常見的鹽導(dǎo)學(xué)案(共2頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 8.4《常用的鹽》 一：教學(xué)目標(biāo)： 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等鹽在生活生產(chǎn)中的廣泛用途； 2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 二：教學(xué)重難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。鹽的性質(zhì)，酸堿鹽的溶解性。 三：教學(xué)過程 （一）【復(fù)習(xí)回顧】 1： 的化合物叫做鹽。舉例： 、 、 、 、 、 等。 2：實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理是（化學(xué)方程式）：

2、 。 3：根據(jù)下面所給出鹽的化學(xué)式，你能說明它們是由哪些酸和堿反應(yīng)得到的嗎？ 硫酸鈉（Na2SO4） 和 ，化學(xué)方程式： ； 硝酸鉀（KNO3） 和 ，化學(xué)方程式： ； 硫酸鈣（CaSO4） 和 ，化學(xué)方程式： ； 氯化鋇(BaCl2) 和 ，化學(xué)方程式： 。 (二)、

3、課堂導(dǎo)學(xué) （一）閱讀課本P77-P79，了解常用的鹽并歸納其用途： 1、我們生活中常見的鹽除食鹽外還有 、 、 、 等也屬于鹽。 2、食鹽的主要成分是 ，是 色 體， 溶于水，其水溶液呈 性。 3、氯化鈉的用途： （1）、醫(yī)療上用氯化鈉配制 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ）。 （2）、農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來 。 （3）、生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調(diào)味劑（ ）。 4、碳酸鈉

4、化學(xué)式為 ，俗名 、 ，是 色 狀 體， 溶于水，水溶液呈堿性，PH 7，能使酚酞試液 ，故俗名叫 ，碳酸鈉是 而不是堿。是重要的化工原料，用于 、 、 和 的生產(chǎn)。 5碳酸氫鈉化學(xué)式為 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在醫(yī)療上是冶 的一種藥劑（但是 的病人不能用，）則會(huì) 。 6碳酸鈣化學(xué)式為 ， 溶于水，是

5、 和 的主要成分。 用途：在建筑上可用作 ，在醫(yī)療上可用作 ，在實(shí)驗(yàn)室可用作 。 （二）：深入認(rèn)識(shí)鹽 （1）鹽的分類 NaCl Na2SO4 NaNO3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽； AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽； FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽； 鹽 鹽

6、 鹽 （2）【閱讀】課本149頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶： 鉀、鈉、氨鹽，硝酸鹽類都_________，硫酸鹽除________不溶，________微溶，其他都溶。 鹽酸鹽除_______不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶__________________________ （三）鹽的化學(xué)性質(zhì) 比較碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)式，可以發(fā)現(xiàn)，它們?cè)诮M成上都有一個(gè)共同的特點(diǎn)，即都含有 離子.下面進(jìn)一步了解其化學(xué)性質(zhì)。 1：與酸反應(yīng)? 鹽+酸→ +

7、 （ ）反應(yīng) a．碳酸鹽與酸 碳酸鈉與稀鹽酸 ____ ； 碳酸鉀與稀硫酸 。 （小結(jié)） 碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)方法：取樣品于試管中，加入適量的 ，若有氣體生成，把生成的氣體通入 ，若 ，則證明含碳酸根離子（CO32-）。 b．硝酸銀溶液與稀鹽酸 ，現(xiàn)象： c．氯化鋇溶液與稀硫酸 ，現(xiàn)象：

8、 ???2.與堿反應(yīng) （實(shí)驗(yàn)8-11） 鹽 + 堿 → + （ ）反應(yīng) a．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 ，現(xiàn)象： b．氯化鐵溶液與氫氧化鉀溶液 ，現(xiàn)象： c．氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液 ，現(xiàn)象： 3.與鹽的反應(yīng) 鹽 + 鹽 → + （ ）反應(yīng) Na2SO4+BaCl2===

9、 ，AgNO3+NaCl=== ， Na2CO3+CaCl2=== ， K2CO3+BaCl2=== 。 （討論）分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？ （小結(jié)）復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物必須有 或有 或有 生成。 （練習(xí)）下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）AgNO3+ HCl===?????????????????????????? （2）Na

10、2CO3+BaCl2=== （3）Al(OH)3+ HCl===?????????????????????? （4）KNO3 + CaCl2=== （5）BaCO3+ HCl===?????????????????????????? （6）FeCl3 + Ca(OH)2=== （7）Al2O3+ HCl===?? 【課堂小結(jié)】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對(duì)具體反應(yīng)物來說還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求作如下歸納 (1)酸+堿→

11、鹽+水 條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2不反應(yīng)。 (2)酸+鹽→新鹽+新酸 條件：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl不反應(yīng) (3)堿+鹽→新鹽+新堿 條件：反應(yīng)物必須都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓, Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng) (4

12、)鹽+鹽→新鹽+新鹽 條件：反應(yīng)物必須都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3, AgCl+NaNO3—不反應(yīng) 即：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生 【課堂檢測(cè)】1、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀 2、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ） A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液 3．可以用來制取氯化鐵的一組物質(zhì)

13、是 （ ） A．鐵和稀鹽酸 B．硫酸鐵和鹽酸 C．鐵和氯化銅 D．氧化鐵和鹽酸 4：下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是????????? （? ?? ） ??A．H+、SO42-、Ba2+、NO3-?????????????????? B．Ca2+、H+、NO3-、Cl- C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-??????????????????? D．K+、Na+、Mg2+、SO42- 5.下列各組物質(zhì)分別加入水中，既有沉淀，又有氣體產(chǎn)生的是 （

14、 ） A. HNO3 Na2SO4 BaCl2 B.H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C. KNO3 Na2CO3 HCl D. HCl AgNO3 NaCl 【拓展提升】1.班級(jí)聯(lián)歡會(huì)上，小芳表演了一組化學(xué)魔術(shù)：在三只盛有液體的玻璃杯中，分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸,觀察到下列現(xiàn)象：A杯中變?yōu)椤捌咸丫啤?變成紅色)；B杯中變?yōu)椤捌?產(chǎn)生大量氣泡)；C杯中變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁）。請(qǐng)你幫她揭開魔術(shù)的秘密： (1)A杯中盛放的液體可能是________ __ 。(2) B杯中產(chǎn)生的氣體可能是__________

15、。 (3)C杯中盛放的是AgNO3溶液,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________ 2：為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究： (1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________ (2)乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是{寫化學(xué)式}：酸________；堿________；鹽____________ 3：.從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、CaCO3、NaOH、CuCl2、CaO、H2O、H2SO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式： （1）化合反應(yīng)： （2）分解反應(yīng)： （3）置換反應(yīng)： （4）復(fù)分解反應(yīng)： 【課后反思】 專心---專注---專業(yè)