高考化學 第十四章 第三節(jié) 物質的制備課件 新人教版

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1、第三節(jié)物質的制備一、常見氣體的實驗室制法一、常見氣體的實驗室制法1.1.用于制取氣體的常見裝置用于制取氣體的常見裝置(1)(1)氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置: :(2)(2)氣體收集裝置氣體收集裝置: :(3)(3)氣體凈化裝置氣體凈化裝置: :(4)(4)尾氣吸收裝置尾氣吸收裝置: :2.2.實驗室常見氣體的制取實驗室常見氣體的制取( (填寫相應的裝置序號填寫相應的裝置序號) )氣體氣體相應的化學反應原理相應的化學反應原理發(fā)生發(fā)生裝置裝置除雜除雜裝置裝置收集收集裝置裝置尾氣尾氣處理處理O O2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2_除水蒸氣除水蒸氣, ,干燥氣體用干

2、燥氣體用_不需不需處理處理2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2_424222KMnO =K MnO MnOOa a或或b b或或c cA A或或B BMnOMnO2 2=MnOMnO2 2=氣體氣體相應的化學反應原理相應的化學反應原理發(fā)生發(fā)生裝置裝置除雜除雜裝置裝置收集收集裝置裝置尾氣尾氣處理處理H H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=)= ZnSO ZnSO4 4H H2 2_除水蒸氣除水蒸氣, ,干燥氣體用干燥氣體用_COCO2 2CaCOCaCO3 3+2HCl=+2HCl= CaCl CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O除

3、去除去HClHCl用用_不需不需處理處理或或a a或或b b或或c cA A或或C Ca aB B氣體氣體相應的化學反應原理相應的化學反應原理發(fā)生發(fā)生裝置裝置除雜除雜裝置裝置收集收集裝置裝置尾氣尾氣處理處理ClCl2 2MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) ) MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O_除去除去HClHCl用用_或排或排飽和食飽和食鹽水鹽水_2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=)=2MnCl2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H8H2 2O O_NHNH3 32NH2NH4 4Cl+Ca(

4、OH)Cl+Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O_除水蒸除水蒸氣氣, ,干干燥氣體燥氣體用用_a ab b或或c cC C=B B二、幾種重要非氣態(tài)物質的制備二、幾種重要非氣態(tài)物質的制備1.1.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)(1)原理原理: :離子方程式離子方程式: :_。(2)(2)注意事項注意事項: :氫氧化鋁是兩性氫氧化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物, ,能溶于氫氧化鈉溶液能溶于氫氧化鈉溶液, ,但不溶于氨水但不溶于氨水, ,制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。33243Al3NH H O=Al OH3NH 2.2.氫氧

5、化亞鐵氫氧化亞鐵(1)(1)原理原理: :離子方程式離子方程式:Fe:Fe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(2)(2)注意事項注意事項: :Fe(OH)Fe(OH)2 2有強還原性有強還原性, ,易被氧化而迅速變色易被氧化而迅速變色, ,因此用于配制硫酸亞因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸, ,以便除去水中氧氣以便除去水中氧氣, ,以延以延緩緩Fe(OH)Fe(OH)2 2的變質。的變質。為減少為減少Fe(OH)Fe(OH)2 2與氧氣的接觸與氧氣的接觸, ,應將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴應將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭

6、滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下管伸入硫酸亞鐵溶液液面下, ,再將氫氧化鈉溶液擠出。再將氫氧化鈉溶液擠出。還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油, ,盡量減少與空氣的接觸。盡量減少與空氣的接觸。3.3.氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鐵膠體的制備(1)(1)原理原理: :化學方程式化學方程式:_:_。(2)(2)操作步驟操作步驟: :加熱蒸餾水至沸騰加熱蒸餾水至沸騰, ,逐滴滴加飽和氯化鐵溶液逐滴滴加飽和氯化鐵溶液, ,加熱至液體呈加熱至液體呈_停止加熱停止加熱, ,不可攪拌。不可攪拌。 323FeCl3H O=Fe OH3HCl膠體紅褐色紅褐色4.4.乙酸乙酯的制備乙酸乙酯的

7、制備(1)(1)原理：原理：_。(2)(2)收集所用試劑：收集所用試劑：_?，F(xiàn)象：碳酸鈉溶液上層有現(xiàn)象：碳酸鈉溶液上層有_。3323232CH COOHCH CH OHCH COOCH CHH O濃硫酸飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液無色油狀且具有特殊香味的液體無色油狀且具有特殊香味的液體(3)(3)注意事項：注意事項：試劑的混合方法：先取無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，試劑的混合方法：先取無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸；冷卻至室溫后再加冰醋酸；長導管不要插入液面下；長導管不要插入液面下；飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇

8、，_。降低乙酸降低乙酸乙酯的溶解度乙酯的溶解度【思考辨析【思考辨析】1.1.制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應。制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應。( )( )【分析【分析】大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣上，阻止反應的進一步進行。碳酸鈣上，阻止反應的進一步進行。2.2.氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先有白色沉淀后溶解。氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先有白色沉淀后溶解。( )( )【分析【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強酸和強堿，不溶氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強酸和強堿，不溶于氨水。于氨水。3.3.用如圖所示實驗裝置制備用如圖

9、所示實驗裝置制備BaSOBaSO3 3沉淀：沉淀：( )( )【分析【分析】一方面，硝酸鋇是強酸鹽，不與弱酸的酸酐反應生成一方面，硝酸鋇是強酸鹽，不與弱酸的酸酐反應生成弱酸鹽；另一個方面，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，可弱酸鹽；另一個方面，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，可使二氧化硫氧化為硫酸，得到硫酸鋇沉淀。使二氧化硫氧化為硫酸，得到硫酸鋇沉淀。4.4.因為氫氣無毒，制備氫氣時多余的尾氣可以直接排放到空因為氫氣無毒，制備氫氣時多余的尾氣可以直接排放到空氣中。氣中。( )( )【分析【分析】雖然氫氣無毒，但是在一定范圍內氫氣濃度過大，雖然氫氣無毒，但是在一定范圍內氫氣濃度過大，遇明火時會發(fā)生

10、爆炸，故剩余遇明火時會發(fā)生爆炸，故剩余H H2 2應用點燃法處理。應用點燃法處理。5.1 mol MnO5.1 mol MnO2 2與含有與含有4 mol HCl4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，的濃鹽酸在加熱條件下反應，生成標準狀況下生成標準狀況下22.4 L22.4 L氯氣。氯氣。( )( )【分析【分析】二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應停止，生成的氯氣小于標準狀況進行，鹽酸濃度降低，反應停止，生成的氯氣小于標準狀況下下22.4 L22.4 L。考點考點 1 1 氣體的實驗室制取及收集氣體的實驗室制取

11、及收集1.1.裝置連接順序裝置連接順序2.2.操作順序操作順序3.3.實驗操作的先與后實驗操作的先與后(1)(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)(2)加入試劑時：先固后液。加入試劑時：先固后液。(3)(3)實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈。實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)(4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。(5)(5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。(6)(6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主

12、體，后儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。拆部件。(7)(7)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。4.4.各類氣體發(fā)生裝置及注意事項各類氣體發(fā)生裝置及注意事項(1)(1)固固固固加熱加熱( (可制可制O O2 2、NHNH3 3、CHCH4 4等等) )應注意三點：應注意三點：試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。倒流而引起試管破裂。鐵夾應夾在距試管口

13、鐵夾應夾在距試管口1/31/3處。處。膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。導出。(2)(2)固固+ +液液( (液液+ +液液)加熱加熱( (可制可制ClCl2 2、HClHCl、C C2 2H H4 4、NONO、SOSO2 2等等) )：注意事項：注意事項：a.a.先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品，再加熱。先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品，再加熱。b.b.要正確使用分液漏斗。要正確使用分液漏斗。裝置的變式：裝置的變式：(3)(3)塊狀固體液塊狀固體液常溫常溫( (可制可制COCO2 2、H H2 2S S、H

14、 H2 2) )：裝置的變式：裝置的變式：(4)(4)固固+ +液液常溫常溫( (可制可制COCO2 2、H H2 2S S、H H2 2 、O O2 2、NHNH3 3、C C2 2H H2 2等等) )。 5.5.氣體的收集裝置的改進氣體的收集裝置的改進(1)(1)氣體收集裝置的選擇原則：氣體收集裝置的選擇原則：易溶或與水反應的氣體，用排空氣法；易溶或與水反應的氣體，用排空氣法；與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體，用排水與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體，用排水( (液液) )法；法；可溶性氣體考慮用排特定液體法；可溶性氣體考慮用排特定液體法；兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。兩

15、種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。(2)(2)氣體收集裝置的改進和創(chuàng)新：氣體收集裝置的改進和創(chuàng)新：常用的排液集氣裝置：常用的排液集氣裝置：儲氣式集氣裝置：儲氣式集氣裝置：排水量氣裝置：排水量氣裝置：【高考警示【高考警示】(1)(1)制備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制制備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固固加熱裝置固加熱裝置; ;用雙氧水在二氧用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固化錳作用下分解，選擇固- -液不加熱裝置。液不加熱裝置。(2)(2)進行氣體制備時，不要忘記對裝置進行氣密性檢驗，檢驗時進行氣體

16、制備時，不要忘記對裝置進行氣密性檢驗，檢驗時首先對裝置密封，如關閉活塞、塞緊瓶塞，把導管插入到水中首先對裝置密封，如關閉活塞、塞緊瓶塞，把導管插入到水中進行水封等。進行水封等。(3)(3)排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密度大小外，還要考排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密度大小外，還要考慮是否與空氣反應，如慮是否與空氣反應，如NONO能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。【典例【典例1 1】(2013(2013和平區(qū)模擬和平區(qū)模擬) )實驗室常見的幾種氣體發(fā)生實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖裝置如圖A A、B B、C C所示：所示：(1)(1)實驗室可以用實驗

17、室可以用B B或或C C裝置制取氨氣，如果用裝置制取氨氣，如果用C C裝置，通常使裝置，通常使用的藥品是用的藥品是_；檢查；檢查C C裝置氣密性的操作方法是裝置氣密性的操作方法是_。(2)(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列氣體氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列氣體的性質與收集方法無關的是的性質與收集方法無關的是_(_(填序號，下同填序號，下同) )。密度密度 顏色顏色 溶解性溶解性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 是否與氧氣反應是否與氧氣反應(3)(3)下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是_。(4)(4)若用若用A A裝

18、置與裝置與D D裝置相連制取收集裝置相連制取收集X X氣體，則氣體，則X X可能是下列可能是下列氣體中的氣體中的_；COCO2 2 NO NO ClCl2 2 H H2 2其中在其中在D D裝置中連接小燒杯的目的是裝置中連接小燒杯的目的是_。 【解題指南【解題指南】解答本題注意以下幾點：解答本題注意以下幾點：(1)(1)選擇制備裝置時要以反應原理為依據。選擇制備裝置時要以反應原理為依據。(2)(2)收集氣體的裝置應該是氣流通暢的，不能是密閉容器。收集氣體的裝置應該是氣流通暢的，不能是密閉容器?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)采用采用B B裝置制取氨氣時應選用消石灰和氯化銨固體；裝置制取氨氣時應選用消

19、石灰和氯化銨固體；C C裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應，故應選用濃氨水和裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應，故應選用濃氨水和氧化鈣氧化鈣( (或堿石灰、固體氫氧化鈉等或堿石灰、固體氫氧化鈉等) )。檢查。檢查C C裝置氣密性的操作裝置氣密性的操作是連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓是連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱后，底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱后，在導管里形成一段水柱，則說明在導管里形成一段水柱，則說明C C裝置氣密性良好。裝置氣密性良好。(2)(2)選擇氣體收集方法，無

20、需考慮氣體的顏色和熱穩(wěn)定性，根選擇氣體收集方法，無需考慮氣體的顏色和熱穩(wěn)定性，根據密度和是否與氧氣反應選擇能否采用向上或向下排空氣法，據密度和是否與氧氣反應選擇能否采用向上或向下排空氣法，根據溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。根據溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。(3)(3)收集氣體時不應采取收集氣體時不應采取b b、c c裝置，前者密閉不能排出空氣，裝置，前者密閉不能排出空氣，后者伸入試管內的導管過長。后者伸入試管內的導管過長。(4)(4)制取制取COCO2 2時不需加熱，也不必處理尾氣；時不需加熱，也不必處理尾氣；NONO常溫下與氧氣反常溫下與氧氣反應，不能用排空氣法收集；

21、制取應，不能用排空氣法收集；制取H H2 2時不需加熱，應采用向下排時不需加熱，應采用向下排空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故X X可能是氯氣?？赡苁锹葰?。D D裝裝置中的小燒杯用來吸收尾氣，防止污染空氣。置中的小燒杯用來吸收尾氣，防止污染空氣。 答案：答案：(1)(1)濃氨水和氧化鈣濃氨水和氧化鈣( (或堿石灰、固體氫氧化鈉等或堿石灰、固體氫氧化鈉等) ) 連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開

22、手或停止加熱后，在導管里形成一段水柱，說明后，在導管里形成一段水柱，說明C C裝置氣密性良好裝置氣密性良好(2)(2)、 (3) b (3) b、c c(4)(4) 吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣【變式訓練【變式訓練】(2013(2013北京西城區(qū)模擬北京西城區(qū)模擬) )用下列實驗裝置進行相用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是應實驗，能達到實驗目的的是( )( )A.A.用圖用圖1 1所示裝置收集所示裝置收集COCO和和NONO氣體氣體B.B.用圖用圖2 2所示裝置制取少量乙烯氣體所示裝置制取少量乙烯氣體C.C.用圖用圖3 3所示裝置制取少量氨氣所示裝置制取少量氨氣D.

23、D.用圖用圖4 4所示裝置制取少量所示裝置制取少量ClCl2 2氣體氣體【解析【解析】選選C C。COCO和和NONO密度與空氣接近，且密度與空氣接近，且NONO與氧氣反應，故與氧氣反應，故不能用來收集不能用來收集COCO和和NONO，A A錯誤；制取少量乙烯氣體時，溫度計錯誤；制取少量乙烯氣體時，溫度計的水銀球應插入液面下，的水銀球應插入液面下，B B錯誤；氧化鈣與水反應放熱，可使錯誤；氧化鈣與水反應放熱，可使?jié)獍彼纸夥懦霭睔?，并用向下排氣法收集，濃氨水分解放出氨氣，并用向下排氣法收集，C C正確；實驗室正確；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，故圖用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要

24、加熱，故圖4 4達不到目的，達不到目的，D D錯誤。錯誤。 考點考點 2 2 氣體的凈化和尾氣處理氣體的凈化和尾氣處理1.1.氣體的凈化和干燥氣體的凈化和干燥(1)(1)實驗原則：實驗原則：一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干燥在前。一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干燥在前。吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應，吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應，但可與雜質氣體反應生成欲凈化的氣體。但可與雜質氣體反應生成欲凈化的氣體。除雜反應要迅速、定量，不選擇可逆反應或條件苛刻的反應。除雜反應要迅速、定量，不選擇可逆反應或條件苛刻的反應。雜質氣體很難去除時

25、，可先吸收欲凈化的氣體，再反應放出雜質氣體很難去除時，可先吸收欲凈化的氣體，再反應放出欲凈化的氣體。欲凈化的氣體。干燥劑選擇時，不與被干燥的氣體反應。干燥劑選擇時，不與被干燥的氣體反應。(2)(2)氣體的干燥：氣體的干燥：液態(tài)干燥劑液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置裝置洗氣瓶洗氣瓶干燥管干燥管( (球形、球形、U U形形) )干燥劑干燥劑濃硫酸濃硫酸無水無水CaClCaCl2 2P P2 2O O5 5堿石灰堿石灰可干燥可干燥氣體氣體H H2 2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、O O2 2、ClCl2 2、HClHCl、CHCH4 4H H2 2、COCO、COCO2 2、SOSO

26、2 2、O O2 2、ClCl2 2、HClHCl、H H2 2S S、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2H H2 2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、O O2 2、ClCl2 2、HClHCl、H H2 2S S、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2H H2 2、O O2 2、CHCH4 4、COCO、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2、NHNH3 3不可干不可干燥氣體燥氣體NHNH3 3、H H2 2S S、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2NHNH3 3NHNH3 3ClCl2 2、H

27、XHX、H H2 2S S、O O2 2、NONO2 2、COCO2 22.2.尾氣的吸收尾氣的吸收(1)(1)選擇原則選擇原則: :有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。(2)(2)尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置: :可直接吸收的氣體可直接吸收的氣體:Cl:Cl2 2、H H2 2S S、NONO2 2; ;須防倒吸的氣體須防倒吸的氣體:HCl:HCl、NHNH3 3、SOSO2 2; ;常用吸收劑常用吸收劑: :水水, ,氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液, ,硫酸銅溶液。硫酸銅溶液。(3)(3)易燃或難用吸收劑吸收的氣體易燃或

28、難用吸收劑吸收的氣體: :燃燒處理或袋裝收集。燃燒處理或袋裝收集。(4)(4)常見以及改進的尾氣吸收裝置常見以及改進的尾氣吸收裝置: :【知識鏈接【知識鏈接】選擇氣體干燥劑應注意的事項選擇氣體干燥劑應注意的事項(1)(1)酸性干燥劑酸性干燥劑( (如濃硫酸、如濃硫酸、P P2 2O O5 5、硅膠等、硅膠等) )不能用來干燥堿性氣不能用來干燥堿性氣體。體。(2)(2)堿性干燥劑堿性干燥劑( (如堿石灰、生石灰、固體如堿石灰、生石灰、固體NaOHNaOH等等) )不能用來干不能用來干燥酸性氣體燥酸性氣體( (如如ClCl2 2) )。(3)(3)有氧化性的干燥劑有氧化性的干燥劑( (如濃硫酸如濃

29、硫酸) )不能干燥有還原性的氣體不能干燥有還原性的氣體( (如如H H2 2S S、HIHI等等) )。【典例【典例2 2】(2013(2013北辰區(qū)模擬北辰區(qū)模擬) )為探究足量鋅與為探究足量鋅與18.4 molL18.4 molL-1-1濃硫酸的反應濃硫酸的反應, ,某研究小組進行如下實驗。某研究小組進行如下實驗。實驗反應生成物成分的定性探究實驗反應生成物成分的定性探究取取65.0 g65.0 g鋅粒與鋅粒與98%98%的濃硫酸的濃硫酸(=1.84 gmL(=1.84 gmL-1-1)110 mL)110 mL充分反充分反應應, ,鋅全部溶解鋅全部溶解, ,對所制得的氣體進行如下探究對所制

30、得的氣體進行如下探究: :(1)(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是_(_(填分子式填分子式) )。產生這種結果的主要原因是。產生這種結果的主要原因是_( (用化學方程式和必要的文字加以說明用化學方程式和必要的文字加以說明) )。(2)(2)為證實相關分析為證實相關分析, ,化學小組的同學設計實驗化學小組的同學設計實驗, ,組裝了如下裝組裝了如下裝置置, ,對所制取的氣體進行探究對所制取的氣體進行探究: :裝置裝置C C中加入的試劑是中加入的試劑是_；裝置；裝置D D加入的試劑是加入的試劑是_。裝置裝置F F加入的試劑是加入的試劑是

31、_；U U形管形管G G的作用為的作用為_。有同學認為有同學認為A A、B B間應增加上圖中的甲裝置，該裝置的作用為間應增加上圖中的甲裝置，該裝置的作用為_。證明反應生成證明反應生成SOSO2 2和和H H2 2的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題需從以下關鍵點入手：解答本題需從以下關鍵點入手：(1)(1)首先要用動態(tài)的眼光看待一個實驗的化學反應的多樣性，首先要用動態(tài)的眼光看待一個實驗的化學反應的多樣性，隨著硫酸的不斷消耗，硫酸的濃度減小，鋅與稀硫酸反應。隨著硫酸的不斷消耗，硫酸的濃度減小，鋅與稀硫酸反應。(2)(2)為檢驗某氣體的存在，需進行除雜，以便排除干擾。為檢驗某

32、氣體的存在，需進行除雜，以便排除干擾?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)隨著硫酸的不斷消耗，硫酸的濃度減小，鋅與稀隨著硫酸的不斷消耗，硫酸的濃度減小，鋅與稀硫酸反應，使得二氧化硫氣體中混有氫氣。硫酸反應，使得二氧化硫氣體中混有氫氣。(2)(2)為了檢驗氫氣的存在，首先檢驗并除去二氧化硫；檢驗氫為了檢驗氫氣的存在，首先檢驗并除去二氧化硫；檢驗氫氣可通過灼熱氧化銅，根據是否有水生成，確定氫氣的存在，氣可通過灼熱氧化銅，根據是否有水生成，確定氫氣的存在，應注意排除已有水的干擾。應注意排除已有水的干擾。答案：答案：(1)H(1)H2 2 隨著反應的進行，硫酸溶液濃度減小，發(fā)生反隨著反應的進行，硫酸溶液濃度減小

33、，發(fā)生反應：應：H H2 2SOSO4 4( (稀稀)+Zn=ZnSO)+Zn=ZnSO4 4+H+H2 2(2)(2)NaOHNaOH溶液溶液( (或或KMnOKMnO4 4) ) 濃硫酸濃硫酸無水無水CuSOCuSO4 4( (或無水硫酸銅或無水硫酸銅) ) 防止空氣中的水蒸氣進入系防止空氣中的水蒸氣進入系統(tǒng)，干擾實驗統(tǒng)，干擾實驗防倒吸防倒吸B B中品紅褪色，中品紅褪色，E E中有紅色物質生成且中有紅色物質生成且F F中的無水硫酸銅變藍中的無水硫酸銅變藍【互動探究【互動探究】(1)(1)該實驗的最后尾氣成分是什么？如何處理？該實驗的最后尾氣成分是什么？如何處理？提示：提示：H H2 2與與

34、CuOCuO反應時不可能完全消耗，所以尾氣中含有反應時不可能完全消耗，所以尾氣中含有H H2 2，可，可用燃燒法處理。用燃燒法處理。(2)(2)裝置裝置B B中還可用什么試劑來取代？中還可用什么試劑來取代？提示：提示：可用溴水、酸性高錳酸鉀溶液等代替品紅溶液，因二氧可用溴水、酸性高錳酸鉀溶液等代替品紅溶液，因二氧化硫有還原性，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明二化硫有還原性，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明二氧化硫的存在。氧化硫的存在?！緜溥x考點【備選考點】物質制備實驗方案的設計物質制備實驗方案的設計1.1.制備實驗方案設計的程序制備實驗方案設計的程序2.2.選擇最佳途徑選擇最佳途徑

35、綠色化、經濟化綠色化、經濟化(1)(1)用銅制取硫酸銅：用銅制取硫酸銅：2Cu2CuO O2 2 2CuO, 2CuO,CuOCuOH H2 2SOSO4 4( (稀稀)=CuSO)=CuSO4 4H H2 2O O。(2)(2)用銅制取硝酸銅：用銅制取硝酸銅：2Cu2CuO O2 2 2CuO, 2CuO,CuOCuO2HNO2HNO3 3( (稀稀)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2H H2 2O O。(3)(3)用鋁制取氫氧化鋁：用鋁制取氫氧化鋁：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2，2Al2Al2NaOH2Na

36、OH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2，AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 36NaAlO6NaAlO2 2+12H+12H2 2O=8Al(OH)O=8Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4，當當n(Aln(Al3+3+)n( )n( )1313時，時，Al(OH)Al(OH)3 3產率最高。產率最高。2AlO3.3.選擇最佳原料選擇最佳原料實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，而不宜選用氫氧化鈉溶液；用銅鹽與堿溶液反應制取氫氧化銅，而不宜選用氫氧化鈉溶液；用銅鹽與堿溶液反

37、應制取氫氧化銅，應選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水應選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水( (氫氧化銅可溶解在氨氫氧化銅可溶解在氨水中水中) )等。等。4.4.選擇適宜操作方法選擇適宜操作方法實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，需要注意隔絕空氣，其方法是：水反應生成氫氧化鐵，需要注意隔絕空氣，其方法是：(1)(1)亞鐵鹽需新制亞鐵鹽需新制( (用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液) )；(2)(2)將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡

38、溶于其中的空氣(O(O2 2) )；(3)(3)使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。5.5.選擇適宜的收集、分離方法選擇適宜的收集、分離方法實驗室制備的常見有機物有：乙酸乙酯、溴乙烷等。因它們的實驗室制備的常見有機物有：乙酸乙酯、溴乙烷等。因它們的沸點較低，通常用加熱的方法使其汽化與反應混合物分離。溴沸點較低，通常用加熱的方法使其汽化與反應混合物分離。溴乙烷則是直接用冷凝的方法收集；乙酸乙酯蒸氣必須通入飽和乙烷則是直接用冷凝的方

39、法收集；乙酸乙酯蒸氣必須通入飽和碳酸鈉溶液中，既可除去同時揮發(fā)的乙醇、乙酸蒸氣，又可分碳酸鈉溶液中，既可除去同時揮發(fā)的乙醇、乙酸蒸氣，又可分層，上層為乙酸乙酯。層，上層為乙酸乙酯?！镜淅镜淅拷陙恚谝越陙?，冠以“綠色綠色”的新概念不斷產生，如綠色食的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等。這里的品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等。這里的“綠色綠色”是對是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學綠色化學”要求從經要求從經濟、環(huán)保和技術上出發(fā)設計可行的化學反應。據此，由單質鎂濟、環(huán)保和技術上出發(fā)設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制

40、硝酸鎂的下列制硝酸鎂的下列4 4個方案中，你認為可行并且符合個方案中，你認為可行并且符合“綠色化學綠色化學”要求的方案是要求的方案是( )( )32232HNO32ClNaOH2322O32Ba NO432A.MgMg NOB.MgMgClMg OHMg NOC.MgMgOMg NOD.MgMgSOMg NO 稀硝酸稀硝酸溶液濃硫酸【解題指南【解題指南】解答本題的關鍵是：解答本題的關鍵是：(1)(1)明確綠色化學的概念；明確綠色化學的概念；(2)(2)把握清楚每步反應產物及所涉及各物質的性質特點。把握清楚每步反應產物及所涉及各物質的性質特點。【解析【解析】選選C C。A A中會生成有毒的氮的氧

41、化物，污染環(huán)境；中會生成有毒的氮的氧化物，污染環(huán)境；B B步步驟太繁瑣；驟太繁瑣；D D生成有毒物質生成有毒物質SOSO2 2，涉及的試劑硝酸鋇也是劇毒物，涉及的試劑硝酸鋇也是劇毒物質；而質；而C C項方案，充分利用現(xiàn)有資源項方案，充分利用現(xiàn)有資源氧氣，無有毒氣體生氧氣，無有毒氣體生成，原料的利用率也高。成，原料的利用率也高?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹肯铝袑嶒炘O計合理的是下列實驗設計合理的是( )( )【解析【解析】選選B B。制乙酸乙酯不該用氫氧化鈉溶液吸收，會導致。制乙酸乙酯不該用氫氧化鈉溶液吸收，會導致乙酸乙酯水解，故乙酸乙酯水解，故A A項不正確；制取項不正確；制取NONO2 2不該用排水

42、法收集，不該用排水法收集，NONO2 2會與水反應生成會與水反應生成NONO，故，故C C項不正確；過氧化鈉是粉末狀極易與項不正確；過氧化鈉是粉末狀極易與水反應的物質，不能用簡易啟普發(fā)生器，故水反應的物質，不能用簡易啟普發(fā)生器，故D D項不正確。項不正確。1.(20131.(2013福州模擬福州模擬) )如圖裝置可以用來制取、洗滌、干燥、收如圖裝置可以用來制取、洗滌、干燥、收集集( (不考慮尾氣處理不考慮尾氣處理) )氣體：氣體：該裝置可用于該裝置可用于( )( )A A濃硝酸和銅反應制備濃硝酸和銅反應制備NONO2 2B B濃氨水和生石灰反應制備氨氣濃氨水和生石灰反應制備氨氣C C鋅和鹽酸反

43、應制備氫氣鋅和鹽酸反應制備氫氣D D碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳【解析【解析】選選C C。NONO2 2經水洗滌會發(fā)生化學反應生成經水洗滌會發(fā)生化學反應生成NONO，故，故A A項不項不正確；氨氣不能用濃硫酸干燥且氨氣易溶于水，故正確；氨氣不能用濃硫酸干燥且氨氣易溶于水，故B B項不正確；項不正確；二氧化碳不能用向下排氣法收集，故二氧化碳不能用向下排氣法收集，故D D項不正確。項不正確。2.2.實驗室制備實驗室制備AlAl2 2S S3 3，下列方案可行的是，下列方案可行的是( )( )A.A.將將AlClAlCl3 3溶液與溶液與NaNa2 2S S溶液混合溶液混

44、合B.B.將將H H2 2S S氣體通入氣體通入AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中C.C.將將Al(NOAl(NO3 3) )3 3固體與固體與K K2 2S S固體混合固體混合D.D.將金屬鋁與硫混合加熱將金屬鋁與硫混合加熱【解析【解析】選選D D。由于。由于AlAl2 2S S3 3在水溶液中易發(fā)生水解相互促進的反在水溶液中易發(fā)生水解相互促進的反應，生成應，生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2S S，故不能用，故不能用AlClAlCl3 3溶液與溶液與NaNa2 2S S溶液混合、溶液混合、H H2 2S S氣體通入氣體通入AlAl2 2(SO(SO4

45、4) )3 3溶液中等方法制取溶液中等方法制取AlAl2 2S S3 3；將；將Al(NOAl(NO3 3) )3 3固體固體與與K K2 2S S固體混合不會發(fā)生反應，故固體混合不會發(fā)生反應，故A A、B B、C C項不正確。項不正確。3.3.當氫氣中混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得當氫氣中混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是( (每一步只每一步只除去一種雜質除去一種雜質)( )( )通過裝濃硫酸的洗氣瓶，通過裝濃硫酸的洗氣瓶，通過裝水的洗氣瓶，通過裝水的洗氣瓶，通過裝通過裝NaOHN

46、aOH溶液的洗氣瓶，溶液的洗氣瓶，通過灼熱的氧化銅，通過灼熱的氧化銅，通過裝硫酸銅溶通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶，液的洗氣瓶，通過裝有五氧化二磷的干燥管。通過裝有五氧化二磷的干燥管。A A B BC C D D【解析【解析】選選A A。通過裝水的洗氣瓶除去氯化氫。通過裝水的洗氣瓶除去氯化氫通過裝硫酸銅通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶除去硫化氫溶液的洗氣瓶除去硫化氫通過裝通過裝NaOHNaOH溶液的洗氣瓶除去二氧溶液的洗氣瓶除去二氧化碳化碳最后通過裝濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。最后通過裝濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。4.(20134.(2013津南區(qū)模擬津南區(qū)模擬) )用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達用下列實驗

47、裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是到實驗目的的是( )( )【解析【解析】選選C C。A A項，乙炔密度比空氣小，且與空氣接近，一般項，乙炔密度比空氣小，且與空氣接近，一般不用排空氣法收集，更不能用向上排空氣法，不用排空氣法收集，更不能用向上排空氣法，A A項錯；項錯；B B項，內項，內部小試管內溫度低，大試管內溫度高，應將穩(wěn)定性差的部小試管內溫度低，大試管內溫度高，應將穩(wěn)定性差的NaHCONaHCO3 3置于小試管內，置于小試管內，B B項錯；項錯；C C項，項，NHNH3 3在在CClCCl4 4中難溶，逸出中難溶，逸出CClCCl4 4后被后被稀硫酸吸收，不會造成倒吸，稀硫酸吸收，不

48、會造成倒吸，C C項正確，項正確，D D項，點燃氫氣應先檢項，點燃氫氣應先檢驗純度，不能產生氣體立即點燃，驗純度，不能產生氣體立即點燃，D D項錯。項錯。5.5.實驗室可由多條途徑得到實驗室可由多條途徑得到SOSO2 2。(1)Na(1)Na2 2SOSO3 3固體與較濃硫酸固體與較濃硫酸( (加熱加熱) )反應可以制得反應可以制得SOSO2 2，需用下列，需用下列哪個裝置哪個裝置_。( (填裝置序號填裝置序號) )(2)(2)銅與濃硫酸反應可以制得銅與濃硫酸反應可以制得SOSO2 2，其反應方程式為，其反應方程式為( (能寫離子能寫離子反應方程式只寫離子反應方程式，不能的話只寫化學方程式反應

49、方程式只寫離子反應方程式，不能的話只寫化學方程式) )_。(3)(3)如果要在實驗室制取如果要在實驗室制取SOSO2 2，選用上述兩種方法中的哪種更合，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是理，你的理由是_。( (答出一點就可答出一點就可) )(4)(4)工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有的工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有的SOSO2 2不僅污染大氣，還會浪費不僅污染大氣，還會浪費資源，請用化學方程式表示用氨水回收資源，請用化學方程式表示用氨水回收SOSO2 2的原理的原理_、_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)該反應屬于固體與液體加熱制備氣體，選裝置??；該反應屬于固體與液體加熱制備氣體，選裝置?。?2)(2)銅

50、與濃硫酸的反應屬于離子反應，但是濃硫酸中物質的主銅與濃硫酸的反應屬于離子反應，但是濃硫酸中物質的主要存在形式是分子，只能寫化學方程式，注意硫酸要注明要存在形式是分子，只能寫化學方程式，注意硫酸要注明“濃濃”，有加熱符號；，有加熱符號；(3)(3)可從節(jié)省原料、操作簡單等方面考可從節(jié)省原料、操作簡單等方面考慮；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氨水反應生成鹽，亞硫酸慮；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氨水反應生成鹽，亞硫酸銨屬于弱酸鹽，可與硫酸反應回收二氧化硫。銨屬于弱酸鹽，可與硫酸反應回收二氧化硫。答案：答案：(1)(1)丁丁(2)(2)(3)(3)方法方法(1)(1)更合理。制備等量的二氧化硫消耗的硫

51、酸少更合理。制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少( (合理合理即可即可) )(4)2NH(4)2NH3 3H H2 2O+SOO+SO2 2=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO3 3+H+H2 2O O(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O24422Cu2H SOCuSO SO2H O 濃1.(1.(雙選雙選)(2011)(2011廣東高考廣東高考) )下列實驗現(xiàn)象預測正確的是下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )( )A.A.實驗實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變：振蕩后靜置，

52、上層溶液顏色保持不變B.B.實驗實驗：酸性：酸性KMnOKMnO4 4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.C.實驗實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色終保持無色D.D.實驗實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應系時可產生丁達爾效應【解析【解析】選選B B、D D。實驗。實驗中振蕩后，中振蕩后，BrBr2 2與與NaOHNaOH溶液發(fā)生反應，溶液發(fā)生反應，溶液的顏色褪去，所以溶液的顏色褪去，所以A A選項錯。實驗選項錯。實

53、驗中產生的中產生的SOSO2 2與酸性與酸性KMnOKMnO4 4溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，在這里體現(xiàn)了溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，在這里體現(xiàn)了SOSO2 2的的還原性，還原性，B B選項正確。實驗選項正確。實驗中銅與稀硝酸反應產生的中銅與稀硝酸反應產生的NONO氣體氣體與廣口瓶中的空氣與廣口瓶中的空氣(O(O2 2) )反應生成反應生成NONO2 2，廣口瓶內應充滿紅棕色氣，廣口瓶內應充滿紅棕色氣體，所以體，所以C C選項錯。實驗選項錯。實驗中可制得中可制得Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，膠體可產生膠體，膠體可產生丁達爾效應，丁達爾效應，D D選項正確。選項正確。2.(2009

54、2.(2009廣東高考廣東高考) )下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是排空氣法收集的是( )( )A.NOA.NO和和O O2 2 B.HCl B.HCl和和NHNH3 3C.HC.H2 2和和CO D.SOCO D.SO2 2和和COCO2 2【解析【解析】選選D D。NONO與與O O2 2反應生成反應生成NONO2 2，不能共存，不能共存，A A項錯；項錯；HClHCl與與NHNH3 3反應生成反應生成NHNH4 4Cl,Cl,故不能共存，故不能共存，B B項錯；項錯；H H2 2和和COCO不能用向上排不能用向上排空氣法收集，空氣法

55、收集，C C項錯；項錯；SOSO2 2和和COCO2 2的密度大于空氣，且不與空氣成的密度大于空氣，且不與空氣成分反應，故可用向上排空氣法收集，分反應，故可用向上排空氣法收集，D D項正確。項正確。 3.(20113.(2011大綱版全國卷節(jié)選大綱版全國卷節(jié)選) )請回答下列實驗室中制取氣體的請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。有關問題。在實驗室欲制取適量在實驗室欲制取適量NONO氣體。氣體。(1)(1)下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(_(填序號填序號) )；(2)(2)根據所選的裝置完成下表根據所選的裝置完成下表( (不需要的可不填不需要的可不填)

56、)：(3)(3)簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象_。 應加入的物質應加入的物質所起的作用所起的作用A AB BC CD D【解析【解析】NONO不能用排空氣法收集，只能用排水法，應短管進氣，不能用排空氣法收集，只能用排水法，應短管進氣，長管出水，所以長管出水，所以和和不合適，不合適，中中B B裝置多余，裝置多余，裝置最適裝置最適合。合。A A中加入銅屑和稀硝酸，產生中加入銅屑和稀硝酸，產生NONO氣體，氣體，B B中加入水，用排水中加入水，用排水法收集法收集NONO氣體，氣體，C C主要是接收主要是接收B B中排出的水。反應開始時，中排出的水。反應開始時，A A中中銅表面出

57、現(xiàn)無色氣泡，因反應放熱反應速率逐漸加快；銅表面出現(xiàn)無色氣泡，因反應放熱反應速率逐漸加快；A A管上管上部空間的氧氣與部空間的氧氣與NONO作用生成作用生成NONO2 2使氣體由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕使氣體由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應進行色，隨著反應進行NONO2 2逐漸被排出，氣體又逐漸變?yōu)闊o色；逐漸被排出，氣體又逐漸變?yōu)闊o色；A A中中生成硝酸銅使溶液由無色變?yōu)闇\藍色；生成硝酸銅使溶液由無色變?yōu)闇\藍色；B B中水面逐漸下降，中水面逐漸下降，B B管管中的水逐漸流入燒杯中的水逐漸流入燒杯C C中。中。答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)反應開始時，反應開始時，A A中銅表面出現(xiàn)無色

58、氣泡，反應速率逐漸加快；中銅表面出現(xiàn)無色氣泡，反應速率逐漸加快；A A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應的進行又逐管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；漸變?yōu)闊o色；A A中溶液由無色變?yōu)闇\藍色；中溶液由無色變?yōu)闇\藍色；B B中水面逐漸下降，中水面逐漸下降，B B管中的水逐漸流入燒杯管中的水逐漸流入燒杯C C中中應加入的物質應加入的物質所起的作用所起的作用A A銅屑和稀硝酸銅屑和稀硝酸產生產生NONO氣體氣體B B水水排水法收集排水法收集NONO氣體氣體C C主要是接收主要是接收B B中排出的水中排出的水D D【反思提升【反思提升】1.1.扎實掌握元素化合物的知

59、識是正確解答物質制備問題的關鍵，扎實掌握元素化合物的知識是正確解答物質制備問題的關鍵，一種物質的性質往往蘊含著另一種物質的制備反應原理。一種物質的性質往往蘊含著另一種物質的制備反應原理。2.2.實驗知識的記憶和理解應運用有序思維的方式，這個序是指實驗知識的記憶和理解應運用有序思維的方式，這個序是指操作步驟、儀器連接順序等，以確保實驗問題答案的全面性和操作步驟、儀器連接順序等，以確保實驗問題答案的全面性和邏輯性。邏輯性。3.3.創(chuàng)新思維在解答實驗問題時尤其重要，要求不但能理解題目創(chuàng)新思維在解答實驗問題時尤其重要，要求不但能理解題目中的創(chuàng)新做法，自己也應積極創(chuàng)新。創(chuàng)新包括選用試劑、儀器中的創(chuàng)新做法，自己也應積極創(chuàng)新。創(chuàng)新包括選用試劑、儀器改進和拓展應用等。改進和拓展應用等。