右移，反應物的轉化率不一定都增大。如增大。如:A+B C+ D增大增大A的濃度。的濃度。8. 數形結合圖像分析法數形結合圖像分析法: 抓住圖像的四點抓住圖像的四點(原點、起點、拐點、原點、起點、拐點、終點終點)，掌握五類圖像的基本特征，掌握五類圖像的基本特征(時間時間速率圖像、轉化率等速率圖像、轉化
32、率等-溫度溫度-壓強圖像、轉壓強圖像、轉化率等化率等-時間圖像、濃度時間圖像、濃度-時間圖像、速率時間圖像、速率-濃度或溫度或壓強圖像濃度或溫度或壓強圖像)【實彈演練【實彈演練】課堂反饋課堂反饋 1. (05云貴高考云貴高考)在體積可變的密閉容器在體積可變的密閉容器中，反應中，反應mA(氣氣)+nB(固固) pC(氣氣)達到達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是隨之降低。下列說法中，正確的是:A. (mn)必定小于必定小于p B. (mn)必定大于必定大于pC. m必定小于必定小于p D. n必定大于必定大于p【實彈演練【實
33、彈演練】課堂反饋課堂反饋 1. (05云貴高考云貴高考)在體積可變的密閉容器在體積可變的密閉容器中，反應中，反應mA(氣氣)+nB(固固) pC(氣氣)達到達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是隨之降低。下列說法中，正確的是:A. (mn)必定小于必定小于p B. (mn)必定大于必定大于pC. m必定小于必定小于p D. n必定大于必定大于pC 2. (2004天津天津)一定條件下，向一帶活塞的密一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入閉容器中充入2molSO2和和1molO2，發(fā)生下列反應：，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+
34、O2(g) 2SO3達到平衡后改變下述條達到平衡后改變下述條件，件，SO3氣體平衡濃度不改變的是氣體平衡濃度不改變的是:A. 保持溫度和容器體積不變，充入保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g) 2. (2004天津天津)一定條件下，向一帶活塞的密一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入閉容器中充入2molSO2和和1molO2，發(fā)生
35、下列反應：，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達到平衡后改變下述條達到平衡后改變下述條件，件，SO3氣體平衡濃度不改變的是氣體平衡濃度不改變的是:A. 保持溫度和容器體積不變，充入保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g) B 3.(04上海高考上海高考)將將A g塊狀碳酸鈣跟足量塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的
36、質量隨時間的變化鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將將B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線則相應的曲線(圖中虛線所示圖中虛線所示)正確的是正確的是: 3.(04上海高考上海高考)將將A g塊狀碳酸鈣跟足量塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將將B g (A0 在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將
37、變化情況變化情況(增大，減小，不變增大，減小，不變)填入空格：填入空格： (1) 升高溫度，升高溫度，B的轉化率的轉化率_。(2) 加催化劑，加催化劑，A的物質的量的物質的量_。 3. 可逆反應可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；H 0 在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將變化情況變化情況(增大，減小，不變增大，減小，不變)填入空格：填入空格： (1) 升高溫度，升高溫度，B的轉化率的轉化率_。(2) 加催化劑，加催化劑，A的物質的量的物質的量_。增大增大 3.可逆反應可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)藥藥H 0 在一定條件下達到平衡。若改變條件
38、，試將在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將變化情況變化情況(增大，減小，不變增大，減小，不變)填入空格：填入空格： (1) 升高溫度，升高溫度，B的轉化率的轉化率_。(2) 加催化劑，加催化劑，A的物質的量的物質的量_。增大增大不變不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質的量的物質的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉化率的轉化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應從若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度氣體的密度_
39、，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質量分子質量_。 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質的量的物質的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉化率的轉化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應從若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質量分子質量_。減小減小 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質的量的物質的量_。 (4
40、) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉化率的轉化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應從若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質量分子質量_。減小減小不變不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質的量的物質的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉化率的轉化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應從若溫度和體積不變，反應從A、B開始
41、至平衡，在這個變化過程中，容器內開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質量分子質量_。減小減小不變不變不變不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質的量的物質的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉化率的轉化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應從若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質量分子質量_。減小
42、減小不變不變不變不變增大增大 4. (1) 對于反應對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判，下列判斷正確的是斷正確的是: A. 2體積體積SO2和足量和足量O2反應，必定生成反應，必定生成2體體積積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動向右移動 C. 平衡時，平衡時，SO2消耗速率必定等于消耗速率必定等于O2生生成速率的兩倍成速率的兩倍 D. 平衡時，平衡時，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的濃度的兩倍兩倍 4. (1) 對于反應對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判，下列判斷正確的是斷正確的是: A. 2體積體積SO2和足量和足量O2
43、反應，必定生成反應，必定生成2體體積積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動向右移動 C. 平衡時，平衡時，SO2消耗速率必定等于消耗速率必定等于O2生生成速率的兩倍成速率的兩倍 D. 平衡時，平衡時，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的濃度的兩倍兩倍C 5. (2004浙江浙江)恒溫下，將恒溫下，將amolN2與與bmolH2的的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應進行到某時刻若反應進行到某時刻t時，時，nt(N2)
44、=13mol，nt(NH3)6mol，計算，計算a的值。的值。 (2) 反應達平衡時，混合氣體的體積為反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L (標準狀況下標準狀況下)，其中，其中NH3的含量的含量(體積分數體積分數)為為25%.計算平衡時計算平衡時NH3的物質的量。的物質的量。 5. (2004浙江浙江)恒溫下，將恒溫下，將amolN2與與bmolH2的的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應進行到某時刻若反應進行到某時刻t時，時，nt(N2)=13mol，nt(NH
45、3)6mol，計算，計算a的值。的值。 (2) 反應達平衡時，混合氣體的體積為反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L (標準狀況下標準狀況下)，其中，其中NH3的含量的含量(體積分數體積分數)為為25%.計算平衡時計算平衡時NH3的物質的量。的物質的量。 a=16 5. (2004浙江浙江)恒溫下，將恒溫下，將amolN2與與bmolH2的的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應進行到某時刻若反應進行到某時刻t時，時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，
46、計算，計算a的值。的值。 (2) 反應達平衡時，混合氣體的體積為反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L (標準狀況下標準狀況下)，其中，其中NH3的含量的含量(體積分數體積分數)為為25%.計算平衡時計算平衡時NH3的物質的量。的物質的量。 a=168mol (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比之比(寫出最簡整數比，下同寫出最簡整數比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉化率之比，的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣
47、體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比之比(寫出最簡整數比，下同寫出最簡整數比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉化率之比，的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比之比(寫出最簡整數比，下同寫出最簡整數
48、比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉化率之比，的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 2:3 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比之比(寫出最簡整數比，下同寫出最簡整數比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉化率之比，的轉化率之比，a(N2):a(
49、H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 2:3 1:2 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比之比(寫出最簡整數比，下同寫出最簡整數比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉化率之比，的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 2:3 1:23:3:2 6. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如在
50、一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：下反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H 0 問：問： 降低溫度，二氧化硫轉化率降低溫度，二氧化硫轉化率_，化學反應速度化學反應速度_ (以上均填增大、減小或以上均填增大、減小或不變不變) 6. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：下反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H 0 問：問： 降低溫度，二氧化硫轉化率降低溫度，二氧化硫轉化率_，化學反應速度化學反應速度_ (以上均填增大、減小或以上均填增大、減小或不變不變)增大增大 6. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：下反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H 0 問：問： 降低溫度，二氧化硫轉化率降低溫度，二氧化硫轉化率_，化學反應速度化學反應速度_ (以上均填增大、減小或以上均填增大、減小或不變不變)增大增大減小減小
高三化學第二輪復習《專題四 化學反應速率與化學平衡》課件
