化學專題十四 從鋁土礦到鋁合金

《化學專題十四 從鋁土礦到鋁合金》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學專題十四 從鋁土礦到鋁合金（65頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十四 從鋁土礦到鋁合金高考化學高考化學 (江蘇省專用)考點考點 鋁及其化合物鋁及其化合物A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO 能與水反應,可用作食品干燥劑五年高考答案答案 D本題考查與生產(chǎn)、生活相關的幾種常見物質的應用。A項,NaHCO3用于制胃酸中和劑應用的是NaHCO3能與胃酸反應生成NaCl、CO2和H2O這一性質,與NaHCO3受熱易分解無關;B項,SiO

2、2用于制光導纖維與其熔點、硬度等性質無關;C項,Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高,與其是兩性氧化物無關。拓展延伸拓展延伸 CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應的產(chǎn)物Ca(OH)2對人體都有危害,一定不能誤食。2.(2016江蘇單科,3,2分,)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料答案答案 DA項,SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿;B項,NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥;C項,Fe2(SO4)3溶于水后形成的Fe(

3、OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑。審題技巧審題技巧 審題時抓住“物質的性質與用途具有對應關系”逐項進行分析,不難得出答案。思路分析思路分析 以A選項為例,“SO2具有氧化性”是正確的,SO2“可用于漂白紙漿”也是正確的,但二者之間沒有對應關系,故不符合題意。評析評析 本題以生活常識為基礎對學生的科學素養(yǎng)進行考查,難度不大。3.(2015江蘇單科,6,2分,)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D

4、.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C 24OW(H )Kc4H3O3O24O2O23O答案答案 BA項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+與OH-不能大量共存。B項,=110-13 molL-1的溶液顯酸性,N、Ca2+、Cl-、N在酸性條件下能大量共存。C項,與Al反應放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性條件下N易氧化Fe2+,且HNO3與Al反應不能生成H2;堿性條件下Fe2+不能大量存在。D項,由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。W(H )Kc4H3O3O2O23

5、O知識歸納知識歸納 常見的因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組有:Fe2+、H+與N;Fe3+與I-或S2-;ClO-與S2-或I-等。3O命題歸納命題歸納 離子共存是高考必考內容。常見的離子組不能大量共存的情況有:發(fā)生復分解反應;發(fā)生氧化還原反應;發(fā)生徹底的水解反應;發(fā)生配合反應。4.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1-x)

6、Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應溫度和反應時間不變,提高x值的方法有 。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH (填“增大”“減小”“不變”)。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值,測定方法如下:取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應,靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.330 0 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA標準溶液25.00 mL,調節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08

7、0 00 molL-1 CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標準溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1 1)。計算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。答案答案(12分)(1)適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25 mL溶液中:n(S)=n(BaSO4)=0.010 0 mol2.5 mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.100 0 molL-125.00 mL10-3LmL-1-0.080 00 molL-120.00 mL10-3LmL-1=9.00010-

8、4mol25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol=x=0.4124O12.330 0 g233 g mol24O324(Al )(SO)nn23(1)xx39.000 100.010 0molmol解析解析本題考查鹽類的水解、溶液pH的判斷、滴定計算。(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當提高溶液的pH可促進Al3+的水解,因此適當增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。(2)不斷吸收SO2,溶液

9、的酸性增強,pH減小。(3)(1-x) Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用、分別求出25.00 mL溶液中的n(S)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計算過程見答案。324(Al )(SO)nn23(1)xx24O審題技巧審題技巧 提高x的值,實質為增大Al3+水解程度、提高Al3+水解速率。5.2017江蘇單科,16(1)(2)(3)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHC

10、O3溶液,溶液的pH (填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是 。答案答案(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化2O解析解析本題考查了以鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程,涉及離子方程式的書寫和電化學的相關知識。(1)Al2O3是兩性氧化物,能與強堿反應生成Al和H2O。(2)“堿溶”時,NaOH溶液應過量,則在“過濾”所得濾液中一定含有過量的NaOH,當加入NaHCO3溶液時,HC+OH-C+H2O,使c(OH-)減小,故pH減小。(3)電解熔融Al2O3時,陽極反應式為:2O2-4e

11、-O2,O2會與石墨發(fā)生化學反應,從而消耗石墨。2O3O23O疑難突破疑難突破 向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液時,除了發(fā)生反應HC+OH-H2O+C,還發(fā)生反應HC+Al+H2OAl(OH)3+C,然后經(jīng)“過濾”得到Al(OH)3,灼燒Al(OH)3,發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O3+3H2O,再電解熔融的Al2O3可得到Al。3O23O3O2O23O6.(2014江蘇單科,16,12分,0.52)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應的化學方程式為

12、 ;濾渣的主要成分為 (填化學式)。(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為 (填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 。(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。答案答案 (12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3+3S+3H2O2A

13、l(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分S被氧化成S減小24O23O24O解析解析(1)酸浸時Al2O3與H2SO4發(fā)生反應,SiO2不溶于H2SO4溶液,形成濾渣。(2)依題意,濾渣的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高,會使Al3+水解程度增大,生成Al(OH)3,導致溶液中鋁元素的含量降低。(3)過濾所得濾液用于吸收含SO2的煙氣,反應得H2SO3,熱分解時部分H2SO3被氧化成H2SO4,導致經(jīng)完全熱分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH減小。命題歸納命題歸納 無機化工流程題主要考查以下幾個方面的內容:一是將原料轉化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;二是產(chǎn)品

14、的提純;三是提高產(chǎn)品的產(chǎn)量與產(chǎn)率;四是減少污染;五是生產(chǎn)成本問題;六是生產(chǎn)設備簡單、生產(chǎn)工藝簡便可行等問題。解題關鍵解題關鍵 一是從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品;二是分析流程中的每個步驟,了解反應物是什么,發(fā)生了什么反應,如何對產(chǎn)品進行提純等;三是從問題中獲取信息,幫助解題。 化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組(2016課標,7,6分)化學在生活中有著廣泛的

15、應用,下列對應關系錯誤的是()答案答案 BFeCl3與Cu的反應2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不能用來比較鐵與銅的金屬性強弱,故錯誤。思路梳理思路梳理 比較金屬性強弱可以采用金屬間的置換反應,比較鐵、銅金屬性強弱時可以用“Fe+CuCl2FeCl2+Cu”。C C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2011江蘇單科,6,2分)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶

16、液中通入過量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C 3O2O23O答案答案 BA項,未配平,正確的離子方程式應為2Fe3+CuCu2+2Fe2+,故錯誤;C項,醋酸是弱酸,不能寫成離子形式,故錯誤;D項,通入過量CO2生成物應為HC而不是C,故錯誤。3O23O2.(2012江蘇單科,20,14分,)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol-13AlCl(g)2Al(l)+Al

17、Cl3(g) H=b kJmol-1反應Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。在6.0 mol

18、L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為 。在0.5 molL-1 NaOH和1.0 molL-1 MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氫氣,反應后殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質是 (填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如下圖所示。該電池反應的化學方程式為 。答案答案(1)a+bAl4C3+12HCl4AlCl

19、3+3CH4(2)防止Mg、Al被空氣氧化52 molAl(3)2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O解析解析(1)根據(jù)蓋斯定律,把已知的兩個熱化學方程式直接相加得H=(a+b) kJmol-1。根據(jù)題干信息推知產(chǎn)物之一為CH4,則可順利寫出化學方程式。(2)因為Mg、Al為活潑金屬,易被空氣中的氧氣氧化,通入氬氣是為了隔絕空氣,防止Mg、Al被氧化?；旌衔颵中MgH2和Al都可以與HCl反應放出H2:MgH2+2HClMgCl2+2H21217 mol34 mol2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2 312 mol18 mol故產(chǎn)生氫氣的總量為34 mol+18 mo

20、l=52 mol。結合題給信息,分析X-射線衍射譜圖中(a)發(fā)現(xiàn),缺少Al的衍射峰,推斷混合物Y在NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣的主要物質為Al。(3)結合題圖可以判斷Al為負極,AgO/Ag為正極,電解質溶液為NaOH/NaAlO2溶液,電池反應為2Al+2NaOH+3AgO2NaAlO2+3Ag+H2O。3.(2015浙江理綜,27節(jié)選).(6分)請回答:(1)H2O2的電子式 。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由 。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色沉淀,寫出反應的離子方程式 。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式:()Mn+()C2+ ()Mn2+(

21、)CO2+ 4O24O答案答案.(1)HH(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2OOO4O24O解析解析.(1)H2O2的電子式為HH。(2)鎂能在CO2中燃燒,化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。(3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,會生成AgBr沉淀,離子方程式為AgCl+Br-AgBr+Cl-。(4)根據(jù)得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒,配平為:2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。OO4O24OA A組組 2016201820162018年高考模

22、擬年高考模擬基礎題組基礎題組考點考點 鋁及其化合物鋁及其化合物1.(2018鹽城高三上期中,3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.NH3具有堿性,可用作制冷劑B.Al(OH)3具有兩性,可用作聚合物的阻燃劑C.水玻璃具有堿性,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D.CaO2能與水反應產(chǎn)生O2,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑三年模擬答案答案 DA項,NH3具有堿性與其可用作制冷劑無關,故錯誤;B項,Al(OH)3具有兩性與其可用作聚合物的阻燃劑無關,故錯誤;C項,水玻璃具有堿性與其可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑無關,故錯誤;D項,2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑,故正確。

23、2.(2018鎮(zhèn)江高三上調研,7)給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的組合是()飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Al2O3NaAlO2Al(OH)3SiO2SiCl4SiFeS2SO3H2SO4CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA.B.C.D.答案答案 BNaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,正確;MgCl2(aq)需在HCl氣流中加熱才能生成MgCl2(s),錯誤;Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3

24、+Al(OH)3,正確;SiO2與鹽酸不反應,錯誤;4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,不能直接生成SO3,錯誤;CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,葡萄糖中含有醛基,可與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成Cu2O,正確;故選B。3.(2018徐淮連宿高三上期末,3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Si的熔點高,可用作半導體材料B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿C.Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污D.Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料答案答案 CA項,Si用作半導體材料與其熔點高低無關,故錯誤;B項,SO2具有氧化性與其可用于漂白紙漿無對應關系,

25、故錯誤;D項,Al2O3可用于制造耐火材料與“Al2O3熔點很高”有關,與其“硬度很大”無對應關系,故錯誤。4.(2017南通啟東中學高三上期中,3)下列有關物質的性質與其應用不相對應的是()A.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品B.NH3能與Cl2反應生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏C.NaHCO3能與堿反應,可用作食品工業(yè)焙制糕點的膨松劑D.K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,可用于凈化自來水并殺菌消毒答案答案 CA項,Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,因此可制成鋁箔用于包裝物品,故正確;B項,發(fā)生反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,

26、濃氨水揮發(fā)出的NH3遇泄漏的Cl2生成白煙(NH4Cl),故正確;C項,NaHCO3用作膨松劑,是利用NaHCO3能與酸反應生成CO2的性質,故錯誤;D項,K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮顆粒而凈化水,且K2FeO4具有強氧化性,可起到殺菌消毒作用,故正確。5.(2017連云港新海中學高三下期初,8)下表所列各組物質中,物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是() 物質選項 甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3答案答案 BA項,SO2可與O2反應生成SO3,SO3可

27、與H2O反應生成H2SO4,濃H2SO4可與Cu反應生成SO2,故正確;B項,NH4Cl受熱分解可得NH3,NH3經(jīng)催化氧化可生成NO,NO不能通過一步反應得到NH4Cl,故錯誤;C項,Na可與H2O反應生成NaOH,NaOH可與鹽酸反應生成NaCl,電解熔融NaCl可得Na,故正確;D項,Al2O3可與鹽酸反應生成AlCl3,AlCl3可與氨水反應生成Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解可得Al2O3,故正確。6.(2017南通如皋中學檢測,3)下列有關物質的用途敘述正確的是()A.鋁罐可用于運輸稀硝酸和濃硫酸B.Na2O2可用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑C.單質硅可用于制造芯片和光導纖維

28、D.福爾馬林可用于浸泡生物標本和水產(chǎn)品保鮮答案答案 BA項,鋁能與稀硝酸反應而溶解,因此不能用鋁罐運輸稀硝酸,故錯誤;B項,Na2O2能與CO2、水蒸氣等反應生成O2,故正確;C項,制造光導纖維的原料是SiO2,故錯誤;D項,福爾馬林有毒,不可用于水產(chǎn)品保鮮,故錯誤。7.(2016泰州一模,8)給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是()A.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3B.SSO3H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2D.FeFe2O3FeCl3 答案答案 AB項,S+O2SO2,SSO3不能一步實現(xiàn),故錯誤;C項,MgCl2溶液加熱蒸發(fā)時M

29、g2+會發(fā)生水解,不能得到無水MgCl2,故錯誤;D項,Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故錯誤。8.(2016蘇州期中調研,8)下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()A.B.C.D.編號物質轉化關系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3答案答案 BN2不能通過一步反應生成NO2;NaOH不能通過一步反應生成Na2O。1.(2018十套模擬之南師附中卷,3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Al具有良好的延展性和抗腐蝕

30、性,可制成鋁箔包裝物品B.濃H2SO4具有吸水性,可用于干燥NH3、SO2等C.KAl(SO4)212H2O易溶于水,可用作凈水劑D.MnO2有較強的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑B B組組 2016201820162018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組(時間：45分鐘 分值：100分)一、選擇題(每題4分,共48分)答案答案 AB項,不能用濃H2SO4干燥NH3,故錯誤;C項,KAl(SO4)212H2O易溶于水與其用作凈水劑無關,故錯誤;D項,MnO2本身具有較強的氧化性,但H2O2分解的過程中MnO2的作用是催化劑,不是氧化劑,故錯誤。知識拓展知識拓展 濃硫酸不能干燥NH3、H2

31、S、HI等氣體。2.(2018十套模擬之金陵中學卷,8)已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關物質的推斷不正確的是()A.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水B.若A是CuO,E是碳,則B為COC.若A是鐵,則E可能為稀硝酸D.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3 答案答案 AA項,無論氨水過量還是少量,與AlCl3反應的產(chǎn)物均是Al(OH)3,不符合圖示,故錯誤。方法歸納方法歸納 熟練掌握元素及其化合物的知識,并掌握反應物的用量對產(chǎn)物的影響。3.(2018鹽城高三上期中,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

32、()A.無色透明的溶液中:K+、N、S2-、ClO-B.c(Fe2+)=1.0 mol/L的溶液中:H+、Cu2+、Cl-、NC.能與Al反應放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、SD.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HC 4H3O24O3O答案答案 CA項,S2-與ClO-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故錯誤;B項,N在酸性條件下具有強氧化性,Fe2+具有還原性,不能大量共存,故錯誤;D項,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,Mg2+、Ca2+、HC與OH-不能大量共

33、存,CH3COO-、HC與H+不能大量共存,故錯誤。3O3O3O知識拓展知識拓展 在酸性條件下,N與Fe2+(S2-、I-、HS-、S等)不能大量共存。3O23O4.(2018揚州高三上期末,7)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.SiSiO2SiCl4B.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3C.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)D.HClOCl2NaClO(aq)答案答案 CA項,SiO2與濃鹽酸不反應,故錯誤;B項,常溫下Al遇濃硫酸鈍化,不會產(chǎn)生Al2(SO4)3,故錯誤;D項,2HClO2HCl+O2,故錯誤。知識拓展知識拓展 常溫下Fe、Al

34、遇濃硫酸發(fā)生鈍化,故可用鐵制或鋁制容器貯運濃硫酸。5.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,8)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、S、Cl-B.中性溶液中:Al3+、N、Cl-、S2-C.常溫下pH=1的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、ND.1 molL-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、S 24O4H3O24O答案答案 AB項,Al3+與S2-相互促進水解,不能大量共存,故錯誤;C項,常溫下pH=1的溶液為酸性溶液,ClO-不能在酸性溶液中大量存在,故錯誤;D項,溶液中H+與N組合具有強氧化性,Fe2+具有還原性,不能大量共存

35、,故錯誤。3O易錯警示易錯警示 審題時注意“澄清透明”并不代表沒有顏色。6.(2018蘇州高三上調研,3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.晶體硅的熔點高、硬度大,可用作半導體材料B.濃H2SO4具有脫水性,可用來干燥HClC.明礬易溶于水,可用作凈水劑D.Na具有強還原性,可用于高溫下與熔融TiCl4反應制備Ti答案答案 DA項,晶體硅的熔點高、硬度大與其可用作半導體材料無對應關系,故錯誤;B項,濃H2SO4可用來干燥HCl,是因為濃H2SO4有吸水性,與其具有脫水性無對應關系,故錯誤;C項,明礬可用作凈水劑是因為其溶于水后形成的Al(OH)3膠體能起到凈水作用,與“易溶于水”無

36、對應關系,故錯誤;D項正確。解題技巧解題技巧 判斷出物質的性質與用途是否有對應關系是解題的關鍵。7.(2018無錫高三上期末,7)下列物質之間的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3 答案答案 DSiO2不能與水反應生成H2SiO3,故錯誤。歸納總結歸納總結 物質轉化類題中常見的不能與水反應的氧化物有SiO2、Fe2O3、CuO、Al2O3、NO等。8.(2018無錫高三上期末,6)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鎂條投入濃硫酸中:Mg

37、+2H+Mg2+H2B.用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向硫酸鐵溶液中加入銅粉:Fe3+CuFe2+Cu2+D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC 2O3O答案答案 DA項,鎂條與濃硫酸反應不生成H2,離子方程式應為4H+Mg+SSO2+Mg2+2H2O,故錯誤;B項,生成的OH-會與Al3+反應,故錯誤;C項,電荷不守恒、得失電子也不守恒,離子方程式應為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故錯誤;D項,向NaAlO2溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生Al(OH)3和HC,故正確。24O3O知識拓展知識拓展 濃硫酸與濃硝酸的

38、氧化性很強,活潑金屬與它們發(fā)生反應不生成H2。9.(2017徐淮連宿高三上期中,12)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入過量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入過量氨水:N、S、Na+、AlD.加入過量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+ 24O24O2O4H24O2O3O24O答案答案 BA項,通入過量Cl2,Fe2+將會被氧化為Fe3+,故錯誤;B項,Al3+與過量NaOH反應生成Al,故正確;C項,Al3+與過量氨水反應生

39、成Al(OH)3,不生成Al,故錯誤;D項,N在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,故錯誤。2O2O3O審題技巧審題技巧 該題在題干中已給出一個限定條件,即Fe和Al2O3與足量稀H2SO4反應產(chǎn)生Fe2+和Al3+,故每項的離子共存問題,都應將Fe2+、Al3+和H+放在各選項環(huán)境中考慮能否大量共存。10.(2017南京、鹽城、連云港二模,5)下列反應的離子方程式正確的是()A.銅跟稀HNO3反應:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OB.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4OH-Al+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2+2H+Ag+2ND.NaH

40、SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O3O2O4H24O答案答案 AA項,稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO,故正確;B項,NH3H2O不能拆,且氨水不能溶解Al(OH)3沉淀,故錯誤;C項,生成的Ag+應與Cl-反應得到AgCl沉淀,故錯誤;D項,呈中性時應使兩者提供的H+、OH-恰好完全反應,故NaHSO4與Ba(OH)2物質的量之比應為2 1,正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,故錯誤。24O知識拓展知識拓展 Al(OH)3為兩性氫氧化物,能與強酸、強堿反應,不能與弱堿反應,故Al3+與過量氨水反應生成Al(OH)3

41、沉淀,不能生成Al:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。2O4H解題技巧解題技巧 D項應抓住“混合后溶液呈中性”來書寫離子方程式。因1 mol Ba(OH)2中含2 mol OH-,要將2 mol OH-反應完全,需2 mol NaHSO4。11.(2016常州學情調研,8)下列開發(fā)利用自然資源制取化學品的途徑較合理的是()A.海水Mg(OH)2MgOMgB.石油 苯、甲苯、二甲苯、苯酚等C.鋁土礦 Al(OH)3Al2O3 AlD.海帶 I2 答案答案 DA項,MgO熔點很高,采用“電解MgO制Mg”不合理;B項,石油裂解得到的產(chǎn)物中主要含氣態(tài)烴,不能得到苯、甲苯、二甲苯、苯酚等物質

42、,故不合理;C項,鋁土礦中的Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2,過濾后,為保證Al元素全部沉淀,應通入CO2氣體,加鹽酸不合理。方法歸納方法歸納 在化工生產(chǎn)中,不僅要考慮是否符合化學原理,還要綜合考慮原料來源是否廣泛,生產(chǎn)流程是否合理,經(jīng)濟效益是否最大化等因素。復習建議復習建議 應熟練掌握硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、鈉的冶煉、硅的提取、高爐煉鐵、侯氏制堿法等教材中出現(xiàn)的化工原理知識。12.(2016徐淮連宿一模,7)下列實驗操作正確的是()A.用裝置甲收集SO2B.用裝置乙蒸發(fā)AlCl3溶液制備AlCl3晶體C.中和滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗D.使用分液漏斗和容量瓶時,先檢查是否漏

43、液答案答案 DA項,空氣,收集SO2時應“長進短出”,故錯誤;B項,直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液,無法獲得AlCl3晶體,故錯誤;C項,中和滴定時,錐形瓶不能用待裝液潤洗,故錯誤。2SO易錯警示易錯警示 氣體收集裝置之后要考慮尾氣吸收處理問題。對于SO2、NO2等有毒氣體不能直接排入大氣,而尾氣的吸收處理經(jīng)常要考慮防倒吸的問題。二、非選擇題(共52分)13.2018姜堰中學高三下期初,18(1)(2)(6分)明礬KAl(SO4)212H2O(摩爾質量:474 gmol-1)是很好的凈水劑,測定明礬純度有多種方法,如沉淀分析法、滴定法等,滴定法步驟如下:準確稱取0.500 0 g樣品,配制成100

44、.00 mL溶液A;準確量取25.00 mL溶液A,加入0.010 00 molL-1過量的Na2H2Y標準溶液37.50 mL,調節(jié)pH=3.5,煮沸溶液使其中的Al3+完全反應(離子方程式為Al3+H2Y2-AlY-+2H+);調節(jié)溶液pH至56,滴加指示劑,用含Zn2+濃度為0.010 0 molL-1的標準溶液滴定中溶液(離子方程式為Zn2+H2Y2-ZnY2-+2H+),到終點時消耗含Zn2+濃度為0.010 0 molL-1的標準溶液12.50 mL。(1)實驗室檢驗K+的實驗方法為 ;(2)調節(jié)pH=3.5的原因為 。答案答案(1)焰色反應(2)抑制Al3+的水解解析解析(1)實

45、驗室檢驗K+的實驗方法為焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顯紫色。(2)Al3+水解顯酸性,調節(jié)pH=3.5能夠抑制Al3+水解,有利于Al3+與H2Y2-進行反應。解題關鍵解題關鍵 從所給文字描述中提取有用信息,然后運用已學知識進行解答。14.(2018泰州中學高三上開學檢測,18)(6分)堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃劑、抗酸劑等,其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。(1)堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之間的關系為 。(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的

46、可能原因:在分解過程中吸收大量的熱;本身及產(chǎn)物無毒且不可燃; 。(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是 。答案答案(1)a+3b=c+2d(2)產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O(3)使堿式碳酸鈉鋁中的Al3+轉化為Al,使產(chǎn)率降低2O解析解析(1)根據(jù)“化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零”可得a+3b=c+2d。(2)根據(jù)堿式碳酸鈉鋁的組成,推測其受熱分解可生成具有阻燃性的CO2、H2O。(3)pH過高堿式碳酸鈉鋁中的Al3+可能會與OH-進一步反應生成Al,故pH過高會使產(chǎn)率降低。2O審題技巧審題技巧在制備堿式碳酸鈉鋁時,注意聯(lián)系已學相關知識如“Al(OH)3的兩性”答題。解題關鍵解題關鍵Al(O

47、H)3可以與強堿反應,故pH升高會使堿式碳酸鈉鋁溶解損耗。15.2018淮陰中學高三上檢測,19(6分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組設計了如下電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液,并回收利用?；卮鹬械膯栴}。.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)沉淀B固體C的反應條件為 ,固體CAl的制備方法稱為 。(2)該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反

48、應有效進行的因素有 (填字母)。a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)寫出反應的離子方程式: 。答案答案.(1)加熱電解法(2)ac(3)Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC 2O3O解析解析(1)由于固體混合物是Al(OH)3與MnO2,則與NaOH溶液反應的是Al(OH)3,溶液A為NaAlO2溶液,通入CO2,則沉淀B為Al(OH)3,由C可制備Al,則C為Al2O3,沉淀B生成固體C的反應條件為加熱,即2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,固體C到Al的制備方法為電解法。(2)由于兩個過程涉及“加熱”“加硫酸”,故影響該反應有效進行的因素為“溫度”與“溶液的酸度”。(3

49、)為確保Al盡可能全部轉變?yōu)锳l(OH)3,應通入足量CO2,因此另一種產(chǎn)物為HC(不是C),相應的離子方程式為Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC。2O3O23O2O3O知識拓展知識拓展與Al相關的化工流程題中常涉及的化學方程式:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Al2O3 4Al+3O2易錯警示易錯警示工業(yè)上制Al采用電解熔融Al2O3的方法,不是電解熔融的AlCl3。16.2018鹽城中學高三上第二次階段考試,16(1)(3)(4)(6分)聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合

50、物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰,鋁灰中主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:(1)反應中副產(chǎn)品a是 (用化學式表示)。(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是 (用化學式表示)。(4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質可選用 (填編號)。a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO2 答案答案(1)H2(3)HCl(4)b、d解析解析(1)用水噴淋吸收的氣體是HCl,從而獲得鹽酸(溶液e),而H2不能被水吸收,故氣體a為H2。(3)溶液e為鹽酸,可用于“攪拌加熱”時重復使用,故可循環(huán)使用的物質是鹽酸。(4)最終獲得的“固體產(chǎn)品

51、”是“聚合氯化鋁晶體”,升高pH至4.05.0是在酸性環(huán)境中,b、d均可使pH升高,a、c、e會引入雜質,故不可選。審題技巧審題技巧“攪拌加熱”過程中,加入鹽酸的作用是溶解Al2O3和Al,95 溫度較高,HCl會揮發(fā),Al和鹽酸反應產(chǎn)生H2,故進入“用水噴淋吸收氣體”過程中的氣體為HCl和H2;目標是制備聚合氯化鋁晶體,加入的C應不引入雜質,故可選擇Al和Al2O3。17.2017徐淮連宿高三上期中,16(1)(2)(5)(6分)以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下: (1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和

52、 ;濾渣的主要成分是 。(2)“氧化”過程中,加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為 。答案答案(1)抑制Al3+水解(或為后續(xù)反應提供H+)SiO2(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(5)NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 解析解析(1)根據(jù)粉煤灰中含有的成分可知,加入硫酸發(fā)生的反應有Al2O3+6H+2Al3+3H2O,FeO+2H+Fe2+H2O,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,加入過量稀硫酸可以提高浸取率和抑制Al3+的水解(或為后續(xù)反應提供H+),SiO2不溶于水,也不溶于硫

53、酸,因此濾渣是SiO2。(2)過氧化氫具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O。(5)通入過量CO2時應生成NaHCO3,因此發(fā)生反應的化學方程式為因此發(fā)生反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3。規(guī)律總結規(guī)律總結 用酸浸取金屬礦物時,加入過量的酸除了可以提高浸取率,也需要考慮到酸能抑制某些金屬陽離子的水解。18.2017鹽城中學檢測,19(3)(4)(6分)(3)聚合硫酸鐵是一種高效無機水處理劑,能與水混溶,微溶于乙醇,其化學式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金,

54、設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬: 為充分利用原料,試劑X應為 (填化學式)。加入試劑Y的目的是調節(jié)pH。溶液的pH對Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有較大影響(如圖1所示),試分析pH過小(pH3)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因: 。(4)請結合圖2所示的明礬溶解度曲線,補充完整由流程圖中濾液制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑有稀硫酸、NaOH溶液、氨水、K2SO4溶液、蒸餾水和酒精):向濾液中加入足量含鋁廢鐵屑,微熱至不再有氣泡產(chǎn)生, ,得到明礬晶體。答案答案(3)KOHpH過小,會抑制Fe3+的水解(4)過濾,向所得溶液中滴加足量稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至生成

55、的沉淀溶解,將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾,用酒精洗滌晶體,干燥解析解析(3)加入過量試劑X,目的是將Fe與Al分離,可加入強堿溶液,結合明礬中含有K+,為充分利用原料,試劑X應為KOH溶液。pH過小(pH3),則溶液酸性較強,會抑制Fe3+的水解,導致聚合硫酸鐵中x的值減小。(4)濾液中的溶質是KAlO2和KOH,向濾液中加入足量的含鋁廢鐵屑后溶質變?yōu)镵AlO2,再加入足量稀硫酸,溶質變?yōu)锳l2(SO4)3和K2SO4。由圖2可知,明礬的溶解度隨著溫度的升高變化較大,故獲得晶體的方法可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,為了減少晶體的溶解損耗,可選擇酒精進行洗滌,且酒精易揮發(fā)帶走水分,可起到快速干燥

56、的作用。解題技巧解題技巧 在解答聚合硫酸鐵中x的值減小的原因時,應從圖像所給信息及物質本身的性質角度分析。疑難突破疑難突破 制備型實驗方案的設計要緊扣“混合物除雜分離、提純產(chǎn)品”的路線。在路線設計過程中要關注“物質性質、試劑選擇、溶液pH控制、晶體的獲得、溫度的控制”等多方面的細節(jié)。19.2017揚州中學高三上期中,16(1)(2)(3)(8分)草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O42H2O的工藝流程如下:已知:浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2

57、+、Mg2+、Al3+等;部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將 還原(填離子符號),該步反應的離子方程式為 (寫一個)。(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低價態(tài)。該反應的離子方程式為 。(3)利用平衡移動原理分析,加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。答案答案(1)Fe3+、Co3+S+2Fe3+H2OS+2Fe2+2H+或S+2Co3+

58、H2OS+2Co2+2H+(2)Cl+6Fe2+6H+6Fe3+Cl-+3H2O(3)因Fe3+和Al3+(用M3+代替)在水溶液中存在平衡M3+3H2OM(OH)3+3H+,加入碳酸鈉后C與H+結合生成難電離的HC、H2CO3,c(H+)減小,使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀(其他正確敘述也可)23O24O23O24O3O23O3O解析解析(1)從已知信息中可知,水鈷礦中的Co3+和Fe3+被Na2SO3還原為Co2+和Fe2+,故加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原。(2)根據(jù)題意可知Fe2+Fe3+,ClCl-,浸出液為酸性溶液,故離子方程式為Cl+6Fe2+6H+6Fe3+Cl-+

59、3H2O。(3)Fe3+、Al3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,加入Na2CO3后,C消耗H+,c(H+)減小,促進水解正向進行,從而產(chǎn)生Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。3O3O23O方法歸納方法歸納 書寫氧化還原反應的離子方程式時,應抓住“價態(tài)、守恒、環(huán)境”。命題歸納命題歸納 化學工藝流程題重點考查學生對每一步流程涉及哪些反應,雜質如何除去等問題的理解。此類題一般綜合性較強,個別設問很難。20.2016蘇州高三上期中調研,16(1)(2)(3)(8分)金屬鎂、鋁的單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要的作用。(1)海水

60、中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂,某同學設計了如下流程:海水母液Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg下列說法不正確的是 (填字母)。A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.制取鎂時,也可用氫氧化鎂直接加熱后進行電解得到C.由于鎂是很活潑的金屬,因此常用電解法來制取鎂D.以上制取鎂的過程中只涉及分解反應、化合反應和置換反應三種反應類型步驟過程中需采取的措施是 。步驟中產(chǎn)生的沉淀要進行洗滌,實驗室洗滌沉淀的操作方法是 。(2)鎂鋁合金放入足量的氫氧化鈉溶液中會產(chǎn)生氣泡,寫出反應的離子方程式: 。(3)某種鎂鋁儲氫合金的組成為Mg1.5Al4,其完全吸氫后組成變?yōu)镸g1.5Al

61、4H15,與鹽酸反應能釋放出大量H2,寫出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應的化學方程式: 。答案答案(1)BD邊通氯化氫邊加熱加水浸沒沉淀,讓水自然流過過濾器,重復操作2 3次(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)2Mg1.5Al4H15+30HCl3MgCl2+8AlCl3+30H22O解析解析(1)制取鎂時,應用電解熔融氯化鎂的方法,而氫氧化鎂直接加熱分解為氧化鎂,氧化鎂熔點較高,熔融時需要消耗較多能量,故B不正確;該流程中氫氧化鎂和鹽酸的反應屬于復分解反應,一共涉及四種反應類型,故D不正確。對MgCl26H2O直接加熱時,Mg2+會發(fā)生水解,從而得到氫氧化鎂,為了抑制Mg2

62、+水解,應在HCl氣流中加熱MgCl26H2O,使其失去結晶水。實驗室中洗滌沉淀的方法是:加水至浸沒沉淀,待水自然流過過濾器,重復操作23次。(2)鎂鋁合金中的鋁單質與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。(3)Mg1.5Al4H15與鹽酸反應,可看成鎂、鋁單質分別和鹽酸反應,該儲氫合金中吸收的氫轉變成氫氣釋放出來,故反應的化學方程式為2Mg1.5Al4H15+30HCl3MgCl2+8AlCl3+30H2。2O命題歸納命題歸納 試題以“海水中提取鎂”為背景,考查了Mg、Al及其化合物的性質與應用、化學反應原理及實驗操作等,難度并不大。知識拓展知識拓展 根據(jù)金屬活動性順序,K、Ca、Na、Mg、Al采用電解法獲得;Zn、Fe、Sn、Pb、Cu采用熱還原法獲得;Hg、Ag采用熱分解法獲得。